北京市高一下学期化学联考第一次月考试卷

北京市高一下学期化学联考第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）
A . 电解质盐酸
B . 混合物干冰
C . 分散系胶体
D . 溶液悬浊液
2. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A . 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
D . pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣
3. （2分） (2017高一上·江津期中) 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）下列属于电解质的是（）
A . 盐酸
B . 蔗糖
C . 硫酸钠
D . 二氧化碳
5. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）
A . C
B . O
C . Si
D . S
6. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是
A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂
7. （2分） (2017高三上·静海开学考) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含
a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（）
A . 10 (b－2a)mol·L－1
B . 5(b－2a)mol·L－1
C . 2(b－a)mol·L－1
D . 10(2a－b)mol·L－1
8. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列叙述错误的个数是（）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
9. （2分）某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（）
A . 滤液中一定有Zn（NO3）2
B . 滤渣中一定有Cu
C . 滤液中一定没有AgNO3
D . 滤渣中一定有Ag
10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B . 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
C . 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
D . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
11. （2分） (2016高二上·六安开学考) 取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl 溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A . A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l
B . A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l
C . 原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D . 通入CO2气体在标况下的体积为56mL
12. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+
13. （2分） (2018高一上·成都开学考) 下列各组物质能按照如图关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高二上·玉溪期末) Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）
A . Mg为负极
B . 正极反应式为Ag++e– =Ag
C . 电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15. （2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A . NO2→HNO3
B . Cl2→HClO
C . H2SO4(浓)→SO2
D . SiO2→H2SiO3
16. （2分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
17. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）
A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似
B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存
18. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A . 金属性：甲>乙>丁
B . 原子半径：辛>戊>甲
C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊
19. （2分）下列关于卤素的叙述中正确的是（）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；
③溴化银是一种难溶于水的白色固体；
④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成；
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②⑤⑥
D . ①③④
20. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是（）
A . 配制过程只需要三种仪器即可完成
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g
21. （2分）已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 该反应为吸热反应
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应只有在加热条件下才能进行
22. （2分）氰气的化学式为（CN）2 ，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）
A . 在一定条件下可发生加成反应
B . 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C . 分子中含有2个σ键和4个π键
D . 不和氢氧化钠溶液发生反应
23. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）
A . 12△H3+5△H2﹣2△H1
B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D . △H1﹣5△H2﹣12△H3
24. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）
A . 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
B . 碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C . 稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S
D . 离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
25. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共5题；共50分)
26. （12.0分）通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．
（1）漂白粉制备的化学反应方程式：________；
（2）漂白粉的有效成分是________；
（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为________；
（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________．
27. （6.0分） (2019高一下·慈利期中) A，B，C，D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

（1）写出下列元素符号： B________，D________
（2） A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。

（3） A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。

（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

28. （8.0分）如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（1）写E→D的化学方程式________
（2）写出C→F的离子方程式________
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________，主要原因是________，还可能是________，主要原因是________．
29. （12分） (2017高一上·黄山期末) 氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 2N aOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为________L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式________．
（2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式________，若用100mL 12mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积________6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
30. （12.0分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B中试剂Y应为________。

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C 中只有氯化钠和碳酸氢钠。

若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为________(写化学式)。

（4）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为________。

参考答案
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、28-1、28-2、
28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、。