上海梅陇中学中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(含答案)

一、初中化学计算题
1．过氧化钠(Na 2O 2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g 。

(1)写出该反应的化学方程式_____________。

(2)原混合气体中CO 2和O 2的质量比为_____________。

2．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ； 充分加热30g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体。

若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g 。

3．据中国国家航天局宣布，携带月球土壤样品的嫦娥五号的返回器已经成功着陆在内蒙古自治区境内。

运载“嫦娥五号”火箭长征五号可使用液态四氧化二氮(N 2O 4)和偏二甲肼(C 2H 8N 2)为推进剂，其完全反应的化学方程式为：
2822422C H N +2N O 3R +2CO +4H O ↑↑点燃，请计算：
(1)偏二甲肼(C 2H 8N 2)中碳元素的质量分数为 。

(2)R 的化学式为 。

(3)若燃烧24t 偏二甲肼(C 2H 8N 2)则至少需要消耗四氧化二氮(N 2O 4)的质量为多少？
二、中考化学流程题
4．Li 2CO 3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF 3、LiF 、NaF 、CaO 等物质)可用于制备Li 2CO 3。

已知：Li 2CO 3的溶解度：0 ℃ 1.54 g ；20 ℃ 1.33 g ；80 ℃ 0.85 g 。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。

（2）滤渣B 的主要成分是____________。

（3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。

除钙步骤中其他条件
不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。

随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是____________。

进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。

（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_________________。

5．利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下：
（1）粉碎黄铁矿的目的是______。

（2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是______。

（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有______。

（4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是______。

6．自来水厂常用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）FeCl3中Fe的化合价为____________________。

（2）操作a包括蒸发浓缩、____________________、过滤、洗涤和干燥。

（3）流程过程中排放的_____________能形成酸雨，危害环境。

工业上吸收该物质可用
__________________。

（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为____________________。

三、中考化学实验题
7．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是______。

（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_____，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：____。

（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置____ （填字母），用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让____导管与c连接。

所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是_____（填序号）。

①部分氧气溶于水②集气瓶中有空气③氯酸钾未完全分解
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气反应的化学方程式：_______。

②NH3的收集装置选择_____，检验氨气是否收集满可以使用______试纸。

③干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_____（填字母）。

a．固体氢氧化钠 b.浓硫酸 c.生石灰
（5）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。

如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。

实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_____的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。

请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。

锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能”
或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

8．某化学小组探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。

下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：
（1）a仪器的名称为______；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组台制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应的发生和停止______（填写甲或乙），实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，实验室制取氧气也可以用同样的装置，请写出利用该装置制取氧气的化学方程式______。

（2）制取气体后，甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是______；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置______（填字母序号）。

（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G 装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为______，反应的化学方程式为
______。

9．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧
④通空气时，热水中的白磷燃烧
通过____(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；通过____(填下列选项的字母序号) 实验能证明可燃物必须与氧气(或空气)接触才能燃烧，其燃烧的化学方程式为____。

A ①②
B ②④
C ①④
D ③④
【参考答案】
一、初中化学计算题
1．C
解析：(1) 2222322Na O +2CO 2Na CO +O ＝；(2) 11∶32
【分析】
因为二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了
5.6g ，所以二氧化碳全部参加了反应。

【详解】
(1)根据题意，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2222322Na O +2CO 2Na CO +O ＝。

(2)设混合气体中二氧化碳的质量为x 。

222232156882122Na O 2CO 2Na CO O 2121565.6g
x +=+-固体质量增大
88=212-156 5.6g
x x =8.8g
故原混合气体中CO 2和O 2的质量比为：8.8g ∶(34.4g ﹣8.8g)＝11∶32。

2．()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆↑；5 【详解】
（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆↑故填：()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆↑
（2）碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为,
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆↑设混合物中铜元素的质量为 a ,反应后固体的总质
量为 x ,则反应后固体中铜元素的质量也是 a ,由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为
5：6可得
a a =56x=2530x
：：， ,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差30g -25g=5g 故填：5 3．（1）40%
（2）N 2
（3）设至少需要四氧化二氮的质量为x ，
282
24222C H N 2N O 3N 2+CO 4H O ++60
18424t ↑↑点燃x
6024t =184x
x =73.6t
答：至少需要四氧化二氮的质量为73.6t 。

【详解】
（1）碳元素质量分数=
122100%=40%60
⨯⨯； 故答案为：40%。

（2）根据化学方程式可以看出反应前含有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后目前有2个碳原子，8个氧原子和8个氢原子，因此还需要有6个氮原子，提出公因数3后，正好组成1个氮气分子，所以R 为N 2；
故答案为：N 2。

（3）见答案。

二、中考化学流程题
4．2AlF3＋3H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋6HF↑ 复分解 Al(OH)3 温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤 Li2CO
解析：2AlF 3＋3H 2SO 4(浓)加热 Al 2(SO 4)3＋6HF↑ 复分解 Al(OH)3 温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤 Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失 烧杯 漏斗 引流 12HF ＋2Al(OH)3 ＋3Na 2SO 4=2Na 3AlF 6＋3H 2SO 4＋6H 2O
【详解】
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF 3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式为：2AlF 3＋3H 2SO 4(浓)加热Al 2(SO 4)3＋6HF↑；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

故填：2AlF 3＋
3H 2SO 4(浓)加热Al 2(SO 4)3＋6HF↑；复分解；
（2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF ，形成含有Al 3+、Li +、Na +、Ca 2+、SO 42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al 3+、Li +、Ca 2+转化为Al 2（CO 3）3、Li 2CO 3及CaCO 3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al 2（CO 3）3转化为Al （OH ）3，Li 2CO 3、CaCO 3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B 为Al （OH ）3，滤渣B 的主要成分是Al （OH ）3；故填：Al （OH ）3；
（3）温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3（PO 4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3（PO 4）2一同被过滤； （4）根据已知信息，Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失；进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。

故填：Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失；烧杯；漏斗；引流；
（5）将酸浸时产生的气体（即HF ）通入Al （OH ）3和Na 2SO 4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（Na 3AlF 6），根据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反应的化学方程式为：12HF ＋2Al(OH)3 ＋3Na 2SO 4=2Na 3AlF 6＋3H 2SO 4＋6H 2O 。

故填：12HF ＋2Al(OH)3 ＋3Na 2SO 4=2Na 3AlF 6＋3H 2SO 4＋6H 2O 。

5．增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分
3CO+Fe2O33CO2+2Fe S 、O SO3 + H2O=H2SO4
【详解】
（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积
解析：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分 3CO+Fe 2O 3
高温3CO 2+2Fe S 、O SO 3 + H 2O=H 2SO 4
【详解】
（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积越大，粉碎黄铁矿可以增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；
（2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为232O 323Fe CO Fe CO ++高温；
（3）反应釜2中，发生的化学反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4价，三氧化硫中硫元素是+6价，氧气属于单质，组成它的氧元素化合价为0，而三氧化硫中的氧元素是-2价，故发生化合价改变的元素是S 、O ；
（4）反应釜3中发生的化合反应是水和三氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为3224H O H SO SO +=。

6．+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO2） 氢氧化钠（合理即可）
【详解】
（1）FeCl3中氯元素的化合价为-1价，设Fe 的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和
解析：+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO 2） 氢氧化钠（合理即可）
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+
【详解】
（1）FeCl 3中氯元素的化合价为-1价，设Fe 的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则()+-13=0x ⨯，=+3x ，故Fe 的化合价为+3价。

（2）操作a 是得到氯化铁晶体，则包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

（3）硫铁矿焙烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，则流程过程中排放的二氧化硫（或SO 2）能形成酸雨，危害环境。

二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则工业上吸收该物质可用氢氧化钠（合理即可）。

（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+。

三、中考化学实验题
7．长颈漏斗 石灰石或大理石 CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑ B a ①③ 422232NH Cl Ca(OH)=CaCl +2H O+2NH +↑ D 湿润的红色石蕊试纸 ac G 中溶液由红色变为无色 G 中液体倒吸进入H 中，H 中变浑浊 2NaOH +CO 2=Na 2CO 3 + H 2O 不能
【详解】
（1）标有①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，用A 装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是石灰石或大理石，该反应的化学方程式是：CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应条件是加热，可选用发生装置B ，用排水法收集并测量产生O 2的体积，则应该让a 导管与c 连接，氧气从b 导管通入，氧气的密度比水小，水被氧气从长导管压入量筒；
①部分氧气溶于水，收集到氧气的体积比理论计算值偏小，符合题意；
②集气瓶中有空气，不会影响测定氧气的体积，不符合题意；
③氯酸钾未完全分解，收集到氧气的体积比理论值偏小，符合题意；
答案：①③；
（4）①实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气，生成氯化铵、水和氨气，该反应化学方程式：422232NH Cl Ca(OH)=CaCl +2H O+2NH +↑；
②氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选择D ；氨气溶于水形成溶液显碱性，可以选用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
③氨气溶于水显碱性，不能选用浓硫酸干燥，干燥氨气可以选用下列干燥剂中的ac ；故选ac ；
（5）滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，滴加稀盐酸观察到溶液由红色变成无色，此时溶液
中不存在氢氧化钙，有新物质生成，证明氢氧化钙与稀盐酸发生反应；
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H 锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K ，观察到G 中液体倒吸进入H 中，H 中变浑浊，因为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，H 中压强变小，打开止水夹，G 中溶液倒吸入H 中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，H 中变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3 + H 2O ；锥形瓶H 中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为生成碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。

8．长颈漏斗 乙 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 22222 MnO 2H O 2H +O O ↑ 通入的二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体 F 小气球逐渐膨胀起来或小气球变大 22322NaOH+CO Na CO +H =O
【详解】
（1）a 仪器的名称为长颈漏斗；在A 装置中石灰石和稀盐酸一旦反应，至少有一种反应物反应完全后，反应才能停止；而在B 装置中，把石灰石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时让稀盐酸与石灰石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压倒长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，所以可以控制反应的发生与停止；实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；实验室制取氧气液可以用同样的装置，则选用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，该反应的化学方程式为：
22222 MnO 2H O 2H +O O ↑；
（2）D 进行实验室，观察到紫色石蕊溶液变红色，将红色液体充分加热未能重新变成紫色，原因可能是通入二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体，为使上述红色溶液加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D 之前可接入如图装置F ，碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钠和水；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中的压强减小，所以装置G 中的现象为小气球逐渐膨胀起来，其化学方程式为：22322NaOH+CO Na CO +H =O 。

9．B D 4P+ 5O 2
点燃2P 2O 5 【详解】
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，②④说明可燃物的燃烧需要达到一定温度；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，③④说明可燃物的燃烧必须与氧气(或空气)接触；白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+ 5O 2点燃2P 2O 5，故填：B ；D ；4P+ 5O 2点燃2P 2O 5。