专题09 原电池与电解池(命题猜想)-2019年高考化学命题猜想与仿真押题

【考向解读】
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

复习时，应注意：
1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。

2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。

【命题热点突破一】原电池的工作原理及其应用
1．原电池正负极的判断
2．原电池电极反应式的书写
如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。

【特别提醒】(1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。

(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意将参与反应的离子写入电极反应式中。

例1、（2018年全国卷Ⅲ）一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2
【答案】D
【变式探究】【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
【答案】D
【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。

外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。

作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
【答案】C
【解析】根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，A正确；不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，B正确；阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，C错误；根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，D正确。

【变式探究】科研人员设计一种电化学反应器，以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。

这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。

以下叙述错误的是()
A．微孔钛膜作阴极
B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH＋H2O－4e－===CH3CH2COOH＋4H＋
D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
答案：A
【点评】解答此类题目一般先要通过外接电源的正负极、电子的流动方向、电极反应类型或反应现象
确定电解池的阴阳极，再进而分析电极反应式的书写、电解过程中的电子得失相等关系等。

【变式探究】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2
4
-。

下列说法正确的是（）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中(OH)
c-逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2
4
-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【答案】C
【解析】充电时阳离子向阴极移动，A错误；放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4,，
则充电时生成氢氧化钾，溶液中的
(OH)
c-增大，B错误；放电时，锌在负极失去电子，C正确；标准状况
下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。

【命题热点突破三】电解规律及其应用
1．溶液中的电解规律
(1)无氧酸溶液电解就是它本身的电解。

例如：
(2)含氧酸的溶液电解时，实际上是水的电解。

例如：
(3)可溶性碱的溶液电解，实际上是水的电解。

例如：
(4)活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，也是水的电解。

例如：
(5)活泼金属的无氧酸盐溶液电解时，阴极有单质析出，一般是H2，同时伴随着阴极区呈碱性；阳极则往往析出非金属单质。

例如电解饱和食盐水：
(6)不活泼的金属无氧酸盐水溶液电解时，其结果是该盐的电解。

例如电解氯化铜溶液：
(7)比氢不活泼的金属或中等活泼性的金属含氧酸盐溶液电解时，则阴极析出金属，阳极得到氧气，阳极区酸性增强。

例如：
以上的规律都是以惰性电极为例的，如改用金属(除Au 、Pt 等外)作电极时，则是阳极金属溶解。

2．电解质溶液电解时(均为惰性电极)，pH 变化情况，电解液复原所需加入物质及电解类型 (1)分解水型：
含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH 、H 2SO 4、K 2SO 4等)的电解。

阴极：4H ＋
＋4e －
＝2H 2↑ 阳极：4OH －
－4e －
＝O 2↑＋2H 2O 总反应：2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑ 阴极产物：H 2；阳极产物：O 2。

电解质溶液复原加入物质：H 2O 。

pH 变化情况：原来酸性的溶液pH 变小，原来碱性的溶液pH 变大，强酸(含氧酸)强碱的正盐溶液pH 不变。

(3)放氢生碱型：
活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解，如NaCl 、MgBr 2等。

阴极：2H ＋
＋2e －
＝H 2↑ 阳极：2Cl －
－2e －
＝Cl 2↑
总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 阴极产物：碱和H 2；
阳极产物：卤素等非金属单质。

电解饱和食盐水的产物分别为NaOH 和H 2以及Cl 2。

电解液复原通入物质为卤化氢。

电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需通入HCl 。

pH 变化情况：电解液pH 显著变大。

(4)放氧生酸型：
不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO 4、AgNO 3等。

阴极：2Cu 2＋
＋4e －
＝Cu
阳极：4OH －－4e －
＝O 2↑＋2H 2O
总反应：2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4
阴极产物：析出不活泼金属单质；
阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu 以及H 2SO 4、O 2。

电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物(金属价态与原盐中相同)。

如电解CuSO 4溶液，复原需加入CuO 。

pH 变化情况：溶液pH 显著变小。

例3、【2017海南】一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。

下列叙述错误的是
A. Pb 电极b 为阴极
B. 阴极的反应式为：N 2+6H ++6e −=2NH 3
C. H +由阳极向阴极迁移
D. 陶瓷可以隔离N 2和H 2 【答案】A
【解析】此装置为电解池，总反应是N 2＋3H 2=2NH 3，Pd 电极b 上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd 电极b 为阳极，A 错误；根据A 选项分析，Pd 电极a 为阴极，反应式为N 2＋6H ＋
＋6e －
=2NH 3，B 正确；根据电解的原理，阴极上发生还原反应，即有阳极移向阴极，C 正确；根据装置图，陶瓷隔离N 2和H 2，D 正确。

(2)Q ＝n (e －
)·F ＝0.418 mol×2×96 500 C/mol ， Q ＝I ×t ，t ＝Q I ＝0.418 mol×2×96 500 C/mol 1.00 A×3 600 s/h ＝22.41 h
答案：(1)正 (2)22.41 h
类型二：能量转化效率的相关计算
例4、若用放电电流强度I ＝2.0 A 的电池工作10 min ，电解精炼铜得到铜0.32 g ，则电流利用效率为________(保留小数点后一位)。

(已知：F ＝96 500 C/mol ，电流利用效率＝负载利用电量
电池输出电量
×100%)
答案：80.4%
【变式探究】储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
FeSO 4/Al 2O 3
高温
＋3H 2(g)，一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机
物)。

该储氢装置的电流效率η＝________(η＝生成目标产物消耗的电子数
转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后一
位)。

解析：根据策略二逆向求解，首先求算阴极生成目标产物环己烷转移的电子数，阴极除生成环己烷外，还生成H 2：2H ＋
＋2e －
===H 2↑，设阴极生成的环己烷为n (C 6H 12)，生成氢气为n (H 2)，生成的环己烷与消耗苯的物质的量相等，剩余苯的物质的量为2.4 mol －n (C 6H 12)，根据剩余的苯所占的物质的量分数列出等式：[n (H 2)＋n (C 6H 12)＋2.4 mol －n (C 6H 12)]×25%＝2.4 mol －n (C 6H 12)。

阳极反应式为4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑，生成2.8 mol 氧气，失去11.2 mol 电子。

电解过程中通过阴、阳极转移的电子数目相等，列出等式2n (H 2)＋ 6n (C 6H 12)＝11.2 mol ，解得n (H 2)＝0.8 mol 、n (C 6H 12)＝1.6 mol 。

生成1 mol 环己烷需要3 mol H 2，消耗6 mol 电子，1.6 mol 环己烷转移9.6 mol 电子。

η＝生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数
×100%＝1.6 mol×611.2 mol ×100%≈85.7%。

答案：85.7% 【高考真题解读】
1. （2018年全国卷Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
2. （2018年全国卷Ⅰ）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
【答案】C
3. （2018年全国卷II）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO 2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是
A. 放电时，ClO4－向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C
D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na
【答案】D
4. （2018年全国卷Ⅲ）一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2
【答案】D
【解析】放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误。

因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B错误。

充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误。

根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li + (1－)O2＝Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X ＝2Li + (1－)O2，D正确。

5. （2018年北京卷）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确
．．．的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【答案】D
1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【答案】C
2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。

下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
【答案】C
【解析】根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，A正确；不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，B正确；阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，C错误；根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，D正确。

3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
【答案】D
4．【2017江苏卷】下列说法正确的是
A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4mol·L−1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】BC
【解析】该反应气体的分子数减少了，所以是熵减的反应，△S<0，A 错误；锌比铁活泼，形成原电池时锌做负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，B 正确；常温下，在pH=10的溶液中，c(OH -)=1410-⨯mol/L ，
溶液中含Mg 2+浓度最大值为
=5.6410-⨯mol/L ，C 正确；在锌和稀硫酸的反应中每
生成1mol H 2，电子转移的数目为2mol e -，在常温常压下，11.2LH 2的物质的量不是0.5mol ，所以反应中转移的电子数不是6.022310⨯，D 错误。

5．【2017海南】一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。

下列叙述错误的是
A. Pb 电极b 为阴极
B. 阴极的反应式为：N 2+6H ++6e −=2NH 3
C. H +由阳极向阴极迁移
D. 陶瓷可以隔离N 2和H 2 【答案】A
6．（2017江苏）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2和Fe 2O 3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______________，阴极产生的物质A的化学式为_______________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是_______________。

【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 减小石墨电极被阳极上产生的氧气氧化
4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。

(2为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的pH减小。

（3）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。

（4）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的OH-放电生成氧气，破坏了水的电离平
衡，碳酸根结合H+转化为HCO3-，所以电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，阴极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡生成大，所以阴极产生的物质A为H2。

（5）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。

氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于AlN的制备。

1．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允
许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
答案 C
2．(2015·北京理综，12，6分)在通风厨中进行下列实验：
下列说法不正确的是()
A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
答案 C
3．(2015·课标全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
解析由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H＋通过，则正极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确。

答案 A
4．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是()
A ．反应CH 4＋H 2O=====催化剂
△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －
－2e －
===2H 2O C ．电池工作时，CO 2－
3向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －
===2CO 2－
3
答案 D
5．(2015·福建理综，11，6分)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确的是( )
A ．该装置将化学能转化为光能和电能
B ．该装置工作时，H ＋
从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原
D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H ＋
－18e －
===C 3H 8O ＋5H 2O
解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋
，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋
从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C 项，该电解池的总反应式为：6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2。

根据总反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有23 mol CO 2被还原，其质量为88
3
g ，错误；D 项，a 电
极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2＋18H ＋
＋18e －
===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。

答案 B
6．(2015·四川理综，4，6分)用右图所示装置除去含CN －
、Cl －
废水中的CN －
时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －
将CN －
氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确 的是( )
A ．用石墨作阳极，铁作阴极
B ．阳极的电极反应式：Cl －
＋2OH －
－2e －
===ClO －
＋H 2O C ．阴极的电极反应式：2H 2O ＋2e －
===H 2↑＋2OH －
D ．除去CN －
的反应：2CN －
＋5ClO －
＋2H ＋
===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －
＋H 2O
答案 D
7．(2015·浙江理综，11，6分)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O 、CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．X 是电源的负极
B ．阴极的电极反应式是：H 2O ＋2e －
===H 2＋O 2－
、CO 2＋2e －
===CO ＋O 2－
C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====通电
H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
解析 由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X 极为电源的负极，A 、B 项正确；C 项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D 项，因阳极电
极反应式为2O2－－4e－===O2↑，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。

答案 D。