2020-2021学年阿勒泰地区高一下学期期末化学复习卷

2020-2021学年阿勒泰地区高一下学期期末化学复习卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.下列说法正确的是()
A. 硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维
B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C. 为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋
D. 植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.下列说法不正确的是()
A. 石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B. 分子式为C5H12的同分异构体共有3 种
C. 向2mL碘水中加入1mL苯，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
D. 煤中含有苯和甲苯，可用干馏的方法将它们分离开来
3.1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物
质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是()
A. 2−丁烯
B. 2−甲基−1，3−丁二烯
C. 1−丁炔
D. 2−戊烯
4.下列有关油脂的叙述中，不正确的是()
A. 植物油能使溴水褪色
B. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
C. 油脂的氢化又称为油脂的硬化
D. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂
5.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是()
A. C3H4和C2H6
B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O
D. C3H8O和C4H8O2
6.下列关于有机物的说法正确的是()
A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C. 通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷
D. C4H8Cl2有9种同分异构体
7.对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是
A. 该物质不能使溴的CC14溶液褪色
B. 该物质一定不能发生取代反应
C. 该物质可能的结构共有5种
D. 该物质与C2H4O2可能互为同系物
8.一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(1)→CH4+CO，已知该反应的活化能为190.在含有少
量I2的溶液中，该反应的机理为：
反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢)
反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2
下列有关该反应的叙述中正确的是()
A. 反应速率与I2的浓度有关
B. HI在反应I中是氧化产物
C. 反应焓变的绝对值等于190kJ⋅mol−1
D. 乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ
9.对于反应A2+3B2===2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()。

A. v(A2)=0.6mol/(L·s)
B. v(B2)=2.7mol/(L·min)
C. v(AB3)=12mol/(L·min)
D. v(A2)=6mol/(L·min)
10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所
示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是()
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl−的浓度．
A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③
11.反应C+H
2O⇌
高温
CO+H2在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法不正确的是()
A. 降低温度能减慢反应速率
B. 单质碳的颗粒变小能加快反应速率
C. 增大H2O蒸汽的浓度能加快反应速率
D. 加入足量的C能使H2O反应完全
12.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错
误的是()
A. X可以是银或石墨
B. Y是硫酸铜溶液
C. 电子从铜电极经外电路流向X电极
D. X极上的电极反应式为：Ag++e−=Ag
13.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1−x Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：
NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法
不正确的是()
A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−
C. 右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4−xe−=Li1−x Mn2O4+xLi+
14.已知25℃、101kPa条件下：3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2kJ⋅mol−1下列说法正确的是()
A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
15.根据下列图象的叙述正确的是()
A. 图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H=−41kJ⋅mol−1
B. 图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ⋅mol−1
C. 由图可知正、逆反应的热效应的数值相同
D. 两个图象表示的含义相同
16.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是()
A. CO32−→CO2
B. Fe2O3→Fe
C. SO2→SO3
D. C→CO2
17.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()
A. H2S
B. CO2
C. K2O2
D. Na2CO3
18.用电负性数据不能判断的是()
A. 某元素是金属还是非金属
B. 氢化物HY和HX键的极性强弱
C. 化学键是离子键还是共价键
D. 化合物溶解度
19.1～18号元素的离子 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A. 质子数b>c
B. 离子的还原性Y2−<Z−
C. 原子半径X<W
D. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
20.短周期元素A、B、C(均不为稀有气体元素)在周期表中的位置如图：下列说法正确的
是()
A. 若均为非金属元素，其气态氢化物稳定性：A<B<C
B. 若均为金属元素，其最高价氧化物的水化物的碱性：A<B<C
C. 原子半径：A>C>B
D. 最高正价：A>B>C
21.下列与有机化合物有关的化学用语正确的是()
A. 甲烷分子的球棍模型为
B. 聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
C. 乙烷的电子式为
D. 一氯甲烷的结构式为CH3Cl
22.四种离子 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A. W、Y的原子序数a>c
B. 离子的还原性Y2−<Z−
C. 原子最外层电子数Y<W
D. 离子半径X+>Z−
23.化合物X3[Q(Y2Z4)3]可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金
属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。

下列说法错误的是()
A. 工业上，常采用电解法制备单质Q
B. 简单氢化物的热稳定性：Z>Y
C. 前20号主族元素中X的原子半径最大
D. X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键
24.下列化学用语正确的是()
A. 质量数为37的氯原子： 3717Cl
B. 氟离子的结构示意图为：
C. 水分子的结构式为：
D. CC14的电子式为
25.下列表示方法正确的是()
A. 钠离子的电子式：
B. 丙氨酸的结构简式：CH3CH(NH2)COOH
C. Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32−+2H2O=HCO3−+H3O+
D. 电解精炼铜装置阳极的电极反应式：Cu2++2e−=Cu
二、实验题（本大题共2小题，共29.0分）
26.如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入
3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。

在右试管中加入5mL
饱和Na2CO3溶液。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热
3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止
实验。

(1)写出左试管中主要反应的方程式：______；
(2)加入浓硫酸的作用：______；
(3)饱和Na2CO3的作用是：______；
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)______，所需主要仪器为______。

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______，有______气味。

27.为探究一种无机矿物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的组成元素是______ (用元素符号表示)；气体A的电子式______。

(2)X与硫酸反应的化学方程式______。

(3)写出溶液C变血红色的离子方程式______。

三、简答题（本大题共2小题，共21.0分）
28.Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两
种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)=0.05mol⋅L−1⋅s−1，则该反应的化学方程式为______。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的
反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1；乙：v(B)=0.12mol⋅L−1⋅s−1；丙：v(C)=9.6mol⋅L−1⋅min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编
号
操作实验现象
①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3
溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水
的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中
试管A中不再产生
气泡试管B中产生
的气泡量增大
②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生
(3)实验①的目的是______，实验中滴加FeCl3溶液的目的是______。

(4)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______(用实验中所提供的几种试剂)。

(5)某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

29.(1)己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：
化学式CH3COOH H2S HClO
电离常数 1.8×10−5K1：1.3×10−7，K2：
7.3×10−15
3.2×10−8
请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1mol⋅L−1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：______ (填编号)；
a.Na2S bNaClO.c.CH3COONa d.NaHS
②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1.则HX的电离常数______ 醋酸的电离常数(填“>”、“=”或“<”)．(2)已知：25℃，K sp(ZnS)=1.6×10−24，K sp(CuS)=6.3×10−36
自然界中溶液渗透到闪锌矿(ZnS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试从化学平衡移动原理解释其原因：______
(3)室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题⋅
①Zn电极反应式为：______ ，乙池总反应化学方程式为：______ ．
②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为______ .若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的______ ．
【答案与解析】
1.答案：D
解析：解：A、二氧化硅是光导纤维的成份，故A错误；
B、单糖不可以水解，故B错误；
C、限制使用塑料袋，可以减少白色污染，故C错误；
D、植物油和石油的裂化产品都有不饱和的碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原而褪色，故D正确；
故选：D．
A、二氧化硅是光导纤维的成份；
B、单糖不可以水解；
C、根据白色污染的来源分析；
D、植物油和石油的裂化产品都有不饱和的碳碳双键．
本题考查白色污染、光导纤维、糖类、油脂、蛋白质等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
2.答案：D
解析：解：A.石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；
B.分子式为C5H12的烃可为正戊烷、异戊烷和新戊烷，有3种同分异构体，故B正确；
C.向2mL碘水中加入1mL苯，萃取分层，可观察到液体分层，上层呈紫红色，故C正确；
D.苯和甲苯是煤的干馏产物，用蒸馏方法可以分离，故D错误；
故选：D。

本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构、性质以及应用，题目难度不大。

3.答案：B
解析：解：1mol某烃跟2molHCl加成，则一分子该烃中含有1个C≡C或2个C=C，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，则该烃分子与HCl加成后含有10个氢原子，所以原来烃分子中含有8个氢原子，
A、2−丁烯分子中含有1个C=C，不符合题意，故A错误；
B、2−甲基−1，3−丁二烯分子中含有2个C=C，而且含有8个氢原子，符合题意，故B正确；。