青海省高考化学二模考试试卷D卷

青海省高考化学二模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤和石油都是可再生资源
B . 可以分离煤焦油获取苯
C . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化
D . 石油的裂化仅能得到烷烃
2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列表示正确的是（）
A . 丙烷分子的比例模型为：
B . 乙炔的结构简式：CHCH
C . 乙炔分子的球棍模型：
D . 聚丙烯的结构简式：
3. （2分） (2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体
D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
4. （2分） (2019高二上·上海期末) 最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（）
A . O2
B . F2
C . N2
D . Cl2
5. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（）
A . 1-三甲基己烷
B . 2-二甲基庚烷
C . 6-二甲基庚烷
D . 2，2-二甲基庚烷
6. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（）
A . 都是σ键，没有π键
B . 都是π键，没有σ键
C . 既有π键，又有σ键
D . 除CH4外，都是σ键
7. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列叙述错误的是（）
A . 用电子式表示HCl的形成过程:
B . 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C . 在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2O
D . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
8. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+
B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO = BaSO4↓
C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—= CaCO3↓+CO+2H2O
9. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）
A . 温度
B . 浓度
C . 压强
D . 催化剂
10. （2分） (2016高一上·青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（）
A . Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B . Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C . K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D . Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
11. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA
B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA
12. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应
B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2
C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小
D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+
14. （2分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）
A . H2（HCl）：通过水洗涤
B . NO（NH3）：通过水洗涤
C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物
D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取
15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）
A . 溶液的pH＞13
B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)
D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多
16. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
17. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）
A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／mol
C . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
18. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A . 溶液E和气体F不能发生化学反应
B . 气体A是NO2
C . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
D . X中不能确定的离子是Al3+和Cl-
19. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列做法与盐的水解无关的是（）
A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用
C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
20. （2分） (2016高一上·南昌期中) CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈﹣1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 既是还原剂又是氧化剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
二、填空题 (共2题；共10分)
21. （5分） (2016高一下·安徽期末) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1） C的元素名称为________．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________;
（3） A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．
（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式________．
22. （5分） (2018高一上·上饶期中)
（1） I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。

碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O
该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）当有1.5 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

（3）当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为________;个。

（4） II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。

该反应中的还原剂是________，
（5）清除铜锈可以选择的试剂是________。

三、实验题 (共1题；共4分)
23. （4分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）
用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。

二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。

已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。

（2）
298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。

达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是________
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

四、推断题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2017高二上·南充期中) 写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3________．
（2） 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
四、推断题 (共1题；共5分)
24-1、
24-2、
第11 页共11 页。