重庆市2020-2021年高一上学期期中化学试卷B卷

重庆市2020-2021年高一上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
C . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）
A . 空气，熟石灰，盐酸
B . 青铜，纯碱，水玻璃
C . 石英，二氧化硫，硫酸
D . 液氯，烧碱，漂白粉
3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）
A . 另一种化合物是NaCl
B . 制造过程中元素种类没有改变
C . 该反应可能在空气中进行
D . 这个反应是置换反应
4. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓
D . 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
5. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣
6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（）
A . Na+、Cl－、K+、SO42－
B . Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C . Na+、K+、MnO4－、SO42－
D . Na+、K+、CO32－、NO3－
7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B . 氧化钠与水反应：O2-＋H2O ＝ 2OH－
C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
8. （3分）下列说法正确的是（）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
9. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关物质的分类不正确的是（）
A . 硫酸（酸）
B . 溶液（混合物）
C . Al2O3（两性氧化物）
D . 纯碱（碱）
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质
C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
11. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）
A . 溶液显电中性，胶体带有电荷
B . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
C . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
12. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）
A . SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C . HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
13. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
14. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）
A . 明矾作净水剂
B . 甘油作护肤保湿剂
C . 漂粉精作消毒剂
D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂
15. （2分） (2016高一上·潮南期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 碳酸钙溶于盐酸中CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑
16. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
B . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . 金属钾与水反应 2K +2 H2O=2K+ +2 OH－+ H2↑
D . 醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－=H2O
二、填空题 (共4题；共8分)
17. （1分） (2016高一上·株洲期中) 9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________．
18. （4分） (2015高一上·石嘴山月考) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，原子总
数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．
19. （1分） (2017高一上·蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．
20. （2分） (2016高一上·平遥期中) 在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________．
三、实验题 (共1题；共9分)
21. （9分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________请你解释其中的原因________．（2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
其反应原理为：（用化学方程式表示）________
（3）实验室配制好4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，这种溶液________ L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）配制500mL4.0mol•L﹣1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是________．
②上述步骤的正确操作顺序是________．
③上述实验需要的仪器有________
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．
四、计算题 (共1题；共3分)
22. （3分） (2015高一上·永新月考) 某液体化合物X2Y4 ，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1 ，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为________；
（2） X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共8分) 17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、实验题 (共1题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、计算题 (共1题；共3分) 22-1、
22-2、。