巩固练习_硫酸和硝酸(基础)

【巩固练习】
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（）。

A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性
C．不挥发性和酸性D．脱水性和吸水性
2．下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（）。

A．CO2B．NH3 C．SO2D．HCl
3．下列叙述或操作中正确的是()。

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2
4．（2016 甘肃省甘谷一中期中考）下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（）。

A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl―
C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32―和HCO3―中的一种
D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH4+
5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是()。

A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3 C．KNO3D．FeSO4
6．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65％的HNO3、98％的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）。

A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白
7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（）。

A．①③B．③④C．①②D．①③④
8．
9．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()。

A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色
10．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（）。

A．冒白雾，混合物温度升高B．产生黄绿色气体
C．冒白雾，混合物温度降低D．液体四溅，冒白烟
11．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括中)对应关系正确的是()。

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
12．下列气体的制备可采用下图装置的是（ ）。

A ．铜与浓硝酸反应制NO 2
B ．铜与稀硝酸反应制NO
C ．加热浓氨水法制氨气
D ．大理石与硫酸反应制CO 2
13．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )。

14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）。

A ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－
B ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －
C ．NO 3－、Fe 2+、Na +、H +
D ．Ag +、Cl －、Fe 2+、K +
15．向50 mL 18 mol ·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（ ）。

A ．小于0.45 mol
B ．等于0.45 mol
C ．在0.45 mol 与0.90 mol 之间
D ．大于0.90 mol
二、填空题：
1．（2015 吉林期末考）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸，它们的浓度可能会影响它们的某些化学性质，在这三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是________（填名称，下同）。

（2）检验氯离子时使用的是________酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用________来酸化；能溶解金和铂的是________的混合液。

（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。

写出其离子方程式________。

（4）在100 mL 18 mol ／L 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热 使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是________。

①6.72 L ②20.16 L ③30.24 L ④40.32 L
2．（7分）非金属单质A 经如下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：
2O −−→ 2O −−→ 2O
H −−−→ （1）若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气昧的无色气体。

①D 的化学式是________；
②在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成________而污染了环境。

（2）若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。

①A 、C 的化学式分别是A________；C________。

②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c 气体，请写出该反应的化学方程式________________。

该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

三、实验题
1．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中___________________________________________________，
丙中___________________________________________________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。

2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：
__________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：________(填写字母编)。

A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是___________________________________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________________________________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)___________________
__ 。

3．某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如右图所示的装置。

请回答下列问题：
（1）请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式________________。

（2）写出向U形管中注人稀硝酸并将左管充满的操作过程：________________。

（3）将左管充满稀硝酸的原因是________________。

（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？
（5）实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么？
（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是________________。

【答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】钝化是其强氧化性，外表腐蚀是因吸水后变成稀硫酸，稀硫酸可以与铁反应。

2．B
【解析】由于NH3是一种碱性气体，H2SO4易与NH3反应：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，所以浓硫酸不能用于干燥氨气。

3．C
【解析】浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧
化性的粒子不同，在浓硫酸中是+6
S，而在稀硫酸中是H＋，B错。

4．C
【解析】A项，白色沉淀不一定为氢氧化镁，可能为氢氧化银等，不一定含有Mg2+，故A错误；B项，加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，可能生成碳酸银、硫酸银等，应先加入硝酸酸化，故B错误；C项，加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，应为二氧化碳气体，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C正确；D项，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，故D错误。

5．C
【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。

6．D
【解析】浓硝酸和新制氟水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊先变红，后褪色。

浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸脱水炭化而变黑。

7．A
【解析】根据题目给定的几组物质知①③中会因浓度的不同发生不同的氧化还原反应。

8．B
【解析】A项，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B项，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不存在铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后的溶液中存在铁离子，则证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B正确；C项，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定为二氧化硫，可能为氯气，故C错误；D项，CO32―和HCO3―都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32―，故D错误。

9．D
【解析】Fe(NO3)2溶液中含有Fe2＋，NO3－加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。

氢离子
和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。

10．A
【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。

11．B
【解析】在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。

12．B
【解析】NO2，NH3溶于水，大理石与硫酸反应生成CaSO4（微溶），覆盖在大理石的表面使反应停止。

13．D
【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。

A中NO2不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐；B中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法收集；D用碳酸钙粉末
．．和稀硫酸可以制CO2。

14．C
【解析】A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应；C项中Fe2+→Fe3+是被HNO3氧化的，故选C项。

15．A
【解析】本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性。

在50 mL 18 mol·L－1的
浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。

铜与浓H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4(浓)△
CuSO4+SO2
↑+2H2O。

随着反应的进行，由于反应有水生成并逐渐积累，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定程度时H2SO4不再与Cu发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。

二、填空题
1．（1）浓硝酸、浓硫酸
（2）（稀）硝酸（稀）硫酸浓硝酸和浓盐酸
（3）Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O
（4）①
【解析】（1）常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸。

（2）检验氯离子时使用的是硝酸酸化的硝酸银溶液：高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸酸化高锰酸钾；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液。

（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O。

（4）铜能和浓硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4(浓)△
4
+SO2↑+2H2O，硫酸的物质的量
为0.1 L×18 mol／L=1.8 mol，如被还原的硫酸是0.9 mol，则生成SO2的物质的量为0.9 mol，V (SO2)=0.9 mol ×22.4 L／mol=20.16 L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16 L，只有①符合。

2．（1）①H2SO4②酸雨（2）①N2NO2②Cu+4HNO (浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于【解析】（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。

（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3 (浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。

三、实验题
1．(1)A F E C D B
(2)乙中出现白色沉淀丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。

其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧
化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。

SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。

所以在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。

2．(1)(作图时注意长进短出)
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应
③AD
(3)红色褪去红色恢复
(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口
【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。

收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SO42－，因此BaCl2溶液和Ag均不可。

对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

3．（1）3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）打开活塞，将稀硝酸从U形管a端（右端）注入U形管中，至溶液充满左管，关闭活塞
（3）防止反应生成的NO被O2氧化为NO2
（4）用酒精灯在左管下加热
（5）能，随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止
（6）将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO。