浓硫酸ppt
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高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
《浓硫酸的性质》课件
《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
硫酸ppt课件
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O 氧化性
表现浓硫酸的吸水性 脱水性与氧化性
13
练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的 为浓硫酸 ，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、 火柴梗、棉花等炭化） 方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的 中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫 酸。 方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和 稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。
6
讨论四： 利用浓硫酸的特性——强氧化性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？ 方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生 大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑）， 若无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。
1hnohno33浓浓cc22hh44浓浓coco浓浓酸性zn难挥发性酸性na难挥发性酸性nano难挥发性酸性chohch脱水性催化剂hcoohoco脱水性1701111吸水性脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应酸的通性6价强氧化使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化cu1212蔗糖变黑体积膨胀有刺激性气味的气体生成放出大量的热表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性1112c浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖加入几滴水再注入硫酸用玻棒搅拌
浓硫酸PPT
【归纳总结2】 浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将有机物（纸屑、棉花、木屑等）中 的氢、氧元素按原子个数比 2∶1 的比例 脱出生成H2O。
3、浓硫酸的化学特性3 【探究实验3】
将几片Cu片放入试管中，然后加入2ml浓H2SO4，加热 。产生 气体通入品红和石蕊溶液溶液。将反应后的液体与水混合。
【问题组】
1.有什么现象？此反应体现了浓硫酸的什么性质？ 2.为什么反应后的溶液加水后才显蓝色？ 3.视频中的操作有什么缺点？ 4.2mol浓硫酸与足量铜共热，能生成多少SO2？ 5.“黑面包实验”中，产生的刺激性气味气体是什么？ 现象：铜逐渐溶解，直至消失。生成无色气体能 使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。反应后的溶 液与水混合变为蓝色。
2、硫酸的化学通性
稀硫酸具有酸的通性，完成下列离子方程式：
①、能使紫色石蕊试液变_______；
②、与活泼金属反应，如Zn：_____________________ ； ③、与碱性氧化物反应，如MgO：___________________； ④、与碱反应，如与NH3·H2O：________________；
测试时间／h 0 雨水的pH
1
2 4.56
3 4.55
4 4.55
4.73 4.62
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式 2H2SO3+O2＝2H2SO4 表示） __________________________________ • （２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的 小 ，原因是（用化学方程 自来水混合，pH将变_____ H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 • 式表示） _________________________________
《浓硫酸》课件
《浓硫酸优质》ppt课件
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
《浓硫酸的腐蚀》课件
在石油精炼过程中，浓硫酸可以用于 除去油品中的杂质和水分，提高油品 的质量和稳定性。
在其他领域的应用
环保处理
浓硫酸可以用于处理工业废水中的重 金属离子，减少对环境的污染。
电池制造
浓硫酸可以用于制造铅酸电池，为交 通、电力等领域提供所需的能源。
THANKS
感谢观看
电化学腐蚀过程
在原电池反应中，金属失去电子被氧化，浓硫酸中的氢离子 得到电子被还原，形成氢气和硫化氢，进一步加速腐蚀。
浓硫酸与其他物质的反应
与有机物的反应
浓硫酸能够与许多有机物发生反应，使其分解或碳化，如纸张、木材、布料等。
与水蒸气的反应
浓硫酸吸收空气中的水蒸气，释放出热量，导致局部过热，引起周围物质的分解 和腐蚀。
03
浓硫酸的腐蚀机理
化学腐蚀机理
氧化还原反应
浓硫酸能够与金属等物质发生氧化还 原反应，使金属表面钝化或生成相应 的硫酸盐，从而阻止进一步腐蚀。
酸化作用
浓硫酸具有强酸性和强氧化性，能够 与许多物质发生酸化反应，使物质分 解或溶解，导致腐蚀。
电化学腐蚀机理
原电池反应
浓硫酸与金属接触时，会形成原电池，产生电流，加速金属 的腐蚀。
脱水性
浓硫酸能使某些含结晶水的物质失去结晶水，如将五水硫酸铜晶体加热生成无 水硫酸铜。
对人体的危害
01
02
03
皮肤接触
浓硫酸具有强烈的腐蚀性 ，如果皮肤接触浓硫酸， 会引起皮肤烧伤和炎症。
眼睛接触
浓硫酸进入眼睛会导致眼 睛疼痛、视力下降甚至失 明。
吸入
浓硫酸挥发出的气体对呼 吸道有刺激作用，长期吸 入可能导致呼吸道疾病。
生产染料和颜料
浓硫酸可以作为反应剂，用于制造 各种染料和颜料，为纺织、印刷、 涂料等行业提供所需的色素。
浓硫酸的性质 课件
物理学院 科学教育专业 叶平平
浓硫酸自传
我是典型的白净小生，别看我平常粘糊糊的，我可是酸 性家族的族长，不仅因为我战斗能力强，更因为我处事稳 重不挥发。 我性格极其刚烈，遇神杀神遇鬼斩鬼，谁妄自靠近我必 定会尸骨无存。说来惭愧， 自古英雄难过美人关我唯一的 弱点就是水，我在空气中寻找她的气息，我在有机物中找 寻她的痕迹，不计一切后果的把她拥入怀里，哪怕留下一 片黑迹。 我每次一遇见水，就会心跳加快，全身发热，然后会放 出大量的热，唉~追求水是我毕生的梦想。
浓硫酸的稀释
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢地注入水 Nhomakorabea，并不 断地搅动，使产生的热 量迅速扩散。
课堂小结
浓硫酸的性质
1.物理性质：无色透明 粘稠 不易挥发 2.化学性质：强腐蚀性 脱水性 吸水性 3.稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地 动，使产生的热量迅速扩散。
搅
谢谢！
浓硫酸自传
我是典型的白净小生，别看我平常粘糊糊的，我可是酸 性家族的族长，不仅因为我战斗能力强，更因为我处事稳 重不挥发。 我性格极其刚烈，遇神杀神遇鬼斩鬼，谁妄自靠近我必 定会尸骨无存。说来惭愧， 自古英雄难过美人关我唯一的 弱点就是水，我在空气中寻找她的气息，我在有机物中找 寻她的痕迹，不计一切后果的把她拥入怀里，哪怕留下一 片黑迹。 我每次一遇见水，就会心跳加快，全身发热，然后会放 出大量的热，唉~追求水是我毕生的梦想。
浓硫酸的稀释
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢地注入水 Nhomakorabea，并不 断地搅动，使产生的热 量迅速扩散。
课堂小结
浓硫酸的性质
1.物理性质：无色透明 粘稠 不易挥发 2.化学性质：强腐蚀性 脱水性 吸水性 3.稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地 动，使产生的热量迅速扩散。
搅
谢谢！
化学课件《浓硫酸》优秀ppt 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
混合。溶解时放出大量的热。
【活动】探究浓硫酸的化学性质
情境1：（气H体2O) →
干燥的气体
浓硫酸
H2SO4（浓）+nH2O= H2SO4·nH2O 情境2：
CuSO4·5H2O 浓H2SO4
CuSO4
【活动】阅读材料找出浓硫酸的物理性质
“亲爱的水： 每当我遇到你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发
出大量的热，因为我一直喜欢你。当我见不到你时，我甚 至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你在一起。
+6
的元素
S
还原产物
SO2
氧化性强弱
强
特性 吸水性脱水性强氧化性
稀硫酸 小 H+、SO42不反应 反应生成H2 不反应
+1
H
H2 弱 酸的通性
现有失去标签的浓硫酸、稀硫酸各一瓶(瓶 相同，酸体积相同)，请同学们用已学的知识帮 老师鉴别它们?
方法一：观察状态
方法二：用手掂掂重量 方法三：各取少量加蒸馏水稀释 方法四、各取少量试样，分别投入胆矾晶体 方法五、露置于空气中一段时间后称重 方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字（C6H10O5 ）n 方法七：向盛有蔗糖的烧杯中分别两种试剂 方法八：各取少量试样，向其中投入铁片
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实验： 在烧杯中放入少量蔗糖，加入 几滴水，再注 入硫酸，用玻棒 搅拌
物质本身不含水
现象： 反应：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性 气味的气体生成，放出大量的热
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑ + 2SO2↑+2H2O
表现浓硫酸的脱水性与氧化性
1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓 度是否变化呢？若是浓盐酸呢?
浓度变小 浓硫酸会吸收空气中水分； 浓盐酸容易挥发 2.将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象? 变成白色 3.将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到HCl气体？ ①吸水性； ②放热，加速挥发
2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的
组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 酸性和强氧化性
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 难挥发性
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体
强氧化性
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体
强酸性
用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是（ C）
A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再 可能含有SO32加入盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl + 2溶液产生白色沉淀，再加入 可能含有 Ag 2排除CO3 的干扰 稀硝酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 产 生白色沉淀 硫酸根离子的检验
2 4
是或否），其理由是 随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸， ____________________________________________ 反应就停止 __________________________________ （2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________ （填是或否），其理由是 锌与浓硫酸，稀硫酸都反应 ____________________________________________
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加
吸水性
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
物质的量浓度 为18.4mol/L
2.化学性质 1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
长 进 不能干燥
碱性气体：NH3
短 出
还原性气体：H2S、 HBr、HI
思考：
金属单质+浓硫酸
△
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输， 这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表 面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金 属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做— —钝化。
B.与非金属反应
失去4e－
C + 2H2SO4(浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
请标出电子的转移情况
2e0 +6
△ +2 +6
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
+4
注意： ⑴ 硫酸有一半被还原 ⑵ 浓硫酸既表现 氧化性，又表现酸 性。 思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的 铜粉，完全反应后可生成SO2 L
小结 a)加热，绝大多数金属（At、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。
1、烧杯壁为什么是热的？浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为什么体积会膨胀？ 有气体生成 4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
疑难解析
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙 述不属于产生该现象的原因的是（ A ） A、浓硫酸具有脱水性
浓硫酸写给水的信
7．(2010· 福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以 下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 无明显变化，其原因是____________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反 应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其 中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
一、稀硫酸 二元强酸，具有酸的通性
稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 (石蕊)
金属氧化物 碱
盐（Na2CO3）
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
二、浓硫酸
1.物理性质 色态： 纯净的硫酸是无色无味的油状液体 3， 98.3% ，密度： 1.84g/cm 质量分数： 高沸点酸——难挥发酸 沸点： 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 浓硫酸应如何稀释？
上升，说明二者均易溶于水
6.(江西盟校联考)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所
示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑
色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
(1)F的化学式是________。 (2)A与B反应的化学方程式是_______________________。
(3)G与H反应的离子方程式是______________________；
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？ ⑵三种产物检验有先后吗？
澄清石灰水
饱和NaHCO3 品红
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液 澄清石灰水
思考与交流：
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明含CO2
证明无SO2
拓展
稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？
2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ∆ 2Al + 6H2SO4(浓)= Al2(SO4)3+ 3SO2↑ +6H2O 稀：氧化性是由电离出的H+引起的,只能氧化金属 活动顺序表氢前的金属;弱氧化性 浓：氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它 可以氧化金属活动顺序表氢后的金属； 强氧化性
1. 请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条 件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
Fe + H2SO4
3FeSO4
FeSO4 + H2↑
2.在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试
管加热充分反应后，
否 (1)若Cu片还有剩余，H SO 是否消耗完 ________（填
方法一
方法二 方法三
取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如
观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4 取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4
能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。 为黏稠度较小的溶液。 的密度较大(1.84 g· cm－3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4， 浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。 方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气
能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置
(3)装置B中试剂的作用是_____________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由________________(用 化学方程式表示)。
正确的是
答案
(
D
)。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说 明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速
B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气体的溶解度随温度升高而降低
3)强氧化性
现象： 加热，产生气体使湿润品红试
纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。 A.与金属单质反应 结论： 浓硫酸有氧化性
实验4-9
△ Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
原理：
图4-32浓硫酸与铜反应
图4-29反应生成硫酸铜溶液
是
随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典 型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓 H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应 的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化； 三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。
3.鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法
D、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
练习： 硫酸根离子的检验
被检液
足量 稀盐酸
取清液
BaCl2溶液
有无白色沉淀（有无SO42－）
① 用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；
②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液， 防止SO32－、HSO3－干扰。
物质本身不含水
现象： 反应：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性 气味的气体生成，放出大量的热
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑ + 2SO2↑+2H2O
表现浓硫酸的脱水性与氧化性
1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓 度是否变化呢？若是浓盐酸呢?
浓度变小 浓硫酸会吸收空气中水分； 浓盐酸容易挥发 2.将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象? 变成白色 3.将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到HCl气体？ ①吸水性； ②放热，加速挥发
2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的
组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 酸性和强氧化性
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 难挥发性
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体
强氧化性
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体
强酸性
用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是（ C）
A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再 可能含有SO32加入盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl + 2溶液产生白色沉淀，再加入 可能含有 Ag 2排除CO3 的干扰 稀硝酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 产 生白色沉淀 硫酸根离子的检验
2 4
是或否），其理由是 随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸， ____________________________________________ 反应就停止 __________________________________ （2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________ （填是或否），其理由是 锌与浓硫酸，稀硫酸都反应 ____________________________________________
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加
吸水性
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
物质的量浓度 为18.4mol/L
2.化学性质 1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
长 进 不能干燥
碱性气体：NH3
短 出
还原性气体：H2S、 HBr、HI
思考：
金属单质+浓硫酸
△
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输， 这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表 面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金 属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做— —钝化。
B.与非金属反应
失去4e－
C + 2H2SO4(浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
请标出电子的转移情况
2e0 +6
△ +2 +6
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
+4
注意： ⑴ 硫酸有一半被还原 ⑵ 浓硫酸既表现 氧化性，又表现酸 性。 思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的 铜粉，完全反应后可生成SO2 L
小结 a)加热，绝大多数金属（At、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。
1、烧杯壁为什么是热的？浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为什么体积会膨胀？ 有气体生成 4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
疑难解析
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙 述不属于产生该现象的原因的是（ A ） A、浓硫酸具有脱水性
浓硫酸写给水的信
7．(2010· 福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以 下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 无明显变化，其原因是____________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反 应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其 中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
一、稀硫酸 二元强酸，具有酸的通性
稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 (石蕊)
金属氧化物 碱
盐（Na2CO3）
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
二、浓硫酸
1.物理性质 色态： 纯净的硫酸是无色无味的油状液体 3， 98.3% ，密度： 1.84g/cm 质量分数： 高沸点酸——难挥发酸 沸点： 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 浓硫酸应如何稀释？
上升，说明二者均易溶于水
6.(江西盟校联考)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所
示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑
色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
(1)F的化学式是________。 (2)A与B反应的化学方程式是_______________________。
(3)G与H反应的离子方程式是______________________；
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？ ⑵三种产物检验有先后吗？
澄清石灰水
饱和NaHCO3 品红
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液 澄清石灰水
思考与交流：
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明含CO2
证明无SO2
拓展
稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？
2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ∆ 2Al + 6H2SO4(浓)= Al2(SO4)3+ 3SO2↑ +6H2O 稀：氧化性是由电离出的H+引起的,只能氧化金属 活动顺序表氢前的金属;弱氧化性 浓：氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它 可以氧化金属活动顺序表氢后的金属； 强氧化性
1. 请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条 件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
Fe + H2SO4
3FeSO4
FeSO4 + H2↑
2.在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试
管加热充分反应后，
否 (1)若Cu片还有剩余，H SO 是否消耗完 ________（填
方法一
方法二 方法三
取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如
观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4 取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4
能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。 为黏稠度较小的溶液。 的密度较大(1.84 g· cm－3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4， 浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。 方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气
能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置
(3)装置B中试剂的作用是_____________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由________________(用 化学方程式表示)。
正确的是
答案
(
D
)。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说 明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速
B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气体的溶解度随温度升高而降低
3)强氧化性
现象： 加热，产生气体使湿润品红试
纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。 A.与金属单质反应 结论： 浓硫酸有氧化性
实验4-9
△ Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
原理：
图4-32浓硫酸与铜反应
图4-29反应生成硫酸铜溶液
是
随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典 型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓 H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应 的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化； 三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。
3.鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法
D、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
练习： 硫酸根离子的检验
被检液
足量 稀盐酸
取清液
BaCl2溶液
有无白色沉淀（有无SO42－）
① 用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；
②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液， 防止SO32－、HSO3－干扰。