人教版九年级化学下册2和溶液有关的综合计算.doc

和溶液有关的综合计算
一、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。

该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g ，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气。

试计算该溶液中溶质的质量分数。

二、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型
12.5g 石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g ，求：
（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？ （2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？
（二）质量守恒型
1.称取12．5g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。

试计算 （1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中CaCO 3的质量分数； （3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反应后溶液中溶质的质量分数。

2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。

小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为3
3.2g,之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g 。

请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是 （三）与体积有关的溶液计算题 1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g 。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。

现有80g 废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。

我能完成下列计算(结果保留整数)： （1）稀硫酸中溶质的质量； （2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（四）图像型溶液计算题
1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。

求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？
2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO 3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO 3的质量为 克． （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
(五)表格型计算题：
1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。

计算:
(1) 该石灰石样品的纯度。

(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?
2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________； （2）上表中m
的数值是__________________；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。

3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。

为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。

在所进行的三次实验中，
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？ （2）求该黄铜样品中铜的质量分数。

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。

(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g; (2) 铁合金中铁的质量分数为多少？
(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题
在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？
四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升 2. 2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%
（二）质量守恒型
1.
石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%
盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%
反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%
答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。

2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：0.1g．
解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．
（三）与体积有关的溶液计算题
1.浓盐酸易挥发
解：设该盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
7.1g×85％x
x=4.4 g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量量分数为20%。

2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) ×100%≈28%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
（四）图像型溶液计算题
1. ①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数67.5% ③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%
2. （1）样品中CaCO3的质量为20克．（2）二氧化碳的质量为 8.8 克．（3）盐酸的溶质质量分数
18.25%．
(五)表格型计算题
1. 85% ； 7.3% ； 31.3t
分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。

故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4 *100% = 85%
(2)由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
1g x
100/73=1 g /x，解得x=0.73g
故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%
(3) 高温
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
100 56
50t*85% y 56/y=100/42.5,解得y=23.8t 同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t
故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t
2.（1）1、2 （2）4.4 （3）70% （4）14.6% （5）18.5%
3.（1）第二组（2）35% （3）12.25% （4）18.7%
4.（1）80g （2）56% （3）33.5%
(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量
56 160 64 8
X 1g
160 : 8 = x : 1g x=20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。

初中化学试卷
马鸣风萧萧制作。