2021年山东省济南市章丘区高考化学模拟试卷(5月份)(附答案详解)

2021年山东省济南市章丘区高考化学模拟试卷（5月份）
1.化学与社会生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是()
A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B. “司南之杓，投之于地，其柢指南。

”中“杓”所用的材质为FeO
C. 推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展
D. 航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料
2.下列说法正确的是()
A. 蛋白质水解时中的C−N键断裂
B. 糖类、油脂都是高分子化合物
C. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化
D. 聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
3.如表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是()
编号①②③④
物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
熔点/℃1291160−107−40
A. BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B. 因为键长B−F<B−Cl，故BF 3稳定性高于BCl3
C. AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
D. 已知BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子
4.2020年12月，郑州大学化学学院在低配位有机磷化
学领域取得新进展，下列关于有机磷的说法正确的
是()
A. 该有机物属于蛋白质
B. 该有机物分子中含有1个双键
C. 该有机物在强酸强碱环境中都能水解
D. 该有机物能与氢气发生加成反应
5.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+
2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是()
A. H2为还原产物
B. CO32−、HCN中碳原子的杂化方式相同
C. CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D. 碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32−中O2−的能力比Mg2+弱
6.实验是化学学科的基础，下列说法正确的是()
A. 甲和乙中棉花的作用相同
B. 丙和丁中酸性KMnO4均褪色，则证明生成的物质都为不饱和烃
C. 装置戊是从I2水溶液中萃取过程中的排气和分液
D. 丙装置用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减慢乙炔的生成速率
7.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族
的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是()
A. 该漂白剂所含阴离子中含有非极性共价键、极性共价键和配位共价键
B. W、X对应的简单离子半径顺序为：W>X
C. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D. Y、Z和Na能形成一种强还原性物质，则电负性Y>Z
8.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半
透膜隔开。

下列说法错误的是()
A. 电池负极电极反应式为HCOO−+2OH−−2e−=HCO3−+H2O
B. 放电过程中K+由负极区移动到正极区
C. HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电
能
D. 放电过程中需补充的物质A为K2SO4
9.兴趣小组从某工业废液(含K+、Cl−、Br−，少量的Ca2+、Mg2+、SO42−)中提取KCl
及液溴，流程如图。

下列说法错误的是()
A. 步骤①中，试剂X可为CCl4、裂化汽油等
B. 步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C. 步骤③所需试剂及顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸
D. 步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干
10.无水AlCl3极易升华和潮解，某同学用两种浓酸制取HCl气体，并利用置换反应2Al+
6HCl(g)− △
2AlCl3+3H2制备少量无水氯化铝，其装置图如图所示，下列说法错误 
的是()
A. a、b、B中所盛试剂分别为浓硫酸、浓盐酸、浓硫酸
B. 先打开a中分液漏斗活塞，待排尽空气后再将装置C中铝箔加热至红热
C. 装置E的作用是吸收过量的HCl，并防止空气中的水蒸气进入D中
D. 经装置E吸收污染性气体之后，剩余气体可以直接排放至大气中
11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选
项
实验操作和现象结论
A 向浓度均为0.1mol⋅L−1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量
AgNO3溶液，产生黄色沉淀
溶度积：
K sp(AgCl)<
K sp(AgI)
B
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸
性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
有乙烯生成
C 向5mL0.1mol⋅L−1KI溶液中加入1mL0.1mol⋅L−1FeCl3
溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，
溶液呈血红色
I−与Fe3+的反应有
一定限度
D
溴苯制备实验后，将生成的气体通入到硝酸银溶液，有淡
黄色浑浊产生
证明制备了溴苯
A. A
B. B
C. C
D. D
12.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。

下列说法不正
确的是()
A. 1mol丙与溴水溶液反应最多消耗3molBr2
B. 常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应
C. 甲、乙、丙和氢气完全加成后手性碳原子数都是4
D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面
13.二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。

二茂铁的电化学制备装置与
原理如图所示，下列说法正确的是()
A. 二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e−=H2↑
B. a为电子流入的一极
C. 电解池的总反应化学方程式为Fe+2C
5H6−
 电解 
Fe(C5H5)2+H2↑
D. 电解质溶液中的Na+起到催化剂的作用
14.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。

在一定条件下可分解生成CO和H2O。

在有、无
催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。

下列说法错误的是()
A. 途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B. △H1>△H2，Ea1>Ea2
C. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D. 升高温度，可以提高CO单位时间的产率
15.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：
NH3+H2O⇌NH4++OH−，25℃时，K b1=10−4.07，
K b2=10−7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度
分数随溶液pH的变化如图。

下列说法不正确的是()
A. 曲线Ⅲ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH2
B. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=7.15
C. 0.1mol⋅L−1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl−)>
c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH−)
D. 一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+
c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+)−c(OH−)
16.钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。

以超细含铝
废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要加热、搅拌，原因是______ ，滤渣的主要成分中含有金属元
素______ (填元素符号)。

(2)氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为______ ，反应液的pH控制在较
低水平，原因是______ 。

(3)“系列操作”后滤液的主要成分的用途为______ (回答一条)，“系列操作”包
含过滤、______ 。

(4)“合成”时发生反应的化学方程式为______ ，“萃取”过程可表示为
Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)⇌2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是______ 。

(5)Fe2(SO4)3溶液浓度的测定
用移液管吸取10.00mL Fe2(SO4)3溶液，配成250mL溶液，移取稀释液25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液作指示剂，再用0.1mol⋅L−1的EDTA(Na3Y)标准溶液滴定(Fe3++Y3−=FeY)，滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10mL。

原Fe2(SO4)3溶液中c[Fe2(SO4)3]=______ mol⋅L−1。

17.金属与非金属元素单质及相关化合物在人类的生活和生产中都有着广泛的应用，请
回答下列问题：
(1)铜的焰色反应为绿色，其焰色反应的光谱属于______ 光谱(填“吸收”或“发
射”)。

(2)Cu元素基态原子的价电子排布式为______ 。

与Cu元素同周期，且基态原子未
成对电子数与Cu元素基态原子未成对电子数相同的元素还有______ 种。

(3)[PtCl4(NH3)2]中H−N−H键之间的夹角大于NH3分子中H−N−H键之间的夹
角，原因是______ 。

(4)图1是SCN−与Fe3+形成的一种配离子，该1个配离子中含有的σ键的个数为
______ 。

(5)F−不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶
体(如图2)，该晶体的化学式为______ 。

(6)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子
时放出的能量。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图3所示，试分析碳元素的E1较大的原因：______ 。

(7)Fe3O4晶体中，O2−的重复排列方式如图4所示，正四面体空隙数与O2−数之比
为______ 。

Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为ρg⋅cm−3，用N A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞参数a=______ pm(写出计算表达式即可)。

18.叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶
于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室常通过以下方案制备叠氮化钠：
方案一：硝酸叔丁酯与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠；
方案二：I.2Na+NH3− △
 2NaNH2+H2；II.NaNH2+N2O−−
210−220℃NaN
3
+H2O
(1)方案一中制备亚硝酸叔丁酯的方法：取一定量NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应：H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4；利用亚硝酸与叔丁醇(t—BuOH，以t—Bu表示叔丁基)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式______ 。

(2)方案二的装置及主要步骤如图所示：
①组装仪器检查装置气性后，装入药品，a中加入______ ，c中加入______ 。

②实验过程应先点燃______ (填“A”或“D”)的酒精灯，理由是______ 。

③在反应I充分进行后，通入N2O气体，d中采用______ 加热进行反应Ⅱ。

④装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。

操作II的目的是______ ；操作IV 最好选用的试剂是______ 。

(3)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol⋅L−1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的
反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol⋅L−1硫
酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液
20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。

计算可知叠氮化钠的质量分数
为______ (保留2位有效数字)。

19.某芳香烃X(C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如
下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

KMnO4/H+
已知：Ⅰ．→
Fe/HCl(苯胺，易被氧化)
Ⅱ.→
回答下列问题：
(1)X的结构简式为______ ；F的名称为______ 。

(2)反应②、③中，反应类型属于氧化反应是______ 。

中含氧官
能团的名称为______ 。

(3)反应④的化学方程式为______ 。

(4)阿司匹林()有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族
化合物共有______ 种；核磁共振氢谱有4种峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为______ 。

(写一种即可)
(5)请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理
的方案(不超过4步)，合成路线为______ 。

20.在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。

使
利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。

Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+
H2O(g)△H<0。

该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如下表：
反应条件CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
①恒温恒容1300
②绝热恒容0011
(1)达到平衡时，CO2的体积分数φ①______ φ②。

(填“>”、“<”或“=”)
(2)当______ =1
3v
逆
(H2)时，说明反应在条件②达到平衡状态。

Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示。

(3)CH4与CO2超干重整反应的方程式为______ 。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是______ 。

(填序号)
a.过程Ⅰ中CO2未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行
d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4：3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0
在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。

实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO 和CH4在三种物质中的体积分数影响如图2所示。

(5)1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是______ 和______ 。

M点平衡体积分数高于N点的原因是______ 。

(6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为______ 。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，能减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨，但是不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室气体的排放，故A错误；
B.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南，”司南中“杓”所用的材质是具有磁性的物质，其成分为Fe3O4，故B错误；
C.风能、太阳能、生物质能等属于可再生资源，对环境友好没有污染，所以推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展，故C正确；
D.碳纤维是碳单质，不是有机高分子材料，芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料，故D错误；
故选：C。

A.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；
B.FeO没有磁性，Fe3O4具有磁性；
C.风能、太阳能、生物质能等属于可再生资源；
D.碳纤维是碳单质。

本题综合考查物质的性质和用途，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。

2.【答案】A
【解析】解：A.蛋白质水解时，断裂的是肽键，中的C−N键断裂生成氨基酸，故A正确；
B.糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；
C.石油分馏是控制温度范围分离混合物，为物理变化，煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的化学反应，是化学变化，故C错误；
D.聚乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键，故D错误；
故选：A。

A.蛋白质水解时断裂的是肽键；
B.相对分子质量大于1万的有机物为高分子化合物；
C.物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
D.聚乙烯是乙烯发生加成聚合反应生成，苯分子中是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键。

本题考查了物质组成、物质性质和变化、物质分类等，掌握变化实质是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】A
【解析】解：A.BCl3中B原子最外层电子数+共价键个数=3+3=6，所以该分子中所有原子不达到8电子稳定结构，NCl3中N原子最外层电子数+共价键个数=5+3=8，所以该分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故A错误；
B.BF3、BCl3都是分子晶体，结构相似，键长越短，分子越稳定，所以BF3的稳定性高于BCl3，故B正确；
C.AlF3、AlCl3在水溶液里都完全电离，属于强电解质，氯化铝属于分子晶体，氟化铝属于离子晶体，所以晶体类型不同，故C正确；
D.该分子中B和Cl原子之间形成极性键，BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选：A。

离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，根据晶体熔沸点知，氟化铝属于离子晶体，氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体，
A.如果中心原子最外层电子数+共价键个数=8时该分子中所有原子都满足8电子稳定结构；
B.结构相似的分子晶体中，键长越短，分子越稳定；
C.氯化铝是分子晶体，氟化铝属于离子晶体；
D.不同非金属元素之间易形成共价键，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子。

本题考查晶体类型与熔沸点的关系，涉及化学键的判断、分子极性的判断、8电子结构、晶体类型的判断等知识点，考查范围较广，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

4.【答案】C
【解析】解：A.有机物不是高分子化合物，不是蛋白质，故A错误；
B.含有P=S键、C=O键，故B错误；
C.含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故C正确；
D.具有酯类和酰胺类的性质，不能发生加成反应，故D错误；
故选：C。

有机物含有P−O、酰胺键，可发生水解反应，具有磷酸酯和酰胺的性质，以此解答该题。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.【答案】B
【解析】解：A.该反应中HCN中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCN作氧化剂，则H2是还原产物，故A正确；
B.CO32−、HCN中碳原子的价层电子对个数都是2，根据价层电子对互斥理论知，二者中C原子都采用sp杂化，所以杂化类型相同，故B错误；
C.CaCN2中存在共价键和离子键、二氧化碳分子中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C正确；
D.碳酸钙、碳酸镁的分解过程实际是钙离子、镁离子与氧离子结合的过程，但钙离子半径大于镁离子，所以镁离子更易与氧离子结合，导致碳酸镁的分解温度低、碳酸钙的分解温度高，故D正确；
故选：B。

A.氧化剂对应的产物的还原产物；
B.CO32−、HCN中碳原子的价层电子对个数都是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
C.CaCN2中存在共价键和离子键、二氧化碳分子中只存在共价键；
D.不溶性碳酸盐分解的过程实际是金属阳离子与碳酸根中氧离子结合的过程，金属离子半径越小，与氧离子结合的能力越强，分解温度越低。

本题以方程式为载体考查基本概念、原子杂化类型判断、化学键等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用，明确基本概念内涵、价层电子对互斥理论内涵、物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。

6.【答案】D
【解析】解：A.甲中棉花可防止粉末堵塞导管口，乙中棉花可防止氨气与空气发生对流，则棉花的作用不相同，故A错误；
B.丙中生成乙炔混有硫化氢，均能被酸性高锰酸钾褪色；丁中挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾褪色，则溶液褪色均不能证明生成不饱和烃，故B错误；
C.碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，图中操作不合理，故C错误；
D.碳化钙与水反应剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减慢乙炔的生成速率，故D 正确；
故选：D。

A.甲中棉花可防止粉末堵塞导管口，乙中棉花可防止氨气与空气发生对流；
B.丙中生成乙炔混有硫化氢，均能被酸性高锰酸钾褪色；丁中挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾褪色；
C.碘不易溶于水、易溶于四氯化碳；
D.碳化钙与水反应剧烈。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.【答案】A
【解析】解：根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素，
A.该漂白剂所含阴离子中含有O−O非极性共价键、O−H极性共价键和B−O配位共价键，故A正确；
B.镁离子和氧离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径顺序为：W<X，故B错误；
C.该漂白剂中H的最外层电子数为1+1=2，B的最外层电子数为3+4=7，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D.Y、Z和Na形成一种强还原性物质为NaBH4，该化合物中H的化合价为−1，B的化合价为+3，则电负性Y<Z，故D错误；
故选：A。

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6−2−1=3，Y位于ⅢA族，且Y与H、Mg不同周期，则Y为
B元素，据此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

8.【答案】D
【解析】解：A.HCOOH燃料电池中，HCOO−失去电子生成HCO3−，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO−−2e−+2OH−=HCO3−+H2O，故A正确；
B.原电池工作时K+通过半透膜移向正极，故B正确；
C.HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为：2HCOOH+2OH−+O2=2HCO3−+2H2O，故C正确；
D.由图可知，从装置中分离出的物质为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A是H2SO4，故D错误；
故选：D。

HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子的反应生成HCO3−，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO−−2e−+2OH−=HCO3−+H2O，正极Fe3+得电子生成Fe2+，电解质
储罐中O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+循环使用，即HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH−+O2=2HCO3−+ 2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。

本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握正负极的判断、电极反应式的书写，题目难度中等。

9.【答案】A
【解析】解：A.裂化汽油与溴发生加成反应，则试剂X不能为裂化汽油，故A错误；B.步骤②为蒸馏，所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，故B正确；
C.步骤③所需试剂及顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸或KOH、BaCl2、K2CO3、稀盐酸，碳酸钾一定在氯化钡之后，故C正确；
D.步骤③为蒸发，操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干，故D正确；
故选：A。

由流程可知，步骤①中氯气与溴离子反应生成溴，试剂X为苯或四氯化碳，可萃取分液分离出有机相、无机相，无机相含KCl及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−，步骤③中加KOH除去镁离子、加氯化钡除去硫酸根离子、加碳酸钾除去钙离子及过量钡离子，然后加盐酸，蒸发结晶分离出KCl晶体；步骤②为蒸馏，分离出液溴、试剂X，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】D
【解析】解：A.由分析知a、b、B中所盛试剂分别为浓硫酸、浓盐酸、浓硫酸，故A正确；
B.Al在加热条件下能与空气中氧气反应生成致密氧化铝保护膜，则需要先通过打开a 中分液漏斗活塞，待排尽空气后再将装置C中铝箔加热至红热，故B正确；
C.装置E中碱石灰主要作用是吸收过量的HCl，同时碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入圆底烧瓶内，导致AlCl3水解，故C正确；
D.装置E吸收污染性气体之后，剩余气体中含有可燃性氢气，遇明火易发生爆炸，则不可以直接排放至大气中，故D错误；
故选：D。

某同学用两种浓酸制取HCl气体，即分液漏斗中盛装浓硫酸，锥形瓶内盛装浓盐酸，浓硫酸滴加到浓盐酸上有HCl逸出，再经B中浓硫酸干燥后，在装置C中发生反应2Al+ 2AlCl3+3H2，制得少量无水氯化铝，收集在D装置中的圆底烧瓶内，含有6HCl(g)− △
HCl的尾气用碱石灰吸收，同时碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入圆底烧瓶内，导致AlCl3水解，据此分析解题。

本题考查了物质制备的实验过程分析判断，物质性质实验基本操作是解题关键，注意装
置和试剂的作用，掌握基础是关键，题目难度中等。

11.【答案】C
【解析】解：A.浓度相同，K sp小的先沉淀，由操作和现象可知K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故A错误；
B.挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明生成乙烯，故B错误；
C.氯化铁不足，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，可知反应存在一定限度，故C正确；
D.挥发的溴可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能证明制备溴苯，故D
错误；
故选：C。

A.浓度相同，K sp小的先沉淀；
B.挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾氧化；
C.氯化铁不足，反应后检验铁离子可证明反应的可逆性；
D.挥发的溴可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、反应限度、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】B
【解析】解：A.丙含有碳碳双键和酚羟基，可与溴水发生加成、取代反应，酚羟基邻位发生取代反应，碳碳双键发生加成反应，则1mol丙与溴水溶液反应最多消耗3molBr2，故A正确；
B.乙水解生成，产物中的酚羟基、羧基又与NaOH发生中和反应，
故常温下1mol乙最多与含3mol NaOH的水溶液完全反应，故B错误；
C.苯环、碳碳双键发生加成反应，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由结构简式可知甲、乙、丙和氢气完全加成后手性碳原子数都是4，故C正确；
D.苯环、碳碳双键、酯基中碳原子均形成3个σ键，甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨。