乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学
精编资料 简介：乙酸乙酯皂化反应动力学1目的了解二级反应的特点.用电导法测定乙酸 乙酯皂化反应的速率常数.由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能.… 关键词：动力学 骑大象的蚂蚁搜集整理 乙酸乙酯皂化反应动力学 1目的 1) 了解二级反应的特点。
2) 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
3) 由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。
2原理 乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应即皂化反应，其反应式为 CHCOOCi + NaOH CHhCOONa + CH 5OH或 CH 3COOC 5 + OH - T CH 3COO+ C 2H5OH 反应是二级反应，反应速率与 CHCOOC 5及NaOH 的浓度成正比。
用 a 、b 分别表示乙 酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度， x 表示在时间间隔 t 内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓 度(亦为生成物浓度)。
反应速率 空=k(a -x)(b -X )dtk 为反应速率常数，当 a = b 时，上式为 dx , z 、2 ——=k(a -X) dt反应开始时t = 0 ,反应物浓度为 a ，积分上式得 1 x (C19.1) (C19.2) (C19.3) k = ta (a - x)在一定温度下，由实验测得不同 t 时的x 值，由(3)式可计算出k 值。
改变实验温度，求得不同温度下的 k 值，根据Arrhenius 方程的不定积分式 In k =-且 +C RT 以ln k 对1/T 作图，得一直线，从直线斜率可求得 E a 。
若求得热力学温度 T 1、T 2时的反应速率常数 k 1、k 2，也可由Arrhenius 方程的定积分 式变化为下式求得 E a 值 (C19.4)E a =仏门0 / V k 2 / 本实验通过测量溶液的电导率 K 乙醇是非电解质。
在稀溶液中，强电解质电导率与浓度成正比， y 、1 1 1 E T1丿 代替测量生成物浓度 x (或反应物浓度)。
乙酸乙酯皂化反应动力学
uC19 乙酸乙酯皂化反应动力学一目的（一）了解二级反应的特点。
（二）用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
二、原理CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH或 CH3COOC2H5+OH-;→CH3COO-+C2H5OH反应式是二级反应，反应速率与CH3COOC2H5及NaOH的浓度成正比。
用a,b分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，x表示在时间间隔t内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。
反应速率为：dx/dt=k(a−x)(b−x) （C19.1）k为反应速率常数，当a=b时，上式为：dx/dt=k(a−x)2 （C19.2）反应开始时t＝0 ，反应物的浓度为a，积分上式得：k=x/[ta* (a−x)] （C19.3）在一定温度下，由实验测得不同t时的x值，由式（C19.3）可计算出k值。
改变实验温度，求得不同温度下的k值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：lnk=−E a/RT+c（C19.4）以lnk对 1/T作图，得一条直线，从直线斜率可求得E a。
若求得热力学温度 T1 ,T2 时的反应速率常数 k1 ,k2 ,也可由Arrhenius方程的定积分式变化为下式求得E a值：Ea=(Rlnk1/k2)/(1/T2−1/T1) （C19.5）由于在反应中，生成物浓度x无法即时测量，所以本实验通过测量溶液的电导率κ代替测量生成物浓度x。
乙酸乙酯、乙醇是非电解质。
在稀溶液中，非电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。
反应前后 Na: 离子浓度不变，整个反应过程电导率的变化取决于 OH-与 CH3COO-浓度的变化，溶液中 OH-的导电能力约为 CH3COO-的五倍，随着反应的进行，OH-浓度降低， CH3COO-的尝试升高，溶液导电能力明显下降。
一定温度下，在稀溶液中反应，κ0,κt,κ∞为溶液在t=0,t=t,t=∞时的电导率，A1，A2分别是与NaOH、CH3COONa 电导率有关的比例常数（与温度、溶剂等有关），于是：t=0 ，κ0=A1a ;t=t，κt=A1 (a−x)+A2x ;t=∞，κ∞=A2a ;由此得κ0−κt=(A1−A2)x即x=(κ0−κt)/(A1−A2)κt−κ∞=(A1−A2)(a−x) 即 (a−x)=(κt−κ∞)/(A1−A2)则由式C19.3可写成k＝1ta x(a−x) 即(κ0−κt)/(κt−κ∞)＝kat（C19.6）以 (κ0-κt)/(κt-κ∞)对t作图，由斜率ka可求得k。
乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，并求出反应活化能。
二、实验原理酯的水解为二级反应，酯和碱浓度相同时k=x/[t×a×(a-x)],x为酯反应了的浓度。
求得不同温度下的κ，由Arrhenius方程lnk=C-E a/RT，作lnk-T-1图，求得斜率可求出E a，也可由定积分求得E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2).用电导率κ代替x，则为κt=(κ0-κt)/k a t+κ∞，作κt-(κ0-κt)/t图，斜率即为1/ka。
三、仪器与试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、10、25ml移液管、50、100ml容量瓶、100ml磨口塞锥形瓶、0.04mol/l NaOH溶液、乙酸乙酯(AR)四、实验步骤与现象1.调恒温槽温度25℃，往100ml容量瓶中加少许水，称0.1767g乙酸乙酯并定容100ml，用25ml移液管和50、100ml容量瓶配出0.01、0.02mol/l NaOH溶液，密封保存。
2.倒少许0.01mol/l NaOH溶液于叉形电导池，25℃恒温10min，测κ，塞塞子保存。
分别移取10ml0.02mol/l NaOH溶液与10ml0.02mol/l 乙酸乙酯溶液于两叉管，恒温10min后在恒温槽中混匀，同时开始计时，每3min读一次数并记录，共计10组数据。
3.升恒温槽温度至35℃，同样步骤测κ。
每测之前都要用去离子水冲洗电极并擦干。
实验结束后，将电极在装去离子水的烧杯中保存。
五、数据处理t/min 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 kt(25℃)/us 1875 1626 1498 1400 1325 1266 1215 1169 1134 1103 1077 (k0-kt)/t 25℃0 74.02 62.83 52.78 45.83 40.60 36.67 33.62 30.88 28.59 26.60 kt(35℃)/us 1629 1398 1260 1165 1094 1042 1000 964 937 915 894 (k0-kt)/t 35℃0 77.00 61.50 51.56 44.58 39.13 34.94 31.67 28.83 26.44 24.50 m=0.1767g a=0.1767/(88.11×0.1)mol/l=0.02005mol/lk t-t图:κt-(κ0-κt)/t图:由图可得25℃的斜率为11.638s，35℃的斜率为9.679s斜率=1/ka得25℃ k=1/(0.02005×11.638)l·mol-1·s-1=4.28L·mol-1·s-135℃ k=1/(0.02005×9.679)l·mol-1·s-1=5.15L·mol-1·s-1E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2)=8.3145×298.15×308.15×ln(5.15/4.28)/10J=14.135kJ六、实验分析本实验结果较好，误差主要出现在仪器误差和乙酸乙酯可能的挥发导致。
乙酸乙酯皂化反应实验及其动力学研究
乙酸乙酯皂化反应实验及其动力学研究引言：乙酸乙酯是一种常见的酯化反应产物，其实验研究和动力学分析对于了解酯化反应的机理和探究实际反应条件下的速率变化非常重要。
本文旨在介绍乙酸乙酯皂化反应实验的步骤和条件，并分析实验数据以得到该反应的反应速率常数。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备容器和设备：取一个干净的反应容器，并配备连续搅拌设备。
b. 准备试剂：准备足够的乙酸乙酯、稀硫酸、酚酞指示剂以及适量的水。
c. 搅拌控制：调整搅拌设备的速度，使其保持恒定。
2. 实验过程：a. 制备试验溶液：将一定量的乙酸乙酯加入反应容器，并加入适量的酚酞指示剂。
然后，通过加入恰当浓度的稀硫酸溶液来触发反应。
b. 记录时间：在反应开始后，立即开始计时，并记录每个时间间隔内的乙酸乙酯的消耗量。
c. 数据收集：每隔一定的时间间隔，取出一定量的反应液样本，并使用适当的分析技术（如气相色谱法）来测定乙酸乙酯的浓度。
d. 实验复制：可以进行多次实验并取平均值，以增加数据的准确性和可靠性。
e. 实验终止：当乙酸乙酯完全消耗后，可以终止实验。
动力学分析：根据实验中收集到的数据，可以对乙酸乙酯的皂化反应进行动力学分析，并得到反应速率常数。
1. 反应速率常数计算：a. 初始速率：根据实验数据图表的斜率，可以计算出反应开始时的初始速率。
b. 反应速率常数k：利用实验数据拟合动力学方程，例如一阶反应动力学方程：ln([A]t/[A]0) = -kt，其中[A]t是反应物浓度在时间t处的值，[A]0是反应开始时的浓度。
通过拟合曲线并计算斜率k，可以得到反应速率常数。
2. 动力学方程的拟合：a. 利用实验数据，可以用不同的动力学方程来拟合皂化反应的速率变化。
常见的拟合方程包括零阶反应、一阶反应、二阶反应等。
b. 拟合曲线可以使用专业的数据处理软件，如Excel或Origin等。
实验结果和讨论：根据实验数据的分析和动力学计算，我们可以得到有关乙酸乙酯皂化反应的结果和讨论。
二级反应—乙酸乙酯皂化反应动力学
二级反应—乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的1、测定乙酸乙酯皂化反应过程中的电导率变化，计算其反应速率系数。
2、掌握电导率仪的使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯皂化反应的反应方程式为：CH3COOC2H5+NaOH ? CH3COONa+C2H5OH它的反应速率可用单位时间内CH3COONa浓度的变化来表示：dx?k(a?x)(b?x) (1) dt式中a、b分别表示反应物酯和碱的初始浓度，x表示经过t时间后CH3COONa的浓度，k2即kCH3COONa，表示相应的反应速率系数。
若反应物初始浓度相同，均为c0即a=b= c0，则式（1）变为：dx?k(c0?x)2 (2) dt将上式积分得到：x?kt，起始浓度c0为已知，因此只要由实验测得不同时间c0(c0?x)t时的x值，以x/(c0-x)对t作图，若所得为一直线，证明是二级反应，并可以从直线的斜率求出k值。
当t = 0时，x = 0；t=t时，x=x。
积分上式得：?x0tdx??kdt (c0?x)01x (3) k??tc0(c0?x)式中c为t时刻的反应物浓度，即c0-x。
为了得到在不同时间的反应物浓度c, 本实验中用电导率仪测定溶液电导率?的变化来－表示。
这是因为随着皂化反应的进行，溶液中导电能力强的OH离子逐渐被导电能力弱的－CH3COO离子所取代，所以溶液的电导率逐渐减小（溶液中CH3COOC2H5与C2H5OH的导电能力都很小，故可忽略不计）。
显然溶液的电导率变化是与反应物浓度变化相对应的。
在电解质的稀溶液中，电导率?与浓度c有如下的正比关系：?=K?c (4)式中比例常数K与电解质性质及温度有关。
当t=0时，电导率?0的浓度对应于反应物NaOH的浓度c0, 因此：?o=KNaOH?c0 (5)当t=t时，电导率?t应该是浓度为c的NaOH及浓度为（c0- c ）的CH3COONa的电导率之和：?t= KNaOH?c + KCH3COONa（c0- c）(6)当t=?时，OH离子完全被CH3COO离子代替，因此电导率??应与产物的浓度c0相对应：??= KCH3COONa?c0 (7)(5) –(6)得(6)-(7)得－－?0??t?(KNaOH?KCHCOOH)(c0?c)?(KNaOH?KCHCOOH)x(8) 3333?t????(KNaOH?KCHCOOH)c?(KNaOH?KCHCOOH)(c0?x) (9)(?0??t)?kat (10) (?t???)将(8)、(9)式代入(3)式，可以得到或?t?1?0??t??? (11) kat据此,以(?0??t)???对t作图，或?t对0作图,可以得到一条直线。
乙酸乙酯皂化反应的动力学特征及机理研究
乙酸乙酯皂化反应的动力学特征及机理研究动力学研究是化学反应研究中的重要一环，可以揭示反应速率和反应机理。
乙酸乙酯皂化反应是一种广泛应用于工业生产和实验室合成的重要反应，其动力学特征和机理的研究对于深入理解该反应的速率和机制具有重要意义。
乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的皂化反应是指乙酸乙酯与碱性溶液（如氢氧化钠或氢氧化钾溶液）反应生成相应的盐（如乙酸乙酯钠或乙酸乙酯钾）和醇（乙醇）。
该反应是一种酯的加水分解反应。
在实际应用中，乙酸乙酯皂化反应常用于生产肥皂、酯类溶剂以及乙醇的合成等领域。
乙酸乙酯皂化反应的动力学研究首先需要确定反应的速率常数。
通常情况下，乙酸乙酯皂化反应可分为饱和性反应和非饱和性反应两种情况。
饱和性反应是指反应中产生的产物与反应物之间达到平衡时反应速率不再发生变化的反应。
非饱和性反应则指反应中产物与反应物之间未达到平衡时反应速率仍然会发生变化。
乙酸乙酯皂化反应的速率常数可以通过实验方法测定。
常见的实验方法包括研究不同温度下反应的速率，测定反应物浓度随时间的变化等。
根据动力学理论，乙酸乙酯皂化反应可用速率方程来描述。
一般情况下，速率方程的形式可以表示为：r = k[A]^m[B]^n，其中r表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n为反应阶数。
乙酸乙酯皂化反应的反应机理是指反应中的各个步骤和中间产物的转化关系。
在实验室中，研究乙酸乙酯皂化反应的机理常采用核心化合物法（kinetic core model）。
该方法通过研究实验数据中不同条件下的反应物浓度变化，推导出反应过程中的中间产物以及反应的转化步骤。
根据已有的研究结果，乙酸乙酯皂化反应机理可以简化为以下几个步骤：首先，乙酸乙酯被碱性溶液中的氢氧根离子攻击，生成中间产物乙酸乙酯根离子。
随后，乙酸乙酯根离子进一步水解生成乙醇。
最后，乙醇与溶液中的氢氧根离子结合生成水和乙醇根离子。
这个过程中，水和乙醇根离子是最终生成物。
乙酸乙酯皂化反应动力学实验研究
乙酸乙酯皂化反应动力学实验研究乙酸乙酯是一种常见的有机酯，在化学工业中具有广泛的应用。
了解乙酸乙酯的反应动力学对于工业生产和研发过程中的优化至关重要。
本实验旨在通过对乙酸乙酯皂化反应的动力学研究，了解该反应的速率常数和反应级数，以进一步探究该反应的特性。
实验步骤：1. 预准备实验设备和材料：电子天平、恒温槽、乙酸乙酯、NaOH 溶液、玻璃容器、磁力搅拌器等。
2. 实验前准备：将恒温槽调节至所需温度，同时用电子天平准确称取一定质量的乙酸乙酯和一定质量浓度已知的 NaOH 溶液。
3. 开始实验：将称取好的乙酸乙酯倒入玻璃容器中，并在恒温槽中调节恒温。
将磁力搅拌器放入玻璃容器中，加入适量的 NaOH 溶液，并开始搅拌。
4. 数据记录：每隔一定时间间隔，取样一次，记录乙酸乙酯和 NaOH 溶液的浓度。
5. 数据处理：根据实验数据进行数据处理和分析。
计算乙酸乙酯和 NaOH 溶液的反应浓度随时间变化的速率，绘制速率随浓度变化的曲线。
根据实验结果，可以得到该反应的速率常数和反应级数。
结果分析：根据实验结果得到的乙酸乙酯皂化反应动力学数据，可以得出该反应为一级反应的结论。
在实验过程中，观察到乙酸乙酯和 NaOH 溶液反应后生成乙醇和乙酸钠。
通过数据分析，我们可以得出乙酸乙酯的消失速率与其浓度之间遵循一级反应速率方程的关系。
我们还可以通过计算得到乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
实验中可能存在的误差以及改进方法：1. 实验设备误差：使用高精密的仪器设备能够减小误差。
同样，仔细校准天平和温度计可以提高实验结果的准确性。
2. 实验条件误差：保持实验条件的稳定性，如温度和搅拌速度的恒定，可以减小误差。
3. 实验数据误差：在实验过程中进行多次重复实验，然后取平均值，可以减小实验数据误差。
实验的应用价值：了解乙酸乙酯皂化反应的动力学特性对于工业生产和研究有重要意义。
通过动力学研究，可以优化工业生产过程中的反应条件和催化剂的选择，从而提高产品的质量和产量。
乙酸乙酯皂化反应实验及反应动力学测定
乙酸乙酯皂化反应实验及反应动力学测定乙酸乙酯皂化反应是一种常见的酯水解反应，也是化学实验中常用来进行反应动力学测定的实验之一。
本实验旨在通过观察反应速率与反应物浓度的关系来确定反应的速率方程，并进一步测定反应的速率常数。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需试剂和仪器设备，包括乙酸乙酯、NaOH溶液、酚酞指示剂、烧杯、计时器等。
2. 实验操作：(1) 取适量的乙酸乙酯和NaOH溶液，分别放入两个烧杯中。
(2) 在容量良好的实验室中，将一烧杯放入恒温水浴中，同时记录初始时间。
(3) 在水浴中保持恒温的条件下，将NaOH溶液缓慢滴加到乙酸乙酯中，并用酚酞指示剂标记滴加开始。
(4) 每隔固定时间间隔，记录溶液颜色转变的时间，直到反应结束。
(5) 重复上述实验步骤，分别改变乙酸乙酯和NaOH的浓度，多组数据的记录将有助于测定反应的速率方程。
3. 数据处理：(1) 根据记录的颜色转变时间，得到一系列反应速率与实验条件（浓度变化）的数据。
(2) 利用这些数据进行计算与分析，绘制反应物浓度与反应速率的曲线图，并根据实验数据拟合速率方程。
(3) 利用实验条件的变化，如改变温度或浓度，进一步测定反应的速率常数。
(4) 根据速率方程和速率常数，分析反应的动力学特征，如反应级数、反应速率与浓度的关系等。
实验结果与讨论：根据实验数据，我们可以绘制出反应物浓度与反应速率的曲线图。
通常情况下，乙酸乙酯皂化反应是一个一级反应，即反应速率与乙酸乙酯的浓度成正比，可以表示为以下速率方程：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示乙酸乙酯的浓度。
通过改变实验条件，如温度和浓度的变化，我们可以进一步测定反应的速率常数k，并根据速率方程分析反应的动力学特征。
在实验中，我们可以考虑调整乙酸乙酯和NaOH的初始浓度，观察反应速率的变化，从而确定速率常数k的数值。
反应动力学研究对于理解化学反应机理和预测反应速率具有重要意义。
乙酸乙酯皂化反应的动力学及产物分析
乙酸乙酯皂化反应的动力学及产物分析皂化反应是一种重要的有机化学反应，也是制备肥皂的关键步骤之一。
本文将探讨乙酸乙酯（ethyl acetate）的皂化反应动力学及产物分析。
一、乙酸乙酯皂化反应动力学乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）的皂化反应一般以碱（如NaOH）作为催化剂，反应式如下：CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH → CH₃COO⁻Na⁺ + CH₃CH₂OH皂化反应速率受温度、浓度、催化剂种类和浓度等因素的影响。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增大，因为高温可以提供更多的活化能，促进反应的进行。
此外，浓度的增加也会加快反应速率，因为更多的物质参与反应会增大反应速率。
催化剂的种类和浓度对反应速率也有显著影响。
乙酸乙酯皂化反应动力学可以通过测定反应速率常数来研究。
反应速率常数k的确定可以采用初始速率法或者是随时间变化的测定。
实验数据可以用反应速率方程来拟合，常见的有零级反应、一级反应和二级反应。
根据实验数据的拟合结果，可以得到反应的速率常数和反应级数，从而进一步了解反应的速率规律。
二、乙酸乙酯皂化反应产物分析乙酸乙酯的皂化反应产物包括乙酸钠（CH₃COO⁻Na⁺）和乙醇（CH₃CH₂OH）。
在反应完成后，产物可以通过适当的化学分析方法进行定性和定量分析。
1. 定性分析通过滴定法，可以使用酸碱指示剂对反应体系的酸碱性质进行判断。
添加酸碱指示剂后，当乙酸钠完全中和余量酸时，溶液的颜色会发生变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴姆红等。
2. 定量分析可以利用酸碱滴定的方法来进行乙酸乙酯皂化反应的定量分析。
首先，用一定体积的酸溶液滴定反应液中残余的乙酸钠，以测定其浓度。
然后，用一定体积的碱溶液滴定用酸溶液中乙酸的过量。
通过滴定过程中消耗的酸和碱的体积来计算乙醇的含量。
此外，还可以利用色谱仪、红外光谱仪等仪器来进行产物的定性和定量分析。
这些仪器可以通过分子结构和吸收峰的差异来区分产物中的化学物质。
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告引言：皂化反应是一种常见的化学反应，通过碱与脂肪酸酯之间的反应，生成相应的皂和甘油。
在本实验中，我们将研究乙酸乙酯在碱性条件下的皂化反应动力学。
实验目的：1. 了解乙酸乙酯皂化反应的基本原理；2. 研究乙酸乙酯皂化反应的速率与反应物浓度的关系；3. 探究温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。
实验原理：乙酸乙酯皂化反应的化学方程式为：乙酸乙酯 + 碱→ 乙酸盐 + 醇该反应是一个酯类与碱发生酸碱中和反应的过程。
反应速率与反应物浓度、温度以及反应物之间的相对浓度有关。
实验步骤：1. 准备实验室所需的试剂和仪器设备；2. 在实验室条件下，精确称取一定质量的乙酸乙酯；3. 将乙酸乙酯溶解于一定体积的碱性溶液中，形成反应体系；4. 在不同时间点，取样分析乙酸乙酯浓度的变化；5. 根据实验数据，绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线，并计算反应速率；6. 将实验步骤4和5重复多次，以获得可靠的实验结果；7. 改变反应体系的温度，重复步骤4-6。
实验结果与数据分析：根据实验数据，我们可以绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线。
通过对曲线的斜率进行计算，可以得到不同时间点的反应速率。
我们还可以比较不同实验条件下的反应速率，以观察温度对反应速率的影响。
实验讨论：在实验过程中，我们观察到随着时间的推移，乙酸乙酯浓度逐渐降低，而乙酸盐和醇的浓度逐渐增加。
这表明乙酸乙酯与碱发生了皂化反应。
根据实验结果，我们可以得出结论：乙酸乙酯皂化反应的速率与乙酸乙酯的浓度成正比。
当乙酸乙酯浓度较高时，反应速率较快；反之，反应速率较慢。
这是因为乙酸乙酯浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而促进反应的进行。
此外，我们还观察到温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。
随着温度的升高，反应速率也随之增加。
这是因为温度的提高会增加反应物的平均动能，从而增加反应物的碰撞频率和反应速率。
结论：通过本实验，我们深入了解了乙酸乙酯皂化反应的动力学特性。
二级反应—乙酸乙酯皂化反应动力学课件.doc
(
t
t
)
)
kat
(10)
或
t
1
ka
0t
t
(11)
据此,以
(0
(
t
)
t对t作图，或t对
)
0作图,可以得到一条直线。求直线的斜率可得反
t
应速率常数k。
如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2)和k(T1)，根据阿累尼乌斯公式，可计算出该
反应的活化能E:
ln
k
(T2)E(TT)
21
RTT
12
k(T)
1
表示。这是因为随着皂化反应的进行，溶液中导电能力强的OH
－离子逐渐被导电能力弱的
CH3COO
－
离子所取代，所以溶液的电导率逐渐减小（溶液中CH3COOC2H5与C2H5OH的导
电能力都很小，故可忽略不计）。显然溶液的电导率变化是与反应物浓度变化相对应的。
在电解质的稀溶液中，电导率与浓度c有如下的正比关系：
t时的x值，以x/(c0-x)对t作图，若所得为一直线，证明是二级反应，并可以从直线的斜率
求出k值。
当t= 0时，x=0；t=t时，x=x。积分上式得：
x
0
dx
(c
0
x)
t
0
kdt
1x
k(3)
tc0(cx)
0
式中c为t时刻的反应物浓度，即c0-x。
为了得到在不同时间的反应物浓度c,本实验中用电导率仪测定溶液电导率的变化来
dx
dt
k(ax)(bx)
(1)
式中a、b分别表示反应物酯和碱的初始浓度，x表示经过t时间后CH3C。
CH3COONa
乙酸乙酯皂化反应的机理与动力学研究
乙酸乙酯皂化反应的机理与动力学研究乙酸乙酯是一种常见的酯化合物，其皂化反应是一个重要的有机化学反应。
了解乙酸乙酯皂化反应的机理与动力学对于理解该反应的速率和产物的生成过程至关重要。
首先，我们来了解乙酸乙酯的化学结构。
乙酸乙酯的结构为CH3COOC2H5。
在皂化反应中，乙酸乙酯的酯基(CH3COO)会被水分子水解，生成乙醇(C2H5OH)和乙酸(CH3COOH)。
乙酸乙酯的皂化反应机理如下：1. 乙酸乙酯在酸性条件下，乙醇会与其酯键发生亲核加成反应，生成一价四面体过渡态。
2. 四面体过渡态中的氧原子来自乙醇的亲核攻击，断裂乙酸乙酯的酯键，并形成乙酸离子。
3. 乙酸离子会与酸性条件下的水反应，生成乙酸和乙醇。
4. 这一反应属于可逆反应，乙酸乙酯的皂化产物乙酸和乙醇可以再次反应生成乙酸乙酯。
皂化反应的速率和动力学可以通过研究反应速率常数和反应机理来理解。
反应速率常数表示单位时间内反应物转化的量，而反应机理描述了反应中的中间产物和反应路径。
在乙酸乙酯皂化反应的动力学研究中，通常会考虑以下因素：1. 浓度：反应物的浓度对于反应速率常数有很大的影响。
当乙醇或乙酸浓度增加时，皂化反应速率常数也会增加。
2. 温度：反应的温度对于皂化反应速率常数也有显著影响。
通常情况下，反应温度增加可以加快反应速率。
3. 催化剂：加入适当的催化剂可以显著加快乙酸乙酯的皂化反应速率。
此外，研究表明，在水的存在下，乙酸乙酯皂化反应是一个快速且可逆的反应。
在实际应用中，乙酸乙酯的皂化反应常用于制备肥皂和清洁剂等物质。
总结起来，乙酸乙酯皂化反应的机理是通过酸性条件下乙醇的亲核攻击来断裂酯键，生成乙酸和乙醇。
反应速率和动力学可以通过研究反应速率常数和反应机理来理解。
浓度、温度和催化剂是影响反应速率的重要因素。
乙酸乙酯的皂化反应在制备肥皂和清洁剂等领域应用广泛。
乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学1.实验目的①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； ②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
2.实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0 t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t 0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m = ，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
3.仪器与试剂恒温槽 电导率仪 电导电极 叉形电导池 秒表滴定管（碱式） 移液管10、25ml 容量瓶100、50ml磨口塞锥形瓶100ml NaOH 溶液（约0.04 mol •dm -3） 乙酸乙酯（A.R.）图C19.1 实验装置4.实验步骤1) 实验装置如图C19.1所示，叉形电导池如图C19.2所示，将叉形电导池洗净烘干，调节恒温槽至25℃。
乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究
乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究乙酸乙酯（也称为乙酸乙酯）是一种常用的有机溶剂，也可用于香料和酯类的合成。
在化学过程中，乙酸乙酯常常发生皂化反应，这是一种酯在碱性条件下水解生成醇和盐的反应。
本文将对乙酸乙酯皂化反应的反应动力学进行研究，探讨反应速率的变化和影响因素。
乙酸乙酯的皂化反应可由以下化学反应式表示：CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH根据反应动力学的研究，反应速率可以用反应速率常数（k）来表示。
皂化反应速率的大小取决于反应的浓度，温度和催化剂的存在。
1. 反应速率与浓度的关系：反应速率与反应物浓度之间存在一定的关联。
根据实验观察，当浓度增加时，反应速率也随之增加。
这是因为更高的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而促进反应的进行。
2. 反应速率与温度的关系：温度是反应速率的重要影响因素。
根据Arrhenius方程，反应速率常数与温度呈指数关系。
在一般情况下，温度的升高会导致反应速率的增加。
高温下，反应物的分子动能增加，反应物分子之间碰撞的能量也增加，有利于反应的进行。
3. 催化剂对反应速率的影响：催化剂是可以加速反应速率的物质，而在反应结束时不会被消耗。
乙酸乙酯皂化反应中，碱性催化剂（如氢氧化钠）的加入可显著加速反应速率和提高反应的效率。
催化剂通过降低活化能，促进反应物的转化，从而提高了反应速率。
除了上述几点关系外，乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究还有其他方面的内容。
例如，反应速率的表达式和速率常数的确定，根据实验数据进行反应动力学模拟和动力学方程的建立等。
在实际应用中，了解乙酸乙酯皂化反应的反应动力学，可以帮助我们更好地优化反应条件和提高反应的效率。
通过调节反应温度和浓度，添加合适的催化剂，我们可以控制反应速率，从而实现更高的产率和更短的反应时间。
总结：乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究涉及反应速率与浓度、温度和催化剂的关系。
理解这些关系对于优化反应条件和提高反应效率非常重要。
物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的1）了解二级反应的特点。
2）用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
3）由不同温度下的速率常数求反应的活化能。
二、实验原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反应即皂化反应，其反应式为：+→+反应式是二级反应，反应速率与及的浓度成正比。
用分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，表示在时间间隔内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。
反应速率为：为反应速率常数，当时，上式为：反应开始时，反应物的浓度为，积分上式得：在一定温度下，由实验测得不同时的值，由上式可计算出值。
改变实验温度，求得不同温度下的值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：以对作图，得一条直线，从直线斜率可求得。
若求得热力学温度时的反应速率常数,也可由Arrhenius方程的定积分式变化为下式求得值：本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度（或反应物浓度）。
乙酸乙酯、乙醇是非电解质。
在稀溶液中，非电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。
反应前后离子浓度不变，整个反应过程电导率的变化取决于与浓度的变化，溶液中的导电能力约为的五倍，随着反应的进行，浓度降低，的尝试升高，溶液导电能力明显下降。
一定温度下，在稀溶液中反应，为溶液在时的电导率，分别是与、电导率有关的比例常数，于是：，;，;，;由此得即即而即上式变形为：以对作图为一直线，斜率为，由此可求出。
三、仪器和试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、碱式滴定管、10ml、25m移液管、100mL，50ml容量瓶、乙酸乙酯（A.R.）、氢氧化钠溶液（0.04mol·）四、实验步骤1.准备溶液：1）打开恒温槽，设置温度为25℃。
将叉形电导池洗净、烘干。
同时清洗两个100ml、一个50ml的容量瓶；2）在100ml容量瓶中加入小许水，然后使用分析天平称量加入乙酸乙酯0,1771g，定容待用。
3）经过计算，定容后的乙酸乙酯的浓度为0.02010mol·L-1，配置同浓度的NaOH 所需0.04000 mol·L-1的NaOH体积为50.25ml，用碱式滴定管量取48.69ml溶液于100ml容量瓶中，定容待用。
乙酸乙酯皂化反应的动力学研究
乙酸乙酯皂化反应的动力学研究乙酸乙酯（也称为醋酸乙酯）是一种常见的有机化合物，广泛应用于溶剂、涂料、油墨和香料等领域。
了解乙酸乙酯的化学性质和反应动力学对于其应用和工业制造具有重要意义。
本文将讨论乙酸乙酯与碱发生的皂化反应动力学研究。
皂化反应是一种酯水解反应，通过水和碱的作用，将酯分子切断成相应的羧酸盐和醇。
乙酸乙酯的皂化反应可以通过以下的化学方程式表示：乙酸乙酯 + 碱→ 乙酸盐 + 醇乙酸乙酯皂化反应的动力学研究主要包括以下几个方面：1. 反应速率常数的确定：反应速率常数是描述反应速率的数量，可以通过实验测定得到。
测定方法包括在不同反应温度下实时监测反应的消耗量，然后根据反应物的浓度和反应时间绘制反应速率曲线，最后用数学方法拟合得到反应速率常数。
2. 温度对反应速率的影响：温度是影响反应速率的重要因素。
随着温度的升高，反应速率常数通常会增加，这是因为温度升高会导致分子间的碰撞更频繁，进而增加反应发生的可能性。
通过在不同温度下进行实验测定，可以获得反应速率与温度之间的关系，进而了解反应的放热性质和温度敏感性。
3. 反应机理的探索：反应机理是指反应发生的分子层面上的步骤和中间体的形成。
通过实验测定酯和碱的浓度变化、反应速率的变化以及其他反应条件对反应过程的影响，可以推测反应的可能机理。
常用的方法包括变温实验、反应物浓度变化实验和内外因素影响实验，通过这些方法可以初步确定反应的机理模型。
4. 反应活化能的测定：活化能是指化学反应发生所需的能量差异。
通过在不同温度下测定反应速率常数，可以运用阿伦尼乌斯方程或其他的表达式求解反应的活化能。
这有助于深入理解反应的速率规律以及反应过程中的能量变化。
综上所述，乙酸乙酯皂化反应的动力学研究涉及反应速率常数的测定、温度对反应速率的影响、反应机理的探索和反应活化能的测定。
这些研究对于深入了解乙酸乙酯的化学性质、调控其反应过程以及优化其工业制造具有重要意义。
通过动力学研究，我们可以更好地预测和控制反应的速率和产物分布，提高反应的效率和选择性。
乙酸乙酯皂化反应实验及其反应动力学研究
乙酸乙酯皂化反应实验及其反应动力学研究引言部分：皂化反应是一种重要的有机化学反应，是指酯在酸性或碱性条件下与水反应生成相应的醇和盐酸或钠盐。
乙酸乙酯作为一种常见的酯化合物，其皂化反应是有关化学工业、生物学和环境领域的基础研究之一。
本文将介绍乙酸乙酯皂化反应的实验方法，并研究其反应动力学特性。
1. 实验目的：研究乙酸乙酯的皂化反应动力学，确定反应速率常数及解释实验结果。
2. 实验原理：乙酸乙酯皂化反应是一种酯水解反应。
其反应速率可通过监测反应溶液中乙酸乙酯的浓度变化来进行。
皂化反应通常在碱性环境中进行，碱催化是加速该反应的关键。
3. 实验步骤：a. 实验前的准备工作：- 准备所需的实验器材和试剂，包括乙酸乙酯、氢氧化钠、乙醇、甲醇等。
- 根据实验需求，准备不同浓度的氢氧化钠溶液。
b. 反应物的制备：- 量取适量的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液，按照一定的摩尔比例混合。
- 将混合溶液倒入反应容器中，放入恒温水槽中使其保持恒温条件。
c. 进行反应并监测数据：- 反应开始后，定期取样，快速进行分析测定乙酸乙酯的浓度。
- 通过测量乙酸乙酯浓度随时间变化的数据，绘制反应速率随时间变化的曲线。
d. 实验数据的分析：- 利用反应速率随时间变化的曲线，确定反应速率，并计算反应速率常数。
- 基于测得的实验数据，进行动力学模型的拟合，得到反应动力学方程。
4. 结果与讨论：根据实验数据和分析结果，可以得到乙酸乙酯皂化反应速率随时间变化的曲线。
通过拟合动力学模型，确定了乙酸乙酯皂化反应的反应动力学方程。
这对于了解酯水解反应的机理和应用具有重要意义。
实验结果表明，乙酸乙酯的皂化反应速率常数受到许多因素的影响，如温度、反应物浓度以及催化剂的浓度等。
在反应过程中，随着时间的增加，乙酸乙酯的浓度逐渐降低，醇和相应的盐酸或钠盐的浓度逐渐增加。
结论：本实验成功地进行了乙酸乙酯皂化反应的动力学研究。
通过实验数据和分析结果，得到了反应速率随时间变化的曲线，并拟合了反应动力学方程。
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学Second Order Reaction--Kinetic of Ethyl Acetate Saponification一. 实验目的及要求1.用电导测定皂化反应进程中的电导变化，从而通过作图的方法求出反应速度常数；2.学会使用数字电桥和恒温水浴。
二. 实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- + C2H5OH其反应速度可用下式表示：dx/dt=k(a-x)(b-x) (1)式中a，b分别表示两反应物的初始浓度，x为经历时间t后减少了的a和b的浓度，k为反应速度常数，当a b时，将（1）式积分：k=（2）当a=b时，将（1）式积分：k= (3)随着反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子被导电力弱的CH3COO-离子所取代，溶液导电能力逐渐减少。
本实验使用电导仪测量皂化反应过程中电导随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令LO,L t,和L分别表示时间为0，t,和（反应完毕）时的电导，(L O-L t);a(L O-L;);(a-x) (L t-L),将这些值代入（3）式中，消则x去比例系数，得到：k=, L t,=,以L t,为纵坐标，以为横坐标，其斜率为，所以k=1/a.斜率。
三. 仪器与药品仪器；超级恒温水浴全套；数字电桥一台；停表一块；移液管（胖肚25ml）4支；容量瓶（250ml药品：0.02mol/lNaOH溶液； 0.02mol/l 乙酸乙酯溶液；四. 实验步骤1. 数字的桥的使用方法和恒温槽温度的调节参阅有关仪器说明书,将恒温铜套放在磁力搅拌器上,连接其出入口与恒温槽打水口和回路口,检查运转情况.2. 配制以下溶液(1) 配制0.02000mol/L的NaOH和NaAC溶液各250ml(2) 配制0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液.先计算配置250ml该浓度的溶液所需的纯CH3COOC2H5的毫升数,然后用移液管吸取所需毫升数的纯CH3COOC2H5,并迅速加入到250ml的容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,即得所需浓度的CH3COOC2H5溶液.(3) 取0.0200mol/L的NaOH和NaAc溶液各25mL,分别置于两支大试管中,然后再分别加入25mL蒸馏水,即得到0.0100mol/L NaOH和NaAc溶液,用于测定R0,R∞或G0和G∞.(4) 取0.0200mol/L的NaOH和CH3COOC2H5溶液各100mL分别置于两支大试管中.将上述四支大试管放入超级恒温槽中恒温10min以上,待温度恒定后,进行以下实验.3. R0,R∞,R t的测定(1) 调节恒温槽温度稍比室温高一点的整数值温度.(2) R0的测定将恒温好的0.0100mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好反应器与数字电桥之间的线路,待温度稳定后测量R0.测定完毕后溶液倒回至原试管中,放入恒温槽内,留作另一温度实验用.(3) R∞的测定,取已恒温好的0.0100mol/L NaAc溶液测R∞,方法同测R0.(4) R t的测定用25mL移液管吸取0.0200mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好测量线路.待温度恒定后,再迅速吸取0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL加入到反应器中进行反应,记时的起点选择乙酸乙酯刚好加入一半的时刻,即在加入约12.5mL时打开秒表.秒表一经开启后切勿按停,直至测定完毕. R t每分钟测定一次,反应进行10min后每两分钟测定一次,直至读数基本不变为止(一般测定30分钟左右).(5) 调节恒温槽的温度比前一实验温度高10℃,重复上述步骤测定R0,R∞,R t.五. 注意事项1. 本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
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三、试剂仪器
试剂：
氢氧化钠(AR)(~0.2mol/L) 乙酸乙酯(AR)
乙酸乙酯的密度根据当天实验室室温进行计算
三、试剂仪器
电导率仪1台，带电极一支
250mL反应器1个
恒温槽1套
小玻璃泡若干 移液管若干
四、实验步骤
1、调节恒温槽温度为欲测温度； 2、反应器恒温：用移液管移取150 mL蒸馏水于干燥的反应 器中，放入恒温槽中恒温。打开电导率仪的电源。 3、乙酸乙酯的封装：根据氢氧化钠溶液的实际浓度估算乙 酸乙酯的用量，用注射器将其注入到已称量好的小玻璃泡中， 在酒精喷灯上进行封口，再次称量，计算乙酸乙酯的质量。
•C17H33-：油酸 •C15H31-：软脂酸 •C17H35-：硬脂酸
皂化反应除常见的油脂与氢氧化钠反应外，还有油脂与 浓氨水的反应
k 的测定方法：物理法
基本原理：选择反应体系的某一物理性质或者某一物质的一 种物理性质作为测定指标，该性质与反应体系中某些物质的 浓度呈线性关系 • 物理性质：压力、体积、旋光度、电导、酸度、电动势、 吸收光谱、核磁共振等
从化学动力学的原始实验数据──浓度 c 与时间 t 的关系──出发， 经过分析获得某些反应动力学参数──反应速率常数k、活化能Ea、指 前因子A。用这些参数可以表征反应体系的速率特征
②分子反应动力学研究方法
应用现代物理化学的先进分析方法，在原子、分子的层次上研究 不同状态下和不同分子体系中单分子的基元化学反应的动态结构，反 应过程和反应机理。
乙酸乙酯挥发对实验的影响： 由于乙酸乙酯易挥发且易水解，在实验过程中若将乙酸
乙酯暴露在空气中时间过长，会导致乙酸乙酯的实际浓
实验步骤： ① 恒温 ② 将碱液和酯混合均匀， 在不同时间从体系中取 反应液，加KH2PO4缓冲 液停止反应；
以峰高 h 或峰面积 A 的倒数 对时间 t 作图，斜率为速率常 数k
③ HPLC测试记录乙酸乙 酯和碱的峰面积或峰高
旋光法
• 根据体系旋光度的变化来反应相应组分的浓度变化，由旋 光度与时间的关系来测定化学反应动力学。 e.g. 蔗糖转化反应动力学
五、注意事项
1. 反应物初始浓度要低于0.04mol/L，碱液的初始浓度需
要进行标定。 2. 严格控制反应物碱和酯的初始浓度相等 3. 小玻璃泡封口时要倾斜，小口向上，避免乙酸乙酯被碳 化，若封口处出现碳化现象，需要重新称样。 4. 玻璃泡要完全捣碎释放全部乙酸乙酯，摇晃体系快速混 合均匀
5. 反应引发之后同步计时，计时准确
1. 内因
反应物本性，包括反应物的分子大小、形状、结构，反应 体系中分子间的相互作用力 2. 外因 温度、压力、反应介质的性质、催化剂、外场（如磁场）等
温度对速率常数 k 的影响：可用于计算反应活化能 阿伦尼乌斯经验方程：
A：指前因子；Ea：反应的活化能
一定温度范围内近似地视 A 和 Ea 与温度无关，则
产生误差的可能原因
• 温度控制是否准确
• 反应物的称量是否准确，乙酸乙酯和碱的浓度是否相等 • 乙酸乙酯是否发生碳化 • 玻璃泡是否完全打碎，溶液是否混合均匀 • 计时是否准确，是否在反应引发时刻开始计时
• 乙酸乙酯是否挥发
• 碱液中CO2的影响 • …
骆定法等: 乙酸乙酯皂化反应动力学实验中的异常现象探讨，信阳 师范学院学报，1997，10(2)，38
1
2
六、数据记录与处理
反应过程中电导率随时间变化
t / min
Gt / S cm-1
六、数据记录与处理
六、数据记录与处理
5、可对比手工作图与电脑作图获得的实验数据，分析
比较由两种方法获得的实验结果，分别计算其误差值。
与文献k值比较，分析误差产生原因
Origin 绘图
手工 绘图
七、结果分析与讨论
该反应为一级反应，生成氧气的体积与反应消耗的过氧化氢成正比
k 的测定方法选择依据：
1. 选定的物理/化学性质与反应体系中某些物质的浓度 呈线性关系
2. 信号在反应前后的变化差异较大
3. 对测试环境及仪器的要求等
实验内容
本实验选用电导（电导率）为测试指标，通过反应过程 中电导（电导率）的变化来研究乙酸乙酯皂化反应动力学
8. 为防止乙酸乙酯挥发，反应液在恒温时都要用橡胶塞子
盖好。 9. 严格控制恒温的温度，因为反应过程温度对反应速率常 数影响很大。 10. 电导率仪要进行温度补偿及常数号 G0/S m乙酸乙酯/g cNaOH/mol/L VNaOH/mL T槽 /℃ T室 /℃
C12 H 22O11 H 2O C 6 H12O 6 C 6 H12O 6
[H ]
蔗糖、葡萄糖为右旋，果糖为左旋。所以反应过程中右旋角不断减小。
目测旋光仪
数显旋光仪
量气法：
• 通过测量反应体系的体积变化来跟踪反应系统浓度变化 从而研究反应速率。 例如：过氧化氢分解反应动力学 H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)
通过测量 T1和 T2下的 k1 和 k2，即可计算Ea
k 的测定方法：
乙酸乙酯皂化反应：二级反应
t=0 t=t t=∞
a a-x 0
a a-x 0 速率方程：
0 x a
0 x a
积分得：
求 k ：已知反应物起始浓度 a ，测不同反应时间 t 下的 x 值
皂化反应：
指的是碱(通常为强碱）和酯反应，而生产出醇和羧酸 盐，尤指油脂和碱反应。 狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾 混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应。这个反应 是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。它的化学反应机 制于1823年被法国科学家Eugè ne Chevreul发现。
五、注意事项
6. 乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，混合后体系温度略低， 起始几分钟的电导偏低，处理数据时使用4-6min后的实
验数据。
7. 测量电导时，溶液要混合均匀，恒温。每次使用电极前 须先用蒸馏水冲洗，使用滤纸吸干水分。实验结束后， 用蒸馏水冲洗电极，并将电极放入盛有蒸馏水的锥形瓶 中保存。
五、注意事项
四、实验步骤
7、引发反应，计时并记录数据：用力压碎玻璃泡，开始测 量，彻底压碎玻璃泡，同时摇动反应器，使溶液迅速混合均 匀，抽出玻璃棒用软木塞塞紧玻璃管，防止溶液挥发。测试 45 min，反应前8 min，每2 min记一次Gt数据，后每3 min记 一次数据。
8、重复以上步骤，改变恒温槽温度，测试在另一个温度 （相差10K左右）下的反应速率常数。 9、结束实验，取出电极并用蒸馏水清洗，将反应器洗干净 后放入烘箱中干燥。
如何判断基元反应？
量子化学的模拟计算
利用计算机模拟反应过程可以得出一个反应的模拟过程
以飞秒激光为代表的分子动力学手段
利用飞秒激光得到反应过程中的各种物质的光谱变化，从 而推断反应过程中到底是什么物质和物质的什么状态发生反应, 从而最终可以确定反应的过程, 是验证基元反应的最科学的办法.
反应级数:
乙酸乙酯皂化反应动力学
陈洪燕 副教授 2017/09/20
一．实验原理 二．实验目的 三．试剂仪器 四．实验步骤
五．注意事项
六．数据记录与处理
七．结果分析与讨论
八．实验安全
一、实验原理
反应动力学：也称化学动力学（chemical kinetics）、化学 反应动力学，是物理化学的一个分支，是研究化学过程进 行的速率和反应机理的学科。 研究对象：是性质随时间而变化的非平衡的动态体系。
ka
t
G
以Gt 对
G 0 Gt 作图， t
斜率 m =1 / ka
酸度法测 k
• 随着乙酸乙酯与碱反应消耗溶液中的OH-，体系的pH值一 直在减小，pH值可以反映出OH-随时间的变化，由此可求 出反应的速率常数k
• 酸度法的测试原理与电导法相似，数据处理较电导法更简 便，稳定性高，但只适用于pH值有明显变化的体系。
实验步骤：
① 溶液体系进行恒温；
② 对酸度计进行校正和 定位； ③ 将恒温好的碱液和酯 混合均匀，立即插入 电极测试溶液pH值， 每隔5min记一次pH值。
紫外-可见吸收光谱法
原理： 通过乙酸钠、 氢氧化钠、乙酸乙酯的 吸收光谱差异，来研究 反应动力学。
紫外可见分光光度计
高效液相色谱法
四、实验步骤
4、氢氧化钠的称量：根据乙酸乙酯的质量计算氢氧化钠溶
液的用量（等物质的量），将其加入到反应器，充分混合。
5、乙酸乙酯的恒温：将小玻璃泡放入特制钢管中，在其中
插入一根玻璃棒，放入反应器中。将电导电极浸没至反应 液中（不触底），放入恒温槽中恒温20min。
6、读取溶液起始电导（电导率） G0
速率常数
n =d + e 反应总级数
k 的量纲：时间-1 浓度-1 k 的大小是反应难易程度的量度 n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小
基元反应：
简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中 相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元反应。
总包反应：
如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果， 那这种反应称为总包反应或总反应。
速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的 级数； 所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常用 n 表示。n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小。
反应总级数 n =d + e
反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的 反应无法用简单的数字来表示级数，通过实验进行测定。
影响速率常数 k 的因素：
1. 测量两个温度下反应的速率常数（温差> 10K） 2. 根据测得的速率常数计算该反应的活化能
二、实验目的
1. 学习用电导法研究化学反应的动力学规律，了解其基本 原理； 2. 熟悉电导测量方法和电导率仪的使用； 3. 了解二级反应的特点，学会用作图法求二级反应的速率 常数； 4. 测定乙酸乙酯皂化反应在两个温度下的速率常数，并计 算其活化能。