2020年北京陈经纶中学高一化学月考试卷含解析

2020年北京陈经纶中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5 g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是：
A、 1:3
B、3:1
C、1:4
D、4:1
参考答案：
A
略
2. 在右图所示的装置中，a的金属性比铅要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述
正确的是
A． a是正极，b是负极
B． b极上发生了还原反应
C． a极上放出气体，溶液的pH增大
D．导线中有电子流动，电流从b极流到a极
参考答案：
BD
3. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A( n+1)+、b B n+、c C( n+1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A、原子序数：a＞b＞c＞d
B、离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)－＞D n－
C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
D、离子还原性：C(n+1)－＞D n－，离子氧化性：B n+＞A(n+1)+参考答案：
C
略
4. 下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．②③C．①③④D．③⑤⑥
参考答案：
B
【考点】直接加热的仪器及使用方法．
【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．
【解答】解：①烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；
②试管可以直接加热，故②正确；
③蒸发皿可以直接加热，故③正确；
④容量瓶不能加热，故④错误；
⑤冷凝管不能加热，故⑤错误；
⑥烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑥错误；
故选B．
【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．
5. 将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后进行实验。

下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是A．取烧杯中液体加入碘水变蓝色
B．取烧杯中液体加入KI溶液不变蓝色
C．取烧杯中液体加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
D．取羊皮纸袋内液体加入碘水变蓝色
参考答案：
A
略
6. 下面对氯气的叙述正确的是（）
Ａ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
Ｂ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
Ｃ．氯气可以和任何金属直接化合
Ｄ．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味
参考答案：
B
略
7. 下列气体中，不能作喷泉实验的是(括号内为溶
剂) ( )
A．CO2(NaOH) B．SO2(NaOH) C．NH3(H2O) D．NO(NaOH)
参考答案：
D
略
8. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2（体积比5∶16∶4） B．NH3、NO、CO2（体积比5∶8∶12） C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4） D．NO、CO2、N2 （体积比8∶12∶5）参考答案：
B
9. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
参考答案：
B
略
10. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是
A、乙酸
B、乙烯
C、苯
D、酒精
参考答案：
C
略
11. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体
B. 乙烯通入溴水中
C. 苯与氢气在镍催化时的反应
D. 丙烷燃烧
参考答案：
A
略
12. 氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O?Ca(0H)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是( )
A. 溶剂
B. 还原剂
C. 氧化剂
D. 既是还原剂又是氧化剂
参考答案：
C
试题分析：水中氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，被还原，因此水是氧化剂，答案选C。

13. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A ．2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑
B ．MgO ＋H 2 Mg ＋H 2O
C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2
D ．2HgO 2Hg ＋O 2↑
参考答案：
B
14. 实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（ ） A.纯锌和稀硫酸反应 B.粗锌和浓硫酸反应
C.粗锌和稀硝酸反应
D.将浸泡过CuSO 4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应 参考答案： D 略
15. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）
参考答案：
B
A 、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A 不符合题意；
B 、离子反应不一定置换反应，B 符合题意；
C 、胶体是分散系，分散系是混合物，C 不符合题意；
D 、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧
化物一定是氧化物，D 不符合题意，答案选B 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO 2具有_______（填选项的字母，下同），C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO 2具有__________。

A ．氧化性
B ．还原性
C ．漂白性
（3）D 瓶中盛有NaOH 溶液，作用是_______________，该反应的离子方程式为___ _________。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。

若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 __________（填选项的字母）。

A ．HNO 3 B ．NaNO 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2CO 3
参考答案：
（1）Cu + 2H 2SO 4（浓）＝ CuSO
4
+ SO 2
↑+ 2H 2O （2）C B （3）吸收剩余的SO 2，防止造成空气污
染 SO 2 + 2OH - ＝ SO 32- + H 2O （4）A B
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于200mL 4mol?L ﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L ﹣1的NaOH 溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化情况如图所示．当V 1=160mL 时，则金属粉末中n （Al ）= mol
（2）0～V 1段发生的反应的离子方程式为 ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V （NaOH）=mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为．
参考答案：
(1) 0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．
考点：有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，V1=160mL时，剩余的HCl与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根据Mg原子、Al原子、Cl﹣离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Al）；
（2）0～V1段滴入的氢氧化钠溶液与剩余的氯化氢反应生成氯化钠和水；
（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=计算滴入NaOH 溶液的体积；
（4）反应后的混合溶液，再加840mL 2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用a表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围．
解答：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，
由Na+离子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，
200mL 4mol?L﹣1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L×0.2L=0.8mol，
设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，
根据Cl﹣离子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48，
联立方程解得：x=0.12、y=0.08，
所以金属粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）0～V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，
故答案为：H++OH﹣=H2O；
（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，
所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH）==0.4L=400mL，
故答案为：400；
（4）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为：0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入840mL 2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，
根据钠离子守恒，应满足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.1（1﹣a），
解得：a≥0.6，
所以a的取值范围为：故0.6≤a＜1，故答案为：0.6≤a＜1．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化．
18.
短周期的五种元素A. B. C. D. E，原子序数依次增大，A. B. C.原子核外电子层数之和是5。

A元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，A和B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。

A和C可以形成CA3的化合物。

A和D同族，D和.E同周期，请完成下列问题：
(1) B元素的名称是_____________________；C2的电子式是_____________________；BA4的结构式_____________。

(2) 用电子式表示D2E 的形成过
程。

(3)B在周期表中的位置_____________。

(4)A2、CA3、BA4、D2E中属于共价化合物的是_____________。

（用化学式表示）
参考答案：
略
19. 硫酸的摩尔质量为_____________。

49克硫酸的物质的量为_____________，配制成
500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H+的个数为
_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO42-。

参考答案：
略。