精品K12学习高中二年级化学下学期暑假作业(二)(含解析)

2014-2015学年河南省安阳市林州一中高二（下）化学暑假作业（二）
一、选择题
1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，一段时间后会出现白色沉淀﹣灰绿色沉淀﹣红褐色沉淀的现象
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5N A
B．1 mol 羟基（﹣OH）含有的电子数为10N A
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N A
D．10 g H218O 含有的中子数为5N A
3．下列离子反应方程式正确的是（）
A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣
C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
B． =10﹣13mol•L﹣1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
D．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
）
7．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）
A．
向pH=12 的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．
向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．
将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）K元素在常规周期表中的位置（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
（3）下列说法正确的是．
a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
b．虚线相连的元素处于同一族
c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3﹣＞L+＞K2﹣
d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是（填“电解池”或“原电池”）
（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．
9．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂（填编号）．
①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是，装置C中NaOH溶液的作用
是．
（3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为．
乙同学的推测是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L 4
根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是．
（4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为mL．
10．氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是：
（1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为．
4NH2（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小关系是．
2= ；
②第2min 时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
③在与第4min 相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70﹣95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为．
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kj•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kj•mol﹣1
则1mol 甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为．
【化学--选修2：化学与技术】（15分）
11．（15分）煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、和液化，煤的液化技术又分为
和．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000°C的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是
（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学；方程式为．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是
【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）
12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家
庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为．1mol M含π键数目为．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2﹣的立体构型为，YE32﹣的中心原子杂化类型为．
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为a pm，G晶体密度为b g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数N A= （用含a、b的代数式表示）．
【化学---选修5：有机化学基础】（15分）
13．几种有机物的转化关系如图所示．
信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
CH2═CHR4+CH2═CHR2═CH2═CH2+R1CH═CHR2
信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体．
信息3：三元醇F 的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1．
请回答下列问题：
（1）F 的结构简式为，J 的名称是．
（2）反应②和⑤的反应类型是，反应⑧的条件是．
（3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A 及其同分异构体）．
（4）反应①的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为．
（5）有机物W的分子式比1分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：．
2014-2015学年河南省安阳市林州一中高二（下）化学暑假作业（二）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，一段时间后会出现白色沉淀﹣灰绿色沉淀﹣红褐色沉淀的现象
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快；
B、在酸性环境下，铁发生析氢腐蚀；
C、温度越高，铁越容易被氧化；
D、牺牲阳极的阴极保护法中，作负极的金属易被腐蚀
【解答】解：A、铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故A错误；
B、在酸性环境下，铁发生析氢腐蚀，故不会生成氢氧化亚铁沉淀，故B错误；
C、温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故C正确；
D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道铁离子和亚铁离子的检验方法，会描述现象，难度不大．
2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5N A
B．1 mol 羟基（﹣OH）含有的电子数为10N A
C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N A
D．10 g H218O 含有的中子数为5N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下，己烷为液态；
B、羟基不显电性；
C、根据氯气反应后氯元素的价态来分析；
D、H218O的摩尔质量为20g/mol．
【解答】解：A、标况下，己烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、羟基不显电性，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B错误；
C、由于氯气反应后氯元素的价态可能为﹣1，也可能为+1、+3、+5、+7，故转移的电子数不一定为2N A个，故C错误；
D、H218O的摩尔质量为20g/mol，故10gH218O的物质的量为0.5mol，故含有的中子数为5N A 个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3．下列离子反应方程式正确的是（）
A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣
C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中应该写成分子式；
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁；
C、稀硫酸过量，偏铝酸根离子生成了铝离子；
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水．
【解答】解：A、一水合氨属于弱电解质，氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为：
NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故A错误；
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁，反应的离子方程式为
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；
C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸，生成了硫酸铝和硫酸钠，反应的离子方程式为AlO2﹣
+4H+=Al3++2H2O↓，故C错误；
D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，注意反应物的量的关系，B项容易出错，注意方程式的配平，本题难度中等．
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
B． =10﹣13mol•L﹣1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
D．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氯水中含氯气、次氯酸等，具有氧化性；
B. =10﹣13mol•L﹣1溶液，溶液显酸性；
C．碳酸的酸性大于HClO；
D．离子之间结合生成沉淀．
【解答】解：A．氯水中含氯气、次氯酸等，具有氧化性，能氧化SO32﹣，则不能共存，故A 错误；
B. =10﹣13mol•L﹣1溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．碳酸的酸性大于HClO，则通入大量CO2的溶液与ClO﹣反应，则不能共存，故C错误；D．S2﹣、Cu2+离子之间结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
2
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．二氧化锰作正极；
B．根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．
【解答】解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．
）
A．A B．B C．C D．D
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、酸碱中和反应，无法判断电解质的强弱，不能作为区分电解质强弱；
B、醋酸溶液中存在电离平衡，引进醋酸跟后，影响平衡；
C、溶液中弱电解质部分电离，强电解质完全电离，c（H+）不同；
D、强电解质稀释，溶液中的n（H+），弱电解质稀释时，n（H+）增大；
【解答】A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A错误；
B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误；
C、等体积等浓度的盐酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c（H+）要小于盐酸的，产生H2的起始速率会不同，C的判断正确，故C错误；
D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据现象推断电解质强弱，难度适中．
7．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）
A．
向pH=12 的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．
向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．
将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；化学反应速率的影响因素；水的电离．
【专题】图像图表题．
【分析】A．碱溶液无论如何稀释仍然是碱，溶液不能呈酸性，只能接近中性；
B．CaCO3和稀盐酸反应生成CO2，生成m（CO2）与m（HCl）成正比，当CaCO3完全反应时继续加盐酸，生成m（CO2）不变；
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液浓度一直不变，则溶液质量分数不变；
D．Mg、Zn的质量相等，M（Mg）＜M（Zn），则n（Mg）＞n（Zn），二者分别与足量稀硫酸反应，根据转移电子守恒知，生成氢气质量Mg＞Zn，Mg的活泼性大于Zn，则Mg反应时间短．【解答】解：A．碱溶液无论如何稀释仍然是碱，溶液不能呈酸性，只能接近中性，所以其图象错误，故A错误；
B．CaCO3和稀盐酸反应生成CO2，生成m（CO2）与m（HCl）成正比，当CaCO3完全反应时继续加盐酸，生成m（CO2）不变，所以其图象正确，故B正确；
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液浓度一直不变，则溶液质量分数不变，所以其图象错误，故C错误；
D．Mg、Zn的质量相等，M（Mg）＜M（Zn），则n（Mg）＞n（Zn），二者分别与足量稀硫酸反应，根据转移电子守恒知，生成氢气质量Mg＞Zn，Mg的活泼性大于Zn，则Mg反应时间短，其图象错误，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查图象分析，为高频考点，正确分析图象中纵横坐标含义、曲线变化趋势、物质性质是解本题关键，易错选项是A．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）K元素在常规周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
（3）下列说法正确的是bd ．
a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
b．虚线相连的元素处于同一族
c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3﹣＞L+＞K2﹣
d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池（填“电解池”或“原电池”）
（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原电池和电解池的工作原理．
【分析】P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，虚线连接的原子处于同族，由图可知，L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、K为O、Z为Cl．
（1）K元素是O元素，主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁；
（3）a．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
b．虚线相连的元素处于同一族；
c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
d．由K、L两种元素组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（4）L是Na、Z是Cl元素，LZ溶液是NaCl溶液，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，则Fe作阴极、C作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池原理；
（5）室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，向浓度均为0.1mol•L¯1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先和Fe（NO3）3反应生成Fe（OH）3，当铁离子完全反应后，Al（NO3）3再和NaOH反应生成Al（OH）3沉淀，Al元素完全以Al（OH）3形式存在时，如果继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3转化为NaAlO2而消失，据此画出图象．
【解答】解：P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，虚线连接的原子处于同族，由图可知，L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、K为O、Z为Cl．
（1）K元素是O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁，其电子式为
，故答案为：；
（3）a．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Y＜K，所以Y元素对应的氢化物不如K元素对应的氢化物更稳定，故错误；
b．虚线相连的元素处于同一族，且离中心越远，其原子半径越大，故正确；
c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径从小到大顺序为X3+＜L+＜K2¯，故错误；
d．由K、L两种元素组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，过氧化钠中存在离子键和共价键，故正确，
故选：bd；
（4）L是Na、Z是Cl元素，LZ溶液是NaCl溶液，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极、C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，则Fe作阴极、C作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池原理，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；原电池；
（5）室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe （NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先和Fe（NO3）3反应生成Fe （OH）3，当铁离子完全反应后，Al（NO3）3再和NaOH反应生成Al（OH）3沉淀，Al元素完全以Al（OH）3形式存在时，如果继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3转化为NaAlO2而消失，所以滴加NaOH开始时没有氢氧化铝沉淀生成，当铁离子完全沉淀后再生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝完全溶解生成偏铝酸钠，因为硝酸铁和硝酸铝的浓度相等，则开始时不产生氢氧化铝沉淀、生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝沉淀完全溶解需要NaOH的体积之比为3：3：1，
所以其图象为，故答案为：
．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律综合应用、电化学、溶度积、化学反应图象等，侧重考查学生分析问题、解决问题能力，（5）中作图注意根据方程式明确各阶段消耗氢氧化钠的体积关系，难度中等．
9．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．
①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间未连接一干燥装置，装置C中NaOH 溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
（3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO 22MgO+S ．
乙同学的推测是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选．
能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．
（4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL （选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8 mL．
【考点】性质实验方案的设计．
【专题】实验设计题．
【分析】（1）根据实验室制备SO2的原理，强酸制弱酸；
（2）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A、B之间加一个干燥管；根据 SO2有毒，会污染大气分析；
（3）根据Mg与CO2的反应知：Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫；可根据反应产物的性质进行验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量或物质的量不变解答．
【解答】解：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水），
故选②③；
（2）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A、B之间加一个干燥管．装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境，故答案为：在A和B之间未连接一干燥装置；吸收多余的SO2，防止污染环境；
（3）根据Mg与CO2的反应知：Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫，反应方程式为：
2Mg+SO22MgO+S，欲验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，可根据反应产物的性
质进行检验，MgSO3、MgO、MgS均溶于盐酸，硫不溶于盐酸；MgSO3与盐酸反应生成二氧化硫能使品红溶液褪色；若甲同学推测正确，加过量2mol/L盐酸MgO溶于盐酸但不生成二氧化硫，硫不溶于盐酸，现象为固体未完全溶解且品红溶液不褪色；若乙同学的推测是正确的，加过量2mol/L盐酸后MgSO3溶于盐酸且生成二氧化硫，硫不溶于盐酸，现象为固体未完全溶解且品红溶液褪色；若丙同学的推测是正确的，加过量2mol/L盐酸MgO、MgS溶于盐酸但不生成二氧化硫，现象为固体完全溶解且品红溶液不褪色，
故答案为：2Mg+SO22MgO+S；
向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）；
（4）设需浓盐酸的体积为x，则2mol/L×0.1L×36.5g/mol=1.19g/mL×x×36.5%，解得
x=16.8mL，配制时应选用量筒的规格应稍大于16.8mL，故应选25mL的量筒，
故答案为：25mL；16.8．
【点评】本题以信息为载体，考查了学生分析问题的能力，难度较大，会从教材中找出问题原型，对信息进行迁移来解决问题．
10．氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是：
（1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80% ．
4NH2（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小关系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．。