2023-2024学年初中化学北师大版九年级(全一册)第10单元 酸和碱单元测试(含答案解析)

2023-2024学年北师大版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）
1.逻辑推理是一种重要的科学思维方法。

以下推理正确的是（）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B. 物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应
C. 物体的质量越大动能越大，所以动能大的物体质量一定大
D. 逐渐抽出真空罩内的空气，真空罩内闹钟的声音越来越小，推理得真空不能传声
【答案】D
【解析】A．酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如 CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O，故错误；
B．氧化反应都会放出热量，但放出热量的变化不一定都是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不属于氧化反应，故错误；
C．物体的质量越大动能越大，但是动能大的物体质量不一定大，故错误；
D．若把真空罩内的空气全部抽出，将听不到声音，故是利用的科学推理的方法，也可以说成是逐渐逼近法，故正确；
故选 D。

2.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是
A. 反应后溶液中的粒子只有\ Na^+ 、\ Cl^-和\ H_2O
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 该反应的实质是
D. 反应前后阴、阳离子总数不变
【答案】A
【解析】 A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图（，反应后溶液中
的粒子只有
Na^+ , Cl^-和 H_2O，故选项说法正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶剂质量增加，故选项说法不正确；
C、该反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子： H^+ + OH^-= H_1O，故选项说
法不正确；
D、反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数减少，故选项说法不正确。

故选： A.
3.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A. \ a点溶液中的溶质有\ 3种
B. \ b点溶液中的溶质有\ 2种
C. \ ab（不包括\ a点）段有沉淀生成
D. \ d点溶液的\ pHgt 7
【答案】A
【解析】 A、 a点时氢氧化钠恰好与硫酸完全反应， a点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜，故 A错误；
B、 b点时，发生了氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有剩余，则 b点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故 B正确；
C、 ab（不包括 a点）段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故 C正确；
D、 d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性， pH\gt 7，故 D正确；
故选 A。

4.烧杯中盛有 x溶液，逐滴加入（或通入） y物质，烧杯内液体的 pH变化如图所示。

则符合该变化的一组物质是（）
A. \ A
B. \ B
C. \ C
D. \ D
【答案】C
【解析】 A、氢氧化钠溶液显碱性， pH大于 7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的 pH 逐渐减小至小于 7；故选项说法错误。

B、稀硫酸显酸性， pH小于 7，所以 x不是稀硫酸。

故选项说法错误。

C、氢氧化钙溶液显碱性， pH大于 7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的 pH逐渐减小至等于 7；故选项说法正确。

D、稀盐酸显酸性， pH小于 7，所以 x不是稀盐酸。

故选项说法错误。

故选： C。

5.下列关于金属材料的说法，正确的是（）
A. 黄铜的硬度比铜的小
B. 生铁和钢性能完全相同
C. 用铁锅炒菜利用铁的导热性
D. 真金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高
【答案】C
【解析】 A．铜合金硬度比纯铜的大。

一般合金的硬度大于组成它的纯金属，故 A错误；
B．生铁和钢的性质不同，是因为它们的含碳量不同，故 B错误；
C．用铁锅炒菜，是利用铁具有良好的导热性，故 C正确；
D．主要是因为黄金的化学性质稳定，高温时也不与氧气反应，所以我们常说“真金不怕火炼”，故 D错误；
故选 C。

6.如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的 pH 变化曲线，下列说法正确的是（）
A. \ Arightarrow B证明酸和碱发生了中和反应
B. 该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C. \ A点溶液的溶质为\ NaOH和\ NaCl
D. 向\ B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】A
【解析】 A．由 pH值的变化可知， A\rightarrow B 发生的酸碱中和反应，故选项说法正确；
B．图象中 pH值的变化是从小于 7逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误；
C． A点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl，故选项说法错误；
D． B点时溶液的 pH大于 7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊会变蓝，故选项说法错误；故选： A。

7.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）
A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D. 海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而结晶析出
【答案】B
【解析】
8.下列图像能正确表示对应关系的是（）
A. 图\ A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B. 图\ B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C. 图\ C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D. 图\ D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】A
【解析】 A．根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意；
C．锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示不相同，不符合题意；
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意；
故选 A。

9.成成同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应时，利用数字化仪器得到反应时溶
液的 pH随时间变化曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）
A. 该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中
B. \ 160s时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
C. \ 200s时，溶液中的溶质为\ NaOH和\ NaCl
D. 若将稀盐酸换为等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，则\ n 点右移
【答案】C
【解析】\mathrm A．溶液 pH从大于 7开始减小，最终溶液的 pH \lt7，该反应是将稀
盐酸加入氢氧化钠溶液中，故\mathrm A正确；
\mathrm B． 160s时，溶液的 pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故\mathrm B
正确；
\mathrm C． 200s时，溶液的 pH \lt7，盐酸过量，溶液中的溶质为 HCl和 NaCl，故
\mathrm C错误；
\mathrm D． NaOH +HCl =\!=\!= NaCl+H_2O，恰好完全反应氢氧化钠和盐酸的质量比为40:36.5， 2NaOH +H_2SO_4=\!=\!= Na_2SO_4+2H_2O，恰好完全反应氢氧化钠和硫酸的
质量比为 80:98=40:49，若将稀盐酸换为等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，酸和碱恰
好中和时，消耗硫酸质量大于盐酸，则 n 点右移，故\mathrm D正确；
故选\mathrm C。

10.室温下，用数字 pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的 pH变化曲线如图。

下列相关叙述错误的是
A. 图中\ X溶液为氢氧化钠溶液
B. \ a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. \ b点表示\ HCl与\ NaOH等质量反应
D. \ c点溶液中的溶质是\ NaCl和\ NaOH
【答案】C
【解析】A、图象中pH值的变化是从小于 7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，
然后不断的加入碱性溶液，使 pH增大，说明是把氢
氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图中 X溶液为氢氧化钠溶液，正确；
B、 a点溶液 pH小于 7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
C、 b点溶液 pH等于 7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，
化学方程式为：
HCl+ NaOH= NaCl+ H_2O ，每 36.5份质量的盐酸和 40份质量的氢氧化钠反应，不是等
质量反应，错误；
D、 c点溶液 pH大于 7，呈碱性，溶质是 NaCl和 NaOH，正确；
故选 C.
11.下列做法不是利用中和反应原理的是（）
A. 用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B. 用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氨水\ (NH_3・\ H_2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】B
【解析】
12.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器
测得烧杯中溶液 pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
B. 图中\ c点所示溶液能使酚酞溶液变红
C. 由\ a点到\ b点的\ pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D. 图中\ a点所示溶液中，含有的溶质是\ Na_2SO_4和\ H_2SO_4
【答案】C
【解析】 A．图像起点 pH从大于 7开始，随着反应进行，最终溶液的 pH \lt7，说明该
实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故 A错误；
B．图中 c点所示溶液的 pH \lt7，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，故 B错误；
C．由 a点到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，故 C正确；
D．图中 a点所示溶液的 pH \gt7，说明氢氧化钠溶液过量，含有的溶质是 Na_2SO_4和NaOH，故 D错误；
故选 C。

13.吃水果也能防病治病。

下列不同pH的水果中，可以缓解胃酸过多症状的是（）
A. 杨梅 \ left( pH approx 2.5right)
B. 苹果\ left( pH approx 4.1right)
C. 菠萝\ left( pH approx 5.1right)
D. 柿子 \ left( pH approx 8.5right)
【答案】D
【解析】胃酸是盐酸，溶液的 pH \lt7， pH \gt7的食物可以缓解胃酸过多症状，柿子的pH \approx8.5 \gt7，故选 D。

14.学习了酸碱盐的知识后，我们对它们有了更深的认识。

下列关于酸碱盐的说法正确的是（）
A. 浓硫酸和浓盐酸久置于空气中质量都会变大
B. 碱类物质都是由金属离子和氢氧根组成的，如氢氧化钠、氢氧化钙等
C. 碳酸氢铵属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氨气
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】 A．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中质量会变大，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，久置于空气中质量会变小，故 A错误；
B．碱类物质是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根组成的，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，故 B错误；
C．碳酸氢铵属于碳酸氢盐，能与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，故 C错误；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故 D正确；
故选 D。

二、填空题（本大题共计5小题，每题3分，共计15分）
15.某小组同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________，反应的化学方程式为________。

【答案】溶液由红色变为无色, \ HCl+ NaOH= NaCl+ H_2O
【解析】
16.某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。

请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。

做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是________，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一： CaCl_2；猜想二：________；猜想三： CaCl_2和 HCl。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。

请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有 CaCl_2，需要除去杂质，其中的一种
方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为
________；
②结合图， HCl和 Ca(OH)_2反应的实质是________；
③在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。

【答案】\ Ca(OH)_2+ 2HCl= CaCl_2+ 2H_2O, \ CaCl_2、\ Ca(OH)_2, 溶液变红色, 铁锈溶解，溶液由无色变黄色, 锌粒, \ CaCO_3+ 2HCl= CaCl_2+ H_2O+ CO_2uparrow , 氢离子和氢氧
根离子结合生成水分子, 反应物是否过量
【解析】
17.如图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化示意图。

该反应的化学方程式为________________________________； m点溶液中含有的离子
有________________________（用离子符号表示）；取 n点溶液，向其不断加入水，最
终溶液的 pH________ 7（填“ \gt”“ \lt”或“ =”）。

【答案】2mathrmNaOH+mathrm H_2mathrmSO_4=mathrmNa_2mathrmSO_4+2mathrm
H_2mathrm O, mathrmNa^+、mathrm H^+、mathrmSO_4^2-, 不变
【解析】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为
2\mathrmNaOH+\mathrm H_2\mathrmSO_4=\mathrmNa_2\mathrmSO_4+2\mathrm
H_2\mathrm O；\mathrm m点溶液的\mathrmpH \lt 7，说明稀硫酸没有反应完，所以
溶液中含有的离子有\mathrmNa^+、\mathrm H^+、\mathrmSO_4^2-；\mathrm n点溶
液的\mathrmpH=7，说明此时稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，再
加水稀释，溶液的\mathrmpH不变；故答案为：2\mathrmNaOH+\mathrm
H_2\mathrmSO_4=\mathrmNa_2\mathrmSO_4+2\mathrm H_2\mathrm O；\mathrmNa^+、\mathrm H^+、\mathrmSO_4^2-；不变。

18.氢氧化钾溶液与盐酸反应时，溶液 pH变化如图所示。

根据图示判断该实验是将
________滴入________中。

【答案】\ HCl, \ KOH
【解析】由图可知反应刚开始时溶液的 pH\gt 7，显碱性，所以是将盐酸滴入氢氧化钾
中至盐酸过量，溶液 pH逐渐减小，最后 pH\lt7。

19.在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进
行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。

请写出该反应的化
学方程式________
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl_2和Ca(OH)_2猜想二：CaCl_2和HCl猜想三：________
【设计方案】
【拓展与应用】将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字仪器对反
应过程中溶液的温度， pH进行实验测定，得到的曲线如图 1、图 2所示，由图 1、图
2可知，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是________。

【答案】\ Ca(OH)_2+ 2HCl= CaCl_2+ 2H_2O, \ CaCl_2, 溶液不变红色, , 无气泡产生, 溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液\ pH由大于\ 7降至小于\ 7
【解析】【做出猜想】若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想二）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）（1）【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸（2）【拓展与应用】由图 1、图 2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液 pH由大于 7降至小于 7．故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液 pH由大于 7降至小于 7．。

故答案为：
Ca(OH)_2+ 2HCl= CaCl_2+ 2H_2O；【做出猜想】猜想三： CaCl_2；【进行实验】
【拓展与应用】溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液 pH由大于 7降至小于 7。

三、解答题（本大题共计9小题，每题10分，共计90分）
20.（1）滴入稀硫酸的过程中观察到的现象是
________________________________________。

20.（2）写出该反应中的化学方程式
________________________________________________。

20.（3）图中 c点溶液中的溶质是________________（写化学式）。

20.（4）能证明 a点溶液的酸碱性的试剂有________________________。

【答案】（1）溶液由红色变成无色
【解析】（1）由图象可知， pH值是开始时大于 7逐渐的减小到 7然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀硫酸，最终溶液显酸性。

结合酚酞溶液的性质。

实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色。

【答案】（2）\ 2NaOH+H_2SO_4=Na_2S O_4+2H_2O
【解析】（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式
为： 2NaOH+H_2SO_4=Na_2S O_4+2H_2O，故答案为： 2NaOH+H_2SO_4=Na_2S
O_4+2H_2O。

【答案】（3）\ Na_2SO_4、\ H_2SO_4
【解析】（3） c点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为反应生成的 Na_2SO_4和过量的 H_2SO_4，故答案为： Na_2SO_4、 H_2SO_4。

【答案】（4）\ Fe等活泼金属
【解析】（4） A处酸少量，溶质仍然含有氢氧化钠以及生成的硫酸钠，可加入 Fe等活泼金属检验，反应无气泡产生说明溶液呈碱性。

21.（1）农药波尔多液不能用铁质容器盛放的原因。

21.（2）生石灰可作食品干燥剂的原因。

【答案】（1） Fe+CuSO_4=Cu+FeSO_4
【解析】（1）农药波尔多液为硫酸铜溶液，不能用铁质容器盛放的原因为
Fe+CuSO_4=Cu+FeSO_4；
故答案为： Fe+CuSO_4=Cu+FeSO_4。

【答案】（2） CaO+H_2O=Ca\left( OH\right) _2
【解析】（2）生石灰为氧化钙，具有吸水性，可作食品干燥剂的原因为
CaO+H_2O=Ca\left( OH\right) _2；
故答案为： CaO+H_2O=Ca\left( OH\right) _2。

22.（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。

用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应且该反应________（填“吸收”或“放出”）热量。

22.（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，由图可知，该反应的微观实质是_________________________。

【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

22.（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】Ⅰ．有同学认为，仅通过步骤二得出“溶液中含有HCl”的结论证据不足，
理由是_______________________________________，请对步骤二提出一条合理的修改
建议：_______________________________________________。

Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。

如工厂用氨水（ NH_3\cdot
H_2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵。

写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
_____。

Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

【答案】（1）放出
【解析】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
并放出热量。

【答案】（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】（2）由图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

【答案】（3）无明显现象（或不产生蓝色沉淀）, 白色固体, 【评价反思】Ⅰ．氯化钠
也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀, 另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入适量的碳酸
钠粉末（或铁粉），如有气泡生成，则证明含有\ HCl（合理即可）, Ⅱ．\
2NH_3cdotH_2O+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4+2H_2O
【解析】（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，无明显现象（或不产
生蓝色沉淀），说明溶液中没有NaOH；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明有 NaCl生成；
【评价反思】Ⅰ．有同学认为，仅通过步骤二得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是
氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；对步骤二提出一条合理的修改建议：
另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入适量的碳酸钠粉末（或铁粉），如有气泡生成，
则证明含有 HCl（合理即可）；
Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：
2NH_3\cdotH_2O+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4+2H_2O。

23.（1）如图甲所示， t_1^\circ C 时________和________的溶解度相等。

t_2^\circ C时，
A、 B、 C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大的是________。

23.（2） t_2^\circ C时，将 B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有
__________________。

23.（3）如图乙所示， 20^\circ C 时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管
中加入几小段镁条。

再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X可能为 A、 B、 C三种固体物质中________。

【答案】（1）\ B, \ C, \ A
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，甲图中， t_1℃时， B和 C的溶解度相等；
t_2℃时 A、 B、 C三种物质中，溶解度最大的是 A；
【答案】（2）蒸发水分
【解析】（2） B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 t_2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法：加入 B或蒸发水分；
【答案】（3）\ C
【解析】（3） 20^\circ C 时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁和盐酸反应放出热量，所以该物质的溶解度随温度的升高而减小，故 X可能为 A、 B、 C三种固体物质中的 C。

24.（1）甲曲线对应的是哪个反应？
24.（2） M点的出现，验证了那些物质的那些性质。

（回答写出 1条即可）
24.（3）请写出乙曲线对应的反应的化学方程式。

【答案】（1） Ba\left( OH\right) _2 和 H_2SO_4 反应
【解析】（1）甲曲线中 M点的电导率为 0，是因为 Ba\left( OH\right) _2 和 H_2SO_4 恰好完全反应生成 BaSO_4沉淀与 H_2O，故甲曲线对应的是 Ba\left( OH\right) _2 和
H_2SO_4 反应；
故答案为： Ba\left( OH\right) _2 和 H_2SO_4 反应。

【答案】（2）水不导电（或水几乎不导电、硫酸钡不溶于水等）
【解析】（2） M点的电导率为 0，是因为 Ba\left( OH\right) _2 和 H_2SO_4 恰好完全反应生成 BaSO_4沉淀与 H_2O，水几乎不导电、硫酸钡不溶于水；
故答案为：水不导电（或水几乎不导电、硫酸钡不溶于水等）。

【答案】（3） Ba\left( OH\right) _2+Na_2SO_4=BaSO_4\downarrow +2NaOH
【解析】（3）乙曲线是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ba\left( OH\right) _2+Na_2SO_4=BaSO_4\downarrow +2NaOH；
故答案为： Ba\left( OH\right) _2+Na_2SO_4=BaSO_4\downarrow +2NaOH。

25.（1）由图可知，实验时是将________溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式为________。

25.（2）在实验过程中，学习小组分别取 a、 b、 c三处的溶液于三支试管中，但忘了做标记。

为了测定试管中溶液的溶质成分，将其中一支试管的溶液分为三等份给甲、乙、丙三位同学进行探究。

①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？
②【假设猜想】
猜想一： K_2SO_4
猜想二： K_2SO_4、 KOH
猜想三：________
③【实验探究】
④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。

经老师分析后确定
只有一位同学的结论是正确的。

你认为________同学的实验结论是正确的。

⑤通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中________处溶液。

25.（3）【拓展应用】实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。

用稀硫
酸把实验废液的 pH调至 7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是________（填化学式）。

【答案】氢氧化钾, \ 2KOH+ H_2SO_4= K_2SO_4+ 2H_2O
【解析】
【答案】\ K_2SO_4、\ H_2SO_4, 石蕊, 丙, \ a
【解析】
【答案】\ K_2SO_4
【解析】
26.（1）“空”杯内涂抹的物质呈________性（填“酸”或“碱”）。

26.（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________。

26.（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由________。

【答案】碱
【解析】使“水”变色的杯子，加入“水”后变红色，继续加入“水”，又无色了；老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶
液（如 NaOH溶液），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成。

【答案】\ NaOH+ HCl＝\ NaCl+ H_2O
【解析】该反应的化学方程式可能是 NaOH+ HCl＝ NaCl+ H_2O；
【答案】不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色
【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，最终溶液为无色，该溶
液不一定呈中性，也可能显酸性。

27.（1） X是哪种溶液？
27.（2）设计实验，验证 c点溶液的酸碱性。

【答案】（1）稀硫酸
【解析】（1）根据溶液 pH变化图像可知，开始时溶液的 pH\gt7呈碱性，说明该实验
是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，直至稀硫酸过量，所以 X是稀硫酸。

【答案】（2）取待测液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性（合理即可）
【解析】（2）为了验证 c点溶液的酸碱性，可以取待测液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。

28.（1）写出该反应的化学方程式。

28.（2）若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验，则当加入熟石灰 \mathrm m\mathrm g 时，溶液的\mathrm p\mathrm H可能处于________（填“\mathrm a”“\mathrm b”或“\mathrm c”）点。

【答案】（1） NaOH+HCl=NaCl+H_2O
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为\mathrm N\mathrm a\mathrm O\mathrm H\mathrm+\mathrm H\mathrm C\mathrm
l\mathrm=\mathrm N\mathrm a\mathrm C\mathrm l\mathrm+\mathrm
H_\mathrm2\mathrm O；
故答案为：\mathrm N\mathrm a\mathrm O\mathrm H\mathrm+\mathrm H\mathrm
C\mathrm l\mathrm=\mathrm N\mathrm a\mathrm C\mathrm l\mathrm+\mathrm
H_\mathrm2\mathrm O。

【答案】（2）\ a
【解析】（2）若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验，熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸为 1:2的反应，则当加入熟石灰 mg 时，氢氧化钙过量，溶液呈碱性pH\gt7，则溶液的 pH可能处于 a点；
故答案为： a。

四、实验探究题（本大题共计2小题，每题15分，共计30分）
29.【猜想】
猜想 1：消毒液中的 HClO与氢氧化钠发生反应；
猜想 2：_____________________________________________________；
猜想 3：消毒液中的 HClO与氢氧化钠发生反应和具有氧化性的物质将酚酞氧化共同作用。

29.【设计实验】
猜想 2成立，理由是__________________________________。

29.【反思交流】
（1） HClO属于酸，写出其与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式：
________________________________。

（2）测定“ 84消毒液”的 pH________（选填“能”或“不宜”）使用 pH试纸。

29.（4）【拓展】
“ 84消毒液”的使用注意事项中有一项“勿用 40^\circ C以上的热水稀释原液”，小组同学为此进行预测，并设计实验验证。

【预测】。