成都外国语学校2011届高三9月月考化学试题及答案
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二下学期3月月考化学试卷
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二下学期3月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40Ⅰ卷(42分)一、选择题（2分/题，单选）1、下列物质全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、食醋B．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水乙醇D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚2、以下化学用语正确的是A．苯的最简式C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：3A1，3，4-三甲苯B．3，5-二甲基-4-庚烯C. (CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)C(CH3)3 2，2，6，6-四甲基-3-乙基庚烷D2-甲基-3-丁炔4、下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C. 苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同D.汽油燃烧产生的汽车尾气中，污染空气的只有CO5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯6、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N AC．1 mol甲基含10 N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A7、某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应8、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6 C．C6H6、C5H10、C7H6O D．H2、CO、CH3OH9、某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为A．Cl－CH2CH2OH B．OHC－O－CH2ClC．Cl－CH2CHO D．HOCH2CH2OH10、下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹11、只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油12、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的相对的原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 I ：127 Ba:137 Cr:52第Ⅰ卷 选择题(共60分)单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m ）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.H 2O 2的电子式：B.NaHSO 4熔融时电离方程式：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 42－C.Ca 2＋的结构示意图为D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH 2O3.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C.MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 3－B.含有0.1 mol·L－1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、SO 42－C.由水电离出来的c (H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、CO 32-、Cl －、NO 3－D.常温下，)(H c K w =0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－5.A 、B 、C 、D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B 与C 为同一周期的相邻元素，A 与D 为同一主族。
成都外国语学校2011级高三下期二月月考(文科)
成都外国语学校高2011级2月月考数 学 试 题（文科）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试120分钟，满分150分。
3、本堂考试附有答题卡。
答题时，请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案规范地填涂在答题卡上；4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B 铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12个小题，每个小题5分，共60分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、已知集合21{|},{|1}M y y N x y x x ====-，则M N ⋂=（D ） A (0,)+∞ B [0,)+∞ C (1,)+∞ D [1,)+∞2、某校共有在校生750人，高一年级350人，高二年级250人，高三年级150人，为了了解该校学生的健康情况，用分层抽样的方法从中抽取样本。
若样本中高一年级为7人，则样本容量为（B ）A 7B 15C 25D 353、已知圆C 与直线040x y x y -=--=及都相切，圆心在直线0x y +=上，则圆C 的方程为（B ）A ．22(1)(1)2x y ++-=B ．22(1)(1)2x y -++=C ．22(1)(1)2x y -+-=D ．22(1)(1)2x y +++=4、已知直线1+=kx y 与曲线b ax x y ++=3切于点（1, 3），则b 的值为（A ）A ．3B ．－3C ．5D ．－55、一圆形纸片的圆心为O ，点Q 是圆内异于O 点的一个定点，点A 是圆周上一动点，把纸片折叠使得点A 与点Q 重合，然后抹平纸片，折痕CD 与OA 交于点P ，当点A 运动时，点P 的轨迹为（D ）A 圆B 双曲线C 抛物线D 椭圆6、已知已知(cos ,sin ),(sin ,cos )a x x b x x == ，记()f x a b =，要得到函数22sin cos y x x =- 的图像，只须将()y f x =的图像 （A ）A 向右平移4π个单位 B 向右平移2π个单位 C 向左平移4π个单位 D 向左平移2π个单位7、已知⎪⎩⎪⎨⎧≤--≥+-≥-+,033,042,022y x y x y x 则 22y x +取得最小值是（A ）A54B 1C 56D 57 8、正方体ABCD ，A 1B 1C 1D 1中，E 、F 分别是BB 1、CC 1的中点，则AE 、BF 所成的角的余弦值是（C ）A ．15-B ．265C ．15D ．259、已知)()('x f x f 是的导函数，在区间[)0,+∞上'()0f x >，且偶函数)(x f 满足)31()12(f x f <-，则x 的取值范围是（A ）A )32,31(B )32,(-∞C )32,21( D ⎪⎭⎫⎢⎣⎡32,2110、设12,,,n a a a 是1,2，…，n 的一个排列，把排在i a 的左边且比i a 小的数的个数为i a （i =1,2，…n ）的顺序数，如在排列6,4,5,3,2,1中，5的顺序数为1,3的顺序数位0，则在1至 8这8个数的排列中，8的顺序数为2,7的顺序数位3,5的顺序数为3的不同排列的种数为（C ）A 48B 120C 144D 19211、椭圆)0(1:22221>>=+b a by a x C 的左准线为l ，左右焦点分别为21,F F ,抛物线2C 的准线为l ，焦点为2F ，曲线21,C C 的一个焦点为P ，则21121PF PF PF F F -等于（B ）A -1B 1C 21-D 2112、设2222222211111111111112233420082009S =++++++++++++ ，则不大于S 的最大整数[S]等于（B ）A 2007B 2008C 2009D 2010第Ⅱ卷 （非选择题）二、填空题（本大题共四个小题，每小题4分，共16分） 13、61(3)x x-的展开式中的常数项为 -540 。
四川省成都外国语学校2011届高三2月月考(理综化学)
成都外国语学校高2011届高三2月月考理综化学测试题第I 卷一、选择题（每小题6分，只有一个正确选项）:6．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是：A ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料C ．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D ．分子式为C 6H 14的有机物只有5种，它们属于同分异构体7．已知：2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OK 2Cr 2O 7+14HCl = 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2OMnO 2+4HCl = MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L -1）反应，MnO 2需和浓盐酸（﹥8 mol·L -1）反应。
以下结论中，不正确．．．的是：A ．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B ．生成1 mol Cl 2转移电子数均为2 N A （N A 为阿伏加德罗常数）C ．氧化性：KMnO 4﹥K 2Cr 2O 7﹥Cl 2﹥MnO 2D ．盐酸的浓度越大，Cl -的还原性越强8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A ．8.2 g Na 218O 2与过量的H 216O 作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5 N AC ．0.4 mol 乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N AD ．200 mL 1 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+ 和SO 42－离子数的总和是N A 9．25℃时，将pH=x 的H 2SO 4溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=y/2则x 值为：A ．3B ．4C ．5D ．610．膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”。
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(数学)
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考数学满分150分 考试时间120分钟 命题人：邓国进第Ⅰ卷（ 选择题 共60分 ）一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合要求的）1、设合集U={1，2，3，4，5}，若}5,1{)()(},4{)(},2{===B C A C B A C B A U U U 则下列结论正确的是（ ）A ．B A ∉∉3,3B ．B A ∈∉3,3C ．B A ∉∈3,3D ．B A ∈∈3,32、若集合}4,2{},,1{2==B m A ，则“2=m ”是“}4{=B A ”的 （ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3、设函数)(x f 是定义在R 上的奇函数，若)(x f 的最小正周期为3，且1)1(>f ， m m m f 则132)2(+-=的取值范围是（ ）A ．132-≠<m m 且B ．32<mC ．321<<-mD ．132-<>m m 或4、222lim 68x x x x →--+的值为 （ ）A ．0B ．1C ．12-D ．135、将函数1()21x f x +=-的反函数的图象按向量a = (1，1)平移后得到函数g (x )的图象，则g (x )的表达式为 ( ) A ．2()log (2)g x x =+ B ．2()log g x x = C ．2()log 2g x x =-D ．2()log 2g x x =+6、已知函数()sin()(0)3f x x πωω=+>的最小正周期为π，则该函数图象 ( )A ．关于直线4x π=对称 B ．关于点(3π，0)对称C ．关于点(4π，0)对称 D ．关于直线3x π=对称7袋中有40个小球，其中红色球16个，蓝色球12个，白色球8个，黄色球4个，从中随机抽取10个球作成一个样本，则这个样本恰好是按分层抽样方法得到的概率为( )A ．12344812161040C C C C CB ．21344812161040C C C C C C ．23144812161040C C C C CD ．13424812161040C C C C C 8、函数xx y 24cos =的图象大致是 （ )9、已知函数)2(,)2(2)(3f n x f x x f '='+-=,则二项式nxx )2(+展开式中常数项是（ ）A ．第7项B ．第9项C ．第8项D ．第10项10、设等比数列{}n a 的公比2q =，前n 项和为n S ，则42S a =（ ） A ． 2 B ．4 C ．172D ．15211、有两排座位，前排3个，后排4个，现安排2人就座，要求这两人不相邻（一前一后也视为不相邻），那么不同的坐法种数是 （ ） A ．8种 B ．28种 C ．20种 D ．32种 12、设],[,],[)(),(b a x b a x g x f ∈若对任意的上的两个函数是定义在同一个区间都有],[)()(,1|)()(|b a x g x f x g x f 在与则称≤-上是“密切函数”，[a ，b ]称为“密切区间”。
【名校】四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(地理)
成都外国语学校10—11学年度9月月考地理试卷（命题：胡炜；审题：万东）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、本堂考试附有答题卡、答题时，请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷。
4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
下图为我国沿某线的地形剖面图，读图回答1、2题。
1、下列叙述，正确的是 ( )①F地形区山河相间，水力资源丰富②A地为高原，喀斯特地形分布广泛③E山脉北侧河流属于黄河水系，南侧河流属于长江水系④D山脉处于我国地势第二、三级阶梯分界线上A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④2、下列关于B、C两地形区的叙述，正确的是 ( )①B地属于暖温带，年降水量一般在800 mm以下②C地属于亚热带，伏旱是威胁该地水稻生产的主要气象灾害③B地两年三熟或一年两熟，主要农作物有冬小麦、棉花④C地一年两熟至三熟，主要农作物有水稻、冬小麦、油菜A．①② B．①③ C．②③ D．②④下图为我国某区域图，读图回答3、4题。
3．有关该区域特征说法错误的是A．河流流量主要随气温变化而变化B．河流M有凌汛现象C．粮食商品率高，人均耕地面积大D．实木家具城R接近原料产地4．N地退耕还沼的主要目的是A.可进一步提供大量粮食B.提供更多的旅游欣赏景观C.为农业生产提供充沛灌溉水源D.为区域可持续发展提供生态保障读图“三幅等降水量线图(单位：㎜)”，据图回答5、6题。
5．a图和b图所示地区降水差异大的原因是 ( )①b图所示地区受台风影响②a图所示地区深居内陆③b图所示地区受湿润的夏季风影响④a图所示地区受盛行西风的影响A.①⑦B.②③C.①④ D．③④6．c图所示地区 ( )①降水沿河谷方向递减，说明湿润气流从河流上游吹来②该区的河流以雨水补给为主③降水分布受地形影响小④该区降水量丰富A.①②B.③④C.②④ D．①③下图是我国98°E以东某地气温、降水量与高度关系示意图，读图完成7、8题。
化学高考复习模拟卷化学计算
第15章 化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． 错误!mol·L -1B ． 错误! mol·L -1C ． 错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－ －2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分 河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(英语)
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考英语命题人：肖山陈玮邹馨谢聪审题人：喻露注意事项：1.本试卷分为第一卷（选择题做在答题卡上）和第二卷（非选择题做在答题卷上）两部分。
2.本堂考试120分钟，满分150分，本试卷共14页。
3.考试前，考生务必先将自己的姓名，学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
试卷和答卷密封线内必须按照要求填写。
4.考试结束后，将试卷第13 ━ 14页和答题卡一并交回。
第一卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.How did the man feel about the girl’s speech?A. It was touching.B. It was encouraging.C. It was interesting.2. Why does Mrs. Black refuse to eat more ice-cream?A. She was full.B. She was ill.C. She was worried about getting fat.3. What does the woman suggest?A. Tea is better that coffee.B. The man should drink tea.C. The man shouldn’t drink tea, either.4. What does the woman think is the easiest thing in learning English?A. Reading.B. Speaking.C. Grammar.5. What’s the probable relationship between the two speakers?A. Doctor and patient.B. Passenger and driver.C. Teacher and student.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
四川省成都外国语学校12—13上学期高三化学9月月考考试试卷(答案录入)
成都外国语学校高2013级九月月考试卷化学试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分，考试时间100分钟注意事项：1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，学号和座位号，无误后将本人姓名、学号和座位号填写在相应位置，2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3．答题时，必须使用0.5黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。
可能用到的相对的原子质量：O:16Na:23Cl:35.5I：127Ba:137Br:80第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精2．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O4OH－＋O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至-2SO恰好沉淀完全：42Al3＋＋3-2SO＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓4C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2-MnO＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑ ＋8H2O4D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O3．下表是五种银盐的溶度积常数K sp(25℃),下列说法不正确的是( )A24B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC ．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2两溶液中加入足量的AgCl 固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl 的溶度积相同，且两溶液中c (Ag ＋)也相同D ．AgBr 沉淀可以转化成AgI 沉淀，而AgI 沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr 沉淀4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c (+4NH )：(NH 4)2SO 4＞ NH 4HSO 4＞ NH 4ClB ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．1.0mol /L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝2c (-3HCO )＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA —)＋c (A 2—)5．有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC )，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(Z r O 2)晶体，在高温熔融状态下能传导O 2－。
四川省成都市外国语学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题
四川省成都市外国语学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
成都外国语学校2023—2024学年度上期10月月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试60分钟,满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
第I卷选择题一、选择题(本题共18 小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 生活中很多现象与化学反应有关。
下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 月饼盒内放脱氧剂B. 石膏溶液点豆腐C. 含Fe²⁺的补血药片采用糖衣包裹D. 食物的腐败2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )A. 根据SiO⁺是酸性氧化物，判断其可与 NaOH 溶液反应B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 ( )A. Cl⁺B. NaClC. CH⁺CH⁺OHD. H⁺SO⁺4. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大5. 下列说法正确的是 ( )A.颗粒物(直径小于等于 2.5 微米)扩散在空气中都会形成胶体B.H⁺+OH⁺=H⁺O 可表示所有的酸碱中和反应C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐6. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )A. KCl→KClO⁺B. KCl→AgClC.H⁺→H₂D. C→CO⁺7. 下列电离方程式中，正确的是( )A. 硫酸钠溶液： Na 2SO 4=Na ++2SO 42−B. 熔融状态的硫酸氢钠： NaHSO 4=Na ++H ++SO 42−C. 硫酸铝溶液： Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42−D. 次氯酸钙溶液： Ca (ClO )₂=Ca²⁺+2Cl⁻+2O²⁻8. 在一定条件下, NO 跟 NH⁺可以发生反应:NO+NH⁺→N⁺+H⁺O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3 9. 下列说法不正确的是 ( )①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ①④⑥D. ②④⑤10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. Cl⁺+2KBr=Br⁺+2KClC. 4Fe(OH)⁺+O⁺+2H⁺O=4Fe(OH)⁺ B.2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD. 2Na⁺O⁺+CO⁺=2Na⁺CO⁺+O⁺(提示：Na⁺O⁺中氧元素的化合价为1 价) 11. 下列关于物质分类的正确组合是( )一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH⁺·H⁺O HCl Na⁺CO⁺ Al⁺O⁺ CO⁺ B NaOH HCl NaCl Na⁺O CO C Mg(OH) Cl H⁺SCaF⁺Mn⁺O⁺ SO⁺ DKOHCH⁺COOH CaCO⁺CaOSO⁺12.某溶液中可能含有2-4SO 、2-3CO 、Cl⁺。
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(语文)
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考语文（命题：曹芳；审题：陈鸿明）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试150分钟，满分150分。
3、本堂考试附有答题卡、答题卷和作文纸。
4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
5、答题时，请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷上相应题号后的规定位置，并将作文写在作文纸上。
6、考试结束时，请将答题卡、答题卷（第11—12页）和作文纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，12小题，每小题3 分，共36分）一、语文基础知识及其运用。
（18分，每小题3分）1、下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是 ( ) A．褊．小（biǎn）讪．笑（shàn）崔嵬．（wéi）扪．参历井（mèn）B．便劈．（pì）浡．然（bó）庶几．（jǐ）予衬度．之（duó）C．恣．意（zì）蹙额．（é）枯槁．（gǎo）钟鼓馔．玉（zhuàn）D．盘飧．（sūn）吮．血（yǔn）干．云霄（gān）彼恶．知之（wù）2、下列词语中，没有错别字的一组是（）A．牵衣顿足高堂明镜禾生陇亩放辟邪侈B．地崩山催烹羊宰牛明察秋豪恻隐之心C．孝悌之义金罇美酒觳觫不已鸿鹄将至D．隔篱呼邻飞湍瀑流戌马关山夜发清溪3、下列对加点词语解释无误的一项是 ( ) A．径须沽．（通“酤”，买）取吾何爱．（吝啬）一牛今．（如今）王田猎于此B．引．（拉长）领而望之亡国之音哀以思．（思考）缘．（攀爬）木而求鱼C．餍．足之道（饱食）餍酒食而后反．（通“返”）凋．朱颜（凋谢）D．官应．（认为是）老病休莅中国．．（中原地区）盖．（通“盍”）亦反其本矣4、下列语句中，标点符号使用正确的一项是 ( ) A．时间就是金钱，时间就是效率，时间就是生命；时间从来没有像现在这样引人注意，让人拿它作为自己心目中最可宝贵，最值得珍惜的资源。
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(化学)
四川省成都外国语学校2011届高三9月月考化学（命题：林兵；审题：周忠柱）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、本堂考试附有答题卡，答题时请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷。
4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16Na：23 Al:27 S:32 Fe ：56 Cu:64一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项）:1. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性B.挥发性C.还原性D.强氧化性2. 将反应Mn2＋＋BiO－3＋H＋―→MnO－4＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为()A.8B.10C.14D.303. 有下列几种粒子：OH－、HCO－3、H＋、NH＋4、NH3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有（）A.三组B.四组C.五组D.六组4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－、HCO－3、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有4（）A.4种B.5种C.6种D.7种5. 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和６.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ/mol，则Q1与Q2的关系是()A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法确定7.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为（）A.2B.3C.4D.58.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示９.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶510. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为( )A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7 g11. T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）( )A、45B、25C、29D、3912. 用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数( )A.油滴的体积B.油滴的质量C.1 mol油酸的体积D.油酸的摩尔质量13. 设N A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是()A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N AB.30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N AC.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为N A14．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度( )A. 大于水的密度B. 小于水的密度 C .等于水的密度 D. 无法确定15. 由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为( )A1/3 B.2/3 C.1/2 D.1/616. 76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少 ( )A、4.8×10-3molB、4.4×10-3molC、3.2×10-3molD、2.2×10-3mol17. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定.B.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
四川省成都市树德中学2010-2011学年高一化学9月月考试题新人教版
高2013级第一期9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．2009年11月24日，印度南部卡纳塔克邦的凯加核电厂发生放射性物质泄漏事件，造成55人因氚中毒被送入医院。
所以危险化学品一定要张贴危险品标志。
右图所标警示是A．当心放射——放射物质B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发；⑤溶解固体。
均需用到的仪器是( )A．胶头滴管B．容量瓶C．玻璃棒D．漏斗3．按下列实验方法不能达到要求的是( )①用托盘天平称量14.31g NaCl ②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6 ④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mLA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④4．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是( )5．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水，可采用的方法是（）A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法6．下列实验操作中错误的是（）A．实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B．洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C．萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．先检验分液漏斗是否漏液B．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出从分液漏斗上口另用容器承接上层液体8．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）9．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③10．一些物质的溶解性沉淀现象，则原溶液中存在的离子有（）A．只有SO42—B．只有Ag+C．有SO42—和Ag+D．有SO42—或Ag+11．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是 ( )A ．22.4L Cl 2中含有n A 个Cl 2分子B ．标准状况下，0.1 n A H 2、0.4 n A O 2、0.5 n A H 2O 所组成的混合物体积约为22.4LC ．1L 1mol/L KClO 3溶液中含有n A 个Cl —D ．常温常压，n A 个CO 分子与n A 个N 2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C ．甲的物质的量比乙的物质的量少D ．将甲、乙气体混合（温度、压强不变，且甲、乙不反应），则混合气体中甲所占体积分数比乙大13．V mL 密度为ρg ·mL—1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol ·L —1，那么下列关系正确的是（ ） A ．c=1000ρω/MB ．c=1000m/VMC ．ω%=(cM/1000ρ)%D ．m=V ρω/100014．20℃时,饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm —3，物质的量浓度为4.0mol ·L —1, 则下列说法中，正确的是（ ）①25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 4.0mol ·L—1②此溶液中KCl 的质量分数为4.074.5100%1174⨯⨯ ③20℃时，密度小于1.174g ·cm —3的KCl 溶液是不饱和溶液 ④将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g ·cm —3 A ．①②③B ．①②③④C ．③④D ．①④15．如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C 6H 12O 6) 注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（ ）A ．溶液密度为1g ·L—1B ．5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量 分数小于2.5%C ．5%的葡萄糖溶液与10%的葡萄糖溶液等体积混合后，溶液质量分数大于7.5%D．溶质的物质的量浓度约为0.28mol/L16．把1000mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
四川省成都市高三化学9月月考试题
2015级高三9月月考测试卷理科综合能力考试时间：150分钟，试卷满分300分可能用到的相对原子质量： Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同9. 用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10.某有机物分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应。
则该有机物环上的一氯取代物最多有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种11．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列有关说法中不正确．．．的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O12.将4 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（s）2C（g）。
四川省成都外国语学校高三化学上学期8月月考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都外国语学校高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（包括30个小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•东区校级三模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3OOH＞Na2CO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2．（2分）（2013•安徽模拟）工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是（）A．反应中Al2（SO4）3被氧化B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键C．5.1g Al2O3含有9.03×1022个阴离子D．该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04L SO23．（2分）（2013•淄博二模）下列说法正确的是（）A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2＞SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快4．（2分）（2013•安徽二模）氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列说法正确的是（）A．NaAlH4中氢元素为+1价B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2N A个电子C．在反应中有50%的氢被氧化D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：15．（2分）（2013•邯郸一模）已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，当向含1molFeBr2洛液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br﹣氧化时，下列判断不正确的是（）A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c（Cl﹣）=C（Br﹣）C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣6．（2分）（2014•东区校级三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（I﹣）=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣7．（2分）（2013秋•秦安县期末）下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3NO HNO3②浓HCl Cl2漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al．A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤8．（2分）（2014•安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu9．（2分）（2012•江苏二模）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A10．（2分）（2015•宁城县一模）下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣11．（2分）（2013秋•台州期中）只有加入还原剂才能发生转化的是（）A．KMnO4→MnO2B．HNO3→NO C．Cl2→Cl﹣D．SO2→Na2SO312．（2分）（2011•福建模拟）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在其它化学键13．（2分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④14．（2分）（2012秋•西固区校级期末）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2O X+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ15．（2分）（2009•天心区校级模拟）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是（）A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物16．（2分）（2011•丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl317．（2分）（2014•东区校级三模）下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（）主要物质杂质除杂试液A SiO2Al2O3盐酸B SiC 氧气C CO2SO2Na2CO3溶液D Cl2HCl NaOH溶液A．A B．B C．C D．D18．（2分）（2013秋•金牛区校级月考）下列实验操作不正确的是（）A．盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象19．（2分）（2013•南昌一模）某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种组成，现将混合气体通入灼热CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10g．根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是（）A．X一定只由CO组成B．X一定只由H2和CO2组成C．X可能由0.1g H2和4.4g CO2组成D．X可能由0.1g H2，1.4g CO，2.2g CO2组成20．（2分）（2013•南昌一模）下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2②FeCl3③Fe3O4④O2．A．只有②③B．只有①④C．①②③④都能得到D．①②③④都不能得到21．（2分）（2013•合肥一模）“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用．下列类推思维中正确的是（）A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca（OH）2饱和溶液导电能力也强B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH，则Mg2C2也能水解：Mg2C2+4H2O→2Mg（OH）2+CH3﹣C≡CHC．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSD．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生22．（2分）（2013•安徽模拟）下列各项反应对应的图象正确的是（）A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠23．（2分）（2013•天津校级学业考试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能小于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m224．（2分）（2011•天门模拟）某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有（）A．SO42﹣、AlO2─、Na+、CO32─B．CO32─、Na+、Al3+C．Na+、CO32─、AlO2─D．MnO4─、Na+、CO32─25．（2分）（2011•新疆二模）把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9026．（2分）（2013秋•长沙县校级月考）单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属27．（2分）（2013秋•灵宝市校级月考）有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、Fe3+、CO32﹣、NH4+、SO42﹣、H+．已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH﹣、S2﹣B．SO42﹣、NO3﹣C．OH﹣、NO3﹣D．S2﹣、SO42﹣28．（2分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：129．（2分）（2015•宜宾县模拟）若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间30．（2分）（2012秋•奉贤区期末）铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为（）A．4.1275 g B．4.255 g C．8.51 g D．9.62 g二、非选择题31．（8分）（2013秋•金牛区校级月考）如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，E ，I ；（2）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是；（3）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是．32．（13分）（2013秋•金牛区校级月考）Ⅰ、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：（1）写出发生氧化还原反应的离子方程式；（2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是．（3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成．（4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．Ⅱ．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液．将发生一系列变化．已知，NH4+与AlO2﹣在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102﹣+H2O=Al （0H）3↓+NH3↑试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：；（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①；②；③．33．（10分）（2013秋•金牛区校级月考）明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：回答下列问题：（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有、．（3）操作①的名称为、冷却结晶、过滤．（4）用14mol•L﹣1的浓氨水配制480mL 2m ol•L‑1稀氨水：①所用的容量瓶规格是．②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：．b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次，并将洗涤液转入容量瓶中：．（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．（6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加入足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为（用含m、V的代数式表示）．34．（9分）（2013秋•金牛区校级月考）右图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）（1）A、B、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均足量，该反应的总化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）；物质的量之比为；（4）反应③的化学方程式为；（5）反应④的离子方程式为．2013-2014学年四川省成都外国语学校高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（包括30个小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•东区校级三模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3OOH＞Na2CO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料考点：硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素．分析：A、晶体硅是半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料；B、同温度同浓度的弱酸、碱溶液中，酸性（碱性）越强，电离程度越大；C、根据溶液、浊液、胶体等分散质微粒直径的大小来回答判断；D、根据氯气在生产和化工中的应用来回答判断．解答：解：A、晶体硅是可以做半导体材料，是芯片的主要成分，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B、同温度同浓度的弱酸中，酸性越强，电离程度越大，所以HCl＞CH3OOH，但是碳酸钠也是强电解质，和盐酸的电离程度相差不大，故B错误；C、溶液、浊液、胶体的分散质微粒直径的大小分别是＜1nm、1～100nm、＞100nm，即FeCl3溶液＜Fe（OH）3胶体＜Fe（OH）3悬浊液，故C错误；D、氯气在生产和化工中的应用：氯气是合成农药、染料和药品的原料，故D正确．故选D．点评：本题考查学生硅、二氧化硅的性质、电解质的电离、三种分散系微粒直径大小关系以及氯气的应用等方面的知识，综合性强，难度不大．2．（2分）（2013•安徽模拟）工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是（）A．反应中Al2（SO4）3被氧化B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键C．5.1g Al2O3含有9.03×1022个阴离子D．该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04L SO2考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．氧化还原反应基本概念；B．化学键类型判断；C．物质的量、阿伏伽德罗常数的计算；D．使用气体摩尔体积计算的条件．解答：解：A．该反应中化合价变化的元素为S，Al2（SO4）3的S元素由+6价，变为+4价，被还原，故A错误；B．Al2O3中铝原子和氧原子之间以离子键结合，不含共价键，故B错误；C．5.1g Al2O3，n（Al2O3）===0.05mol，含有阴离子0.15mol，由N=nN A=0.15mol×6.02×1023=9.03×1022，即含有9.03×1022个阴离子，故C正确；物质的量的计算、没有说明标准状况，故生成SO2气体不是5.04 L，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应、化学键、物质的量的计算、气体体积等基本理论，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（2分）（2013•淄博二模）下列说法正确的是（）A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2＞SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快考点：离子化合物的结构特征与性质；氧化性、还原性强弱的比较；化学反应速率的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：A．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，根据V=判断气体体积；B．含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键；C．根据其最高价含氧酸的酸性强弱可以判断非金属的非金属性强弱；D．产生氢气的速率与氢离子浓度成正比．解答：解：A．因为温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，无法确定其根据大小，故A 错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，如B正确；C．不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属单质的氧化性强弱，但可以根据氢化物的稳定性判断其非金属元素的氧化性强弱，故C错误；D．产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，刚开始时，氢离子浓度相等，反应速率相等，随着反应的进行，稀硫酸中氢离子浓度减少比醋酸中快，所以醋酸与镁反应速率大于稀硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查非金属性强弱的判断、化合物和化学键的关系、影响反应速率的因素等，易错选项是C，明确非金属性强弱的判断方法，为常考查点．4．（2分）（2013•安徽二模）氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列说法正确的是（）A．NaAlH4中氢元素为+1价B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2N A个电子C ． 在反应中有50%的氢被氧化D ． 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析：NaAlH 4中Na 为+1价，Al 为+3价，H 为﹣1价，反应3NaAlH 4Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑中，Al 元素化合价降低，被含有，H 元素化合价升高，被氧化，结合电子转移数目相等解答该题． 解答：解：A ．NaAlH 4中氢元素为﹣1价，故A 错误； B ．每生成11.2 L （标准状况下）H 2，即0.5mol ，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1﹣0）=1mol ，转移N A 个电子，故B 错误；C ．由方程式可知，3molNaAlH 4参加反应，生成3molH 2，则反应中有50%的氢被氧化，故C 正确；D ．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D 错误． 故选C ． 点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．5．（2分）（2013•邯郸一模）已知Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br ﹣，当向含1molFeBr 2洛液中逐渐通入Cl 2，溶液中有一半的Br ﹣氧化时，下列判断不正确的是（ ） A ． 反应前后溶液的颜色发生了改变B ． 反应后溶液中c （Cl ﹣）=C （Br ﹣） C ． 参加反应的Cl 2为1 molD ． 反应的离子方程式为：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣考点： 氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：由方程式可知还原性Fe 2+＞Br ﹣，通入的Cl 2，先发生反应Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl ﹣，再发生Cl 2+2Br ﹣=2Cl ﹣+Br 2，溶液中有一半的Br ﹣氧化，说明Fe 2+已经全部氧化为Fe 3+，参加反应的Fe 2+为1mol 、Br ﹣为1mol ，根据方程式计算参加反应的Cl 2、溶液中Cl ﹣的物质的量，据此解答．解答：解：由方程式可知还原性Fe 2+＞Br ﹣，通入的Cl 2，先发生反应Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl ﹣，再发生Cl 2+2Br ﹣=2Cl ﹣+Br 2，溶液中有一半的Br ﹣氧化，说明Fe 2+已经全部氧化为Fe 3+，参加反应的Fe 2+为1mol 、Br ﹣为1mol ，溶液中剩余Br ﹣为2mol ﹣1mol=1mol ，A ．Fe 2+已经全部氧化为Fe 3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A 正确；B ．由Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl ﹣，可知氧化1molFe 2+生成Cl ﹣为1mol ，由Cl 2+2Br ﹣=2Cl ﹣+Br 2，可知氧化1molBr ﹣生成Cl ﹣为1mol ，故溶液中生成Cl ﹣为2mol ，反应后溶液中剩余Br ﹣为2mol ﹣1mol=1mol ，则反应后溶液中c （Cl ﹣）=2c （Br ﹣），故B 错误；C ．由Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl ﹣，可知氧化1molFe 2+需要氯气0.5mol ，由Cl 2+2Br ﹣=2Cl ﹣+Br 2，可知氧化1molBr ﹣需要氯气0.5mol ，故参加反应的Cl 2为1 mol ，故C 正确；D ．参加反应的Fe 2+为1mol 、Br ﹣为1mol 、Cl 2为1 mol ，故反应离子方程式为2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣，故D 正确， 故选B ．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据离子还原性强弱判断反应发生的先后顺序是关键．6．（2分）（2014•东区校级三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（I﹣）=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液，c（H+）=0.01mol/L，溶液显酸性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性；D．能溶解Al（OH）3的溶液，为强酸或强碱溶液．解答：解：A．c（H+）/c（OH﹣）=1010的溶液，c（H+）=0.01mol/L，溶液显酸性，氢离子与Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B．因ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D．能溶解Al（OH）3的溶液，为强酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．7．（2分）（2013秋•秦安县期末）下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3NO HNO3②浓HCl Cl2漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al．A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤考点：工业制取硝酸；纯碱工业（侯氏制碱法）；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．专题：化学应用．分析：①工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2 、3NO2+H2O=2HNO3+NO；②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉：①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，②2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；③工业上制Mg的过程：MgC12溶液：将MgC12溶液经蒸发结晶得到MgC12•6H2O，然后MgC12•6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12：MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O；最后电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl2Mg+Cl2↑；④联合制碱法：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；⑤从铝土矿中提取铝反应过程①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq）：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO+H₂O ②过滤：除去残渣氧化亚铁（FeO）、硅铝酸钠等③酸化：向滤液中通入过量CO2：NaAlO2+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃④过滤、灼烧 Al（OH）₃：2Al（OH）₃Al2O3+3H₂O；⑤电解：2Al2O3（l）4Al+3O₂↑．解答：解：①工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3）的工业流程：NH3NO HNO3，故①正确；②工业上制备漂白粉的工业流程：①NaCl溶液Cl2漂白粉，故②错误；③工业上制Mg的工业流程：MgC12溶液：MgCl2（aq）MgC12•6H2O无水MgCl2Mg，故③错误；④联合制碱法的工业流程：饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3，故④正确；⑤从铝土矿中提取铝的工业流程：铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al，故⑤正确；故选A．点评：本题主要考查了物质的工业制备，掌握制备的原理是解题的关键，难度不大．8．（2分）（2014•安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑反应中，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．9．（2分）（2012•江苏二模）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合质子数+中子数=质量数计算得到；B、苯在标准状况下不是气体；C、乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需要计算42.0 gCH2中碳原子数；D、氯气和氢氧化钙反应氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为﹣1价和+1价．解答：解：A、17g甲基（﹣14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=（14﹣6+0）N A=8N A，故A错误；B、苯在标准状况下不是气体，苯分子中碳碳键完全等同，故B错误；C、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需要计算42.0 gCH2中碳原子数=×N A=3N A，故C正确；D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，氯气和氢氧化钙反应氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为﹣1价和+1价，转移的电子数为N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算，题目难度中等．。
四川省成都外国语学校高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都外国语学校高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）（2013秋•金牛区校级月考）下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（）A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大2．（6分）（2013•淇县校级一模）下列离子方程式书写不正确的是（）A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3﹣B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6I ﹣=2Fe2++3I2+3H2OD．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O3．（6分）（2013•余江县校级二模）已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl ﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：34．（6分）（2015•遵义校级模拟）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5．（6分）（2013秋•金牛区校级月考）把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90B．的最大值为2.5C．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90D．a的取值范围为0≤a＜506．（6分）（2013秋•金牛区校级月考）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W．下A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D．25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c（W）＞c（Y）7．（6分）（2014春•南岗区校级期中）标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该A．混合气体中SO2的体积为0.448LB．所得沉淀为0.05mol的BaSO4C．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896二、非选择题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2013秋•金牛区校级月考）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E 的原子序数是D的2倍．请回答下列问题：（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为．已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为．（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如甲图所示）．KMnO4浓度随时间变化关系如乙图所示．1写出发生反应的离子方程式．②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）．③40s～65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因．9．（16分）（2013秋•金牛区校级月考）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于第周期第族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．（7）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（用离子交换树脂除离子）的工艺流程示意图：活性炭的作用是；O3消毒的优点是．10．（14分）（2014•咸阳校级模拟）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）；（2）B中反应的化学方程式是；（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：；（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式；（5）该实验存在明显的缺陷是；（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．11．（12分）（2013春•涟水县校级期末）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．（1）写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中反应的离子方程式．（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量．（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q ．2013-2014学年四川省成都外国语学校高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．）分析：A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；B．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成硝酸亚铁、NO和水，电子、电荷守恒．解答：解：A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为SiO32﹣+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3﹣，故A正确；B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应的离子反应为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）++2Fe3+，故B正确；3↓+6NaC．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应的离子反应为Fe2O3+6H++2I ﹣=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；D．过量铁粉与稀HNO3反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写考查，选项A为解答的易错点，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度中等．3．（6分）（2013•余江县校级二模）已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl ﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．专题：卤族元素．分析：首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．解答：解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣，反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂I﹣的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I﹣＞Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；C．当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故C正确；D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．4．（6分）（2015•遵义校级模拟）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C错误；D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及分液、浓硫酸的性质、NO以及胶体的制备等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等．5．（6分）（2013秋•金牛区校级月考）把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90B．的最大值为2.5C．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90D．a的取值范围为0≤a＜50考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质．专题：计算题．分析：A．采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大；B．根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C．采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小；D．根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围．解答：解：A．采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故A错误；B．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol；第二阶段，氢氧化铝沉淀Al3++3OH﹣=Al（OH）3，该过程需要NaOH0.03mol，体积为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，此时与镁离子反应的氢氧化钠的体积=80mL﹣30mL=50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为0.05mol，镁离子的物质的量是0.025mol，所以==2.5，故B正确；C．采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==75，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故C正确；D．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol；第二阶段，氢氧化铝沉淀Al3++3OH﹣=Al（OH）3，该过程需要NaOH0.03mol，体积为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩6．（6分）（2013秋•金牛区校级月考）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W．下故选D．点评：本题主要考查了元素周期表、弱电解质的电离、化学键、盐类水解告等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意弱电解质电离时，溶液中离子浓度的变化情况，这是本题的难点．7．（6分）（2014春•南岗区校级期中）标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．混合气体中SO2的体积为0.448LB．所得沉淀为0.05mol的BaSO4C．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896考点：有关混合物反应的计算；氧化还原反应的计算．专题：计算题．分析：S O2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4，A．根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n [Fe2（SO4）3]+n（SO2），据此计算n（SO2），然后计算出标况下二氧化硫的体积；B．根据n=计算出11.65g硫酸钡的物质的量；C．由于硫酸铁氧化二氧化硫，100mL0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有0.02mol铁离子，根据反应可知0.02mol铁离子能够氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要氯气氧化，所以氯气至少有0.01mol、最多为0.02mol，据此计算出a的范围；D．根据C的分析结果进行判断．解答：解：SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）==0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），故n（SO2）=0.05mol﹣3×0.1L×0.1mol•L﹣1=0.02mol，A．根据上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故A正确；B．生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）==0.05mol，故B正确；C．由上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），故n（Cl2）＜0.02mol，故V（Cl2）＜0.02mol×22.4L/mol=0.448L；又由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0. 01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，故a的取值范围为0.672＜a＜0.896，故C错误；D．根据C可知，a的取值范围为：0.672＜a＜0.896，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据现象判断发生的反应是关键，题目侧重对化学计算解题技巧与思维能力考查，注意利用守恒思想进行的计算．二、非选择题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2013秋•金牛区校级月考）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E 的原子序数是D的2倍．请回答下列问题：（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为．已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为N2H4+4OH ﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为85% （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为Na+＞HC2O4﹣＞H+＞C2O42﹣＞OH﹣．（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如甲图所示）．KMnO4浓度随时间变化关系如乙图所示．1写出发生反应的离子方程式6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O ．②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）1×10﹣3mol/（L•s）．③40s～65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因Mn2+是此反应的催化剂，随着反应的进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，则A为氢元素，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍，则D为氧元素，E为硫元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素，所以C为氮元素，据此答题．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，则A为氢元素，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍，则D为氧元素，E为硫元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素，所以C为氮元素，（1）H、N元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中H、N元素的质量比为1：7，则H、N的原子个数比为：=2：1，所以甲的分子式为N2H4，所以甲的电子式为，已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，则1molN2H4和O2完全反应放出622kJ的热量，所以该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol ﹣1，故答案为：；N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol ﹣1；（2）在直接以液态N2H4为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极是N2H4发生氧化反应，生成氮气，电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，而根据热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1，可知，1molN2H4和O2完全反应放出622kJ的热量，所以该燃料电池的理论效率为×100%=85%，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑；85%；（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为H2C2O4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得NaHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离大于水解，所以该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为Na+＞HC2O4﹣＞H+＞C2O42﹣＞OH﹣，故答案为：Na+＞HC2O4﹣＞H+＞C2O42﹣＞OH﹣；（4）①将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的H2C2O4溶液在试管中混合，发生反应的离子方程式为6 H++2MnO4﹣+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6 H++2MnO4﹣+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O；②根据图乙可知，在前40s，MnO4﹣的浓度变化为1.6×10﹣2mol/L，根据①中的离子反应方程式可知，此时H2C2O4的浓度变化为2.5×1.6×10﹣2mol/L=4.0××10﹣2mol/L，再根据v=可求得前40秒用H2C2O4表示的平均反应速率v（H2C2O4）=mol/（L•s）=1×10﹣3mol/（L•s），故答案为：1×10﹣3mol/（L•s）；③40s～65s的反应速率比前40s快，可能的原因为Mn2+是此反应的催化剂，随着反应的进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快，故答案为：Mn2+是此反应的催化剂，随着反应的进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快．点评：本题主要考查了电子式、热化学方程式、原电池电极反应式、离子浓度大小比较、氧化还原反应的离子方程式、反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识，内容较多，综合性大，有一定的难度，元素推断是解题的前提，答题时注意化学原理知识的综合应用．9．（16分）（2013秋•金牛区校级月考）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于第四周期第VIIA 族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．．（7）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（用离子交换树脂除离子）的工艺流程示意图：活性炭的作用是吸附水中的有机物；O3消毒的优点是反应产物无毒无害．考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）根据溴在氯的下一周期，与氯在同一主族来解答；（2）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；（3）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；（7）天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子杀菌消毒．解答：解：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA 族，故答案为：四，VIIA；（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩；故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；（7）天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子杀菌消毒．所以活性炭的作用为吸附水中的有机物（或去除水中的异味），O3消毒的优点是反应产物无毒无害，故答案为：吸附水中的有机物，反应产物无毒无害；点评：本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．10．（14分）（2014•咸阳校级模拟）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．。
四川省成都外国语学校2013届高三9月月考 化学.pdf
f19 春酒 【学习目标】 1．积累词语，掌握“家醅、一马当先、挑剔、炮制、顾名思义、兴高采烈”等词的读音、词义，并学会运用。
2．了解作者及其创作概况。
．精读课文，品味精彩语言，关注细节描写，感受作品的风俗之美、人情之美。
．激发学生关注身边生活，发现并领略生活的诗意。
1．感受作品诗一般的语言、诗一般的生活、诗一般的童年，激发学生珍惜花样年华，追求诗意人生。
引导学生理解作品的思乡怀旧之情。
?（1918～2006）现、当代女作家。
原名潘希真，1949年赴台湾，后定居美国。
琦君堪称一位写童年故事的圣手，也许不为内地读者熟知，但在台湾在国际文坛却享有很高的声誉。
“他是18岁到80岁读者的琦君，”作家蔡文甫说：“她的文章包含真、善、美的一切元素，写老师、朋友、故乡、家人，亲切而受人喜爱。
”琦君以撰写散文开始她的创作生涯，而她现在已成散文大家。
她的名字总是与台湾散文连在一起。
琦君出版有散文集、小说集及儿童文学作品30余种。
其作品多以儿童故事为主，大半以她家乡浙江温州为背景，作品中的那些风土人物勾画出一副中国农村社会的朴素生活图景。
代表作有《橘子红了》《桂花雨》《细雨灯花落》等。
琦君的作品，有与人不同的独特风格。
特别是散文，作品中那股真挚的情意，感人至深。
再加上笔致婉约，使文章散发着迷人的气息。
【课时安排】 1课时 教学过程 【课前预习】学生课前完成 1．学生读课文，注意下列字词，感知课文大意。
枸杞（）门槛（）过瘾（）稀罕（）酬谢（） 煨炖（）炮制（）两颊（）挑剔（）家醅（） ．文章写了与春酒有关的哪些事情？作者仅仅是怀念家乡的春酒吗？ 2．文章主要写到了品尝母亲泡的八宝酒，找出文中相关的语句，思考其中表达了作者怎样的情感？ 3．文章还有哪些地方写到了母亲，可以看出母亲是怎样的一个人？? 4．文章以诗一般的语言，回忆了农村淳朴的民风和敦厚的乡人。
请从文中画出你最喜欢的语句，推荐给大家，并说明理由。
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3. 有下列几种粒子：OH、HCO3、H、NH4、NH3，其中能在水溶液中 －－＋＋
两两发生反应的共有 （ ）
4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封
线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16
Na：23 Al:27 S:32 Fe ：56 Cu:64
一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项）:
1. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了
过氧乙酸的 （ ）
A.酸性 B.挥发性 C.还原性 D.强氧化性
2. 将反应Mn2＋＋BiO3＋H－＋―→MnO4＋Bi3－＋＋H2O配平后，H＋的化学计 量数为 ( )
成都外国语学校10—11学年度9月月考
化 学 试 卷
（命题：林兵；审题：周忠柱）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、本堂考试附有答题卡，答题时请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答
案工整地书写在答题卷。
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
5. 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析
下列说法中正确的是 （ ）
A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
A.三组 B.四组 C.五组 D.六组
4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3＋＋＋＋
＋－－－－、SO24、HCO3、I，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH)有 （ ）