“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题

安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）
可能用到的相对原干质量:H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127
第I卷（选择题共48分)
一、选择题（本太题共16小题，每题3分,共48分.在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

）
1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指( ) A. 硝酸B。

硫酸C。

盐酸D。

醋酸
【答案】A
【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。

2。

设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）
A. 1L 0.1 moI．L—1氨水中含有OH —数日为0.1N A
B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A
C。

l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A
D。

0。

1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0。

2N A
【答案】C
【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L—1氨水中含有OH -数目小于0。

1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2~5e—，生成0。

1molI2转移的电子数为0.5/3N A,故B错误；C。

D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol,l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是
0.5mol,其中含有的中子数均为5N A,故C正确；D. 0.1molN2与
0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H 22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0。

2N A，故D错误.故选C。

3. 化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是( )
选项现象或事实解释
A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小,气体的溶解平衡向压强增大的方向移动
C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应
D工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性
A. A B。

B C。

C D。

D
【答案】C
【解析】A。

电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境,所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B。

开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确;C。

热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大,产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油
污发生反应而将油污去除,故C不正确；D。

工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性,难以用一般的方法冶炼,故D正确。

故选C。

4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( ）
A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B。

C2H6和C6 H14一定互为同系物
C。

石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D。

乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
【答案】C
【解析】A. 二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物,也有四种，故A正确；B. C6H14可以是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；C。

石油裂解是小分子烃的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程,故C不正确;D。

乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。

故选C。

5。

荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。

它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（）
A。

上述三种有机物均属于芳香烃
B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C。

1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2
D。

常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
【答案】D
【解析】A。

烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误；B。

邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；C。

酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；D. 荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗
2molNaOH,故D正确。

故选D。

6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( ）
A。

该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3—
B。

该溶液中可以大量存存的离子有:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C. 加入过量的NaOH溶液:NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32—十H2O
D。

该溶液中由水电离出的c（OH—)〈10-7mol/ L
【答案】C。

.。

..。

..。

.。

..。

点睛：解答本题需要明确K a(H2CO3）〈K b (NH3·H2O)，相应水解程度HCO3—〉NH4+。

7. 下列关于离子检验的说法正确的是( )
A. 检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+
B。

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C. 检验溶液中是否含有CO32—:取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42—或SO32-
【答案】B
【解析】A。

如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B. 硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确；C. HCO3—、SO32—、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡,故C错误；D。

也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。

故选B。

8。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法错误的是
A。

Q2—比R3-更容易失去电子
B。

X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键
D。

元素形成的气态氢化物稳定性：Q〉Y
【答案】A
【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数.Y的最高正价为+7,所以Y是氯而不是氟.Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。

R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。

X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径：X〉M>Z>氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。

A。

非金属性：Q〉R，所以还原性:Q2—<R3-，故A错误；B。

X、Z、R 的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，它们之间可两两相互反应，故B正确；C. 元素X和Q形成的化合物如过氧化钠，既含离子键，也含共价键，故C正确；D。

非金属性：Q>Y，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：Q〉Y，故D正确.故选A。

点睛：解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。

9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都
用到的是
实验步骤实验用品
A步骤I:将海带灼烧灰化
B步骤2：将海带灰溶解、过滤
C步骤3：氧化滤液中的I-
D步骤4：检验碘元素
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】氧化滤液中的I—不必使用容量瓶，故选C。

10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B。

酸性高
锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误;C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气,防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，故C错误；D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。

故选A。

11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是（）
A。

打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸
D。

反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
【答案】A
【解析】A。

打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生．故A不正确；B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，N3—与H+反应生成NH4+,得到CaCl2和NH4Cl两种盐,故B正确；C. U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸,气体将不能通过U形管,故C正确；D. 若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒
吸，故D正确。

故选A.
12。

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。

下列说法错误的是（）
A。

若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B。

铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C. 铜极上的反应有：2H+ +2e—= H2↑，O2+4e —十4H+= 2H2O
D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
【答案】B
【解析】A. 若水膜中溶解了SO2，水膜中c（H＋)增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A正确;B。

铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池,铁铆钉作负极，发生氧化反应，故B错误；C。

铜极上的反应有：水膜酸性较强时2H++2e-=H2↑，水膜酸性较弱或中性或碱性时
O2+4e—十4H+=2H2O，故C正确；D。

若在金属表面涂一层油漆，隔离空气,可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。

故选B.
13. 25℃时，向100mL 1mol．L—1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A。

由图可知:H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a)
B. 加入150mL NaOH溶液时，2c（Na + ）= 3c（H2SO3）
+3c( HSO3—）+ 3c( SO32-)
C。

pH=7。

19时，c（Na + )+ c（H + )= 3c( SO32-)+c(OH -）
D。

pH=7时．c(Na+）< c( HSO3-）+ c（SO32-）
【答案】D
14。

300℃时,将气体X和气体Y各0。

16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X（g)+Y（g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是（）
A。

前2min的平均反应速率v(X)=2。

0×10—2mol/(L·min)
B. 其他条件不变，再充入0。

1 mol X和0。

1mol Y，再次平衡时Y 的转化率不变
C。

当v逆（Y）=2v正（Z)时,说明反应达到平衡
D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44
【答案】B
【解析】A. 前2min的平均反应速率v(X)= v(Y）=（0。

04/10/2) mol/（L·min）=2.0×10-3mol/（L·min)，故A错误；B。

其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相当于加压,该反应气体物质的量不变化,所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C. 当v逆（Y）=2v正（Z)=4v正(Y）时，反应未达到平衡，故C 错误;D. 该反应在300℃时,平衡常数为1。

44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1。

44，故D错误。

故选B.
15。

已知2Fe2O3(s) +3C（s）=3CO2(g）+4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol
C(s）+O2（g）=CO2(g）△H=-393。

5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A。

C（s）的燃烧热为393.5kJ
B 。

右图可表示由
C 生成CO 2的反应过程和能量关系
C. O 2（g)与Fe(s ）反应放出824。

35kJ 热量时，转移电子数为4N A
D 。

Fe 2O 3(s ）+32C （g)=32CO 2(g)+2Fe （s) △H <234.1 kJ/mol
【答案】D
【解析】A. C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol ，故A 错误；B 。

C 生成CO 2的反应需要加热条件以提高反应物的能量,右图不能表示由C 生成CO 2的反应过程和能量关系，故B 错误；C. 将上述两个反应的热化学方程式相加减可得4Fe(s ）+3O 2（g ）
=2Fe 2O 3(s) △H=—1648.7kJ/mol,所以O 2(g)与Fe(s)反应放出824。

35kJ 热量时，转移电子数为6N A ,
故C 错误；D. 因为Fe 2O 3(s ）+32C （s ）=32CO 2（
g ）+2Fe （s ） △H=+234。

1kJ/mol C(s)=C （g) △H>0，所以Fe 2O 3（s)+32C （g)=32CO 2(g)+2Fe （s)
△H 〈234.1 kJ/mol 。

故D 正确。

故选D.
16. 常温下，金属离子（M n+)浓度的负对数值随溶液pH 变化关系如图所示[已知：pM=—lgc(M n+）,且假设c(M n+)≤10—6mol/L 认为该金属离子已沉淀完全］.根据判断下列说法正确的是( )
A 。

常温下,K sp ［Mg （OH ）2］〈K sp [Fe(OH)2］
B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C。

除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH〈4
D。

pM与K sp之间的关系式为:pM=lgK sp- nlgc（OH—)
【答案】C
【解析】A。

常温下，pH一定时c（Mg2+）>c(Fe2+），所以K sp［Mg （OH）2］>K sp[Fe（OH)2］,故A错误；B。

当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+,故B错误；C. 当3≤pH〈4时，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4，故C正确；
D. K sp=c(M n+）c(OH-)n,c(M n+）=K sp/c(OH-)n，pM=—lgc(M n+)=—lg ［K sp/c(OH-）n]=—lgK sp+nlgc(OH-)，故D错误。

故选C。

点睛：解答本题需要特别注意图中直线是金属氢氧化物的溶解平衡直线.
第Ⅱ卷(非选择题共52分）
二、填空题（共有5小题,共52分.)
17。

已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B 常温常压下为无色易挥发的液体。

E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：
（1）A是________（填化学式)，为_______化合物（填“离子"或“共
价”）。

（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________(填“强酸”或“弱酸”）.
（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为
________。

（4）F的核磁共振氢谱有______个峰.
【答案】(1)。

NaCl (2). 离子(3）。

(4）. 强酸（5). CH3CH2OH CH2 =CH2↑+H2O (6)。

消去反应（7）。

l
【解析】本题主要考查氯化钠等物质的性质。

X、Y、Z为单质,A、E、F、G为二元化合物，A的焰色反应为黄色，X是钠。

相应地，Z是氢气，F是乙烷.E为合成食品保鲜膜的单体，E是乙烯.B常温常压下为无色易挥发的液体，B是乙醇。

（1）A可以是NaCl，为离子化合物.
(2）E的电子式为，G的水溶液为强酸。

（3）B与浓D反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2
=CH2↑+H2O,该反应类型为消去反应。

（4）F的核磁共振氢谱有1个峰.
18. 某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘.回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行,其主要原因是________。

(4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称)得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0。

02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。

则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL(结果保留小数点后三位，已知：I2
+2S2O32—=2I—+S4O62—）。

【答案】（1）. MnO2 +4H+ +2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （2)。

圆底烧瓶(3）。

吸收未反应的Cl2，防止污染空气（4)。

a (5)。

使氯气在溶液中有较大的溶解度(6）。

升华（7）。

当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色（8)。

0。

576
【解析】本题主要考查氯气等物质的性质。

（1）装置A中产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2 +4H+
+2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O.
（2)仪器X的名称为圆底烧瓶；装置D的作用是吸收来反应的Cl2，防止污染空未.
（3)通常冷凝管中的冷凝水“下进上出”，装置C中球形冷凝管冷却水从下口a进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行,其主要原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经升华得到纯碘。

(5)为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18。

15mL。

则滴定终点时的现象为当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色。

I2 ～S2O32—,m（I2）=0。

02500mol/L×18。

15mL/2×254g/mol=57.6mg，含碘废水中I2的含量=57.6Mg/100Ml=0.576mg/mL.
19. 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2(g)+6H2（g)C2H5OH(g）+3H2O（g）△H =-173。

6 kJ/mol
(1)图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比,即m=n(H2)
.
n(CO2)
①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________,理由是________.
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________(填化学式）。

②图3中P点时。

CO2的转化率为________。

③T4温度时，该反应的平衡常数K p=________。

(提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数,结果保留小数点后三位）
【答案】(1). T3〉T2>T1（2）. m1〉m2〉m3（3）。

相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大(4）. CO2(5）. 66.7% （6)。

0。

250 （MPa)-4
【解析】本题主要考查化学平衡.
（1）升温，平衡左移，CO2转化率降低，所以①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3〉T2〉T1。

②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1〉m2〉m3,理由是相同温度下,增大氢气的量,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大。

（2)①升温，平衡左移,CO2、H2增多，CO2增多的程度较小，所以曲线b代表的物质为CO2。

②图3中P点时。

H2与H2O的物质的量分数相等,CO2的转化率等于H2的为2/3=66.7%。

③T4温度时,CO2、H2、C2H5OH、H2O的分压p分别是10％5MPa、
40％5MPa、10％5MPa、40%5MPa，该反应的平衡常数
=0。

250（MPa)—4。

K p=p(C2H5OH)p3(H2O)
p2(CO2)∙p6(H2)
20. 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿（含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备，其制备流程如下：
（1)酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。

（各答一条即可）
（2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。

(3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______(填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

（5)流程中“焙烧"操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热(填仪器名称)，当______时，说明固体样品已分解完全。

【答案】（1)。

将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度（2). 适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（任写一条) (3）。

Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4）3 +3H2O (4）. CaSO4（5）. SiO2(6). 使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀（7). 减小（8). CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+
+H2O (9）. 坩埚(10). 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0。

lg)
【解析】本题主要考查对于由菱镁矿为原料制备氧化镁流程的评价。

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度；提高矿物的浸取率可采取的措施有适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等
(2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为Al2O3 +3H2SO4=Al2（SO4） +3H2O；滤渣I的主要成分为不溶于酸的SiO2和生成的微溶物
3
CaSO4.
(3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀，若氨水加的量较多使pH〉9，滤渣II含有氢氧化镁沉淀，则最终氧化镁的产量会减小。

（4）沉镁时发生反应的离子方程式为CO2
+2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O.
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在坩埚中加热，当前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg）时，说明固体样品已分解完全.
21。

为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72 -(橙色）+H2O2CrO42—（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii:
①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。

②实验ii说明在碱性条件下，________________________。

(2)继续进行实验：
①实验ⅲ的目的是____________.
②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明
_________________。

③根据实验ⅰ~ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号)：
【答案】（1）. Cr2O72-+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42—+4H2O （2). Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液不发生氧化还原反应(3). 空白对照,排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响（4)。

酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+(5）. Cr2O72-（6)。

CrO42—
【解析】本题主要考查探究Na2SO3溶液和铬( VI）盐溶液的反应规律的实验.
(1)①用离子方程式解释实验i中现象：
Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。

②实验ii说明在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应。

（2)①实验ⅲ的目的是空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响。

②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液发生氧化还原反应生成Cr3+。

③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式(填微
粒符号):。