广东省揭阳市城关中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析

广东省揭阳市城关中学2019-2020学年高一化学期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。

已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)
=====
下列说法中错误的是（）
A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
参考答案：
C
略
2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。

参考答案：
B
略
3. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是
Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
Ｂ、Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+
Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+
参考答案：
D
略
4. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
参考答案：
A
略
5. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．
【分析】在水溶液中能完全电离为强电解质；
在水溶液中不能完全电离为弱电解质；
能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．据此分析．
【解答】解：A、NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A 错误；
B、BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn2O7能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；
C、氨水为混合物，故不是电解质；MnO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；
D、Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误．
故选B．
6. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融) Mg
C. 海水Mg(OH)2MgO Mg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融) Mg
参考答案：
D
试题分析：A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得
到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C 错误；D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。

7. 下列不属于生物质能的利用的是
A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气
C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电
参考答案：
D
8. 下列化学用语正确的是（）
A．中子数为8的碳原子： C B．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C H O D．CO的电子式：
参考答案：
B
略
9. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
参考答案：
C
略
10. 质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）
A.Na
B.Mg C .Al D.Zn
参考答案：
C
略
11. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）
A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣
C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣
参考答案：
A
解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；
B．酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故B错误；
C．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故C错误；
D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误．
故选A．
12. 在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是
A. SO2、SO3
B. NO 、O2
C. HCl 、
CS2 D. CO2、SiO2
参考答案：
B
13. ．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
参考答案：
D
略
14. 下列反应中生成H2的速率最快的是()
参考答案：
D
解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。

15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )
A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
参考答案：
A
【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。

A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确；
B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误；
C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误；
D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误；
故合理选项是A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）已发现的含铜矿物有280多种，除自然铜和孔雀石之外，还有黄铜矿、辉铜矿等。

黄铜矿(主要成分CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。

利用黄铜矿冶炼铜的原理是：
8CuFeS2 + 21O2 8Cu ＋4FeO＋2Fe2O3 ＋16SO2
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，以上反应中被还原的元素是
（填元素符号）；
铜是人类最早使用的金属之一，铜器表面有时会生成铜绿，请写出铜绿主要成分的化学式：________
（2）某同学为了验证铜绿加热分解的产物，现取一定量铜绿，利用下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）进行实验。

A B C
用以上装置验证加热分解的产物
①该装置进行实验时，需加热的仪器有____________(填装置对应字母)。

②B中加入的试剂是，观察到实验现象是。

③C中加入的试剂是，作用是。

④取实验后A中残留的固体，加入足量的下列试剂（填写字母）,
A．NaOH溶液 B．稀HCl C．氨水
观察到的实验现象是。

参考答案：
（12分）（1）Cu 、O （2分）；Cu2(OH)2CO3 （2分）
（2）① A （2分）
②无水硫酸铜（1分）白色粉末变成蓝色（1分）
③澄清石灰水（1分）检验二氧化碳（1分）
④ B （1分）黑色固体溶解，溶液变成蓝色。

（1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
为
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。

参考答案：
(1)
(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3
18. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

参考答案：
19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；第五周期中相应元素核电荷数37 24 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1； 42
26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；
29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s1； 47
19. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加
过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有（2）肯定不存在的离子有。

（3）可能存在的离子
有。

参考答案：。