枣庄市2020年九年级上学期期中化学试卷(I)卷

枣庄市2020年九年级上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016九上·鞍山期中) 在利用运载火箭将卫星送入太空预定轨道时，发生的下列变化属于化学变化的是（）
A . 导游槽内的水受热汽化
B . 火箭点火
C . 隔热材料脱落
D . 整流罩脱落
2. （2分）某同学用量筒量取液体。

量筒放平稳，且面对刻度线，初次读书视线与凹液面的最低点齐平，读数为18mL；倒出部分液体后，仰视液面读数为12mL。

则该同学倒出液体的体积是（）
A . 6 mL
B . 大于6 mL
C . 小于6 mL
D . 无法判断
3. （2分） (2019八上·泰安月考) 实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）(2013·茂名) 下列叙述正确的是（）
A . 氧气约占空气质量的21%
B . 金刚石、石墨和C60结构中原子排列方式相同
C . 氧气能支持燃烧，可做燃料
D . 一氧化碳和木炭都具有还原性
5. （2分） (2016九上·简阳期中) 下列物质都能在氧气中燃烧，生成相应的氧化物，则这些物质与氧气发
生的反应属于化合反应的是①木炭②铁③石蜡④红磷⑤硫（）
A . ①②③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①②③⑤
D . ①②④⑤
6. （2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A . 镁条
B . 木炭
C . 红磷
D . 铁丝
7. （2分） (2017九上·宝安月考) 实验室制取氧气，下列说法错误的是（）
A . 装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B . 装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C . 装置③可用于收集氧气
D . 装置④可用于收集氧气
8. （2分）(2017·金溪模拟) 下列有关化学知识的说法正确的是（）
A . 铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
B . 凡是含有碳元素的化合物都是有机物
C . 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
D . 可燃物只要达到着火点就能燃烧
9. （2分） (2016九上·高台期中) 氧元素与硫元素的本质区别是（）
A . 原子核内中子数不同
B . 原子内核外电子数不同
C . 相对原子质量不同
D . 原子核内质子数不同
10. （2分）白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +6
11. （2分） (2015九上·西城期中) 下列陈述不正确的是（）
A . 分子可以分解成原子
B . 原子由原子核和电子构成
C . 阳离子得到电子变成原子
D . 原子失去电子变成阴离子
12. （2分）《本草纲目》记载“醋能消肿、散水气，杀邪毒、理诸药”。

苹果醋(ACV)是以苹果汁经二次发酵的绿色健康饮品，苹果酸(C4H605)是其中的主要物质之一。

下列说法中错误的是（）
A . 苹果醋饮料呈酸性
B . 苹果酸不属于氧化物
C . 苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为4：6：5
D . 苹果酸属于有机物
13. （2分）(2017·新化模拟) 中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔医学生理学奖．她成功提取出的青蒿素（化学式C15H22O5），被誉为“拯救2亿人口”的发现．下列有关青蒿素的说法正确的是（）
A . 青蒿素由42个原子构成
B . 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
C . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D . 青蒿素中氧元素质量分数最小
14. （2分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（）
A . 该图示能反映质量守恒定律
B . 反应前后共有四种分子
C . 甲和丁中同种元素的化合价不同
D . 乙和丙中所含原子种类相同
15. （2分） (2019九上·玄武期中) 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应
后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法正确的是（）
A . 该反应的类型为化合反应
B . 该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为
C . t2时刻，还有乙存在，所以乙是催化剂
D . t1时刻，乙和丙的质量比为
二、填空题 (共4题；共18分)
16. （4分）(2017·十堰模拟) 请化学符号填空：
（1） 2个氢分子________；
（2）金刚石________；
（3）标出氧化亚铁中铁的化合价________；
（4）改良酸性土壤的碱是________．
17. （7分）根据题意填空。

（1） 3个二氧化碳分子________。

（2）氧化铜中铜元素显＋2价________。

（3）硝酸银的化学式________。

（4） (NH4)2SO4的名称________。

（5） NH4NO3中N元素的化合价________。

（6）构成氯化铵的两种离子的符号________、________。

18. （3分） (2016九上·海原期中) 如图所示，“○”、“●”表示两种不同的原子，请回答下列问题：
（1）表示混合物的是________（填序号，下同）．
（2）表示单质的是________．
（3）表示化合物的是________．
19. （4分） (2017九上·海港月考) 水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 ________（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）X +Cl2 ↑ + 2H2O , X的化学式为 ________。

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为________。

三、简答题 (共4题；共23分)
20. （6分） (2017九下·龙口期中) 水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答：
（1）
图2表示自来水生产的一般过程。

下列说法正确的是（填序号）；
A . 加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B . 通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C . 通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D . 通入氯气杀菌消毒
（2）
我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。

为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示.
①在相同时间内，岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是________.
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为________kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是________（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）.
21. （6分）(2018·道外模拟) 实验室现有高锰酸钾、细铁丝、大理石和稀盐酸以及下列仪器。

（1）若补充一种仪器①________，就可以制取氧气。

写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式②________，用排水法收集氧气，刚开始冒出的气泡不要立即收集，是因为③________，准备做木炭在氧气中燃烧实验的集气瓶，应在④________（填序号）停止收集氧气，准备做硫或铁丝在氧气中燃烧实验的集气瓶，应在⑤________（填序号）停止收集氧气。

A．集气瓶口有气泡逸出时
B．集气瓶中还有少量水时
C．导管口有连续均匀气泡冒出时
（2）若要用大理石和稀盐酸制取制取二氧化碳，反应的化学方程式为________；右图是此实验的装置图，请将其补充完整。

22. （8分）如图是实验室常用的装置．请据图回答：
（1）写出仪器①的名称________．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质________；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是________（填序号），反应的化学方程式为________；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________；，
（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）．
A . a→b→c→d
B . b→a→c→d
C . c→d→a→b
D . d→c→b→a．
23. （3分）(2017·益阳) 仔细阅读下列材料，回答问题：
材料一：
第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．
材料二：
（1）镓原子最外层电子数是________．
（2）硅的相对原子质量是________．
（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________．
四、实验与探究题 (共3题；共24分)
24. （8分） (2017九下·沂源开学考) 如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：
（1）图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因________，此实验说明金属铜具有________性．
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因________，写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式________，此反应类型属于________．（2）图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是________（选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因________；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定________（选填“＞”、“=”或者“＜”）7．
25. （10分）(2016·宜昌) 设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某合作学习小组开展
了如下探究．
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙． （1）
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的________（填符号），所以具有相似的化学性质．但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同．设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验．
（2）
【设计方案并实验】 实验操作
现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2
出现白色沉淀
氢氧化钠溶液中含有氢氧
化钙
方案二
取少量待测溶液于试管中，请加
________溶液
出现白色沉淀
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式________． （3）
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和________．据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论．
（4） 【实验探究】
实验二：有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：
①上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________． ②小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有________． ③为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C 进行实验． 实验操作
现象
结论
取少量沉淀C 于试管中，加入过量________． 有气泡产生，沉淀全部消失．
白色固体样品中一定含有
________． ④小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是（用化学方程式表示）：________．如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可．
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论．
26. （6分） (2017九上·房山期中) 实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。

相同条件
下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。

对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同
【进行实验】
序号实验装置主要实验步骤实验现象
实
验1向两支试管中分别加入等量
的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶
液，对比观察
两支试管中均有细微
的气泡产生
实验2将两个相同的蜡烛分别点燃
后放入两个烧杯中，然后分别
向两个烧杯中加入等量的甲、
乙两瓶中的过氧化氢溶液，再
向过氧化氢溶液中加入等量
的二氧化锰固体
两烧杯内液体中均产
生气泡、有白雾，两烧
杯内蜡烛均继续燃烧，
但加入甲瓶溶液的烧
杯中，蜡烛燃烧得更明
亮
实
验3向装有等量二氧化锰的两个
锥形瓶中分别加入等量的甲、
乙两瓶中的过氧化氢溶液
两锥形瓶内液体中均
产生气泡、有白雾，同
时有现象①出现
【实验结论】
甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度。

【分析与解释】
（1）
实验2和实验3中，均发生反应的文字表达式（或符号表达式）为________。

（2）
实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是________。

（3）
实验3中，现象①为________。

（4）
【反思与评价】
①实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

②通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有________；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是________。

五、计算题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2016九上·博兴期中) 将20g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液和60g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共4题；共18分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、简答题 (共4题；共23分) 20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
四、实验与探究题 (共3题；共24分) 24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
五、计算题 (共1题；共5分)
27-1、。