四川省成都市第七中学高三化学一轮复习专题课件：化学平衡的移动(共18张PPT)

上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)
2COV2O(5g) △S>高0温、、高△压 H<0 浓硫酸
△
催化剂
Δ
180℃ 催化剂
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
讨论： 反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下
列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
专题 化学平衡的移动
考纲解读：理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 理解勒沙特列原理的涵义。
Y(g)，反应达平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是
（ A）
A.若n＜2,则a＜b
B.若n＞若n＞2,则a＜b
讨论5：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4
与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g） N2O4（g）；ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
练习：在恒容密闭容器中发生 2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g)
起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平 衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件 下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始
4、等效平衡
平衡的建立与反应途径无关：外界条件不变，可逆反应 无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态。
——等效平衡
各组分的百分含量均对应相等
mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
条件
等效条件
等量等效结果
恒温恒容 (△n(g)≠0)
投料换算成相同物质表 两次平衡时各组分百分量、
2、浓度变化：
（1）反应物不只一种，mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
①若只增加A的量，A转化率减小，B转化率增大。
②若按原比例同倍数增加A、B的量：
相当于加压，
若m+n>p+q，A转化率增大
转化率与气体系数有关。 若m+n=p+q，A转化率不变
若m+n<p+q，A转化率减小
（2）反应物只有一种， mA(g) pC(g) + qD(g) 若增加A的量，相当于加压，A转化率与气体系数有关。
示时量相同
n、c均相同
恒温恒容 (△n(g)=0)
恒温恒压
投料换算成相同物质表 两次平衡时各组分百分量
示时等比例
相同，n、c同比例变化
投料换算成相同物质表 两次平衡时各组分百分量、
示时等比例
c相同，n同比例变化
等比等平效衡
讨论6： 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭
容器中反应2H2(g)+CO(g) 正确的是（ ）
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
讨论2： 在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同
的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反
应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡V△2O，5 平衡时高温催C、化高剂O压2的物质浓Δ硫的酸 量浓催18化0℃剂
度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线
定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）
达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
__________（填字母）。
A.减小NO2的浓度 C.增加NO2的浓度
B.降低温度 D.升高温度
外界条件对反应物转化率的影响
1、温度、压强变化： 若使平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定增大。
时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为（
）
A、 10 mol 11%
B、 20 mol 11%
C、 20 mol 89%
D、 10 mol 89%
5、关于化学平衡的计算
讨论7： 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫 、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热 并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前 CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
③使用催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率，故催化 剂不影响平衡。但可改变反应达平衡的时间。
讨论1： 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表（ ）
化学平衡分析移化动学平的衡一移般动的思一路般思路
思维模型
讨论4：在一容积固定的真空密闭容器中，投入3 mol X(g)和
1 mol Y(g)，在一定温度下反应：
3X(g)+Y(g)
2M(g)+nN(g)达平衡，此时X的转化率为a%。
若在同一温度同一容器中，最初投入的是6 mol X(g)和2 mol
一、化学平衡的移动
原平衡 条件改变 原平衡被破坏
V正 = V逆
V正 ≠ V逆
自发 新平衡 V '正 = V'逆
勒夏特列原理——平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
注意：
①浓度改变指气体、溶液的浓度改变。 ②压强对反应前后气体体积无变化的反应，只能改变反应速率， 不能使平衡移动。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%