2011海珠区初三化学综合测试-试题(用于质量分析)

2011年海珠区初中毕业班综合调研测试
化学试卷
说明：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。

2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题
目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39
第一部分选择题（共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。

1．空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2.下列变化中，不属于化学变化的是
A．铁钉在潮湿空气中生锈
B. 铝在空气中表面被氧化，生成一层致密的氧化铝薄膜
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
3．下列物质中，属于金属氧化物的是
A．氧化锌B. 五氧化二磷C．氢氧化铝D. 碳酸氢钠
4．二氧化铅（化学式为PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，PbO2中铅元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+4 D．－4
5．下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是
A．氢气和氮气B. 甲烷和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳D. 氧气和二氧化碳
6.下列关于燃料的说法中，正确的是
A．石油是纯净物
B．只有通过燃料的燃烧才能得到热能
C．煤和石油的燃烧会造成对空气的污染
D．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料
7．下列说法中，不正确的是
A．多吃蔬菜、水果，主要补充的营养素是维生素
B．碘是人体必需的微量元素，但摄入过量会引起甲状腺肿大
C．葡萄糖属于有机化合物
D．因为甲醛能使蛋白质变质，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品8.下图所示实验操作中，正确的是
氧气验满稀释浓硫酸液体加热铁丝在氧气中燃烧
A B C D
9．下列说法中，正确的是
A．用石蕊溶液可区分CO和CO2
B．C、CO和CO2都具有还原性
C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，其物理性质和化学性质都相同
D．碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼
10．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是
A．都含有氧元素B．都是化合物
C．都是氧化物D．都含有氧分子
11．下列关于水的说法中，不正确的是
A．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
B．硬水和软水常用肥皂水来区别
C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，蒸馏可降低水的硬度
12.下列反应属于化合反应的是
A．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
B．高温条件下，碳与二氧化碳反应
C．高温条件下，木炭粉与氧化铜反应
D．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
13．下列关于化肥的说法中，正确的是
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．从外观即可把NH4Cl与KCl区别开
C．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
D．NH4HCO3不能与碱性物质混放或混用
14．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是
15.某同学在家里用试纸pH测定了一些液体的pH，他的测定或记录一定有误的是
A．橘子汁 pH=4 B. 肥皂水 pH=10
C．醋 pH=8 D. 雨水 pH=5
16．能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水的试剂是
A．稀硫酸B．氯化铜溶液
C．石蕊溶液D．碳酸钠溶液
17．硝酸钾可作为无土栽培的营养液。

现将100g 25％的硝酸钾溶液稀释到l0％用于培植营养液，需加水的质量是
A．50g B．100g C．150g D．250g
18. 下列各组溶液，相互不能发生反应的是
A. 氯化铁和氢氧化钠
B. 硝酸银和盐酸
C. 氢氧化钡和硝酸
D. 硫酸钠和碳酸钾
19．为验证铁、锌、铜三种金属活动性顺序，一位同学设计了下列方案，其中可行的是
A.把Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中
B.把Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
C.把Fe分别加入到CuSO4溶液、ZnSO4溶液中
D.把Cu分别加入到FeSO4溶液、ZnSO4溶液中
20．下列操作能达到实验目的的是
A．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
B．用适量的稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
C．通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl气体
D．加入过量的稀盐酸除去氧化铜中的铜粉
第二部分非选择题（共60分）
二．（本题包括7小题，共37分）
21．（3分）化学与我们的生活息息相关。

现有下列物质：①二氧化碳；②聚乙烯塑料；③二氧化硫；④一氧化碳；⑤生石灰，请从中选择适当的物质填空（填序号）。

（1）固态时可用于人工降雨的物质是；
（2）形成酸雨的主要气体是；
（3）可以制成食品包装袋的是。

（0.71）
22．(4分) 用化学用语表示：
（1）2个氢分子；5个磷原子；碳酸。

（2）二氧化氮中氮元素的化合价为+4价。

23.（3分）从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，是学习化学的重要方法。

（1）下列物质中，不是由分子构成的是（填字母编号）。

A．氯化钠B．水C．氢气D．金刚石
典型错误：漏选A
存在问题：对物质是由什么粒子构成的认识模糊，不能举例。

建议：会描述P52水（氧化汞）分解示意图；知道P79物质与其构成粒子之间的关系，能举例。

（2）下图为某化学反应的微观过程。

其中“”、““”和“”表示三种不同的原子。

请回答：
在上图的长方形框内，应填入下列四种微观图示中的（填字母编号），你判断的依据是。

A B C D
24．（7分）回答下列问题，写出有关化学方程式。

（0.51）
（1）将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时，观察到的现象是
，反应的化学方程式为。

考查对实验现象的描述和根据实验现象（事实）书写化学方程式。

（2）在硝酸钡溶液中滴加硫酸，观察到的现象是，反应的化学方程式为；分析实验现象，反应能够发生的原因是硝酸钡溶液中含有（写离子符号），硫酸中含有（写离子符号）。

考查：1、对实验现象的描述和根据实验现象（事实）书写化学方程式。

2、常见酸碱盐在水溶液中的解离以及反应的本质
同类试题：
2010年区二模试题
23．（7分）（1）描述下列反应的实验现象，并写出化学方程式：
①在滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入足量盐酸：现象为；
化学方程式为。

②在碳酸钠溶液中滴加硫酸：现象为；
化学方程式为。

③在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液：现象为；
化学方程式为。

（2）上述反应之所以能够发生，是因为这些反应中含有特殊的阴离子和阳离子，如①中有H＋和OH－，②中有H＋和CO32－，③中有（写离子符号）。

2008年中考试题
21．(4分）用化学用语表示下列物质：
（1）氧化钙，氯化钡溶于水电离出的离子；
2009年中考试题
23．（6分）将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：
同），反应物2中都含有。

2010年中考试题
22．（8分）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是。

（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是。

结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是。

（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入____________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。

建议：
1、对复分解反应概念的解释
2、对复分解反应发生的条件从离子相互结合的角度来认识。

例如：
2010年区二模试题
23．（7分）（1）描述下列反应的实验现象，并写出化学方程式：
①在滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入足量盐酸：现象为；
化学方程式为。

②在碳酸钠溶液中滴加硫酸：现象为；
化学方程式为。

③在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液：现象为；
化学方程式为。

（2）上述反应之所以能够发生，是因为这些反应中含有特殊的阴离子和阳离子，如①中有H＋和OH－，②中有H＋和CO32－，③中有（写离子符号）。

3、基础好的学生，可介绍有关离子共存的问题
例如，（09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42—、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—
（3）氢氧化钴[Co(OH)2]可用作涂料的干燥剂。

在二氯化钴溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为。

考查：根据实验事实书写化学方程式
注意：以此为例说明规范书写的重要性
2009年中考试题
25.（10分）CO2是一种常见的氧化物。

（1）CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
（2）CO2有广泛用途。

工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。

该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，各物质化学式前的化学计量数均为1）
2010年中考试题
21．（4分）
（2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。

①硒的元素符号是____________。

②向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方
程式为_______________________________。

24．（6分）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。

（2）汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18代表。

①C8H18的相对分子质量为______，完全燃烧的化学方程式为_____________。

电解
1000℃
25．（7分）铁、铜、铝是我们生活中的常见金属。

（0.65）
（1）上述三种金属中， 是地壳中含量最多的金属。

（2）铁用于制铁锅，是利用了其具有良好的 性。

（3）用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

（4）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）来炼铝，化学方程式为2Al 2O 3====4Al+3O 2↑。

用51t 含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝 t 。

考查根据化学式的计算
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，结合其
组成分析，铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为 。

考查根据物质组成来推断反应物以及化学方程式的书写
2010年中考试题
23．（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu 2(OH)2CO 3]，从其组
成分析，预测铜绿能与___________（任举一例）反应。

考查根据物质组成来推断其性质
26．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，甲物质的溶解度为 。

（2）20℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采 用的方法是 （任写一种）。

（3）10℃时，20g 水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解得更 多的物质是 。

（4）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 。

27．（9分）为除去混在氯化钾固体中的碳酸钾杂质，一位同学采用了下列两种方法，请你填写以下方法中的空格，并回答有关问题。

（0.38）
（1）方法1：将固体混合物溶解于水后，滴加足量的 溶液至不再产生沉淀为止，
反应的化学方程式为 ；在分离除去沉淀的实验操作中，需要的仪器除铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要 。

（2）方法2：将固体混合物溶解后，滴加盐酸至不再产生气体为止，反应的化学方程式
为 ；要从反应后的溶液中得到氯化钾固体，需要进行的操作是 （填操作名称）。

广州市中考除杂的考查形式
1、以选题的形成考查除杂原理
2007年中考试题
20.要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的
A ．氢氧化钠
B ．铁粉
C ．氧化镁
D ．镁粉
2、在二卷中，以流出图的形成考查除杂原理、操作 2008年中考试题
25. (10分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A
晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是 。

（4）“操作Ⅰ”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃．．
仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。

（5）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是 。

（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式 是 。

2010年中考试题
25．（8分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量
CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。

（2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A ．完全蒸干时停止加热
的岩盐水
过量C a (O H )2
适量HCl
水
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
3、在二卷中，以实验报告（实验设计）的形成考查除杂原理、操作和（思维）表达
2006年中考试题
29.(8分)实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。

请设计实验除去其中的NaCl，
以得到纯净的CaCl2溶液。

然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有
的空格可以不填)
4、在二卷中，以文字描述的形成考查除杂原理、操作
2011年中考试题
（3）要检验“方法1”中的碳酸钾是否已被全部除去的方法是。

本质上是考查碳酸根离子的检验
取上层清液（或取滤液）于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡生产，说明K2CO3已被全部除
去（合理答案也可）
（4）另一位同学认为以上两种方法中，“方法1”不好，其理由是。

容易引入新杂质，不易操作
（5）还有一位同学欲检测上述氯化钾和碳酸钾混合物中氯化钾的含量，于是在20g样品中加入
36.5g10%的盐酸，恰好完全反应，通过计算，样品中氯化钾的质量分数是。

主要错误：计算过程出问题
计算的关键依然是两点：
●解题分析中要有“写、找”程序和意识
●采用“先约分，再乘除”的计算方法
三、（本题包括4小题，共23分）
28．(2分) 回答下列问题：。