河南省2021版高一下学期化学期中考试试卷

河南省2021版高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（）
①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A . ①②③④
B . ②③⑤
C . ③④
D . ①③④⑤
2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 化学与生活密切相关。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A . 小苏打— NaHCO3
B . 铁红— Fe3O4
C . 熟石灰— CaO
D . 明矾—CuSO4·5H2O
3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙
D . 用淘洗的方法从沙里淘金
4. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶
液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生，硼
酸中没有气泡产生
酸性：醋酸＞碳酸
＞硼酸
B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸
C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性
D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）
A . 该物质的分了式为SN
B . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C . 该物质具有很高的熔、沸点
D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6. （2分） (2018高一下·上高期末) 下列装置能够组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）
A . ①②③是化学性质不同的粒子
B . ①不是核素，②③才是核素
C . ①②③具有相同的质量数
D . ①②③互为同位素
8. （2分） (2019高二上·大足期末) 在下列反应中，属于吸热反应的是（）
A . 铝与稀盐酸反应
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 焦炭与二氧化碳反应
D . 醋酸溶液与氨水反应
9. （2分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）
A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
10. （2分） (2016高三上·友谊期中) 一定条件下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡的标志是（）
A . Z的分解速率和Y的生成速率相等
B . 单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
C . 反应体系的总质量保持不变
D . X，Y，Z的浓度不再变化
11. （2分） (2016高三上·德州期末) 某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（）
A . 放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
B . 放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C . 充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
D . 充电时，阴极附近溶液的pH变小
12. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（）
A . 保存在棕色瓶中
B . 易挥发
C . 能用于干燥SO2
D . 常温下与铁不反应
13. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3 ，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是（）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 使用催化剂
D . 多充O2
14. （2分）关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（）
A . 最外层电子数逐渐增多
B . 原子半径逐渐减小
C . 最高正化合价逐渐增大
D . 原子的电子层数逐渐增多
15. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列区别物质的方法错误的是（）
A . 铝与铝合金﹣比较硬度
B . 用水区别氯化钠和硝酸铵固体
C . 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D . 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
16. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 主族元素在周期表中的位置取决于（）
A . 元素原子核内的中子数
B . 元素的最高正化合价
C . 元素原子的电子层数
D . 元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数
17. （2分） (2016高二上·丰县月考) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol•L﹣10.10.20
平衡浓度/mo l•L﹣10.050.050.1
下列说法错误的是（）
A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数
18. （2分） (2017高一下·荆州期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）
A . 17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 NA
B . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
C . 0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 NA
D . 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA
19. （2分）在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）
A . Na2CO3、BaCl2、HCl
B . BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C . BaCl2、Na2CO3、HCl
D . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
20. （2分） (2015高二下·桂林期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A . 196.64kJ
B . 196.64kJ/mol
C . ＜196.64kJ
D . ＞196.64kJ
21. （2分）下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是（）
A . 甲中A处通入CH4 ，电极反应式为CH4+10OH−−8e− +7H2O
B . 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl−+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH−
C . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大
二、综合题 (共2题；共12分)
22. （4分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：
（1）
卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+B r2
①写出KI与IBr反应的化学方程式________ ．
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________
（2）
如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________
（3）
试推测ICl的沸点所处的最小范围________
23. （8分）(2018·西宁模拟) 铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：
（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________。

（2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为________。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为________。

（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。

写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________。

Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

三、推断题 (共1题；共7分)
24. （7分） (2016高一下·天水期末) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物甲乙丙丁
化学式A2C A2C2D2C2D2E
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置________．
（2）化合物乙的电子式为________，用电子式表示形成化合物丁的过程________;
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：________．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为________（填a 或b）；O2﹣流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为________．
四、实验题 (共2题；共15分)
25. （10分） (2016高一下·汕头期中) 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有________（选填编号）．
a．100mL容量瓶b．10mL量筒c．50mL量筒d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为________．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由________色转化为________色；试管里的石蕊试液________；
（4）丙中盛放的药品为________（选填下列编号），其目的是________．
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰d．无水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有________（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式________、________．
26. （5分） (2018高一上·北京期末) 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。

”
溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；
【资料】
溶有溴的溶液呈橙红色。

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
【提出问题猜想】：
猜想①：溶液呈黄色是因为被氧化成所致：
猜想②：溶液呈黄色是因为被氧化成所致。

（1）【设计实验并验证】
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。

请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂酚酞试液、、无水酒精、溶液
方案操作步骤实验现象结论
①取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振
荡
溶液变红色
猜想①正确
②取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振
荡
________
（2）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了的还原性比 ________（填“强”或“弱”）。

（3）【实验反思】
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振荡后静置，观察到的现象是________。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共2题；共12分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、推断题 (共1题；共7分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、实验题 (共2题；共15分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、。