九年级化学--化学式与化学方程式
初中化学方程式及化学式
初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H 2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I 2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H 2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO 2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO 2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe 2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO 2氧化汞HgO氧化铝Al 2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO 3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H 2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl 2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl 2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl 2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl 2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na 2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO 43、常见有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式大全一、化合反应化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O ===H 2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl分解反应二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H 2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO2↑置换反应三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO2↑其他其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH)2↓+Na 2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO 3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 ==== Na2CO3 +H 2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO2↑一．一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O4 高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气 （置换反应）酸--------盐+氢气（1）金属单质+酸26. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl 2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl 2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑另一种盐（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 === Cu(NO3)2 +Hg酸--------盐+ 水（3）碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H2O水碱--------盐+水（4）酸性氧化物+碱43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O碱--------盐+水水）酸+碱（5）酸48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H2O盐--------另一种酸+另一种盐另一种盐）酸+盐（6）酸59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl另一种盐盐--------另一种碱+另一种盐）碱+盐（7）碱65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH）盐+ 盐-----两种新盐（8）盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2应用化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O 2高温2Fe2O3C+ O 2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H 2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O 2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO 4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H 2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe +H 2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O 2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe 3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO 2 高温2COCO 2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。
化学式与化学方程式
化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。
本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。
一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。
以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。
例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。
以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。
正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。
化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。
化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。
这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。
2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。
这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。
3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。
这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。
1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。
平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。
例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。
初三化学必背化学式
初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。
化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。
通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级元素符号化学式化学方程式
九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应：（14个）1．碳燃烧：C+O2CO22．碳不充分燃烧：2C+O22CO3．硫燃烧：S+O2SO24．红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O22P2O5[重点]5．氢气作燃料：2H2+O22H2O [重点]6．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O47．镁燃烧：2Mg+O22MgO8．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O39．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO10．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO+O22CO2[重点]11．二氧化碳通过炽热的碳：C+CO22CO[了解]12．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 13．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2[重点]14．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3[了解]二、分解反应：（7个）1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O22H2O+O2↑[重点]2．用高锰酸钾为原料制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑[重点] 3．用氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl+3O2↑[重点]4．电解水：2H2O2H2↑+O2↑[重点]5．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑[了解]6．碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O [重点]7．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑[重点]三、置换反应：（4类，13个）1．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuO Cu+H2O[了解]2．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO2Cu+CO2↑[了解]3．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应（活动性顺序中H前面的金属）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑亚铁[重点] Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点]2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4．金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[重点]铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3四、复分解反应：（5类，20个）1．酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[重点] Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O[重点]氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O [了解]2．酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：酸+ 碱-------- 盐+ 水氢氧化钠与盐酸肥应：NaOH+HCl=NaCl+H2O [重点]氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O [重点]用氢氧化镁除胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O[重点]3．酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[重点]碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[重点]实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[重点]硝酸银溶液与盐酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 [了解]硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[了解]4．碱溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH[重点]氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4[重点]氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl [了解]氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl [了解]氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH3↑5．盐溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na2CO3+Ba（NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl五、其它反应：（3类，9个）1．有机物燃烧：天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O22H2O+CO2[重点]酒精（乙醇）燃烧C2H5OH+3O23H2O+2CO2[了解]2．碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱--------盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [重点]二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O [重点]氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [了解]氢氧化钠溶液吸收气体SO3：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O [了解]3．一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）CO+CuO Cu + CO2[重点]一氧化碳还原氧化铁（炼铁）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2[重点]一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO3Fe+4CO2[了解]六、部分化学反应的现象：镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九班级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学全部的考点，我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体) (氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体) (瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
) 6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出刺眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应) (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O(产生光明的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2 (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2 (基本反应类型：分解反应) (棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2 (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2+O2 (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2 (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末渐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2 (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后连续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：（25个） 1、 气态非金属单质：氧气O ２ 、氮气N ２ 、氢气H ２ 、氯气Cl ２ 2、固态非金属单质： 碳C 、磷P 、硫S 、硅Si 3、稀有气体单质： 氦He 、氖Ne 、氩Ar 4、金属单质： 铁Fe 、 铜Cu 、 锌Zn 、 铝Al 、 银Ag 、 镁Mg 、钡Ba 、 铂Pt 、 金Au 、 汞Hg 、 钾K 、 钙Ca 、 锰Mn 、 钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、 氧化物：水H ２O 、 二氧化碳CO ２、 过氧化氢H ２O ２、 二氧化锰MnO ２、 一氧化碳CO 、 二氧化硫SO 2、 二氧化氮NO 2、 氧化铜CuO 、 氧化铁Fe ２O ３、 四氧化三铁Fe ３O ４、 氧化镁MgO 、 氧化钙CaO 、 一氧化碳CO 、 五氧化二磷P ２O ５、氧化铝Al ２O ３、 二氧化硅SiO ２、 氧化汞HgO 、 氧化亚铜Cu 2O 、 氨气NH 3 ２、酸：硫酸H ２SO ４、碳酸H ２CO ３、盐酸ＨCl 、硝酸ＨNO ３ ３、碱：氢氧化钠ＮaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl 、 氯化钾ＫCl 、硫酸铜ＣuSO ４ 、碳酸钠Ｎa 2CO ３、氯酸钾ＫClO ３、 高锰酸钾KMnO ４、 锰酸钾K ２MnO ４、 碳酸钙CaCO ３、 硫酸亚铁FeSO ４、 硫酸铁Fe 2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH ４、乙醇（俗名酒精）C 2H ５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、 镁燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 43、铝燃烧：4Al+3O 22Al 2O 34、氢气燃烧：2H 2+O 2 2H 2O （淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 56、硫粉燃烧： S+O 2SO 27、碳充分燃烧：C+O 2CO 28、碳不充分燃烧：2C+O 22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO10、一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O==H 2CO 3（溶液变红） 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O==CuSO 4·5H 2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O ↑16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO+CO 2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （湿法炼铜的反应原理） 20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O （蓝色火焰）28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
九年级(上)化学式与化学方程式汇总
九年级（上）化学式与化学方程式汇总常见阳离子：钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+氢离子H+（一般金属离子带正电）常见阴离子：氯离子Cl- 氧离子O2-硫离子S2- 氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-（一般非金属离子带负电）一、化学式1、单质（一）金属单质：铜：Ｃu铁：Ｆe铝：Ａl锌：Ｚn镁：Ｍg钙：Ｃa钠：Ｎa钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe氖气：Ｎe氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl22、化合物（一）氧化物：水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钠：Ｎa2Ｏ氧化钾：Ｋ2Ｏ氧化钙：ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸类：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3２.碱类：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙：Ｃa(ＯＨ)2氢氧化铁：Ｆe(ＯＨ)3氢氧化亚铁：Ｆe(ＯＨ)2氢氧化铜：Ｃu(ＯＨ)2氢氧化镁：Ｍg(ＯＨ)2氢氧化铝：Ａl(ＯＨ)3氨水:NH3·H2O 注：虽然氨水不含有OH，但是氨水是碱，比较特殊，记住即可。
３.盐类：氯化钠：ＮaＣl氯化钾：ＫＣl氯化镁：ＭgＣl2氯化锌：ＺnＣl2氯化钙：ＣaＣl2氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铜：ＣuＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸钾：Ｋ2ＳＯ4硫酸镁：ＭgＳＯ4硫酸锌：Ｚn SO4硫酸铁：Ｆe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铜：ＣuSO4硫酸铝：Ａl2(SO4)3硫酸钡：BaSO4硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸镁：Ｍg(NO3)2硝酸锌：Ｚn(NO3)2硝酸铁：Ｆe(NO3)3硝酸亚铁：Ｆe(NO3)2硝酸铜：Ｃu(NO3)2硝酸铝：Ａl(NO3)3硝酸银：ＡgNO3碳酸钠：Ｎa2 CO3碳酸钾：Ｋ2CO3碳酸钙：ＣaCO3碳酸钡：Ｂa CO3碳酸镁：Ｍg CO3碳酸锌：Ｚn CO33、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4注：常见元素的化合价常见原子团的化合价K Na Ag H 正一价氢氧根OH：-1Ca Mg Ba Zn 正二价硝酸根NO3: -1Al正三价硫酸根SO4：-2F Cl Br I 负一价碳酸根CO3：-2O、S（写在最后）负二价铵根NH4: +1Fe(+2价亚铁，+3价铁)Cu（+1价亚铜，+2价铜）：铜二价最常见二、化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁条在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO4、铝箔在氧气中燃烧：2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中燃烧：（充分燃烧）C + O2点燃CO29、碳在氧气中燃烧：（不充分燃烧）2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳的燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷的燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑15、分解过氧化氢：2H2O MnO22 H2O +O2↑16、加热氯酸钾：2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑(4)几个氧化还原反应19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ΔCu + H2O22、一氧化碳还原四氧化三铁：3O4高温3Fe + 4CO223、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ΔCu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO2(5)实验室制取氢气的反应：25、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑(6)实验室制取二氧化碳的反应：27、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（7）其他28、铁和硫酸铜：Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4。
九年级上化学式及化学方程式整理
九年级上化学式及化学⽅程式整理⼆、离⼦及化合价：带电的原⼦或原⼦团，离⼦的带电量与原⼦的最外层电⼦数紧密相关。
1、氢离⼦：H+ 锂离⼦：Li+钠离⼦：Na+钾离⼦：K+银离⼦：Ag+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为1，化合价均为+1价）2、铍离⼦：Be2+镁离⼦：Mg2+钙离⼦：Ca2+钡离⼦：Ba2+锌离⼦：Zn2+亚铁离⼦：Fe2+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为2（除Fe外），化合价均为+2价）3、铝离⼦：Al3+铁离⼦：Fe3+（与其他物质化合时显+3价）4、硅离⼦：Si4+ （最外层4个电⼦，显+4价）5、硫离⼦：S2- 氯离⼦：Cl-6、氢氧根：OH-（-1价）硝酸根：NO3-（-1价）硫酸根：SO42- （-2价）碳酸根：CO32- （-2价）铵根：NH4+ （+1价）O通常显-2价，Cl通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进⾏推导。
在化合物⾥，正负化合价的代数和为零三、化学式：正价的写左边，负价写右边，⾦属⼀般显正价，⾮⾦属⼀般显负价。
1、⽓体类：氧⽓：O2氮⽓：N2 氢⽓：H2 ⼆氧化碳：CO2 ⼀氧化碳：CO⼆氧化硫：SO2 ⼆氧化氮：NO2 甲烷：CH4 氨⽓：NH32、液体类：⽔：H2O 双氧⽔：H2O2稀盐酸：HCl 稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn碳：C ⽩磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化⼆磷：P2O5氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4⼆氧化锰：MnO2氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO ⾼锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO34、含氯离⼦的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离⼦的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离⼦的物质的化学式氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH 4)2SO 4 碳酸铵：(NH 4)2CO 3 7、含碳酸根离⼦的物质的化学式碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3 8、含硝酸根离⼦的物质的化学式硝酸镁：Mg(NO 3)2 硝酸钙：Ca(NO 3)2 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸钡：Zn(NO 3)2 9、含硫酸根离⼦的物质的化学式硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO 4)3 硫酸铝：Al 2(SO 4)3 四、化学⽅程式 1、燃烧类：碳燃烧：（1） C + O 2CO 2点燃（充分燃烧）（2） 2C + O 22CO 点燃（不充分燃烧）（3）磷燃烧：4P + 5O 22P 2O 5点燃（4）硫燃烧：S+ O 2SO 2点燃（5）铁燃烧：3Fe +2O 2Fe 3O 4点燃（6）镁燃烧：2Mg +O 22MgO 点燃（7）氢⽓燃烧：2H 2 +O 22H 2O 点燃（8）⼀氧化碳燃烧：2CO +O 22CO 2点燃（9）甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 点燃2、实验室制取氧⽓：①加热⾼锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2②分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2③加热氯酸钾：2KClO 3MnO 22KCl + 3O 23、电解⽔：2H 2O 2H 2 + O 2通电4、铁和硫酸铜反应：Cu + FeSO 4Fe + CuSO 45、硫酸铜和氢氧化钠反应：Na 2SO 4 + Cu(OH)2 CuSO 4 + 2NaOH还原性：6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：2CuO +C2Cu + CO 2⾼温②还原氧化铁：2Fe 2O 3 + 3C⾼温4Fe + 3CO 2③还原⼆氧化碳：CO 2 + C⾼温2CO7、⼀氧化碳的还原性：①还原氧化铜：CuO + COCu + CO 2②还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3CO ⾼温2Fe + 3CO 2③还原四氧化三铁：3Fe + 4CO 2⾼温8、氢⽓还原氧化铜：CuO + H 2Cu + H 2O9、实验室制取⼆氧化碳原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O10、⼯业制取⼆氧化碳：CaO + CO 2CaCO 3煅烧11、检验⼆氧化碳原理：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3 + H 2O （使澄清⽯灰⽔变浑浊）12、⼆氧化碳与⽔反应：CO 2 + H 2OH 2CO 313、碳酸分解：CO 2 + H 2O H 2CO 314、⽣⽯灰与⽔反应⽣成熟⽯灰：CaO + H 2OCa(OH)2 （此反应放出⼤量的热）15、实验室制取氢⽓：Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2九年级下册：⾦属和⾦属材料16、铝被氧化：4Al + 3O22Al2O317、镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢⽓①镁Mg + 2HCl MgCl2 + H2②锌Zn + 2HCl ZnCl2 + H2③铁Fe + 2HCl FeCl2 + H2⾦属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱9、⼆氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、⼀氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O16、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、⾼温煅烧⽯灰⽯（⼆氧化碳⼯业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu2Cu+CO2↑24、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（⽔煤⽓）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝⾊沉淀）27、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝⾊⽕焰）28、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O31、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 有机物：甲烷CH４、⼄醇（俗名酒精）C2H５OH。
化学式与化学方程式的区别与应用
化学式与化学方程式的区别与应用化学式和化学方程式是化学中常用的两种表示方法，它们在化学研究和实践中具有重要的作用。
本文将探讨化学式和化学方程式的区别以及它们在化学领域中的应用。
一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构的方法。
它可以简洁地表达化合物的种类和相对原子组成。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和相对原子数目的方法。
例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。
分子式可以直观地反映出化合物中原子的种类和比例关系，是化学研究和实践中常用的表示方法。
离子式是用化学符号表示离子中各种离子的种类和相对离子数目的方法。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
离子式可以清晰地表达出离子的种类和比例关系，是化学中描述离子反应和离子化合物的重要工具。
化学式的应用广泛，它可以用于描述化合物的组成和结构，帮助化学家理解和研究化学反应和物质性质。
化学式还可以用于计算化学方程式中的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应过程的方法。
它可以简洁地描述反应物和生成物的种类和量比关系。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本形式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2+ ...，其中→表示反应过程。
化学方程式中的化学符号表示化合物或元素的化学式，化学方程式中的数字表示相对物质的量。
化学方程式可以用于描述化学反应的类型和过程，帮助化学家理解和研究化学反应机理和动力学。
化学方程式还可以用于计算化学反应的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。
三、化学式与化学方程式的区别化学式和化学方程式在表达方式和应用领域上存在一些区别。
首先，化学式主要用于表示化合物的组成和结构，而化学方程式主要用于表示化学反应的过程和结果。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
初中化学《化学式、化学方程式和反应现象归纳大全》
一、化学式书写二、化学方程式、反应现象、应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水14.C u2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.N H4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.F e+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.M g+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.F e2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸23.C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属28.C + CO2高温2CO29.C O2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去31.C a(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.C aCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.C a(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.C aCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰36.C aCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.N a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理第 3 页共12 页2009年11月10日38.N a2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.C uO +CO Δ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.F e2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42.F e+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.M g+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色44.C u+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银45.Z n+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜46.F e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.A l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解48.C uO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.M gO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解50.N aOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解51.C u(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解52.M g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解53.A l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.F e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.C a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.H Cl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.F e2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.A l2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解59.C uO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.C u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.B a(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.B aCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.B a(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.C uO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.N aOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.C u(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解70.F e(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.F eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.A lCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成75.M gCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.C uCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.C aO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.C a(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.B a(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成80.C a(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成81.C uSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.C uSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.A gNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.B aCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.C aCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成86.M gCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.M gCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.N H4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：第 5 页共12 页2009年11月10日（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O第7 页共12 页2009年11月10日39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式第9 页共12 页2009年11月10日Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMn O4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaH CO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：A B+CD→AD+CB三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4化学式、化学方程式反应现象应用归纳白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaC O3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2常见的有色气体：NO2 红棕色气体F2（淡黄绿色）Cl2（黄绿色）Br2（g）（红棕色）I2（g）（紫红色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液第11 页共12 页2009年11月10日阴离子。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 ----- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+ 酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+ 碱 -------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱 -------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH ==== NaNO3 + H2O（6）酸+ 盐 ------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+ 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg + O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg + O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu + O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al + 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe + 2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O高温2Fe2O3C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P + 5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4 +2O点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2 + 5O点燃2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 MnO2、Δ2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2HgOΔ2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3 + 3H2Δ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 + 4H2 Δ3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 + 3H2Δ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo + 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 + Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C + O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO + O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 + 2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg + O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O + O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3 + H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃点燃。
化学式与化学方程式
化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中常用的两种表示方法，它们是化学计算和描述化学反应的重要工具。
本文将介绍化学式和化学方程式的概念、表示方法以及它们在化学中的应用。
一、化学式化学式用来表示化学物质的组成和结构。
它由元素符号和下标构成，元素符号表示化学元素的原子，下标表示该元素原子的数量。
化学式可以分为分子式和离子式。
1. 分子式分子式用来表示分子化合物的构成，它显示了化合物中各种元素的种类和数量。
分子式中的元素符号通常用拉丁字母或英文字母的缩写表示。
例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
2. 离子式离子式用来表示离子化合物的构成，它显示了化合物中正负离子的种类和数量。
离子式中的元素符号通常用拉丁字母或英文字母的缩写表示，正离子写在前面，负离子写在后面，并用阿拉伯数字表示离子的数量。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示一个氯化钠晶体中含有一个钠离子和一个氯离子。
二、化学方程式化学方程式用来描述化学反应的过程和结果。
它由反应物、产物和反应条件组成，反应物写在左边，产物写在右边，反应条件写在箭头上。
化学方程式中的物质用化学式表示，反应物之间用加号或逗号隔开，表示它们之间的物质转化关系。
例如，氢气和氧气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式表示了两个氢气分子和一个氧气分子在适当的条件下反应生成两个水分子的过程。
化学方程式还可以表示其他类型的化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
三、化学式和化学方程式的应用化学式和化学方程式在化学中具有广泛的应用，下面列举几个例子：1. 计算化学反应的物质转化量和能量变化。
通过化学方程式可以确定反应物和产物之间的摩尔比例，从而计算出物质的转化量。
同时，化学方程式还可以用来确定反应的放热或吸热性质，帮助估算反应过程中的能量变化。
2. 理解和预测化学反应的发生。
化学方程式可以揭示反应物之间的结构和键的断裂与形成，有助于我们理解化学反应的机理和速率。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧:4P + ５O2 2P２O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H２Ｏ3、硫磺在空气（或氧气)中燃烧：S ＋O2 SO24、镁条在空气(或氧气）中燃烧：2Ｍg + O2２MgO５、铁丝在氧气中燃烧:3Ｆe + 2O２ Fｅ３O４6、木炭在空气(或氧气）中完全燃烧：C + O2 CＯ２7、木炭不充分燃烧:2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：２CO + O22CO２9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋ H2Ｏ== H2ＣO３10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO２+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO＋ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：４Al ＋ 3O2== 2Al2Ｏ3二、分解反应１3、高锰酸钾制氧气:2KMｎO4 Ｋ2MnＯ4+ ＭnO2+ Ｏ２↑１4、氯酸钾制氧气:2ＫClＯ3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气:２H２O22Ｈ2O + O2↑16、电解水:2Ｈ2O 2H2↑+ Ｏ２↑1７、碳酸分解：H2CO3H2Ｏ + ＣO2↑1８、高温煅烧石灰石：CaＣO３CａＯ＋ＣO2↑三、置换反应1９、铜和硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2AgNO3 == 2Ag + Ｃｕ(NO３)220、铜和硝酸汞溶液反应:Cｕ + 2HgNO３ == 2Ｈｇ + Cu(NＯ3)22１、锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ＣｕSO4 == Cu + ＺｎSO42２、锌和氯化铜溶液反应:Zｎ + CuCｌ２=＝ Cu + ZnＣl2２3、铁和氯化铜溶液反应：Ｆe + ＣuCl2＝= Cｕ＋ FeCl22４、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuＳO4 =＝ Cu ＋ FｅSO4２5、铝和硫酸铜溶液反应:2Ａl + ３CuSＯ4＝＝Ｃu ＋Al2（ＳO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气:Zｎ + H2ＳO４== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气:Ｆe + Ｈ2SO4== FｅSＯ4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + Ｈ2SO4== ＭgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2ＳO4＝＝ Al2（SＯ4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCｌ== ZnCl2+ H２↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气:Ｆe + ２HCl=＝ＦｅCl2+ H2↑3２、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2ＨCl== ＭgＣl2+ Ｈ2↑３3、铝和稀盐酸反应:2Al ＋６HCｌ == 2AlCl3+ 3Ｈ2↑34、木炭还原氧化铜:Ｃ＋2CuO 2Cu ＋CO２↑35、木炭还原氧化铁:3Ｃ + 2Fe2O34Fｅ＋ 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁:２Ｃ＋ FeＯ 3Fe ＋ 2CO2↑37、氢气还原氧化铜:H２+ CuO Cu + H2Ｏ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃--四、复分解反应(一）酸 + 碱→盐＋水３8、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH ＋ HCｌ＝= ＮaCｌ＋ H2O３9、氢氧化钠与硫酸反应:２ＮaOH ＋ H2SＯ4== Nａ2SO4+ 2Ｈ2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(ＯH）３ + 3HＣl == ＡlCｌ3+ 3H2O４1、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH）2 + H2ＳO４== MｇＳO４+ ２H2Ｏ42、氢氧化钙与硫酸反应:Ｃa（OH)２＋H2ＳＯ4== CａＳO４+ 2H2O４3、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OＨ)2 +２HCｌ == CaCl２+ 2H2Ｏ４４、氢氧化铜与硫酸反应：Cｕ（OH)２＋ H2ＳO４== CuＳＯ４+ 2Ｈ２O45、氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)２＋ 2HCl == CuＣl2+ 2H２O46、氢氧化铁与盐酸反应:Fｅ(ＯH)3 + 3ＨＣl == FeCl３+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应:Fe(OH)３ + 3H2ＳO4＝＝ Fe２（SO４)３+ 3H２O(二）酸＋盐→另一种酸+ 另一种盐４8、盐酸与硝酸银溶液反应：HＣl + AgNＯ3 == AgCｌ↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCｌ２+ H２SO４＝= ＢaSO4↓＋2HCl５0、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应:Bａ(ＮO3)2+ H2ＳＯ4== BaSO4↓+2HNＯ３５1、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HＣl == 2NaＣl+ H２O ＋ CO２↑5２、碳酸钠与稀硫酸：Nａ2CO3+ H２ＳＯ4== Na2SO４+ H2O ＋ＣＯ２↑53、碳酸氢钠与稀盐酸:ＮaHCO3 + ＨCl == NaCl+ Ｈ２O ＋ CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸:2ＮaHCO３+ Ｈ2SＯ4＝＝Ｎa2ＳO４＋２H2O +2CO2↑５５、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaＣO３+2HCl = CaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸:K2CO3+ ２ＨCl ＝= ２ＫCl+ H2O + ＣＯ2↑5７、碳酸钾与稀硫酸:Ｋ2CO3+ H2SO４＝= K2SO4+ H2Ｏ＋CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：ＣuSO4+2ＮａOH = Na2SＯ4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:ＣuＣl2+2NaOH = 2NaCｌ+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3+3ＮaＯH==Ｆe(OＨ)3↓+３NａCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Ｆｅ２(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OＨ)3↓+3Na２SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ｎａ2CO3+ Ｃa(OＨ）２=＝ CaCO3↓+2NaＯＨ63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液:Na２ＣＯ3+ Ba（OH）2＝＝BaCＯ３↓+2NaOＨ６4、硫酸铜和氢氧化钡溶液:CuSＯ4＋ Ba(OＨ)2== BaSO４↓+ Cu(OH）2↓(四)盐 + 盐→两种新盐6５、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgＮO3+ NaCｌ== ＡgＣl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ＢａCl２+ Na2SO4＝ＢaSO4↓+２NaCl6７、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Nａ2CO3= CaCＯ3↓+2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl２+ Na2CO3= BａCO3↓+ 2NaＣｌ--五、其他反应类型（一)金属氧化物＋酸→盐 + 水６9、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fｅ2O3＝= 2ＦｅCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H２ＳＯ4+ Ｆe２O３=＝ Fe2(SＯ4)３+ ３H２O７1、氧化铜与稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ２SO4=＝ CuＳO４+ H2Ｏ７２、氧化铜与稀盐酸反应:CuO ＋ 2HCl== CuCl2+ Ｈ2O73、氧化钙与稀硫酸反应:ＣａO + H2ＳO4== ＣaSO4+ H2O7４、氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2HCl=＝ＣａＣl2+ H2O(二）非金属氧化物＋碱→盐+ 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO２+ Ca(OＨ)2== ＣａCO3↓+ Ｈ2O7６、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2ＮaOH = Ｎa2ＣO3+ H2Ｏ77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 ＋ Cａ(OH)2== CaＳO3↓+ H２Ｏ7８、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:ＳＯ2 + 2ＮaOH = Nａ2SO3＋ H２O７９、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3 + 2ＮaＯＨ = Na2ＳO4+ H2Ｏ（三)其它8０、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu ＋ CO281、冶铁原理(赤铁矿)：3CO + Ｆｅ2Ｏ3２Fe +3 CO28２、冶铁原理（磁铁矿）:4ＣO + Fe3Ｏ４3Fe ＋4ＣO2８３、酒精燃烧:Ｃ2H５OH + 3Ｏ２2ＣO2＋ 3H2O84、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2+ 2H2Ｏ８５、葡萄糖氧化:C６H1２O6+ 6O2６H2Ｏ +6CO2△点燃点燃△△酶--。
初中化学化学式与化学方程式大全
九年级化学式大全一、熟记下列元素名称、符号：1、O 氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜 H2O2过氧化氢 MnO2二氧化锰（2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3 酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵NaHCO 3碳酸氢钠 （5）有机物:甲烷CH 4 乙醇（酒精）C 2H 5OH 葡萄糖C 6H 12O 6 乙酸CH 3COOH初中化学方程式大全一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5点燃SO 2硫粉在空气中燃烧： S + O 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO2、化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O3、氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：2HgO 2Hg+ O 2↑高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 22H 2O+ O 2↑△△△MnO2氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑△二、水的性质电解水2H2O通电2H2↑+O2↑生石灰加入水中：CaO + H2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O2点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氢气还原氧化铜H2+CuO△2O四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO2↑炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑炭还原二氧化碳：CO2 + C 高温2CO2、二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑工业制二氧化碳：CaCO3高温CaO + CO2↑碳酸分解：H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳溶于水：H2O + CO2== H2CO3石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 3、一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2五、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 氢气中空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O六、金属的性质1、金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O32、金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液2Al +3 CuSO4 == Al2(SO4)3 +3 Cu铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag4、金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应（2）金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）（3）酸+ 金属氧化物---盐+ 水盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O（4）酸+ 碱-- 盐+ 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（5）酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl盐酸与硝酸银HCl + AgNO3 = HNO3 + Ag Cl↓2、碱的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应（2）碱+ 非金属氧化物--- 盐+ 水氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）碱+ 酸-- 盐+ 水（中和反应）（4）碱+ 盐--另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+ 酸---- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+ 碱--另一种碱+ 另一种盐（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
九年级化学常见化学式和化学方程式
初中化学常见物质的化学式核心提示：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化...1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
九年级化学常见的化学式和方程式
九年级化学常见的化学式和方程式1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：（1）单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧（2）氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁（3）酸：HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸（4）碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁（5）盐酸盐：KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁（6）碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵（7）硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠（8）硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠（9）钾盐：KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾（10）有机化合物：C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷4.九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO高温2CO5.硫燃烧: S+O点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4。
九年级化学要背的所有文字表达式
九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。
九年级基础化学式、化学反应方程式 -默写版
1、默写常见元素的化合价：+1：K、Na、Ag、H ；+2：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3：Al ；+ 4：Si ；+1、+2：Cu ；+2、+3：Fe ；+2、+4：C ；+4、+6：S ；-1：F、Cl；-2：O、S；-3：N、P2、默写常见原子团的符号和化合价：3、默写金属活动性顺序：（由强到弱）元素符号：4、部分酸、碱、盐的溶解性规律：5、酸：全部溶于水；6、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；7、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色▲KMnO4为紫黑色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液）其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。
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九年级化学专题练习一化学用语及化合价书写练习一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号二、请默写出金属活动性顺序（需写出名称及符号）三、请写出下列元素的元素符号溴碘锰钡四、请标出下列元素的常见化合价H Cl Na K Ag O Ca Mg Ba ZnAl Si P Fe Fe C C S S S Cu Hg 五、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根亚硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根次氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根磷酸根氢氧根铵根六、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价S．O42- S．O32- C．lO3- N．O3-KM．nO4 K2M．nO4 F．eSO4 F．eCl3 C．a(OH)2七、单质都是由同种元素组成。
｛练习｝写出下列物质的化学式。
氢气氧气氮气氯气氦气氖气碳红磷铁丝铝箔碘汞八、化合物由不同种的元素组成。
｛练习｝写出下列物质的化学式。
(1)水过氧化氢二氧化锰五氧化二磷三氧化硫二氧化硫二氧化碳一氧化碳二氧化氮氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化镁氧化钙氧化汞(2)盐酸硫酸硝酸碳酸氢硫酸(3)烧碱熟石灰氢氧化铝氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铁氢氧化铜(4)石灰石纯碱小苏打食盐氯化钾氯化钙氯化银氯化铵硫酸钡硫酸亚铁硫酸铜硫酸钠亚硫酸钠硝酸铵硝酸钾工业盐磷酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾(5)甲烷乙醇醋酸葡萄糖九、｛练习｝将左竖显正价的元素或原子团与右横显负价的元素或原子团组成的化合物的化学式及名称。
O Cl OH NO3 SO4CO3HNaKCaMgZnAl酸碱盐复分解反应重要方程式归纳概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+CD→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：3、碱+盐→新碱+新盐CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O4、盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KClNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClK2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。
十、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是____ pH＞7 ____ ____ CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：部分物质的溶解性表（室温）OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH 完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？考点：复分解反应及其发生的条件；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：（1）根据复分解反应的条件分析；（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH 及成分；（3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进；（4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．解答：解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH)2；pH≤7；（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；故答案为：①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；（4）解：设需要氢氧化锂的质量为x答：需要氢氧化锂的质量为192g．十一、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的，其理由是：____(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）：____(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：0 10 19.5 20 20.5 30 40盐酸的体积/毫升pH 13 12 11 7 3 2 1下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是。
(4)．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。
实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是____ ；(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸-探究题专题2氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液) 、生石灰在空气中变质探究1．某同学做实验时发现，盛放NaOH 溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式1. 白色粉末溶于水，形成无色溶液。
2.酚酞变红 溶液呈 性。
加少量水，振荡白色粉末滴几滴，酚酞试液3.溶液由红色变为无色，并有气泡产生。
产生的气体使燃着的木条熄灭。
溶液中还含有 离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。
产生气体反应的化学方程式：。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH 。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl 2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl 2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；在小红所做的实验中，若把CaCl 2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
____________________________________________________________________。
3．纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质．现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。
实验步骤实验现象结论及化学反应方程式再滴加 稀盐酸 燃着的 木条白色固体乙甲①加适量的水，振荡 ②加无色酚酞试液加稀盐酸4．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。