2020年福建省福州市福清侨中学高二化学联考试卷含解析

2020年福建省福州市福清侨中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通电一段时间后，溶液的pH>a（温度不变），则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
参考答案：
A
略
2. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
参考答案：
B
略3. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）
A．C3H6和C3H8 B．C2H6和C2H4O2C．C5H10和C6H6 D．C2H6和C3H8
参考答案：
C
略
4. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

下列说法不正确的是
A．丙烷与甲烷互为同系物 B．丙烷燃烧是放热反应
C．丙烷属于氧化物 D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
参考答案：
C
略
5. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D.金属单质在常温下均是固体
参考答案：
B
6. 下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒
按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
参考答案：
D
①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。

综上，②③⑦不正确。

点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。

晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

7. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
参考答案：
D
略
8. 常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在
C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
参考答案：
A
略
9. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（）
①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐．
A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧
参考答案：
D
考点：常见的生活环境的污染及治理．
专题：元素及其化合物．
分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等．
解答：解：①温室效应是由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；
②赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关
③酸雨的形成主要是煤等化石燃烧燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中发生化学反应后的生成物溶于雨水形成的，与环境污染有关；大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关．
④冰箱制冷剂氟里昂等排放到空气中，能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，与环境污染有关；
⑤水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关；
⑥是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关；
⑦水华是水体富营养化的一种特征，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关；
⑧潮汐是海水在天体引力作用下产生的海面周期性涨落现象，与环境污染无关；
故选D．
点评：本题考查环境污染，注意环境污染问题、常见环境污染，明确形成的原因即可解答，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
10. 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是
A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱
B．10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
C．NaA溶液的pH>7
D．0.1mol/LHA溶液的pH=1
参考答案：
C
略
11. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的
是
A．蒸馏 B．蒸发 C．重结
晶 D．过虑
参考答案：
A
12. 在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为
10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。

则下列各组混合烃中符合此条件的是（）
A．CH4，C4H8 B．CH4，C4H10 C．C2H4，
C3H8 D．C2H2，C4H10
参考答案：
D
13. 下列各组物质不属于同分异构体的是（）
A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
参考答案：
D
略
14. 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是
A．石油醚 B．丙酮 C．乙
醇 D．乙醚
参考答案：
C
15. 下列说法或表示方法中正确的是
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定
C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。

则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH =+285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O（l）ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液
和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
_________________。

(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方
案中，需要检验的是______________________，检验的方法
是
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

参考答案：
(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层
(3)红外光谱、核磁共振氢谱
(4) 生成的气体将生成的气体先通过盛有NaOH稀溶液的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，
E的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使
图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程
式、；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H KJ·mol-1。

参考答案：
（16分）（1）反应物总能量、生成物总能量，无影响。

降低，催化剂改变反应历程降低活化能
（2）—198KJ·mol-1；
（3）V2O5 +SO2 = SO3 + 2VO2、 4VO2 + O2 = 2V2O5；
（4） S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= —296 KJ·mol-1△H= —790 KJ·mol-1
略
18. （共8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O ③C+NaOH → B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ，则A、B、C、D化学式分别是
A B C D ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：。

参考答案：
S
略
19. 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第___周期，__ 区元素，最高正化合价为_ ，元素符号是。

参考答案：
4，d， +7 ，Mn。