2020化学九年级考点复习演练专题五溶液试题

2020九年级化学考点复习演练——专题五：溶液考点一：溶液的形成1.下列各混合物能用过滤法分离的是（）A．氯化钠和硝酸钾 B．碘和酒精C．牛奶和水D．食盐水中的泥沙2.下列鉴别物质的方法正确的是（）A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C．用闻气味的方法区分硬水或软水D．用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉3.—定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（）A．氯化钾的溶解度变大 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．所得溶液是饱和溶液考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．溶液具有均一性和稳定性B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．饱和溶液一定是浓溶液D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化2.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂3.有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（）A．变成不饱和溶液 B．仍是饱和溶液C．溶质的溶解度变小 D．溶质的溶解度增大4.欲使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，并且在不改变其质量分数的前提下，可以采取的措施是（）A．加溶质B．降低温度C．蒸发水分D．升高温度5.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．（1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体．（2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：①；②．考点三：溶解度和溶解度曲线1.如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（）A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞aD．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a2.以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0gC．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出3.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲B．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多C．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25％D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态5.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。

右下图横坐标x表示N 物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。

下列实验与图像对应关系合理的是（）6.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:回答下列问题：（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是____g。

（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是________g。

（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是________。

（结果精确到0.1%）（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是________。

7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是________；（2）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，有固体析出的是______；（3）t2℃时，将一定量甲物质加入100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量是______g。

8.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P点的意义是______________；（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是________；A 溶剂的质量B 溶液的质量C 溶质的质量分数D 以上都不变（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。

考点四：溶质的质量分数1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等2.甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：对以上过程的分析，错误的是（）A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B．丙和丁溶液中的溶质质量相同C．四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁D．如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间3.在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（）A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大4.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。

（提示：碳酸钠溶液呈碱性．．．．．．．．）（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

5.A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）写化学式：B_____、E_____。

（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。

（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体C．调节游码 D．添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

（4）在配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液中溶液的浓度偏小的是_____。

①用量筒量取水时，俯视读数②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码③用量筒量取水时，仰视读数④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水⑤转移溶液时有部分液体溅出7.实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

(1)配制步骤①计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。

②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。

③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤(3)若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。

_________________(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。

8.同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。

9.某同学向二氧化锰中加入过氧化氢溶液制取氧气,相关数据如下请计算：(1)该同学制得氧气的质量为___________；(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数__________。

备战2020九年级化学考点复习演练——专题五：溶液参考答案考点一：溶液的形成1.下列各混合物能用过滤法分离的是（）A．氯化钠和硝酸钾 B．碘和酒精C．牛奶和水D．食盐水中的泥沙【答案】D2.下列鉴别物质的方法正确的是（）A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C．用闻气味的方法区分硬水或软水D．用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉【答案】A3.—定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（）A．氯化钾的溶解度变大 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．所得溶液是饱和溶液【答案】C考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．溶液具有均一性和稳定性B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．饱和溶液一定是浓溶液D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C2.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂【答案】C3.有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（）A．变成不饱和溶液 B．仍是饱和溶液C．溶质的溶解度变小 D．溶质的溶解度增大【答案】B4.欲使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，并且在不改变其质量分数的前提下，可以采取的措施是（）A．加溶质B．降低温度C．蒸发水分D．升高温度【答案】B5.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．（1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体．（2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：①；②．【答案】（1）下降增多（2）升高温度加入其它的溶质考点三：溶解度和溶解度曲线1.如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（）A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞aD．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a【答案】D2.以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0gC．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出【答案】C3.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等【答案】C4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲B．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多C．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25％D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态【答案】B5.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。