杭州市高二上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)

杭州市高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（）
A . 食醋除垢
B . 胆矾晶体受热由蓝色变白色
C . 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
D . 液氨变成氨气
2. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 ，下列叙述错误的是（）
A . 该电池是电解质为非水体系的二次电池
B . 工作时Li+向正极移动
C . 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2
D . 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点
3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）
A . 碳表面发生氧化反应
B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C . 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D . 图②中，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）
A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质
B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质
C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强
D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度
5. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列物质中，属于强电解质的是（）
A .
B . 溶液
C .
D .
6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

甲放入稀盐酸中会产生H2。

如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是（）
A . 丁
B . 丙
C . 乙
D . 甲
7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
8. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）
A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
9. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）
A . 装置①是原电池，装置②是电镀池
B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解
D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变
10. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）
A . Cu极附近OH﹣浓度增大
B . Cu极为原电池负极
C . 电子流向是由C极流向Pt极
D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成
11. （2分） (2016高二下·平安期中) 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（）
A . 大于1×10﹣14
B . 等于1×10﹣14
C . 小于1×10﹣14
D . 无法确定
12. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）
A . 该电池工作时电能转化成化学能
B . 该电池中a是正极
C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向a
D . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
13. （2分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑
B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+
D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－
14. （2分）下列关于工业生产说法不正确的是（）
A . 电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B . 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C . 在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
D . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
15. （2分）(2017·河南模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（）
A . a为电池的正极
B . 电解过程中H+移向阳极
C . 反应前后溶液的pH保持不变
D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O
16. （2分） (2019高三上·宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ，断开K2。

一段时间后，再断开K1 ，闭合K2 ，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。

下列说法错误的是（）
A . 闭合K1 ，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+
B . 闭合K1 ，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C . 断开K1 ，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D . 断开K1 ，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池
17. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 金属腐蚀的本质是金属原子被还原
B . 接线时铜线与铝线能直接拧在一起
C . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈
D . 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管
18. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）
A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应
C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D . 正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-
19. （2分） (2016高三下·历城月考) 在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）
A . 加入少量CH3COONa固体
B . 通入少量HCl气体
C . 升高温度
D . 加入水
20. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下面
是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 ，下列有关爱迪生电池的推断错误的是（）
A . 放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B . 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C . 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－
D . 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
二、填空题 (共3题；共15分)
21. （4分） (2017高二上·宁城期末) 醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）________ c （CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L﹣1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是________．
（3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：________和________两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是．
A . 未用标准液润洗碱式滴定管
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005mol•L﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L﹣1KSCN溶液，
出现白色沉淀．
静置．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L﹣1AgNO3溶液．________，溶液红色变浅．步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1KI溶液．出现黄色沉淀．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式________；
②步骤3中现象a是________；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象________
22. （3分） (2017高二上·六安期末) 如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1） a为________极，d极的电极反应式为：________．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________．
23. （8分） (2018高二下·山东开学考) 如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
（1）判断电源的两极，a为________极。

（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为________。

（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针________(填是或否)偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为________。

三、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：________→________→________→A→H→________→E→F
（2） D步骤为什么要不时旋开活塞放气？________．
（3）上述E步骤的操作中应注意________．
（4）上述G步骤操作的目的是________．
（5）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________．
四、推断题 (共2题；共6分)
25. （3分）根据要求回答问题：
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材需氨洗的目的是________．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．
26. （3分） (2018高一下·平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。

T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始状态 2.0300.10000
2 min时 2.0000.0400.0300.030
（1） 2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝________mol·L-1·min-1；
（2）该反应的化学方程式是________；
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a处通入的物质是________，电极反应式为：________；
②b处电极反应式为________；
③电池工作时H＋由________极移向________极（填正、负极）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共15分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
四、推断题 (共2题；共6分)
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。