人教版高中化学选修四高二化学暑假作业01.docx
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反响与能量 .................................................................. . (2)第一节化学反响与能量的变化〔1〕 ............................................................... .. (2)第一节化学反响与能量的变化〔2〕 ............................................................... .. (4)第二节燃烧热能源 .................................................................. (6)第三节化学反响热的计算〔1〕 ............................................................... .. (8)第三节化学反响热计算〔2〕 ............................................................... (10)第二章化学反响速率和化学平衡 .................................................................. .. (11)第一节化学反响速率 .................................................................. . (11)第二节影响化学反响速率的因素 .................................................................. . (13)第三节化学平衡〔1〕 ............................................................... . (14)第三节化学平衡〔2〕 ............................................................... . (15)第三节化学平衡〔3〕 ............................................................... . (16)第四节化学反响进行的方向 .................................................................. (18)第三章水溶液中的离子平衡 .................................................................. (20)第一节弱电解质的电离〔1〕 ............................................................... . (20)第一节弱电解质的电离〔2〕 ............................................................... . (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔1〕................................................................ .. (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔2〕................................................................ .. (25)第二节水的电离溶液的酸碱性〔3〕 ............................................................... (27)第三节盐类的水解(1) ................................................................. (28)第三节盐类的水解(2) ................................................................. .. (30)第三节盐类的水解(3) ................................................................. .. (32)第四节难溶电解质的溶解平衡 .................................................................. .. (34)第四章电化学根底 .................................................................. ..................................................................... (37)第一节原电池 .................................................................. ..................................................................... .. (37)第二节化学电源 .................................................................. ..................................................................... .. 39第三节电解池〔1〕 ............................................................... ....................................................................41第三节电解池〔2〕 ............................................................... ....................................................................43第四节金属的电化学腐蚀与防护 .................................................................. (45)第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化〔1〕编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反响热和焓变的涵义；【学习重点】化学反响中的能量变化，△H的“+〞与“-〞【预备知识】1．化学反响中物质变化的实质是2．在化学反响过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
人教版高中化学选修四-上期暑假入学考试试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年上期暑假入学考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分) 1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 3．80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N 2O42NO2,获得如下数据:下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内,C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJD．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 5．在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1下列说法错误的是( )A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量B．O2前面的12表示参加反应的O2的分子数目C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D．1 mol H2和12mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量6.已知反应：m X(g)＋n Y(g)q Z(g)ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低7．对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍8．反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（）A.加入催化剂，X的产率增大B.升高温度，Y的转化率增大C.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D.充入Z气体时，Z的转化率增大9．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L 盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第1课时焓变 反应热 word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热1．下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。
答案：A2.由图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH＜0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋CΔH＞0，则B＋C→AΔH＜0解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A 一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
答案：D3．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：物质H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸436 a369 收的能量/kJA．404 B．260 C．230 D．200解析：反应的ΔH＝[(436＋a)－2×369]kJ·mol－1＝－102 kJ·mol －1，解得a＝200。
专题1.3-化学反应热的计算-2016-2017学年高二化学暑假作业(选修4)-Word版含解析
专题 1.3-化学反应热的计算-2016-2017学年高二化学暑假作业(选修4)-Word版含解析知识梳理一. 盖斯定律1. 盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3。
如下图所示：则有△H=△H1+△H2+△H3致，盖斯定律才成立。
⑺某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
二、根据反应物和生成物的键能计算反应热：ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能⑴计算时一定要注意是什么化学键，单键还双键，一个分子中有多少个共价键。
如1molSi晶体中含有2molSi-Si共价键。
⑵有时还要利用题目中的条件构造一个新的热化学方程式或关系式，如可根据燃烧热的定义，写出热化学方程式，再结合题目中的热化学方程式，利用盖斯定律进行计算。
三、应用盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生，这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
跟踪练习1．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）①下表数据可以计算出 （g ）+3H 2（g ）→（g ）的反应热； 共价键 C ﹣CC═CC ﹣HH ﹣H键能/（kJ•mol ﹣1）348 610 413 436②已知2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol ﹣1③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A. ①②③④B. ③④⑤C. ④⑤D. ⑥【答案】D2．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
高中化学 暑假作业4 新人教版选修1(2021年整理)
吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4 新人教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4 新人教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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暑假作业 4本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分，考试时间100分钟.注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0。
5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1．安息香酸(）和山梨酸(CH3CH == CH-CH == CH—COOH)都是常用食品防腐剂.下列关于这两种酸的叙述正确的是( ）A．通常情况下，都能使溴水褪色B．1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D．1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等2．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c（FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9。
高中化学 作业1 反应热 焓变(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
课时作业（一）A组—基础巩固一、化学反应中的能量变化1．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生解析一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。
所以，放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
放热反应也往往需要加热才能进行，如碳的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。
答案 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
答案 D考查内容常见的吸、放热反应3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析由于A＋B―→X为吸热反应，故X的能量大于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。
答案 D4．(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应C．硫磺在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气的反应解析A、C两项的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、D两项为吸热反应，符合题目要求。
答案BD考查内容常见的吸、放热反应5.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
2019-2020年高二暑假作业(四)化学 含答案
xx高二化学暑假作业（四）一、选择题1．将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，不用指示剂时，加入的试剂最好是（）A．石灰石粉末 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液2．下列实验能够获得成功的是（）A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液以提高其氧化性C．将无水酒精加热到170℃制乙烯D．将冰醋酸、乙醇和2摩／升的硫酸混合加热制乙酸乙酯3.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH5.下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]6．下列实验测量数据记录正确的是( )A．用pH试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。
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高中化学学习材料
高二化学答案
一、选择题(共12小题，每小题2分满分24分。
每小题只有1个选项符合题意) 二、选择题(共
8小题，每小题3分满分24分。
每小题只有1个选项符合题意)
题号
13 14 15 16 17 18 19 20 选项 B C D B D D A D
三、填空题（共3题，共计37 分）
22（8分，每空2分） （1）CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) （2）放热 （3）0.4mol/L （4）1000 ℃
23（14分）
（1）等于 （2分） （2）△H 1 = △H 2 + 2
1（△H 3 + △H 4）（ 3分） （3）C H 4(g)+2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l) △H=－890kJ •mol -1 （3分）
（4）3：1 3：2 （4分）
（5）燃烧值高，减少CO 2的排放量，有利于保护环境（2分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D B B C A D A C B D C C
四、实验题（共2题，共计15 分）
24（5分，每空1分）
(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小 (3)不相等；相等
25(10分，其余每空2分)
（1）黄（1分）氢氧根离子与氢离子反应氢离子浓度减少，平衡正向移动（2）橙红色（1分）氢离子浓度增大，平衡逆向移动
（3）右无。
【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修4课后作业：第一章第一节 第1课时 焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ 答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3===2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al 2O 3的分解都应该是吸收能量的反应，故A 、B 、D 错误。
2020年人教版化学选修四第一章 化学反应与能量 暑假测试卷含答案
绝密★启用前2020年人教版化学选修四第一章化学反应与能量暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·mol−1CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣282.6 kJ·mol−1C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=﹣5 472 kJ·mol−1CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣889.6 kJ·mol−1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A． H2（g）B． CO（g）C． C8H18（l）D． CH4（g）2.已知：Fe2O3（s）+C（s）====CO2（g）+2Fe（s）ΔH=+234.1 kJ•mol−1?C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•mol−1则2Fe（s）+O2（g）====Fe2O3（s）的ΔH是（）A．﹣824.4 kJ•mol−1B．﹣627.6 kJ•mol−1C．﹣744.7 kJ•mol−1D．﹣169.4 kJ•mol−13.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
人教版高中化学选修四高二化学作业.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学作业一、选择题1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A.C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H142、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3,4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基已烷3、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如，下列有机物含有一个手性碳原子（用*标记），具有光学活性。
当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性．．．．．的是（）A、水解B、与氢气发生加成反应C、与金属钠发生反应D、与甲酸在一定条件下发生酯化反应4、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A. C2H2B.C3H8C. C 2H6D.C6H65、下列叙述正确的是（）A.CH3OOCCH3和CH3COOCH3互为同分异构体B.邻二甲苯的核磁共振氢谱上有两个峰，两个峰的高度比是2∶3C.已知1,2,3三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷平面的上下，因此如下2个同分异构体，据此，可判断1,2,3,4,5五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）4种同分异构体D.由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上6、不能用勒沙特列原理解释的是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．加大压强更有利于合成氨D ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7、下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是( )A ．NaAlO 2B ．AlCl 3C ．Na 2SO 3D ．（NH 4）2CO 38、下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c （SO 42-）>c （NH 4+）B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol ·L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()()c OH c NH H O -⋅增大9、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
假期作业
罗山高中新校区高二化学假期作业(人教化学选修4全册综合测试)一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1、实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是（）A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能2、已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH 等于 ( ) A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－13、已知：CO2（g） +3H2（g）CH3OH （g） +H2O （g）△H=－49.OkJ· mol－1一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中正确的是（）A．升高温度平衡常数K增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 mol·L－1·min－14、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。
高二化学暑假作业高二全册化学试题_01
嘴哆市安排阳光实验学校作业二十39．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点40．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________________________________ _______。
作业二十39．【答案】B解析：A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO2－4浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图象K sp[Ag2SO4]＝(2×10－4)2×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO2－4浓度均会增大，而不是只增大SO2－4浓度，不正确。
高二化学暑假作业(一)新人教版
山东省潍坊市重点中学2011年新高二化学暑假作业（一）新人教版一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）。
1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（2. 下列说法中，正确的是（A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C. 在原电池中，电子从正极流向负极D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应 3. 下列说法中错误的是（）A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能捲的相对大小决左了反应是放出能量还是吸收能量 4. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D. 化学反应速率的常用单位有mol ・I?・S"和mol/（L ・min ）5. 已知反应X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A. X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量6. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 （A. 一定是共价键B. 一泄是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 以上说法均不正确7.在一个密闭容器中,盛有2和H2,它们的起始浓度分别是1. 8 mol - L'1和5. 4 mol ・I?, 在一定的条件下它们反应生成NH B ，lOmin 后测得N2的浓度是0. 8 mol • I?,则在这lOmin 内\也的平均反应速率是（）A. 0.1 mol • L'1 • min': C ・ 0.2 mol • L'1 • min'1&下列反应属于吸热反应的是（）A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B. 氢气还原氧化铜的反应C. 锌与稀硫酸的反应B. 0.3 mol • L'1 • min'1 D ・ 0.6 mol • L : • min "D. 生石灰变成熟石灰的反应9如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酿和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
人教版化学选修4暑假作业：(2)热化学方程式
人教版化学选修4暑假作业（2）热化学方程式一、单选题1.关于热化学方程式:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l),△H=-571.6 kJ·mol -1,下列有关叙述不正确的( )A.2mol H 2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热B.1mol H 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热D.上述热化学方程式可表示为H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l),H=-285.8 kJ·mol -12.下列说法正确的是( )A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l ) ΔH=-483.6 kJ3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时, H ∆表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同, H ∆不同;化学计量数相同而状态不同, H ∆也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应物质的物质的量成正比 4.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:()()()323S s KNO s C s ++()()()2223K S s N g CO g ++,H x ∆=1mol kJ -⋅已知:碳的标准燃烧热1H a ∆=1mol kJ -⋅()()2S s K s +()2K S s ,2H b ∆=1mol kJ -⋅()()()2223K s N g O g ++()32KNO s ,3H c ∆=1mol kJ -⋅则 x 为( ) A. 3a b c +- B. 3c a b -- C. a b c +- D. c a b --5.沼气是一种新能源,它的主要成分是4CH 。
人教版高中化学选修四高二化学暑假作业02.docx
高中化学学习材料唐玲出品可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO2．下列物质中属于电解质的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食盐水3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO4．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH–＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl–＋ClO–C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③① C．③② D．①②③8．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl–、SO42–、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3–、Cl–C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42–、Cl–、H+ D．pH＝12的溶液：K+、Ba2+、Cl–、Br-9．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A．H 2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液10．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................. ............................................................... (2)第一节化学反应与能量的变化（1）.......................................................... . (2)第一节化学反应与能量的变化（2）.......................................................... . (4)第二节燃烧热能源............................................................. ............................................................... .. (6)第三节化学反应热的计算（1）.......................................................... . (8)第三节化学反应热计算（2）.......................................................... .. (10)第二章化学反应速率和化学平衡............................................................. . (11)第一节化学反应速率............................................................. ............................................................... (11)第二节影响化学反应速率的因素............................................................. (13)第三节化学平衡（1）.......................................................... ............................................................... (14)第三节化学平衡（2）.......................................................... ............................................................... (15)第三节化学平衡（3）.......................................................... ............................................................... (16)第四节化学反应进行的方向............................................................. .. (18)第三章水溶液中的离子平衡.............................................................. . (20)第一节弱电解质的电离（1）........................................................... .. (20)第一节弱电解质的电离（2）.......................................................... (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）.......................................................... .. (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）.......................................................... .. (25)第二节水的电离溶液的酸碱性（3）.......................................................... .. (27)第三节盐类的水解(1)............................................................ ............................................................... ..28第三节盐类的水解(2)............................................................. ................................................................ ..30第三节盐类的水解(3)............................................................ ............................................................... . (32)第四节难溶电解质的溶解平衡............................................................. . (34)第四章电化学基础............................................................. ............................................................... .. (37)第一节原电池............................................................. ............................................................... . (37)第二节化学电源............................................................. ............................................................... . (39)第三节电解池（1）.......................................................... ............................................................... . (41)第三节电解池（2）.......................................................... ............................................................... . (43)第四节金属的电化学腐蚀与防护............................................................. .. (45)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
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高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（本题包括18小题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 …（ ）①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+25O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 …( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题11.已知H 2O(g)H 2O(l) ΔH=Q 1 kJ ·mol -1C 2H 5OH(g)C 2H 5OH(l) ΔH=Q 2 kJ ·mol -1 C 2H 5OH(g)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH=Q 3 kJ ·mol -1 若使23 g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ （ ）A.Q 1+Q 2+Q 3B.0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C.0.5Q 1-1.5Q 2+0.5Q 3D.1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 312.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO 2+O 22SO 3 ΔH=-196.6 kJ ·mol -1 B.H 2(g)+ 21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.5 kJ ·mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJD.C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH=+393.5 kJ ·mol -113.今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=a kJ ·mol -1 H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=b kJ ·mol -1 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=c kJ ·mol -1关于它们的下列表述正确的是（ ）A 它们都是吸热反应 B.a 、b 和c 均为正值C.a=bD.2b=c14.化工生产中常用的CO 和H 2，可通过烃与水蒸气反应得到。
其中甲烷可发生以下两个反应： ①CH 4(g)+ 21O 2(g)2H 2(g)+CO(g) ΔH=-36 kJ ·mol -1 ②CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH=+216 kJ ·mol -1 下列热化学方程式中，反应热为零的是 ……( )A.4CH 4(g)+O 2(g)+2H 2(g)4CO(g)+10H 2(g) B.7CH 4(g)+3O 2(g)+H 2O(g)7CO(g)+15H 2(g) C.3CH 4(g)+O 2(g)+H 2O(g)3CO(g)+7H 2(g) D.5CH 4(g)+2O 2(g)+H 2O(g)CO(g)+11H 2(g)15.航天飞船可用肼（N 2H 4）和过氧化氢（H 2O 2）为动力源。
已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成N 2和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量。
下列说法中错误的是（ ）A.该反应中肼作还原剂B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ ·mol -1C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染（提示：N 2H 4+2H 2O 2====N 2↑+4H 2O ）D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同16.已知H —H 键能为436 kJ ·mol -1,H —N 键能为391 kJ ·mol -1，根据化学方程式：N 2+3H 22NH 3 ΔH=-92.4 kJ ·mol -1；则N 键的键能是（ ） A.431 kJ ·mol -1 B.946 kJ ·mol -1C.649 kJ ·mol -1D.869 kJ ·mol -117.已知1 mol 白磷（s ）转化成1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：4P （白，s ）+5O 2（g ）====2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)+5O 2（g ）====2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是（ ）A.ΔH 1=ΔH 2B.ΔH 1＞ΔH 2C.ΔH 1＜ΔH 2D.无法确定18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放出（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（kJ ·mol -1）P —P ：198；P —O ：360；O —O ：498，则反应P 4（白磷）+3O 2====P 4O 6的反应热ΔH 为（ ）白磷 P 4O 6A.-1638 kJ ·mol -1B.-126 kJ ·mol -1C.+1638 kJ ·mol -1D.+126 kJ ·mol -1二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19.(5分)已知:H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问： (1)a 、b 、c 分别代表什么意义？a.__________;b. __________;c. __________。
(2)该反应是放热还是吸热？__________。
ΔH 大于零还是小于零？__________。
20.(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为： a.C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH=E 1 ① b.C(s)+H 2O(g)====CO(g)+H 2(g) ΔH=E 2 ②H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(g) ΔH=E 3 ③ CO(g)+21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=E 4 ④ 回答：(1)与途径a 相比途径b 有较多的优点，即__________。
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH ＞0?_______。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )A.a 比b 多B.a 比b 少C.a 与b 在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E 1、E 2、E 3、E 4之间的关系为__________。
21.（10分）已知下列两个热化学方程式：H 2(g)+ 21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285 kJ ·mol -1 C 3H 8(g)+5O 2(g)====3CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ ·mol -1（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是__________。
（2）已知H 2O(l)====H 2O(g) ΔH=+44.0 kJ ·mol -1写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式。
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22.(9分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。
他通过查阅资料还发现：(1)在高温下碳与水反应生成一氧化碳和氢气：C+H 2O 高温CO+H 2(2)一氧化碳和氢气燃烧放出的热量总和比碳燃烧放出的热量多：C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH=-393.51 kJ ·mol -1H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-242 kJ ·mol -1 CO(g)+21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=-283 kJ ·mol -1 因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。
”你认为该同学的结论是否正确？请简要说明理由。