硝酸化学性质

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硝酸知识点总结

结果分析
根据实验数据，分析硝酸与氢氧化钠反应的特点和规律，探讨反应机理。
讨论
针对实验结果，讨论实验过程中可能存在的误差和影响因素，提出改进意见。
实验注意事项和改进措施
注意事项
实验过程中要注意安全，避免硝酸溅到皮肤和眼睛；同时要确保实验数据的准确性和可靠性。
改进措施
为了提高实验的准确性和可重复性，可以采取以下措施：严格控制反应条件，如温度、浓度等；使用更精确的测量设备；增加实验次数以获得更多数据。
食品加工
在食品加工中，硝酸可作为防腐剂，用于腌制肉类、鱼类等食品。
医药领域
硝酸可用于制造一些药品，如硝酸盐类药物，具有扩张血管、降低血压等功效。
工业生产领域应用
肥料生产
硝酸是制造氮肥的重要原料，如硝酸铵等。
炸药制造
硝酸与某些有机物反应可以制造炸药，如硝化
甘油等。
染料和颜料生产
硝酸可用于制造染料和颜料，如硝基苯等。
促进资源循环利用
通过发展循环经济，推动废弃物资源化利用，如将畜禽粪便、农作物秸秆等转化为有机肥料或生物质能源，实现资源的可持续利用。
THANKS
感谢观看
环境保护和资源利用策略
减少氮氧化物排放
通过改进燃烧技术、使用清洁能源等方式，减少工业生产和交通运输等领域的氮氧化物排放，以降低大气污染和酸雨的危害。
提高氮肥利用效率
合理施用氮肥，推广缓释肥、有机肥等新型肥料，提高氮肥的利用效率，减少农业面源污染。
加强废水处理
对含有高浓度氨氮的工业废水和生活污水进行有效处理，避免直接排放对环境造成污染。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

高一化学硝酸的性质

思考题
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的三个方案:
甲: 铜浓硝酸 Cu(NO3)2 乙: 铜丙: 铜
稀硝酸
Cu(NO3)2
硝酸
空气 △ CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
化学必修①复习完成
/ 卫斯理小说网
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！
3.填空
事实
性质
化学方程式
稀硝酸使紫色石酸的通性蕊试液变红
久置的浓硝酸呈黄色热的浓硝酸使红热的碳燃烧不稳定性
4HNO3 △
光照
2H2O + 4NO2 + O2 ↑
★不稳定性 4HNO3 或光照
△
2H2O + 4NO2 + O2
★强氧化性㈠
现象：
浓硝酸和铜.swf浓稀
实验1：在放有铜片的两个试管里，分别
加入少量的浓硝酸和稀硝酸。

硝酸化学性质

硝酸化学性质
硝酸是多种形态存在的离子性无机化合物，它是一种黄褐色（碳
酸盐）或黑色（氰酸盐）的无色液体，有很强的腐蚀性，且可以易燃。

在取消效应微失稳时，硝酸会变成一个“弱酸”。

硝酸是一种常见的
腐蚀性物质，几乎所有金属都能与它发生反应。

最常见的硝酸是硝酸钾，它由氮（N）和氧（O）组成，结构为：
N-O-O-O-N-K。

在室温下，硝酸钾是一种非常稳定的物质，有时产生稍
微有点带碱性的气味。

它以水熔，微溶于乙醇和乙醚，而且溶液呈弱
酸性，与很多金属都能发生反应。

当硝酸热化时，温度越高，分裂产物（氧气、氮气）的比例也越高。

硝酸可以与铵，钠或钾发生酸碱反应。

与碱性物质反应时，硝酸
会分解成氮气、氧气以及相关的离子。

在外界加热或光照下，硝酸也
会产生稳定的氧化物。

除了氧化剂的性质外，硝酸具有很多种独特的用途，包括工业、
农业、气候控制、武器等。

例如，在制造某些香料和调味品中，硝酸
可以用作抑制剂；在燃料处理中，它可以作为脱硫剂；在空气控制中，它可以用作去除NOX的有效剂量；还可以作为弹药和武器的主要组成
成分。

硝酸在其结构、性质、化学性质等方面表现出来，属于典型的无
机化合物，在各个层面都具备独特的价值。

因此，其在工业、科学研
究以及军事等领域不断受到关注，值得大家继续重视和研究。

硝酸的性质

练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（） A （A）白、黑、红、白（B）红、黑、红、白（C）白、黑、白、白（D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）（A） B 稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓硫酸（D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗且温度较低的地方光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3）叫做王水。金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的比例可配成王水,可以溶解金、铂等难溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（ A、C ）（A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3

硝酸

PS：纯硝酸可以发生自偶电离：2HNO3<==>H2O+NO2+NO3
毒理防范编辑
危险性
与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m³）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。[1]
2007年11月，中国第一套在满负荷生产条件下实现副产蒸汽自足、还能富余外供蒸汽的国产化双加压法硝酸装置在新乡市诞生，标志着中国自己研制的国产硝酸装置完全能够替代进口，中国国内硝酸工业摆脱了对进口装备的依赖。[2]
中国浓硝酸生产历年增长情况
年份
产量
（万吨）
年增长量
（万吨）
年增长率
（%）
1986年
27.5
1987年
29.0
1.5
5.45
1988年
30.2
1.2
4.14
1989年
31.7
1.5
4.97
1990年
31.8
0.1
0.32
1991年
31.80

硝酸理化性质

硝酸性质
硝酸物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。

浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

能与水混溶。

能与水形成共沸混合物。

硝酸化学性质：具有不稳定性、强酸性、还能发生酯化反应。

硝酸化学性质
1.不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。

但稀硝酸相对稳定。

2.强酸性
一般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。

硝酸作为氮元素的最高价（+5）水化物，具有很强的酸性。

3.酯化反应
硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。

与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。

硝酸的性质及相关计算

硝酸的性质及相关计算唐山市开滦第二中学-------范子阳硝酸是中学化学中常用的一种强酸，纯硝酸是无色、具有刺激性气味的液体，极易溶于水，低沸点、易挥发。

对于硝酸的物理性质掌握起来比较容易，但对于硝酸的化学性质掌握起来就不太轻松了，尤其是解决硝酸与金属反应的计算问题时，要用对方法才能解的快又准。

一、掌握硝酸的化学性质1、硝酸是一元强酸，具有酸的通性：①能使指示剂变色；②能跟金属反应；③能跟碱反应；④能跟碱性氧化物反应；⑤能和某些盐反应。

2、硝酸具有不稳定性：4HNO 4NO 2↑+2H 2O + O 2↑注：有时浓硝酸呈黄色，就是由于分解产生的NO 2溶于其中，因此浓硝酸应贮存在棕色瓶中并放黑暗低温处。

3、硝酸具有强氧化性①硝酸可以溶解除了Au 、Pt 之外的所有金属（需要指出的是与氢前金属反应不生成H 2）3Cu+8 HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O(实验室制NO 法)Cu+4 HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(实验室制NO 2法)对于以上的反应我们可以用口决“硝稀三八无，浓硝一四棕”（“无”指NO 无色，“棕”指NO 2为红棕色）加以记忆。

②浓硝酸在常温下可以使Al 、Fe 钝化，钝化恰恰证明了浓硝酸具有强氧化性（当然加热可以解“钝”）③硝酸可以氧化P 、S 、C 等非金属单质P ＋5HNO 3（浓）△ H 3PO 4＋5NO 2↑＋H 2O 3P ＋5HNO 3（稀）＋2H 2O △ 3H 3PO 4＋5NO 2↑ S ＋6HNO 3（浓） △H 2SO 4＋6NO 2↑＋H 2OS ＋2HNO 3（稀） △ H 2SO 4＋2NO ↑④王水（浓硝酸与浓盐酸的体积比为1:3配制）可以溶解包括Au 、Pt 在内的所有金属Au+HNO 3+4HCl=HAuCl 4+NO ↑+2H 2O3Pt+4 HNO 3+18HCl=3H 2PtCl 6+4NO ↑+8H 2O二、哪些实例可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强①稀硝酸只能将氢碘酸氧化成I 2，而浓硝酸则能把HI 氧化成HIO 3： 6HI ＋2 HNO 3（稀） △2＋2NO ↑＋4H 2O光照或 △HI 2＋6 HNO 3（浓） △ 3＋6NO 2↑＋3H 2O②稀硝酸与硫化物反应时，只能将S 2－离子氧化成单质S ，而浓硝酸与硫化物反应时能将S 2－进一步氧化成SO 42－：3PbS+8 HNO 3（稀） △3)2＋2NO ↑＋4H 2O ＋3S ↓PbS+8 HNO 3（浓） △3PbSO 4↓＋8NO 2↑＋4H 2O以上事实可以证明，浓硝酸得电子能力比稀硝酸强，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸的要强。

硝酸的性质

硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。

它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。

硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。

1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。

以下是浓硝酸的主要性质。

（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。

（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。

它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。

（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。

当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。

（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。

根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。

（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。

2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。

以下是稀硝酸的主要性质。

（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。

（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。

（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。

但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。

（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。

总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。

了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。

硝酸的知识点总结

硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。

硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。

此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。

2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。

该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。

除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。

3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。

在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。

在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。

此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。

4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。

首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。

其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。

另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。

综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。

使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。

希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。

硝酸

硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。

[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。

69%以上为浓硝酸。

98%以上的称之为发烟硝酸。

2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。

稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。

用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。

①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。

b.硝酸越浓，其氧化性越强。

硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。

c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。

d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。

e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。

因此浓HNO3可用铝槽车贮运。

f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。

g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。

Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。

例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。

硝酸和其他化学物质的反应

硝酸和其他化学物质的反应1. 首先，我们来讨论硝酸的性质和一些常见的反应。

硝酸是一种具有强酸性的化合物，化学式为HNO3。

它能够与许多其他物质发生反应，包括金属、非金属和有机物。

2. 当硝酸与金属反应时，会产生盐和氢气。

例如，当硝酸与铁反应时，会产生铁离子和氢气。

这个反应可以用以下方程式表示：2HNO3 + Fe →Fe(NO3)2 + H2。

3. 硝酸还可以与一些非金属发生反应。

其中一个例子是硝酸与氨气的反应。

这个反应会产生硝酸铵，也就是一种常见的化肥。

反应方程式为：HNO3 + NH3 →NH4NO3。

4. 另外，硝酸也可以与一些有机物反应。

一个重要的例子是硝酸与甘油的反应，产生硝化甘油，也被称为硝酸甘油。

这是一种常用的爆炸物。

反应方程式为：C3H5(OH)3 + HNO3 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O。

5. 当硝酸与其他酸性物质反应时，会发生中和反应。

这是因为硝酸是一种强酸，它能够与弱酸或弱碱反应产生中性物质。

例如，硝酸与氢氧化钠反应会产生氯化钠和水：HNO3 + NaOH →NaNO3 + H2O。

6. 此外，硝酸还可以与一些氧化剂反应，形成更高氧化态的化合物。

一个典型的例子是硝酸与二氧化氮的反应。

这个反应会生成亚硝酸和亚硝酸盐：2HNO3 + NO2 →2HNO2 + NO3。

7. 最后，我们需要注意的是，硝酸和一些可燃物质，如纸张、木材和有机溶剂等，会形成易燃的混合物。

这种混合物一旦点燃，会产生剧烈的爆炸。

总结起来，硝酸与金属、非金属和有机物都可以发生反应。

它可以与金属反应生成盐和氢气，与非金属反应生成相应的化合物，与有机物反应生成硝化物。

此外，硝酸还可以与其他酸性物质发生中和反应，与氧化剂反应生成亚硝酸和亚硝酸盐。

同时，硝酸与可燃物质混合会形成易燃物质，潜在的危险性需引起注意。

表- 硝酸的理化性质及危险特性

表- 硝酸的理化性质及危险特性
硝酸是一种常用的化学品，具有一些特殊的理化性质和危险特性。

它是一种无色液体，有刺激性气味，常用于生产化肥和其他化学品，也用来制备金属硝酸盐。

硝酸易溶于水，但不溶于大多数有机溶剂。

它是强酸，与碱反应可以产生盐和水。

硝酸具有一定的危险性，主要表现为易燃性、刺激性、腐蚀性和氧化性。

在使用或储存硝酸时，必须注意避免与火源接触，同时要避免与有机物和还原剂混合。

硝酸的接触会导致严重烧伤、眼睛损伤和呼吸道刺激等危害，因此在处理硝酸时需要采取安全措施，如佩戴防护眼镜、手套和呼吸面具。

总而言之，了解硝酸的理化性质和危险特性，合理使用和储存硝酸是确保工作安全和防止事故的重要措施。

硝酸的化学性质

硝酸是一种无色或淡黄色液体，化学式为HNO3。

它是一种酸性物质，具有很强的酸性和氧化性。

它具有以下性质：
硝酸的沸点为83℃，密度为1.51g/cm3，易挥发。

它很容易与水反应生成硝酸盐和氢氧化物，即HNO3 + H2O → HNO3 + H2O2
硝酸能与金属、非金属、碱金属和过氧化物等物质反应生成相应的硝酸盐。

硝酸具有很强的氧化性，能氧化铜、铝、银等金属，并能氧化碳酸钙等非金属物质。

硝酸还具有腐蚀性，能腐蚀金属和非金属物质。

硝酸是一种危险物质，接触皮肤和眼睛会导致严重灼伤，吸入会导致呼吸道灼伤。

硝酸还会刺激呼吸系统，可能导致哮喘、气急败坏等症状。

长期接触或吸入大量硝酸还可能导致慢性呼吸道疾病。

所以使用硝酸时需要谨慎,并采取适当的安全措施来预防危险事件的发生.。

硝酸的性质

(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量是 NO2 的体积为根据氢离子等信息 L。。的体积为 NO L，
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量是 NO2 的体积为 L。。的体积为 NO L，
考点精讲
根据金属的量
答案 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3
例题
在浓硝酸中放入铜片：
考点精讲
(1)开始反应的离子方程式为______________，实验现象为____________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为____________________________________。
(2)不稳定性：
光照或加热时能分解: 4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝酸的保存：保存在棕色试剂瓶且放置冷暗处
(3)强氧化性
①与金属的反应 Cu与浓、稀HNO3
基础盘点
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
规律 a. 浓、稀硝酸都有较强的氧化性，除Pt、Au 外，大部分金属均能与HNO3反应 b. Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 c. 浓硝酸氧化性要强于稀硝酸

硝酸性质及称量方法

2NO + O2 = 2NO2 (3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程
对单位阶跃输入即r(t ) =1(t )时，essr=1/(1+(Kr /2))，故稳态误差随 Kr 值的增大而减小；对单位斜坡输入或抛物线输入，均有essr=∞ 。
3. 动态性能
根据根轨迹图，动态特性可以分为以下三种情况进行讨论：
• ① 当0< Kr < 0.25时，闭环极点为两个相异的负实根，系统为过阻尼状态，系统的阶跃响应为单调变化；
任务二硝酸性质及称量方法
课程：工业分析项目二：工业浓硝酸质量分析
有刺激性气味易溶于水，易挥发
一、硝酸的物理性质
纯硝酸
颜色：气味：状态：密度：挥发性：溶解性：
无色有刺激性气味液体 1.50 g／cm3 易挥发与水以任意比例互溶
为什么有色？
二、硝酸的化学性质
1、不稳定，易分解
m
n
G(s)H (s) (s zi ) (s p j )
i 1
j 1
m
n
i j (2k 1)π (k =0, 1, 2, )
i 1
j 1
∑φi，∑θj 分别表示所有开环零点、极点到根轨迹上某一
点的向量相角之和。幅值条件与相角条件是绘制根轨迹
的两个基本条件。
相角条件式与Kr 无关。故在s平面上的某一点，只要满足相角条件，则该点必在根轨迹上。相角条件式是确定根
点随Kr 的变化规律是有必要的。
根轨迹法的任务在于，由已知的开环零、极点的分布及

硝酸的性质03438

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
（2）不稳定性:
密封于棕色瓶中,并放在
阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
5.下列关于硝酸正确的是( B )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子
更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
（3）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）
1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
3、用途：
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
课堂练习
3.紫色石蕊试液变红
酸的通性
久置的浓硝酸呈黄色
热的浓硝酸使红热的碳燃烧
不稳定性强氧化性
△
4HNO3光照
2H2O + 4NO2↑ + O2↑
△
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑
(浓)
+CO2↑

初中化学备课教案：硝酸的性质及用途

初中化学备课教案：硝酸的性质及用途硝酸的性质及用途一、学科背景在初中化学教学中，硝酸是一个非常重要的化学物质。

它具有广泛的用途，在许多领域都有着重要的应用。

因此，了解硝酸的性质及其用途是非常必要的。

二、教学目标1.了解硝酸的性质及其化学反应过程。

2.理解硝酸在生产和农业上的应用。

3.学会根据实验现象确定硝酸的存在。

三、教学内容和步骤1.硝酸的化学性质硝酸是无色透明的液体，有着强烈的腐蚀性，具有相当大的挥发性。

硝酸遇到金属时会产生激烈的反应，并引起爆炸。

因此，在存储和使用硝酸时，需要特别小心。

下面介绍一些常见的硝酸反应：（1）硝酸和铜的反应：硝酸和铜发生化学反应，产生一种绿色的溶液，叫做亚硝酸铜。

（2）硝酸和氢气的反应：硝酸和氢气反应会生成氮气和水。

（3）硝酸和钠的反应：硝酸和钠反应会产生钠硝酸和氢气。

2.硝酸在生产和农业上的应用硝酸是一个非常有用的化学品。

它在生产和农业领域中都有广泛的应用，以下是一些例子：（1）硝酸在生产业中被用于生产钾肥、肥料和炸药。

（2）硝酸可以被用来制造染料、合成材料、石油处理剂和涂料。

（3）硝酸在农业领域中被用作植物营养元素、除草剂和杀虫剂。

3.硝酸存在的检测硝酸的存在可以通过以下几种方式进行检测：（1）硝酸在酸性条件下会产生气体，这种气体可以被测量。

（2）硝酸可以通过硫酸、硝酸钡和萘酚等试剂进行检测。

（3）硝酸还可以通过硝基甲苯、硝酸铵和草铥红等试剂进行检测。

四、教学方法为了使学生更好地理解硝酸的性质及其应用，我们可以采用以下教学方法：1.实验法：通过实验让学生直观地感受硝酸和不同物质的反应。

2.讲解法：通过讲解，让学生了解硝酸在生产和农业领域的应用。

3.演示法：通过演示，让学生更好地理解硝酸存在的检测方法。

五、教学反思硝酸的学习需要结合实验，一方面可以让学生更直观地感受硝酸的性质和化学反应，另一方面也能够增加他们的实验操作能力。

同时，我们还可以关注硝酸在日常生活中的应用，从而使学生认识到化学学科对人们日常生活的影响。

硝酸

硝酸硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。

硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明。

其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。

硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。

硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

化学式是HNO3，硝酸与盐酸的体积1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。

硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

分子量63水溶性浓度最高为98%以上密度质量分数为69.2%，1.42g·cm-3外观无色液体安全性描述吸入硝酸烟雾可引起急性中毒危险性描述与硝酸蒸气接触有很大危险性1发现历史编辑世界史贾比尔·伊本·哈扬[1]公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。

同时，他也是硫酸和王水的发现者。

[2] 1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。

1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。

中国史1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业-永利宁厂。

[3]1937年2月，永利宁厂第一次生产出优质的硝酸，但开工不到半年就遇上日本发动侵华战争。

由于硝酸与国防工业密切相关，日方多次威逼永利宁厂合作，均遭侯德榜拒绝，因此工厂遭日机轰炸而停产。

1945年8月日本投降后，硝酸生产逐渐恢复，但仍然处于十分落后的状态，在1949年，我国的硝酸生产企业只有两家：永利宁厂和大连化学厂，年产量仅4200吨。

硝酸的化学性质

①硝酸是强酸，具有酸类通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，NH3+HNO3=NH4NO3②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。

浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(N O3)3+NO↑+8H2O（硝酸呈酸性又显氧化性）④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应（三硝酸甘油酯）注：1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。

一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。

因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。

因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。

3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。

4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。

硝酸化学性质

硝酸知识点总结

高一化学硝酸的性质

硝酸化学性质

硝酸的性质

硝酸

硝酸理化性质

硝酸的性质及相关计算

硝酸的性质

硝酸的知识点总结

硝 酸

硝酸和其他化学物质的反应

表- 硝酸的理化性质及危险特性

硝酸的化学性质

硝酸的性质

硝酸性质及称量方法

硝酸的性质03438

初中化学备课教案：硝酸的性质及用途

硝酸

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