河北省承德第一中学2020-2021学年高一化学下学期第4次月考试题

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河北省承德第一中学2019-2020学年高一下学期第4次月考生物试题 Word版含答案

姓名，年级：时间：承德一中高一生物周测试题4时间：60分钟总分：100分一、选择题（每小题1分,共40分）1．下列有关基因的观点错误的是A．基因是DNA分子上具有遗传效应的脱氧核苷酸序列B．基因检测是通过血液、其他体液或细胞等对DNA进行检测的技术C．人胰岛B细胞能够合成胰岛素而胰岛A细胞不能合成,是由于胰岛A细胞不含控制胰岛素合成的基因D．基因的基本组成单位是脱氧核苷酸2．关于DNA分子结构的叙述不正确的是A．每个DNA分子一般都含有四种脱氧核苷酸B．每个DNA分子中的碱基、磷酸、脱氧核苷酸、脱氧核糖的数目是相等的C．每个脱氧核糖上均连着一个磷酸和一个碱基D．双链DNA分子中的一段，如果有40个腺嘌呤，就一定同时含有40个胸腺嘧啶3。

下图表示某个生物的精子细胞，试根据细胞内基因的类型，判断其精子细胞至少来自几个精原细胞A. 2个B. 3个 C。

4个 D。

5个4。

下面是4位同学拼制的DNA分子部分平面结构模型，正确的是5. 下列关于遗传信息传递过程的叙述,不正确的是A。

DNA复制、转录都是以DNA一条链为模板,翻译则是以mRNA为模板B. 核基因转录形成的mRNA穿过核孔进入细胞质中进行翻译过程C. DNA复制、转录及翻译过程都遵循碱基互补配对原则D. DNA复制、转录和翻译的原料依次是脱氧核苷酸、核糖核苷酸、氨基酸AaX Y小鼠仅因为减数分裂过程中染色体未正常分离,而产生一个不6．基因型为n含性染色体的ＡＡ型配子。

等位基因Ａ、ａ位于２号染色体.下列关于染色体未分离时期的分析，正确的是① 2号染色体一定在减数第二次分裂时未分离② 2号染色体可能在减数第一次分裂时未分离③性染色体可能在减数第二次分裂时未分离④性染色体一定在减数第一次分裂时未分离A。

①③ B。

①④ C. ②③ D.②④7．下列对一个“四分体"的描述不正确的是A．有两个着丝点 B．有四个DNA分子C．两对姐妹染色单体 D．有四个染色体8．一个DNA分子中,G和C之和占全部碱基数的46％，又知在该DNA分子的一条链中，A和C分别占碱基数的28％和22％,则该DNA分子的另一条链中，A和C 分别占碱基数的（）A.28％、22％ B．22%、28% C．26％、24% D．27％、28%9。

河北省承德一中高一下学期第一次月考化学试题

河北省承德一中高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

河北省承德实验中学高一化学月考试卷人教版

河北省承德实验中学高一化学月考试卷一、选择题1、下列叙述中正确的是（ c ）A 、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B 、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C 、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应D 、氧化还原反应都是有单质参加的反应2、下列反应中属于氧化还原反应的是（ b ）O H 2CO Na CaCO )OH (Ca NaHCO 2D NO NH HNO NH C NOSO NO SO B OH CO CuO 2CO )OH (Cu A 232323343332222322++↓=+=++=++↑+∆、、、、3、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（ d ）+-+-+-++-⨯+⨯+⨯+⨯+e 232O 33O 2Fe D e 232O 33O 2Fe C e 32233O 2Fe B e 23C 33O 2Fe A 44443失、失、失、得得、失4、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ b ）A 、KMnO 4→O 2B 、HCl→Cl 2C 、HCl→H 2D 、SO 3→H 2SO 4提示：①同一物质中不同种元素或同种元素原子间能发生氧化还原反应时，则可不必再加入其它氧化剂或还原剂，例如A 变化。

②加入氧化剂的目的是使还原剂中被氧化元素的化合价升高。

5、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性6、根据反应X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（ a ）A、物质氧化性：X2>Z2>Y2B、物质的还原性：HY>HZ>HXC、Y2可能有氧化性，也可能有还原性D、Z2只可能有氧化性，不可能有还原性7、根据反应：OH2SOCuSOSOH2Cu22442+↑+∆+（浓）下列叙述中正确的是（d ）A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂8、由反应KClO3+xHCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（ a ）A、2，1B、5，3C、6，3D、8，49．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合10．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物11．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物12．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－13.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合14．下列反应中H 2SO 4只表现氧化性的是（ BC ）A ．2KOH+H 2SO 4=K 2SO 4+2H 2OB ．C+2H 2SO 4(浓)　△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC ．H 2S+H 2SO 4(浓)= S ↓+SO 2↑+2H 2OD ．Cu+2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O15.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ）A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．导电能力强的溶液一定是浓溶液C ．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D ．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强16．下列实验操作正确的是（ AD ）A ．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B ．用100mL 量简量取5.5mL 稀盐酸C ．用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D ．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗17．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ）A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．金属钠在氯气中燃烧C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气18．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ）A ．电解水B ．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C ．氟气和水作用（2F 2+2H 2O=4HF+O 2）D ．氯气和水反应（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ）19．在反应5NH 4NO 3　△ 2HNO 3+4N 2+9H 2O 中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（ B ）A ．1:3B ．5:3C ．5:8D ．5:420.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ BC ）A ．2W －+Z 2=2Z －+W 2B ．2X －+Z 2=2Z －+X 2C ．2Y －+W 2=2W －+Y 2D ．2Z －+X 2=2X －+Z 221.以下关于化学反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+2H 2O 中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是（ BD ）A ．由Cl－1−→−5+Cl 失去 6e － B ．由5Cl －1−→−5︒Cl 共失去5e － C ．由5+Cl −→−1-Cl 得到6e － D ．由5+Cl −→−︒Cl 得到5e － 22．下列各组离子，在pH ＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ BD ）A ．K +、MnO 4－、Cl －、SO 42－B ．Na +、NO 3－、CO 32－、Cl －C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Na +、NO 3－、S 2-、Cl －23.下列离子方程式书写正确的是（ CD ）A ．氢氧化铁与盐酸反应： H ++OH －=H 2OB ．镁与硫酸反应： 2H +=H 2↑C ．氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓D．盐酸和碳酸钙反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O24.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ AD ）A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂为I2C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 25．在xR+yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为（ D ）y D．2A．2x B．4 C．218．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ D ） A．+1 B．+2 C．+3 D．426．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。

2019-2020学年河北省承德市县第一中学高一化学测试题含解析

2019-2020学年河北省承德市县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A．CO B．O3 C．SO2 D．NO2参考答案：A略2. 同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( )A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A参考答案：C略3.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料B．合成橡胶 C．淀粉D．合成纤维参考答案：C0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：3参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度与物质构成计算离子浓度，与溶液体积无关，以此来解答．【解答】解：0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1mol/L×3：1mol/L=3：1，故选B．5. 下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥参考答案：D考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式；②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；③标准状况下，水为液体；④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；⑤不一定是在标准状况下；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误；②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误；③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；④标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确；⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确．故选：D．点评：-本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D．苯与氢气反应生成环己烷参考答案：D略7. 下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2 B．NO C．O2D．H2参考答案：A略8. 同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是( )A. 原子半径X＞Y＞ZB. 气态氢化物稳定性HX＞HY＞HZC. 非金属性X＜Y＜ZD. 气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ参考答案：B【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质。

河北省承德市县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

河北省承德市县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。

故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。

2. 下列化学反应的离子方程式正确的是A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略3. 下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是D【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO 32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。

河北省承德市丰宁县第一中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析

河北省承德市丰宁县第一中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1参考答案：B略2. .下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性参考答案：D略3. 下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D．苯转化为环已烷参考答案：D4. 下列有关浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．常温下都能与铜较快反应 B．受热都易分解C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．常温下都可用铁制容器贮存参考答案：D略5. 二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL参考答案：D略6. 关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A. 镁单质能和冷水发生剧烈的反应B. 碱性Mg（OH）2<Al（OH）3C. 稳定性SiH4＜HClD. 金属性Na＜Mg参考答案：C镁单质和冷水不反应，故A错误；碱性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B错误；7. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应参考答案：A略8.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应 D．只有反应⑦是取代反应参考答案：D略9. 物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（）A．3X + 8Y X3Y8B．X + 2Y XY2C．3X + 6Y X3Y6D．3X + 8Y 3XY2 + 2Y参考答案：B略10. 下列实验操作中有错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．加热液体时，试管口朝着无人的方向，先均匀受热再固定加热D．用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水参考答案：B略11. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度参考答案：A12. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略13. 下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价参考答案：C略14. A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案：CD15. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。

河北省承德第一中学高一9月月考化学试题

河北省承德第一中学2020-2021学年高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦3．下列说法正确的是( )A．由一种元素组成的物质一定是单质B．由两种元素组成的物质一定是化合物C．化合物和碱性化合物属于包含关系D．氧化物和酸、碱、盐属于包含关系4．下列说分法正确的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．碱性氧化物都是金属氧化物D．非金属氧化物都是酸性氧化物5．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、胆矾B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7．128mol N 2含有x 个N 2，则阿伏加德罗常数为( ) A ．28x B ．14x mol －1 C ．D ．28x8．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3在人体中的作用是( ) A ．作氧化剂B ．作还原剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂9．下列化学反应中，水只做氧化剂的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．CaO+H 2O=Ca(OH)2 10．对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl +NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 的电子11．火药的爆炸反应为：2KNO 3+S +3C ＝K 2S +N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是 A ．NB ．CC ．N 和SD ．N 和C12．与100 mL 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中NH 4+浓度相同的是( ) A ．10 mL 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液 B ．50 mL 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液 C ．10 mL 0.2 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液 D ．200 mL 0.1 mol·L －1 NH 4NO 3溶液13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol ·L -1的是 A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的NaOH 溶液B ．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液C ．将1 L 10 mol /L 的浓盐酸与9L 水混合配成溶液D ．从1000 mL 1 mol /L NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液14．某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋：Mg 2＋：Cl －=3：5：5，若Na ＋浓度为3mol/L ，则SO 42－的浓度为（） A ．2mol/LB ．3mol/LC ．4mol/LD ．8mol/L15．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( )A．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，溶液中c(SO42−)是56mmol⋅L−1VB．将100 mL 1.5mol⋅L−1的NaCl溶液与200 mL 2.5mol⋅L−1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol⋅L−1C．实验室配制480 mL 0.1mol⋅L−1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500 mL溶液D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g⋅cm−3，则该溶液的物质的量浓度为amol⋅L−122.416．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．517．现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是( )A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD．蒸发掉0.5 L水18．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

2024届河北省承德县第一中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届河北省承德县第一中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质之间的相互关系错误的是A．干冰和冰是同一种物质B．CH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体C．是同一种物质D．金刚石和石墨互为同素异形体2、下列能鉴别CO2和SO2的是A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液3、下列说法不正确的是A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明矾可做净水剂C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污4、下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L5、下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。

下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·mi n)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：47、符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化钾8、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )。

河北省2021年高一下学期化学4月月考试卷B卷

河北省2021年高一下学期化学4月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（）A . 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B . Al2O3+3C 2Al+3CO↑C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . HgS+O2 Hg+SO22. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染3. （2分） (2016高一下·泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N24. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . CO2、SO2都是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO45. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。

高一化学-承德一中高一年级第二学期第四次月考化学试题最新

承德一中高一年级第二学期第四次月考化学试题姓名班级学号成绩可能用到的原子量：Fe：56；H：1；N：14；O：16；Cu：64；P：31；Na：23一、选题（每小题2分，共计30分）1、白磷与红磷相同的性质是（）A．毒性B．着火点C．溶解性D．化学性质2、硝酸的酸酐是（）A．N2O5B．NO2C．NO D．N2O43、下列各实验中，有氢气产生的是（）A、铁片投入稀硝酸中B、铝片投入冷的浓硫酸中C、铜丝与浓硝酸共热D、铁片投入稀硫酸中4、NH 4H与氯化铵的结构相似，又知NH 4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A、NH 4H是共价化合物B、NH 4H溶于水，溶液呈碱性C、NH 4H与水反应是还原剂D、与水反应有两种气体产生5、下列离子组中，能大量共存的是（）。

A、K+、Fe2+、NO3-—、Cl-—B、H+、Fe2+、NO3-—、SO42-—C、H+、NH4+、NO3-—、OH-D、S2-、H+、NO3-、K+—6、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是（）①白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A、①③④B、③④C、①②③④D、①②③④⑤7、下列离子方程式不正确的是（）A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-3⓿+H2OB、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+2H++NO3-==Ag++NO2⓿+H2OD、过量Ba（OH）2和磷酸溶液反应：3Ba2++6OH-+2H3PO4==Ba3（PO4）2❶+6H2O8、14克铜银合金与某浓度的硝酸反应后产生的气体与1.12L氧气（标准状况）一同通入水中恰好完全反应，则合金中铜的质量是（）A、6.4gB、3.2gC、10.8gD、无法确定9、关于喷泉实验后，烧瓶的溶液中溶质的物质的量浓度（设为标况下）不为1/22.4mol/L的是（）A、HCl与水B、NH3与水C、NO2与水D、4：1体积比的N02与水10、锌与某浓度硝酸反应，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为1：3，则还原产物可能为（）A：NO B：NO2C：N2D：N2O311、有关浓硝酸和浓硫酸的说法错误的是（）A、都具有强氧化性B、都能使紫色石蕊试纸先变红后褪色C、常温时，都能用铝槽车运输D、在空气中放置质量分数都减小12、试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2。

河北省承德县第一中学2024届化学高一下期末检测模拟试题含解析

河北省承德县第一中学2024届化学高一下期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaNO 2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO 2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO 2 +4HI=2NO↑+I 2 +2NaI+2H 2O 。

下列说法正确的是A ．该反应的氧化剂为HIB ．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I 2、NaIC ．该反应中每生成lmolI 2转移2mol 电子D ．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI 溶液解毒2、在N 2+3H 2 −−−−→←−−−−高温高压催化剂2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。

则反应所经过的时间是（） A ．2s B ．2 min C ．3s D ．3 min3、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 3 ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al ．A ．全部B ．①③④⑤C ．③④⑤D ．②③④⑤4、将4 mol A 气体和2 mol B 气体充入2 L 的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1,下列几种说法正确的是( ) ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④5、下列物质中属于非电解质的是（）A ．N 2B ．醋酸C ．氨气D ．BaSO 46、下列元素中金属性最强的是A ．FB ．NaC ．KD ．Cl7、下列物质属于酸的是（）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．SO 2D ．NH 3·H 2O8、下列家庭化学实验不能．．达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al9、下列实验操作与现象、实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D10、下列关于化石燃料的加工说法正确的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径11、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤12、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，413、有关电化学知识的描述正确的是A．由于CaO+H2O Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋+2e－Pb2＋+2H2O14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。

2020-2021学年河北省承德市中学南双洞分校高一化学月考试卷含解析

2020-2021学年河北省承德市中学南双洞分校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液参考答案：DA．酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A不选；B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B不选；C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C不选；D．SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D选，故选D。

2. 有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1参考答案：A略3. 无色溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-参考答案：A略4. 下列能源是通过化学反应产生的是()A．太阳能 B．潮汐能C．风能 D．氢气燃烧产生的热能参考答案：D略5. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是A. 该反应是化合反应B. 催化剂参加了化学反应过程C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D. ①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能参考答案：C【详解】A. 根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2→CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；C、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项C不正确；D. ①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能，选项D正确。

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