化学生活中常见的盐知识点及练习题及答案

化学生活中常见的盐知识点及练习题及答案
一、选择题
1．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
解析：C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

2．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )
A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

3．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-
C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；
B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；
C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；
D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。

故选C
4．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
解析：C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。

故选C。

解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
解析：A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。

下列推测的现象或结论中，错误的是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正
确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。

故选B。

7．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）
A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH
解析：B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；
D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

故选B。

8．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜
解析：C
【解析】
【详解】
A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C。

9．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )
A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾
解析：A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

10．下列物质所对应的俗名，错误的是（）
A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；
B ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na 2CO 3，正确；
C ．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，正确；
D ．NaHCO 3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。

故选D 。

11．下列化学反应属于复分解反应是（ ）
A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O
B ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4
C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2O
D ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 解析：C
【解析】
【详解】
A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成
分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B 、3Fe+2CO 2===点燃
Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

12．通过一步化学反应实现如图所示的X 、Y 、Z 三种物质间转化，表格中X 、Y 、Z 对应的物质不能．．实现这种转化的是
X Y Z A
CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 B
CuO Cu(NO 3)2 Cu(OH)2 C
HCl BaCl 2 NaCl D Mg MgO MgCl 2
A．A B．B C．C D．D
解析：B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。

B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。

C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

13．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是( )
A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．M点和N点共有的离子只有一种
C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液
D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液
解析：D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。

B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。

C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。

D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。

故选D。

14．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）
A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2
C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl2
解析：D
【解析】
活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。

【详解】
A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A不正确；
B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B不正确；
C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C不正确；
D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D正确。

故选D。

【点睛】
金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。

15．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液
解析：D
【解析】
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；
C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误
D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。

故选D。

16．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．稀盐酸
解析：D
【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。

当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为D。

17．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO
解析：B
澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。

故选B
18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
解析：C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。

故选C。

19．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
解析：D
【解析】
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；
B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；
C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；
D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。

故选D。

20．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
解析：B
【解析】
试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B
考点：酸、碱、盐、金属的化学性质
21．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。

下列说法中，正确的是
A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
解析：D
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，
Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D
考点：金属的活动性
22．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选D。

23．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）
A．取一定量粗盐B．溶解 C．过滤
D．蒸发
解析：C
【解析】
试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。

C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：实验操作注意事项的探究
24．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈
解析：C
【解析】
试题分析：根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；
B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。

故选C 考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质
点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

25．25℃时，下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( )
A．CuCl2 NaCl Ba(NO3)2B．CaCl2 KNO3 HCl
C．K2SO4 BaCl2 NaNO3D．NaCl KOH KNO3
解析：D
【解析】
A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；
B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；
C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；
D、NaCl 、KOH 、KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。

故选D。

26．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A．HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3B．CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl
C．NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4D．BaCl2 KNO3 CaC12 Na2SO4
解析：C
【解析】
【详解】
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题
意。

故选C。

【点睛】
由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。

27．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。

故选A。

28．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO 的固体混合物。

己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，40
121
x
=，解得
10
3
x=，设
CaCO3中O的质量是y，
121
163y
=
⨯
解得y=4，CaO中的Ca的质量为：
105
5
33
-=，设CaO
中的O的质量为w，
5
404
16w
=解得
2
w
3
=，则混合物中O的质量为：
214
4
33
+=，此混合
物中Ca元素与O元素的质量比是：
14
5:15:14
3
=，故选B。

点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。

29．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。

故选D。

30．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥
解析：A
【解析】
【分析】
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】
① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝
CaCO3↓+H2O；
② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；
⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选A
【点评】
解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。