湖南省永州一中高三化学第一轮复习周周练(九)——氮族元素

高三化学第一轮复习周周练〔9〕
—氮族元素
班次考号姓名
说明：本卷答题时间90分钟，总分值108分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Si-28Ba-137
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)
1．以下表达正确的选项是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反响、红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
2．以下装置或操作能到达实验目的的是
3．锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
4．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

下面能实现人工固氮的是A．闪电B．电解饱和食盐水车间
C．根瘤D．合成氨车间
6．足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

假设向所得硝酸铜溶液中参加5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
7．以下化学式所对应的结构式，从成键情况来看，不合理的是
8．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是
A．在铁与硫的反响中，1 mol铁失去的电子数为3N A
B．在标准状况下，N A个三氧化硫分子的体积大约是22.4 L
C．1 L 0.01 mol·L-1 H2SO3中，含H+个数为0.02 N A
D．在碳与浓硫酸的反响中，当0.1 mol碳完全反响时，生成标况下气体6.72 L
9．接触法制硫酸时，反响的重要条件是
A．二氧化硫必须净化B．煅烧黄铁矿时必须用纯氧
C．接触室必须加压D．三氧化硫需用稀硫酸吸收
10．汽车尾气成分中，能与人体血红蛋白结合而导致缺氧中毒的是
A．CO和CO2B．NO和NO2 C．CO和NO D．SO2和NO2
11．以下工业生产中，主要化学反响都是氧化复原反响的是
A．合成硫酸工业B．合成硝酸工业C．制造水泥工业D．制造玻璃工业
12．以下各主族的元素中，没有同素异形体的是
A ．ⅣA
B ．ⅤA
C ．ⅥA
D ．ⅦA 13．以下离子方程式正确的选项是
A ．在水玻璃溶液中通入过量CO 2： -
23SiO +2H 2O+2CO 2H 2SiO 3↓+-
3HCO 2
B ．用稀HNO 3溶解FeS 固体： FeS+2H +Fe 2+ +H 2S ↑
C ．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ba 2++OH -+H ++-
24SO BaSO 4↓+H 2O
D ．少量SO 2通入Ca 〔ClO 〕2溶液中： SO 2+H 2O+Ca 2+ +2ClO -CaSO 3↓+2HClO
14．参加足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是
A ．Na +、-2AlO 、Cl -、-24SO
B ．+4NH 、Fe 2+、Cl -、-3NO
C ．K +、I -、-23CO 、-23SO
D ．Ca 2+、Mg 2+、-3NO 、-3HCO
15．将含a molNa 2SO 3的溶液与含b molNa 2S 的溶液混合后，无明显现象；假设加稀硫酸，那么立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，那么a 与b 的比值为
A ．大于2
B ．小于2
C ．等于2
D ．大于1/2 16．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反响的化学方程式如下：
11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O ＝20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，以下关于该反响的说法正确的选项是
A ．CuSO 4发生了氧化反响
B ．生成1 mol H 3PO 4时，有10 mol 电子转移
C ．氧化产物和复原产物的物质的量之比为6∶5
D ．白磷只作复原剂
答 题 卡
题
号 1 2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16
答
案
二、非选择题(共60分)
17．(12分)N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

〔1〕N 2O 5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是。

〔2〕一定温度下，在恒容密闭容器中N 2O 5可发生以下反响： 2N 2O 5(g)
4NO 2(g)＋O 2(g) ；⊿H ＞0
①反响到达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么N 2O 5的转化率将〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。

②下表为反响在T 1温度下的局部实验数据：
t/s
500
1000
那么500s内N2O5的分解速率为。

③在T2温度下，反响1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，那么T2________T1。

〔3〕题26图所示装置可用于制备N2O5，那么N2O5在电解池的区生成，其电极反响式为。

18．(12分)如以下列图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验〔气体在同温同压下测定〕。

试答复以下问题：
〔1〕实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。

〔2〕实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动〔填向外、向内、不〕。

反响后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。

〔3〕实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反响的化学方程式。

〔4〕实验4中，：3Cl2+2NH3→N2+6HCl。

甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。

19．(8分) 图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。

A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的枯燥剂。

它们的相互转化
关系如下列图(图中反响条件未列出)。

请答复以下问题： (1)I 的化学式为；J 的电子式为。

(2)反响①的化学方程式为。

(3)F 的水溶液与氯气反响的离子方程式为。

20．〔12分〕实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。

(1)从上图中选择制取气体的适宜装置：氮气、氢气。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、 。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，(“会〞或“不会〞)发生倒吸，原因是：。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

(6)反响结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋
、OH －
、、离子。

21．〔8分〕以下列图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系(局部产物及反响条件未列出)。

其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

请填写以下空白：
(1)在周期表中，组成单质G 的元素位于第周期第族。

(2)在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为。

(3)在反响②、③、⑥、⑨中，既属于化合反响又能属于非氧化复原反响的是 (填写序号)。

(4)反响④的离子方程式是：。

(5)将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K 2FeO 4(高铁酸钾)，同时还生成KNO 2和H 2O 。

该反响的化学方程式是：。

22．〔8分〕某兴趣小组设计出如下列图装置来改进教材中“铜与硝酸反响〞实验， 以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶
塞，加热c ，其目的是。

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中参加2 mL 浓硝酸，c 中反响的化学方程式是。

再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能表达绿色化学理念的最正确方案是，理由是 。

方案 反响物 甲 Cu 、浓HNO 3 乙 Cu 、稀HNO 3 丙
Cu 、O 2、稀HNO 3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4＞Cl 2＞Br 2，操作步骤为 ，实验现象为；但此实验的缺乏之处是 。

参考答案：
一、 选择题(每题3分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
C
C
D
C
D
A
D
D
A
C
B
D
A
A
D
C
二、非选择题(共60分) 17．〔12分〕〔1〕
a b
c
d
〔2〕①不变②0.00296 mol·L —1·s —1③＜或小于 〔3〕阳极 N 2O 4＋2HNO 3—2e —＝2N 2O 5＋2H ＋ 18．(12分)
〔1〕红褐色 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓ 〔2〕黄色固体向内 NaOH 〔3〕NO 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 〔4〕黄绿色变为无色 5 19．(8分)(1)NH 4Cl
2。

(2)Ca 3N 2＋6H 2O = 3Ca(OH)2＋2NH 3↑。

(3)2OH
－
＋Cl 2 = Cl －＋ClO －＋H 2O 。

20．(12分) (1)a ； b 。

(2)枯燥气体；控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。

(3)不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。

(4)说明氨的氧化反响是一个放热反响；有红棕色气体产生(合理即给分)。

(
5
)
4
N H 3
十
5O
2
E M
B E D
C h e m
D r a
21．〔8分〕(1)四(或4)；Ⅷ。

(2)1:2。

(3)③。

(4)3F e
2＋＋N ＋4H ＋ = 3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。

(5)Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH
高温2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 。

22．〔8分〕
(1)检查装置气密性；(2)Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；反响变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。

(4)向d 中参加KBr 溶液，c 中参加固体KMnO 4，由a 向c 中参加浓盐酸； c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。