初中化学复习考点完全归纳
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背学问点归纳初中化学必背学问点归纳一、试验根本操作中的数据：(1)用试管给液体加热时，还应留意液体体积不宜超过试管容积的 1/3。
加热时试管宣倾斜，约与台面成 45 度角。
(2)用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
(3)托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。
(4)用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。
(5)假设不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗(假设是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
(6)在试验时取用药品，假设没有说明用量，一般应当按最少量取用：液体取 1～2毫升，固体只需盖满试管底部。
(7)使用试管夹时，应当从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处。
二、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCI、BaSO4(不溶于稀 HNO3)等。
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI(皆为无色)。
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)。
留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特别气体的液体。
三、常见物质的分别和提纯：(1)过滤法(2)蒸发法(3)结晶法(4)沉淀法(5)气化法(6) 转化法(7)溶解法(8)吸取法。
四、课本上的重点试验：(1)空气中氧气含量的测定(2)燃烧的条件(3)分子的运动(4) 水的组成(5)验证质量守恒定律。
五、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe203);(2)磁铁矿(Fe304);(3)菱铁(FeCO3)。
六、盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含 CI 的化合物只有AgCI 不溶于水，其他都溶于水;含 SO42-的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
初中必背化学知识点归纳大全
初中必背化学知识点归纳大全初中必背化学知识点归纳大全1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3.反应物为固体，反应条件为加热，造气时采用向下倾斜的试管作为发生装置。
例如，氯酸钾和高锰酸钾被用来制造氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2;密度比空气小用向下排空气法如：h2。
co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
初中化学知识点总结归纳
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学知识点归纳要点
初中化学知识点归纳要点初中化学是学生初步接触化学科学的阶段，主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化合物、化学反应等方面的知识。
以下是初中化学的知识要点归纳：1.化学基本概念（1）物质：是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物两种类型。
（2）化学元素：是由原子组成的纯物质，具有固定的化学性质，目前已经确认的元素共118种。
（3）化合物：由两种以上不同元素按照一定比例组成的纯物质，具有独特的物理和化学性质。
（4）化学反应：是指物质在一定条件下相互作用，使得物质的组成发生改变，产生新的物质。
2.原子结构（1）原子：是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
（2）质子和中子集中在原子核中，电子围绕原子核运动。
（3）元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。
3.元素周期表（1）元素周期表按照元素的原子序数排列，同一列元素的化学性质相似。
（2）元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质，比如元素的原子量、电子结构等。
（3）元素周期表的主要分区为金属区、非金属区和过渡金属区。
4.化学式和化合价（1）化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和个数的组合方式。
（2）化合价是元素与其他元素结合时所具有的化学价数，是元素化合物中元素的一个固定值。
5.化学反应（1）化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。
（2）化学反应满足以下基本规律：质量守恒、能量守恒和反应物的物质在反应中不灭失。
6.氧气的性质与应用（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸中必需的气体。
（2）氧气可以用于氧化反应、支持燃烧和氧化燃料等多方面应用。
7.氢气的制取和应用（1）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，燃烧时只产生水。
（2）氢气可以通过金属与酸反应、电解水等方法制取，应用于氢气灯、氢气球等领域。
8.盐的基本性质（1）盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常在溶液中呈现阳离子和阴离子状态。
（2）盐可以通过中和反应、置换反应等方式制备，具有融化、溶解和晶体生成等特性。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
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【最新考点总结】初中化学复习考点完全归纳第一部分物质构成的奥秘考点1 物质组成1、元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。
考点 2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。
原子是中最小粒子。
离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
考点5 化合价与化学式1、化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6 元素（符号名称分类元素周期表）1、具有相同的一类原子的总称叫元素。
元素讲种类，不讲。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；地壳中质量含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是元素。
2、简单认识元素周期表元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数质子数核电荷数考点7 某些常见物质的组成几种常见元素的化合物1、水由组成，水由构成，1个水分子由构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖胆矾。
考点8 利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分物质的化学变化考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一些不属于基本类型的化学反应：1、甲烷燃烧、酒精燃烧。
2、CO+金属氧化物。
考点11 金属活动性顺序1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
除K、Na、Ca外。
考点12 质量守恒定律参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13 化学方程式的书写九年级化学课本涉及到的方程式汇总化合反应：1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反应：1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰置换反应：1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应复分解反应：1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8、苛性钠吸收三氧化硫气体9、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液其它反应：1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常见的化学方程式1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应第三部分身边的化学物质考点14、空气的成分、氧气的性质和用途考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究1、氧气的制法：实验室制法、工业制法2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。
反应的化学方程式是.3、实验室制取气体装置的确定：选择发生装置的依据是选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。
空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的，但是由于它们的不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫。
二氧化碳的化学性质是1、不能，也不，也不供；2、二氧化碳能和水反应：3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：。
人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。
大气中CO2的含量增加，造成，给人类带来危害。
3、正常的血液呈，当通入一氧化碳后血液由变成。
这是因为一氧化碳极易与血液中的结合。
冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意，防止一氧化碳中毒。
一氧化碳能够，火焰呈。
一氧化碳和木炭一样具有，可利用一氧化碳的来炼铁。
考点17、水的组成净化1、在电解水时，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是。
由电解水的实验可知水是由和组成。
2、含较多的水叫硬水，不含或少含的水叫软水。
3、软水和硬水的区分：加并振荡，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。
4、利用、、等方法可以净化水。
考点18 溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度，当NaOH溶解时，溶液的温度。
3、叫做这种溶质的饱和溶液。
叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：。
4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，溶解度的单位是。
影响固体溶解度的因素有。
影响气体溶解度的因素有。
5、溶质质量分数就是质量占质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。
考点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀1、金属有很多共同的；物质的在很大程度上决定了物质的，但不是惟一的决定因素。
2、合金是在中加热熔合些或。
生活中最常见的合金是和。
2、金属的化学性质性质举例反应现象反应方程式金属和氧气铁在氧气点燃现象：铁在潮湿的空气中生锈生成色的固体。
铁锈的主要成分的化学式是。
金属和常见酸反应铁和盐酸反应现象：铁和稀硫酸现象：金属和盐溶液反应铁和硫酸铜溶液现象：3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下，夺取铁矿石里的产，将还原出来。
例如：4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与和（或）直接接触，如果隔绝了和，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是、、以及等。
考点20 常见酸碱的主要性质和用途1、盐酸是气体的水溶液，浓盐酸易，遇水蒸气形成。
浓硫酸具有性、性，溶于水时放出。
稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
2、氢氧化钠俗称、、，纯净的氢氧化钠是色的固体，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空气中的水而；有强性。
氢氧化钙俗称、，是色的固体，水溶液俗称，有性。
3、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况考点21 常见的盐的性质和用途、化学肥料1、氯化钠的化学式是，俗名是的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响（填大或小）。
氯化钠与人的生理活动密切相关，生理盐水就是溶质质量分数为的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。
碳酸氢钠的化学式是，俗名是。
盐的化学性质（举例写化学反应方程式）盐的化学性质举例写化学反应方程式盐和金属反应生成和盐和酸反应生成和盐和碱反应生成和盐和某些盐反应生成和3、化学肥料常见的化肥有肥、肥、肥和肥。
化肥的简易鉴别：溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。
铵态氮肥：易溶于水，钾肥：易溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味考点22 生活中一些常见有机物有机物对人类生活的重要性1、生活中一些常见的有机物（写化学式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。
2、有些有机物如等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、、和以及高分子材料如合成橡胶、和等。
化学与社会发展考点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸1、燃烧是物质与氧气发生的发、发的剧烈的反应；燃烧的条件：1、2、3、灭火的原理：1、2、3、2、爆炸：可燃物在急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的，使气体的体积而引起；2、几种常用的灭火器的适用范围：灭火器泡沫灭火器干粉灭火器二氧化碳灭火器3、易燃易爆物的安全知识；4、燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的2、燃料与要有足够大的。