南京大学2017考研化学(有机化学和仪器分析)真题回忆

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南京大学研究生有机化学考研真题分布

章节页码知识点备注年份15704安息香缩合16270β-消除反应对比278：E1cb反应12 19830Claisen重排成醚反应+427：Willianson反应1 19842Reimer-Tiemann反应对比337：烯烃的卡宾反应12 8331硼氢化氧化/还原氧化OH，H2O2/还原ROOH1 16731σ-迁移反应12 12525α,β-不饱和醛酮加成1 241066保护基团的选择12 20927喹啉的合成方法1 18816芳香亲核反应：苯炔机理12 12544叶立德反应1 12531羰基的还原Clemmsen法1 15681酮酯缩合1 15683碳负离子的亲核反应酯的酰基化12 19846酚的亲核反应12 20895吡啶侧链α-H的反应1 15661羟醛缩合&673：Ribinson缩合1 12542Favorski反应12 14610酯的醇解1 125271，4-共轭加成17301醇制备卤代烃&10：3931 19830成醚反应1 11478F-C反应12 8344D-A反应12 12519醛酮与醇的加成反应1 17777醛酮的还原胺化17287卤代烃的亲核取代2 7299有机金属化合物的亲核反应&10：415：制备醇2 12541卤仿反应2 16712周环反应D-A反应，σ-迁移反应，1,3偶极反应12 15675Claisen酯缩合2 19843Kolbe-Schmidt反应2 14627Reformtsky反应对比702：Darzen反应2 12549醛的氧化，银镜反应2 12512亚胺的水解：保护羰基2 15689不对称酮经烯胺的反应2 18800Sandmeyer反应2 13587脱羧反应自由基机理2 12523醛酮与含硫试剂加成2 11457Birch还原2 8325烯烃的氧化2 13590由腈制备羧酸2 17774由腈制备胺2 11483氯甲基化反应2 10395临基参与效应&10:4272 11493休克尔规则23107差向异构，内/外消旋ee%值，构象2 15394β-羰基酸脱羧15654互变异构 2 17758四级铵碱，Hofmann消除对比764：胺的氧化，Cope消除2 21944形成糖脎20882习题2020916喹啉的亲核取代反应17766胺与亚硝酸的反应12551Baeyer-Villiger反应8341烯烃的α-H卤代18803F代物的制备：重氮盐法14631酰卤的制备17771胺的制备10421醚的自动氧化21948糖苷5165紫外光谱的影响因素15699Perkin反应17778Hofmann降解反应制备胺12516Beckmann重排（肟）10424醚的开环反应15702Darzen反应对比627：Reformtsky反应12531Clemmsen还原法10401醇的氧化制备醛酮17764胺的氧化：Cope消除对比758：四级铵碱，Hofmann消除13574羧酸的α-H反应20892吡啶的亲核取代反应6262离去基团的能力ROH+TsCl=ROTs9383末端炔烃的反应21955重要单糖389环己烷的构象21946醛酮糖的鉴别12536醛酮异丙醇铝还原14312酰氯胺解18788芳香亲核取代15669胺甲基化：Mannich反应亚胺：512，669，776167171,3偶极环加成反应10414烯烃水和羟汞化19852酚的制备：重氮盐法10408频那醇重排12528Michael加成8326烯烃环氧化13583羧酸的还原10390醇的酸性435 3456645536 34536 356 33456436455436 3333453333434444444444544644555555565656555666。

2017有机化学

9、下面两个化合物稳定性高的是（）
二、完成下列反应（每空2分，共30分）
三、写出下列反应机理（每题8分，共40分）
四、合成题：（每小题8分，共40分）
1.用不多于三个碳的有机原料合成：
2.用1,3-环己二酮和不多于四个碳的有机原料合成：
3.以甲苯为原料，合成间甲基苯胺。
4.以苯酚和不多于三个碳的有机物为原料合成：
青岛科技大学
二○一七年硕士研究生入学考试试题
考试科目：有机化学
注意事项：1．本试卷共五道大题（共计28个小题），满分150分；
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；
3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
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4.某碱Байду номын сангаас化合物A（C4H9N）经臭氧化再水解，得到的产物中有一种是甲醛。A经催化加氢得B（C4H11N）。B也可由戊酰胺和溴的氢氧化钠溶液反应得到。A和过量的碘甲烷作用，能生成盐C（C7H16IN）。该盐和湿的氧化银反应并加热分解得到D（C4H6）。D和丁炔二酸二甲酯加热反应得E（C10H12O4）。E在钯存在下脱氢生成邻苯二甲酸二甲酯。试推测A ~ E的结构。
5.用丙二酸二乙酯和不多于两个碳的有机物为原料合成
五、推断题（每小题5分，共20分）
1.化合物（A）的分子式为C9H8，在室温下能迅速使Br2-CCl4溶液和稀的KMnO4溶液褪色，在温和条件下氢化时只吸收1mol H2，生成化合物（B），（B）的分子式为C9H10；（A）在强烈的条件下氢化时可吸收4 mol H2，强烈氧化时可生成邻苯二甲酸；试写出（A）、（B）的构造式。

考研试题

2. 化合物 A (C3H6Br2)，与 NaCN 反应生成 B (C5H6N2), B 酸性水解生成 C, C与乙酸酐共热生成 D 和乙酸，D 的图谱如下： IR：1755 cm-1, 1820 cm-1； NMR,δ：2.0 ppm (五重峰), 2.8 ppm (三重峰)；给出 A、B、C、D 的结构及 D 的图谱归属。
2. 从吡啶及简单芳香化合物出发合成：
C Ph
南京大学 2006 年六、推出下列化合物的结构：（共 8 分） 2. 某化合物 A，分子式为 C5H11NO, IR 谱显示在 1690 cm-1
附近有特征吸收峰，1H-NMR 谱显示面积比为 9:2 的两个峰，用 NaOH-I2 处理 A 得到分子式为C4H11N 的化合物B, B 与对甲苯磺酰氯反应得到一沉淀，沉淀能溶于 NaOH 水溶液。试推出 A 和 B 的结构。
2．（5分）某化合物 (A) 的化学式为C6H12O3, 其IR的特征吸收峰 (cm-1) 为：2830 (强), 1075 (强), 1125 (强), 1720 (强), 其1H NMR的δ为2.1(单峰, 3H), 3.3 (单峰, 6H), 3.65 (二重峰, 2H), 4.7 ( 三重峰, 1H)。其质谱的主要 m/z 数值为 132, 117, 101, 75, 43。请推测化合物的结构式，并给出质谱碎片的裂解途径。
中国科学院、中国科学技术大学 2006 年五、推测结构题（共 35 分）
3. 化合物 A (C9H18O2) 对碱稳定，经酸性水解得 B (C7H14O2) 和 C (C2H6O2)，B 与 Ag(NH3)2+ 反应，再酸化得 D，D 经碘仿反应后酸化得 E，E 加热得 F (C6H8O3)。F 的 IR 主要特征吸收是 1755 cm-1 和 1820 cm-1。F 的 NMR 数据为，δ：1.0 (3H，二重峰)；2.1 (1H，多重峰)；2.8 (4H, 二重峰)，推出 A 至 F 各化合物的结构。

南京大学仪器分析习题13-18解答

第十三章习题答案1．解：从有机化合物共价键的性质考虑，与分子的紫外-可见吸收光谱有关的电子有：形成单键的σ电子、形成双键的π电子及未共享的或称为非键的n 电子。

电子跃迁发生在基态分子轨道和反键分子轨道之间或非键轨道和反键轨道之间，处于基态的电子吸收了一定的光子能量后，可分别发生σσ→，πσ→、σπ→、σ→n 、ππ→和π→n 六种类型跃迁。

其中落在近紫外-可见光区的对测定有用的跃迁是σ→n 、ππ→和π→n ，所需能量E 大小顺序为π→n ﹤ππ→﹤σ→n 。

一般σ→n 跃迁在150～250nm 之间，发生在含有杂原子与不饱和双键的相连的化合物吸收。

杂原子电负性越小，非共享电子轨道能级越高，吸收波长越大。

ππ→和π→n 产生的吸收带最有用，位于近紫外和可见光区，吸收波长与取代基、共轭双键、分子构象及化学环境有关。

2、解：偏离比尔定律是由比尔定律本身的局限性、溶液的化学因素以及仪器因素等引起的。

（1）比尔定律本身的局限性。

比尔定律适用于浓度小于0.01mol ·L -1的稀溶液，摩尔吸光系数ε或吸光系数a 与浓度无关，但与折射率n 有关，在低浓度时，n 基本不变，仍为常数，服从比尔定律。

在高浓度时，由于n 随浓度增加而增加，因此引起偏离比尔定律。

（2）化学因素。

若溶液中发生了电离、酸碱反应、配位反应及缔合反应等，则改变了吸光物质的浓度，导致偏离比尔定律。

若化学反应使吸光物质浓度降低，而产物在测量波长处不吸收，则引起负偏离；若产物比原吸光物质在测量波长处的吸收更强，则引起正偏离。

（3）仪器因素。

分光光度计仪器的性能会影响光源的稳定性、入射光的单色性等都会影响比尔定律得偏移。

3．解：相同点：（1）两者都属于电子吸收光谱，为价电子能级吸收跃迁，光源波长范围均位于紫外―可见光区。

（2）仪器类似，由光源、吸收部分、单色器、检测器和读出装置组成。

（3）样品定量基础相同。

均遵从比耳定律。

不同点：（1）吸收跃迁类型不同。

2017年南京理工大学研究生考试

2017年南京理工大学研究生考试无机化学一、简答题.（40分）1.（10分）写出下列反应化学方程式.（1）、SnCl2的水解（2）、酸性MnO4-与草酸溶液反应（3）、亚硝酸根离子在酸性条件下与碘离子反应（4）、PbCrO4与过量的OH-反应（5）、HgS与王水反应2.（4分）比较并简要说明下列物质的熔沸点高低。

（1）、AgCl和AgI（2）、NaF和MgO3.（11分）有一无色晶体A，它能溶于水，取适量NaCl溶液到A溶液中，有白色沉淀B和无色溶液生成。

将上述溶液过滤后，将无色溶液装入试管中，向内加入FeSO4溶液后，再加入浓硫酸溶液，之后试管中会出现棕色环C。

白色沉淀B可溶解于氨水中，生成D溶液，向D中加入NaBr溶液，会生成浅黄色沉淀E。

向A溶液中加入少量的NaS2O3溶液，会有白色沉淀F生成，继续加入NaS2O3溶液，则白色沉淀消失，并生成无色溶液G，在向G溶液中加入NaI溶液，则有黄色沉淀H产生，H可溶解于NaCN溶液中，会生成溶液I，向I溶液中加入Na2S溶液，则生成黑色沉淀J，J可溶于HNO3溶液中并生成浅黄色沉淀K，过滤后，K可与A溶液生成J。

写出A～K的字母所代表的物质的分子式或离子式。

4.（4分）元素周期表中24号元素的电子排布式为，它位于第周期，第族，第区。

5.（8分）填写下列表格6.（3分）试写出HF,HBr，HCl三种物质的分子间取向力大小: ，色散力大小: ，沸点高低：.(按照从小到大的顺序填写)二、计算题（50分）1.H2S与0.10 mol/L的CO2，在610K，100.0KPa下，发生下列反应CO2（g）+H2S(g)====COS（g）+H2O（g）当反应达到平衡状态时，总物质的量为0.50 mol，其中H2O（g）占2.0%.求上述反应的标准平衡常数K与△r Gm2.将40ml 0.20 mol/L的氨水和20ml 0.20 mol/L的盐酸混合，（1）、求混合后的PH。

南京大学2018考博仪器分析回忆版

南京大学2018考博仪器分析回忆版
本人参加了2018年南京大学的化学博士考试，选择考仪器分析，现写下考题的回忆版，希望可以帮助到有需要的考生。

题型，选择题20分，简答60分，应用题20分
选择题知识点
光栅，棱镜分光原理
紫外双组分检测波长的选择
反相色谱出峰规则
质朴同位素峰
电化学平衡状况时，电池电动势
电解分析法中盐桥的作用
溶剂的紫外截止波长
简答题
红外光谱和拉曼光谱的异同点
原子吸收光谱为什么要使用锐线光源
电化学中，最低检测限可通过哪种方法获得
极谱法中，主要有哪几种传质，什么是扩散电流
什么是化学位移，H NMR中如何鉴定物质
影响色谱中谱带展宽的因素
影响荧光强度的因素
紫外鉴定物质最大波长
电位分析法的前提，离子调节剂的作用
应用题
检测奶粉中的三聚氰胺，写出采样，预处理和分析方法
四谱解析物质结构。

南京大学仪器分析习题6-12解答

南京大学仪器分析习题答案6-12章第六章习题答案1. 解：色谱热力学因素是指直接影响组分在两相间分配系数大小的相关实验参数，如组分和两相的性质以及柱温。

动力学因素是指影响组分在两相间的扩散速率和传质速率大小的那些实验参数，如速率理论方程中的诸多参数。

2. 解：(1) T C 既是热力学因素，能改变分配系数K ；又是动力学因素，能改变Dm 、Ds 、V 0。

一般随着T C 增加，t R 减小，峰变窄。

(2) L 增加，t R 增加，峰变宽。

(3)u 增加，t R 变小，峰变窄。

(4)d P 减小，Vm 减小，t R 增大，但柱阻力增加。

在u 不变情况下，峰变窄；P 不变情况下，u 降低，峰变宽。

(5)Ds 上升，c s 增大，峰变宽。

(6)流动相分子量大，Dm 增大，u 极低时，峰变宽，u 合适时，峰变窄。

3. 解：Van Deemter 方程给出了塔板高度与各种因素如填料粒度、扩散系数、固定相液膜厚度、填充均匀情况、流动相流速以及分配比之间的关系。

在其它条件不变的情况下，填料粒度变小时(60目变成100目)，涡流扩效因子变小，纵向扩散项因子基本不变，流动相传质阻力项因子减小，而当固定液含量不变时，当粒度变小，表面积增大，则液膜厚度变小，固定相传质阻力因子变小，即A 减小，B 不变，C 减小，因此由BC A 2H min +=可知，最小塔板高度减小，而CB u opt =即最佳流速却是增大的。

在高流速区，曲线的斜率降低。

因此，填料粒度改变前后的u -H 曲线如右图：4. 解：色谱图上两峰间的距离大小反映了样品组分差速移动大小，由色谱热力学因素决定。

分配系数K 由样品组分、固定相及流动相的性质及柱温决定。

色谱峰的宽度反映了速率理论方程描述的样品谱带在分离过程中的各种扩散程度，由色谱动力学因素决定。

5. 解：(1) t 0代表组分在流动相中停留时间，'R t 代表组分在固定相中停留时间，t R 代表组分在色谱柱中停留时间。

有机化学考研习题附带答案解析

综合练习题（一）一选择题（一）A 型题1 下列体系中既有p-π共轭又有π-π共轭的是（）2 氨基（-NH 2）既具有邻、对位定位效应，又可使苯环致活的主要原因是（） A +I 效应 B -I 效应 C 供电子p-π共轭（+C 效应） D π-π共轭效应 E 吸电子p-π共轭（-C 效应）3 化合物发生硝化反应易难顺序为（）A ④ ① ② ⑤ ③B ③ ⑤ ② ① ④C ⑤ ③ ② ④ ①D ① ④ ② ③ ⑤E ④ ① ⑤ ③ ② 4 下列化合物中最易与 H 2SO 4反应的是（）5 稳定性大小顺序为（）A ① ② ③ ④B ① ③ ② ④C ③ ① ④ ②D ② ① ③ ④E ③ ④ ① ②6 下列卤烃在室温下与AgNO 3醇溶液作用产生白色沉淀的是（） A 溴化苄 B 异丙基氯 C 3-氯环己烯 D 烯丙基碘 E 丙烯基氯7 ① 吡咯 ② 吡啶 ③ 苯胺 ④ 苄胺 ⑤ 对甲苯胺的碱性由强到弱顺序为（） A ④ ② ③ ⑤ ① B ② ④ ③ ① ⑤ C ④ ② ⑤ ③ ① D ⑤ ③ ② ④ ① E ② ⑤ ③ ④ ①8 下列化合物即可与NaHSO 3作用，又可发生碘仿反应的是（）A CH 3CHCH 3B CH 2 CC C1CH CH 2D ECH 2OH Br +CH CHCH 3COOH OH NO 2OCOCH 3①②③④⑤AB CDECH 3CHCCH 2CH 3CH 3（CH 3）2CCCH 2CH 3CH 3C CHCH CHCHCH 3CH 3C （CH 3）2CH 23C 2H 5CH3H 5C 2CH 32H 5CH 3H 5C 2CH 3①②③④A (CH 3)2CHCHOB CH 3COCH 3C (CH 3)2CHOHD E9 化合物与NaOH 醇溶液共热的主要产物是（）10 下列各组反应中两个反应均属同一反应机制的是（）11 化合物的酸性强到弱顺序为（）A ② ④ ⑤ ③ ①B ④ ② ⑤ ① ③C ④ ② ⑤ ③ ①D ⑤ ③ ②④ ① E ② ⑤ ④ ① ③12 下列化合物即能产生顺反异构，又能产生对映异构的是（）A 2，3-二甲基-2-戊烯B 4-氯-2-戊烯C 3，4-二甲基-2-戊烯D 2-甲基-4-氯-2-戊烯E 4-甲基-2-氯-2-戊烯 13 两分子丙醛在稀碱作用下的最终产物是（）14 下列物质最易发生酰化反应的是（）A RCOORB RCORC RCOXD (RCO)2OE RCONH 2 15 在酸性或碱性条件下均易水解的是（）A 油脂B 缩醛C 糖苷D 蔗糖E 淀粉 16 溶于纯水后，溶液PH=5.5的氨基酸，估计其等电点（）COCH 3CH 3CHCH CCH 3Br BrA B C DECH 3CHCH CCH 3Br OH CH 3CH CCH 3Br CHCHCCH 3Br CH 3CHCH CCH 3OHBr CH 3CHCHCBr CH 2CH 2C ABC DECH 3CHCHCHCHO CH 3CHCHCHCHOCH 3CH 2CHCHCH 2CHOCH 3CH 3CH 2CHCCHOCH 3CH 3CH 3CH2CHOCH 3A 等于5.5B 小于5.5C 大于5.5D 等于7E 无法估计17 化合物分子中含有的杂环结构是（）A 吡啶B 嘧啶C 咪唑D 嘌呤E 喹啉18 下列物质能发生缩二脲反应的是（）19 下列化合物烯醇化趋势最大的是（）20 与苯胺、苯酚、烯烃、葡萄糖都能反应，并有明显现象的试剂是（）A Fehling试剂B Br2/H2OC FeCl3D Schiff试剂E Tollens试剂（二）X型题21 化合物CH3CH = C(CH3)2与溴水及氯化钠水溶液作用的主要产物有（）22 脑磷脂和卵磷脂水解可得到的共同物质是（）A 甘油B 胆碱C 胆胺D 脂肪酸E 磷酸23 下列化合物名称正确的是（）A 2-乙基-2-戊烯B 3-甲基-2-戊烯C 2-溴-3-戊烯D 3-溴-2-戊烯E 3-甲基-2-苯基-4-氯戊烷24 下列物质能与Tollens试剂作用产生银镜的是（）25 下列物质受热即可脱羧的是（）26 下列Fischer 式表示同一物质的有（）化合物27 受热可发生脱水反应的是（） 28 与浓H 2SO 4共热可放出CO 气体的是（） 29 下列物质能与HNO 2作用并放出N 2的是（）30 甘氨酸与丙氨酸加热脱水成肽的产物为（）二判断题31 分子构造相同的化合物一定是同一物质。

(完整word版)南京大学仪器分析》试卷及答案

仪器分析试卷一、选择题 (共15题22分)1. 1分(1228)所谓真空紫外区 , 所指的波长范围是( )(1)200～400nm(2)400～800nm(3)1000nm (4)10～200nm2. 2分(1764)比较下列化合物的UV－VIS 吸收波长的位置（λmax）( )(1) a>b>c (2) c>b>a (3)b>a>c(4)c>a>b3. 1分(1014)可见光的能量应为()(1) 1.24 ×104～ 1.24 × 106eV (2) 1.43 ×102～ 71 eV(3) 6.2 ～ 3.1 eV (4) 3.1 ～ 1.65 eV4. 1分(1225)电子能级间隔越小 , 跃迁时吸收光子的()(1) 能量越大(2)波长越长(3)波数越大(4)频率越高5. 1分(1309)荧光分析法和磷光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度()(1)高(2)低(3)相当(4)不一定谁高谁低6. 1分(1734)三种原子光谱 ( 发射、吸收与荧光 ) 分析法在应用方面的主要共同点为()(1) 精密度高 , 检出限低(2)用于测定无机元素(3) 线性范围宽(4)多元素同时测定7. 1分(1801)当弹簧的力常数增加一倍时, 其振动频率()(1)增加倍(2)减少倍(3)增加0.41倍(4) 增加 1倍8. 2分(1104)请回答下列化合物中哪个吸收峰的频率最高？()9. 2 分 (1657)下列化合物的 1HNMR 谱, 各组峰全是单峰的是 ()(1) CH-OOC-CHCH(2) (CH 3) 2 CH-O-CH(CH)23233(3) CH3-OOC-CH 2-COO-CH 3(4) CH3CH 2-OOC-CH 2CH 2-COO-CH 2CH 310. 2 分 (1678)某化合物的相对分子质量 M r =72, 红外光谱指出 , 该化合物含羰基 , 则该化合物可能的分子式为 ( )(1) C 4H 8 O (2) C 3H 4 O(3) C3HNO (4) (1)或(2)2611. 1 分 (1367)物质的紫外 - 可见吸收光谱的产生是由于 ()(1) 分子的振动(2)分子的转动(3) 原子核外层电子的跃迁(4)原子核内层电子的跃迁12. 2分(1822)磁各向异性效应是通过下列哪一个因素起作用的?( )(1)空间感应磁场(2)成键电子的传递(3)自旋偶合(4)氢键13. 1分(1805)外磁场强度增大时 , 质子从低能级跃迁至高能级所需的能量( )(1)变大(2)变小(3)逐渐变小(4)不变化14. 2分(1626)某化合物在一个具有固定狭峰位置和恒定磁场强度 B 的质谱仪中分析 ,当加速电压 V 慢慢地增加时 ,则首先通过狭峰的是:( )(1) 质量最小的正离子(2) 质量最大的负离子(3) 质荷比最低的正离子(4) 质荷比最高的正离子15. 2 分 (1675)某化合物 Cl-CH -CH-CH -Cl 的 1HNMR谱图上为2 2 2( )(1) 1 个单峰(2) 3 个单峰(3) 2 组峰: 1 个为单峰 , 1 个为二重峰 (4) 2 组峰: 1 个为三重峰 , 1个为五重峰二、填空题 (共15题33分)1. 2分(2011)当一定频率的红外光照射分子时，应满足的条件是____________________________和 _______________________________________________才能产生分子的红外吸收峰。

2017南京大学化学化工学院化学考研复习资料

2017南京大学化学(huàxué)化工学院化学考研复习资料学习是离不开参考资料的，一本好的参考资料和习题集对同学们的学习知识点的掌握起着至关重要的作用。

因此(yīncǐ)，考研成功的前提是要选择一些好的复习资料来充实自己的知识武装。

南京大学(nán jīnɡ dà xué)024 化学(huàxué)化工学院下属070300 化学(huàxué)2016年研究生招生情况（录取人数、考试科目及参考书目）。

一、专业方向070300 化学下有六个研究方向：01 无机化学02 分析化学03 有机化学04 物理化学05 高分子化学与物理21 理论与计算化学“化学”为一级学科国家重点学科。

不接受单独考试。

全院学术型研究生招生规模共计105名。

录取方法：1）A组（01方向-04方向）和B组（05方向）：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在A组（01方向-04方向）和B组（05方向）考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。

A组（01方向-04方向）、B组（05方向）录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。

2）C组（21方向）：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在C组（21方向）考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。

C组（21方向）录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。

无机化学070301含以下方向：01新型配位化合物的合成和性能02生物无机化学03固相配位化学04有机金属化学05结构和理论配位化学06超分子化学07纳米化学；分析化学070302含以下方向：01纳米生物电分析化学02生物分析化学03生命与功能材料的表界面分析04分离与分子识别05环境和能源分析化学；有机化学070303含以下方向：01有机合成化学02金属有机化学03有机超分子化学04化学生物学与药物化学05天然产物全合成；物理化学070304含以下方向：01催化化学02沸石化学03介观材料化学04表面与胶体化学；高分子化学与物理070305含以下方向：01高分子凝聚态物理02功能高分子03生物医用高分子04高分子界面科学05高分子溶液06生物医用高分子复合材料、界面科学与工程；理论(lǐlùn)与计算化学070321含以下(yǐxià)方向：01现代(xiàndài)电子结构理论02量子(liàngzǐ)反应动力学03生物(shēngwù)分子的理论模拟04介观材料的理论模拟05统计力学二、录取人数2016年024 化学化工学院拟录取总人数为145人，全院学术型研究生招生规模共计105名。