物质推断与化学反应原理综合型

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化学反应的原理分析

化学反应的原理分析化学反应是物质之间发生转化的过程，其原理可以通过多个角度去分析。

本文将从能量变化、反应速率、化学平衡和反应机理四个方面展开对化学反应原理的分析。

一、能量变化化学反应过程中能量的变化对反应是否能够进行以及反应速率有重要影响。

一般来说，化学反应有两种能量变化：放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放出热量的反应。

这类反应通常是放出能量，如燃烧反应和氧化反应。

反应物的能量高于生成物的能量，因此反应过程中能量被释放，可以导致温度升高或其他形式的能量释放。

吸热反应则是化学反应过程中吸收外界热量的反应。

这类反应通常是需要能量输入的，如溶解反应和蒸发反应。

反应物的能量低于生成物的能量，因此在反应过程中需要吸收热量来完成反应。

二、反应速率反应速率指的是化学反应在单位时间内产生反应产物的速率。

反应速率的快慢受到多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和表面积等。

浓度的影响是指反应物浓度的增加会显著提高反应速率。

因为增加反应物的浓度会增加碰撞的可能性，从而增加反应发生的速率。

温度的影响是指在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。

这是由于提高温度会提高反应物的动能，使得反应物分子碰撞的能量超过反应活化能的能力增大，从而促进反应进行。

催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它通过提供一个不同反应途径降低反应的活化能。

催化剂本身在反应中不消耗，可以多次参与其他反应，因此催化剂对反应速率的影响非常显著。

表面积的影响是指反应物颗粒的细小程度越高，反应速率越快。

微小颗粒的反应物因具有更大的表面积，与其他反应物的碰撞更为频繁，从而加快了反应速率。

三、化学平衡化学平衡是指反应物在一定条件下达到一定浓度下的一种动态平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物与生成物在宏观上看起来似乎没有发生变化，但实际上存在着两种方向反应的动态平衡。

化学平衡的原理可以通过勒夏特利厄斯原理来解释。

根据勒夏特利厄斯原理，当一个系统处于平衡状态时，如果有一个外力干扰（如温度、压强或浓度的改变），系统会自发地通过反应方向的变化来抵消这个干扰，最终恢复到原来的平衡状态。

高考化学-压轴题型精品优选公开课件

(2014·课标卷Ⅰ，27)(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，还原性，回答下列问题： (1)H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：___________________ ___________________________________________________________ (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋还原为银，从而可用于化 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比则氧化产物为________(填化学式)。 ③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ___ “弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的式：____________________________________。
评分细则 (1)写成“===”及完全电离形式不得分； (2)①写成“正一价”得分，②写成“磷酸”或“PO34－”不得分，③按标准案评分； (3)不写“↑”得 1 分，反应物、生成物写错或没配平不得分； (4)①不写“↑”符号得 1 分，不配平不得分；②表达意思明确即可得分 ③“PO34－”写成“H3PO4”亦得分，原因表达意思明确即可得分。
(1)高温(2 分)
p4（CO2） (2) p4（CO） (2
分)
(3)C(2 分)
(4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则反应同时发生(2 分) (5)ABC(3 分)
(6)

2024年人教版中考化学总复习第二部分常考题型突破题型五物质的推断与转化题

5. （2023·陕西）如图所示为初中四种常见物质之间的常见反应关系
图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通
过一步反应能转化。下列说法中，错误的是（ A ）
A. X一定是Ca（OH）2 B. Y可能是钠盐
C. X与Y不可能都是盐
D. X与Y反应能生成NaOH
第5题
6. （2023·无锡宜兴一模）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将
解推断类试题的步骤：首先，读审——仔细读题、审清题意，即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐藏条件。其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等，确定某一物质或成分的存在，以此作为解题突破口。然后，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后做全面检查，验证推论是否符合题意。
第3题
（1） E的化学式为 HCl 。 ⁠
（2）写出下列反应的化学方程式：
通电
① C→B： 2H2O
2H2↑＋O2↑ 。
⁠
② G与H： Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 。 ⁠
③ I与J： Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag 。 ⁠
类型二物质转化类 4. （2023·济宁）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ B ） A. Ca（OH）2→CaCO3→Ca（HCO3）2 B. CuO→Cu（OH）2→CuSO4 C. H2→H2O→O2 D. NaOH→Na2SO4→NaCl
第2题
（1）物质E的化学式为
H2O
。
⁠
（2）物质B的用途为用于灭火（或用于人工降雨等合理答案均 ⁠

高考化学压轴题高分技巧

2019年高考化学压轴题高分技巧高考化学压轴题高分技巧一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。

根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.高考化学压轴题高分技巧：一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3.重视实验探究与分析能力的考查。

第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。

有机物的综合推断依据有机物的结构与性质推断 (附答案解析)-备战高考化学大题逐空突破系列(全国通用)

有机物的综合推断(1)——依据有机物的结构与性质推断1．根据反应条件推断反应物或生成物所含的官能团 (1)“浓H 2SO 4、加热”为R —OH 的消去或酯化反应醇的消去反应 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2==CH 2↑＋H 2O 酯化反应(2)“HNO 3、浓H 2SO 4、加热”为苯环上的硝化反应苯环的硝化反应(3)“稀硫酸、加热”为酯水解、二糖、多糖等水解酯的水解淀粉的水解(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O −−−→−稀硫酸或酶n C 6H 12O 6(葡萄糖)(4)“稀硫酸(H +)”为羧酸盐、苯酚钠酸化羧酸盐的酸化CH 3COONH 4＋HCl ―→CH 3COOH ＋NH 4Cl苯酚钠的酸化(5)“NaOH 水溶液、加热”为R —X 的水解反应，或酯()的水解反应卤代烃的水解(成醇) CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 酯的水解卤代烃的消去反应CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 4碳碳双键的加成 CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br碳碳三键的加成HC≡CH ＋Br 2CHBr==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2CHBr 2—CHBr 2苯酚(酚类)取代醛氧化 CH 3CHO ＋Br 2＋H 2OCH 3COOH ＋2HBr(9)“氯气(Br 2)、光照”为烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代烷烃与氯气的光照取代 CH 3CH 3＋Cl 2−−→−光照HCl ＋CH 3CH 2Cl (还有其他的卤代烃)甲苯与氯气的光照取代(10)“液溴、FeBr 3(Fe)”为苯或苯的同系物发生苯环上的取代苯与液溴反应甲苯与液氯的取代(11)“氧气、Cu 或Ag 作催化剂、加热”为某些醇氧化、醛氧化正丙醇催化氧化 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 异丙醇催化氧化(12)“氢气、Ni 作催化剂、加热”为碳碳双键、碳碳三键、苯、醛、酮加成碳碳双键与氢气的加成 CH 2==CH 2＋H 2∆−−→−催化剂CH 3—CH 3 碳碳三键与氢气的加成 HC≡CH ＋H 2∆−−→−催化剂CH 2==CH 2；CH 2==CH 2＋H 2∆−−→−催化剂CH 3—CH 3 苯环与氢气的加成醛与氢气的加成酮与氢气的加成(13)“Ag(NH 3)2OH/△”或“新制的Cu(OH)2/△”为醛的氧化反应乙醛与银氨溶液反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O3乙酸与NaHCO 3反应 CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O2(1)溴水褪色：一般含碳碳双键、碳碳三键或醛基(—CHO)(2)酸性高锰酸钾溶液褪色：含碳碳双键、碳碳三键、醛基或为苯的同系物(与苯环相连的碳原子上连有氢原子) (3)遇FeCl 3溶液显紫色：含酚羟基 (4)加入溴水产生白色沉淀：含酚羟基(5)加入新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)，加热后出现砖红色沉淀(或银镜)：含醛基 (6)加入Na ，产生H 2：含羟基或羧基(7)加入NaHCO 3溶液，产生气体：含羧基(—COOH) 3．根据特征产物推断碳骨架结构和官能团的位置(2)由取代产物的种类可确定碳骨架结构(3)若醇能被氧化为醛或羧酸：含CH 2OH 结构；若醇能被氧化为酮：含结构；若醇不能被催化氧化：含结构(4)由加氢或加溴后的碳骨架结构可确定或—C≡C—的位置(5)由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物中含—OH 和—COOH ，并根据酯环的大小，确定—OH 与—COOH 的相对位置 4．根据特殊的转化关系推断有机物的类型(1)A −−→−氧化B −−→−氧化C ，此转化关系一般代表A 、B 、C 分别为醇、醛、羧酸 (2)，符合此转化关系的有机物A 为酯(3)有机三角，由此转化关系可推知三种有机物分别是烯烃、卤代烃和醇5．根据化学计量关系推断有机物中官能团的数目(2)2—OH(醇、酚、羧酸)−→−NaH 2 (3)2—COOH −−→−—23COCO 2，—COOH −−→−—3HCOCO 2 (4)RCH 2OH ∆−−−→−浓硫酸，COOH CH 3CH 3COOCH 2R M r M r ＋42(5)RCOOH ∆−−−→−浓硫酸，OH CH CH 23RCOOC 2H 5 M r M r ＋28 6．根据描述推断有机物结构示例序号题给叙述推断结论(1) 芳香化合物该化合物含有苯环 (2) 某有机物能与FeCl 3溶液发生显色反应该有机物含有酚羟基(3) 某有机物G 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应 G 中不含酚羟基，水解后的生成物中含有酚羟基(极有可能是酚酯)(4)某有机物能发生银镜反应该有机物含有醛基或(5) 某有机物若只含有一个官能团，既能发生银镜反应，又能发生水解反应该有机物可能为甲酸某酯(6) 某有机物能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体该有机物含有羧基(7) 0.5 mol 某有机酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO 2该有机酸是二元羧酸，一个分子中含有2个—COOH(8) 某有机物的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1该有机物含有四种不同化学环境的氢原子，且氢原子的个数之比为6∶2∶2∶1 －1【巩固练习】1．哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。

九年级化学中考专题四物质的推断

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3．提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
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考点四
找准突破口
推断物质时常借助物质的特征性质或反应时的特征现象作为解题的突破口。 1．以物质特征颜色为突破口(见专题三) 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有 Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、 N2、O2；无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、 SO2；常温下呈液态的物质有 H2O。
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A．甲：NaHCO3、稀 HCl 乙：NaOH 溶液 B．甲：Al、稀 H2SO4 C．甲：MgO、稀盐酸 D．甲：Cu、稀 H2SO4 答案：B 乙：Ba(NO3)2 溶液乙：AgNO3 溶液乙：BaCl2 溶液
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高温
O2
H2O
(2)CO2＋C=====2CO
高温
3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
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例 3 (2013· 十堰)已知 A、B、C、D、E 均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中 A 为胃酸的主要成分， B 是碱，C 是生理盐水的组成成分，E 在工业上广泛地应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如下图所示的转化关系，已知 A 和 E 能反应产生气体，请回答下列问题。(“－”表示相互间能反应， “→”表示在某种条件下能生成该物质)
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4.综合突破四化学推理及实验装置专题

(例 11)
(1)写出下列物质的名称：B.
；C.
。
(2)写出反应②③的化学方程式，并指出②③反应的基本类型：
②
。
③。ຫໍສະໝຸດ 【解析】 D 能使带火星的木条复燃，所以 D 为氧气；A
为高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；H 是一
种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 H 为二氧化碳；G 是
一种黑色的固体且能在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以 G
4．根据下列推断(如图所示)。
用化学式填空：A.
；B.
；D.
。
【解析】无色碱溶液与硫酸钠溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知该白色沉淀为硫酸钡，因此 A 是氢氧化钡溶液，B 是硫酸钡，C 是氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，因此 D 是氢氧化铁，E 是硫酸钠溶液。【答案】 Ba(OH)2 BaSO4 Fe(OH)3
专题一化学推理题
【例 11】 (2019·衢州模拟)A、B、C、D、E、F、G、H 八种物质存在如图所示的关系，其中 A 是一种暗紫色固体，B、G 都是黑色固体，D 能使带火星的木条复燃，E 的溶液是一种无色液体， H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后 B 的质量和化学性质都不改变。试推断：
否正确，并说明理由。
【实验结论】猜想一正确。
【反思与交流】做好实验后，废液未
经处理直接倒入下水道，可能造成的危
7．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图所示。请回答下列问题：
(第 7 题)
(1)操作①的目的是
。
(2)进行操作②后，如何判断 SO42－已除尽，方法是：

中考化学题型突破练五物质的转化与推断

过氧化氢
化学式 C S CO2 CaO H2O2
俗名(名称) 熟石灰、消石灰苛性钠、火碱、烧碱
纯碱、苏打小苏打
大理石、石灰石草木灰、钾碱
食盐
学名(或主要成分) 氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钾氯化钠
化学式 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 K2CO3 NaCl
是氮氮气气(填化学名称)。
10．(2017·黔南州)甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、
氧、钠、钙 5 种元素中的 2 或 3 种组成。 (1)甲俗称熟石灰，其化学式为 CCaa(O(OHH))22。
(2)乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是 NNaa22CCOO33＋＋22HHCCll======22NNaaCCll＋H2＋O＋H2COO＋2↑CO2↑。
2．物质的用途 (1)可用作建筑材料的物质：大理石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。 (2)常用于人工降雨(固体)、灭火、用于绿色植物光合作用的物质：CO2。 (3)改良酸性土壤的物质：熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(K2CO3)。 (4)能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2。 (5)常用于金属除锈的物质：稀硫酸(H2SO4)、稀盐酸(HCl)。 (6)配制波尔多液的物质：熟石灰[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4)。
(5)使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2(但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)。 (6)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C。 (7)与酸反应产生气体——碳酸盐或碳酸氢盐(固体或溶液)和活动性排在氢前面的金属。 (8)与碱反应(研磨)有 NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)。 (9)生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应。 (10)生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应。

化学教学有哪几种课型

课堂教学的课型泛指课的类型或模型，是课堂教学最具有操作性的教学结构和程序。

现代教学理论认为，教学过程结构是课型分类的主要依据之一，特定的课型必然有特定的教学过程结构。

课型的分类因基点的选择不同而区别。

如果以教学任务作为课的分类基点，课可划分为:新授课、练习课、复习课、讲评课、实验课等，统称单一课。

如果以教学内容的不同性质作为课的分类基点，课可划分为自然科学课、人文科学课、思维科学课、艺术科学课等，每一类课型又可再分为若干个亚型。

如果以课的教学组织形式和教学方法作为分类基点，课可划分为讲授课、讨论课、自学辅导课、练习课、实践或实习课、参观或见习课等。

化学“新授课”教学模式新授课是化学教学的主要课型，在整个化学教学中起着举足轻重的作用，根据新教材的特点，化学新授课一般可分为化学基本概念和原理课、实验基本操作课、实验探究课、学生自主学习和合作交流课等课型，教师在教学中要根据教材的特点，采取相应的备课和授课方式，实施行之有效的教学方法，课堂上主要采用小步子、快节奏，多反馈、勤矫正的教学策略。

根据教学特点，采取自主、合作、探究的学习方式，实施行之有效的教学方法，全面提高化学教学质量。

新授课教学模式的整个流程为：引课——明确目标——自主学习(完成导学案)——合作交流展示——反馈拓展——检测评价。

具体实施过程：1、引课老师创设学习情境，明确学习内容。

教师可以联系生活实际或根据学生已有的知识、经验，或者某个特定事件，创设一定的情境，将学生的学习兴趣调动起来，从而引入新课。

2、明确目标学生齐读或默读，展示目标的目的就是让学生目的明确，学有方向，干有动力，追有目标。

对一节内容的知识目标进行综合归纳，让学生进行总体感知。

3、自主学习(完成导学案)学生对本节内容进行充分预习，完成导学案上预设的问题。

师：变“先教后学”为“先学后教”，培养学生的自学能力。

学生确定学习目标以后，开始进行自主学习。

每个学生都要随时记录好自己在学习中的收获、体会以及自己解决不了的问题，为下一步的小组交流做准备。

高考化学有机化合物的推断题综合题试题及详细答案

高考化学有机化合物的推断题综合题试题及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。

①使溴水褪色的反应不一定是加成反应 ②使溴水褪色的反应就是加成反应 ③使溴水褪色的物质不一定是乙烯 ④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。

在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。

(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可)若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。

化学-2024年高考终极押题猜想(解析版)

2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。

下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。

押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。

题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。

2024年高考真题完全解读课件：2024年高考化学真题完全解读(湖北卷)

试卷总评
四、考查创新思维，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣
今年的试题总体上创新度很多，一些试题突出体现了创新思维，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，更好地适应国家经济社会发展对多样化、高素质人才的需求，为建设人力资源强国提供有力保障。如第11题中黄金等级的判断（需要利用计算进行判断）、第12题中有关O8分子的分析、第15题中有关纳米“分子客车”的分析与判断、第16题（6）小题中Be的配合物化学式的书写等。
真题解读
4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( )
备考指津
3．回归基础，提高能力高考的化学复习训练要做到强化基础，这需要我们不断地进行总结。只有通过不断地总结，我们的印象才会更加深刻，应用知识点会更加灵活。在刚进入化学一轮复习时，在每一单元复习时，可以搜集与之相关的近两年高考真题和各地新颖的模拟试题给学生们练习。在化学备考时，要注意从五个方面的突破口寻找方向:一是这道题应该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?完成上述的所有步骤，学习化学的效率会大大增加。其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考场。一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。年年岁岁花相似，岁岁年年题不同。每年的高考既是机遇，又是挑战。我们要在探索中前进，才能战胜高考这一座大山。
试卷总评
一、坚持考查化学基础知识，注重化学基础知识的运用
选择题共有15道，题均直接考查了高中化学基础知识，尤其是突出考查了利用简单的化学原理解释和解决实际问题，如第1题以劳动人民的发明创造中的关键操作为载体，考查了当中涉及的化学原理，每个选项都涉及了一个单独的化学原理知识点，看似简单，但想要搞清楚每个选项中的化学原理，并不那么容易，A项和D项相对来说，比较容易确定所给的化学原理是正确的，但剩余的B项和C项判断起来容易出错，这也是高考命题的高超处之一，哪怕是最简单的选择题，也会设置干扰项。第2题考查了防锈措施中不形成表面钝化膜的选项，这道题要求考生对发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀、喷涂油漆四项措施均有了解才行，当然也可以大胆地直接选D，因为我们都知道喷涂油漆是隔绝了空气和水分，不能形成钝化膜。第3题考查简单的分离、提纯，第4题考查化学用语的正误判断，第5题则直接考查了基本的化学概念的判断，每道题都不难，但想全做对，需要考生具备扎实的学科基础知识储备才行。

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识化学考试陌生化学方程式的书写解题策略1.复习化学反应的类型和反应原理。

2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。

3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。

”考点透析一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_____________________________________________________________________，_______________________________________________________________。

2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。

3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。

NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。

4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

全国高考化学化学反应与能量的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案

全国高考化学化学反应与能量的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案一、化学反应与能量练习题(含详细答案解析)1.碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。

一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示氯化镀菱锚矿粉一7混合研Jg| f -----------已知①菱锰矿粉的主要成分是 MnCO 3，还有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素n 金属离子 A 3+Fe 3+ Fe 2+ Ca 2+ Mn 2+ Mg 2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6(1) 混合研磨”的作用为 _________________________(2) 焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 ______________________________________(3) 分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是 ___________________________________zzXNlUCl):山(握矿扮〉悔2氯化載用量对镜净岀率的影响(4) 净化除杂流程如下|浸出渣氮化铁缰區］碳酸氢檢浸出,破酸培产品—庄匾］v 滤饬净出率的影响400 4J0 500 J50 60U輕烧zSJt/t 焙烧温屢对链 i0.50 0.&0 0-95 】il0125氧化剂X氨水浸岀液一>|氧化>咼旧除庇、Al|—除Ca、厕一> 净化痕①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2®08> KMn04> Mn02> Fe?+，则氧化剂X宜选择 __________A. (NH4)2S2O8B. MnO2 C KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为___________________(5) _______________________________________________________________________ 碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是_________________________________【答案】加快反应速率MnCO a+2NH4CI=MnCl2+2NH3f +C0 f +H20温度为500 C,且m(MnC03)：m(NH4CI)=1.10 B 5.2 < pH<8 . CO2-水解程度大于HCC3-，易生成氢氧化物沉淀【解析】【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3,加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4C^^MnCI2+COH +2N"f +H2O T，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCI2、FeC2、CaC2、MgCl2、AICI3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F,除去Ca2：Mg2+，净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。

高考化学无机非金属材料推断题综合题及详细答案

高考化学无机非金属材料推断题综合题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②④B．②④C．③④⑤D．③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃璃制作，故④错误；⑤晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故⑤正确；故答案选：D。