鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案 (1)

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】第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。

激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。

3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

掌握碳酸根离子检验的方法。

4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

重点：1、纯碱的化学性质。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

难点：1、盐的溶解性。

2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3、碳酸根离子检验的方法。

教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。

3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。

（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。

3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。

4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。

（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。

三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。

8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

二次备课
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

【鲁教版九年级化学下册教案】8.3海水“制碱”

8.3海水“制碱”教学目标【知识与能力】1.知道工业制取纯碱的反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【过程与方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念；2.通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。

【情感态度价值观】1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观；2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重难点【教学重点】1.纯碱的化学性质的探究；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【教学难点】氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。

教学过程环节一：导入新课情景创建：展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？（结合标签）纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。

纯碱是如何制得的呢?展示视频：纯碱的工业用途环节二：新课讲授第一部分：氨碱法制纯碱1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。

由NaCl →Na2CO3，物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反应的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。

3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？展示视频：制碱流程的录像问题1问题2：第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？一生回答；一生板演方程式交流共享：（1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。

鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水“制碱”》参考教案1

加广泛。
钠，其化学式为碱的重要作用，强化
让学生了解纯碱的工业用途
Na2CO3，在生活中可以对制取纯碱的学习欲
过渡：纯碱在工业和生活中有用于蒸馒头，刷碗等望
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
着广泛的应用，那么我们如何等。
获取纯碱呢？请同学们从物质
变化的角度考虑，我们获取物
化碳的方法？假如你是化工厂把氯化钠转变为碳酸
的老板，你会选择哪种方法？钠，需要加入含有碳元
为什么？
：工业上采用高温煅通过一系列问题的交
]
烧石灰石的方法获取二流、比较与归纳，使
5、通常情况下，一体积水只能氧化碳，实验室采用石学生自然的形成工业
根据投影了解目标，
作为制碱的原料？你选择的理
使学生明确本节的探
由是什么？
明确学习目标
究方向。
2、由氯化钠转变为碳酸钠，物
根据前面所学习的
质的元素组成发生了怎样的变有关食盐的用途，指出通过原料的选择让学
化？用氯化钠制取碳酸钠，应食盐是制取纯碱的原生初步建立元素守恒
该加入含哪些元素的物质？
灰石为原料，以氨为媒介，采
分析问题的能力。
用氨碱法制取纯碱。
【板书】一、氨碱法制纯碱
1、原料：食盐，石灰石
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
媒介：氨气
明确氨碱法制纯碱的原
（二）反应原理
料。
给出资料： NH3+H2O+CO2＝ NH4HCO3，碳酸氢铵与氯化钠感知，思考是怎样发生反应的？
氢钠的溶解度比氯化铵决问题

鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案(1)

海水制碱．．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。

．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。

【追问】为什么加了酵母的面团，蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔。

【课件出示】酵母成分说明书【过渡】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。

如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。

这节课我们一起探究纯碱的性质。

【提问】（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。

（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。

知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？【投影】1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。

再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。

填写实验现象。

体。

学生观察后回答。

学生可以回答：（1）碳酸钠，Na 2CO 3；（2）碳酸钠属于盐学生观察总结。

学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热设疑并引入新课。

二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。

知识探究三、与氢氧化钙反应【过渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有什么现象呢？现象：。

让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!知识探究四、与氯化钡反应通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。

现象：。

【小结】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。

【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。

这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。

九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水制碱教案鲁教版(2021-2022学年)

观察思考
书写化学方程式
性质3:
【问题建构】
碳酸钠与酸的反应，与碱的反应，与某些盐的反应,都是复分解反应。那么是不是所有的酸与碱之间，酸与盐之间，碱与盐之间,盐与盐之间都能发生复分解反应呢?
讨论交流
【问题研讨】
展示化学方程式
HCl+NaＯH=NａCl+H2O
Nａ2CO３＋２HCｌ=2NaCl+H2O+CＯ2 ↑
海水“制碱”
教学主题
海水“制碱”
一、教材分析
（一)版本:山东教育出版社《化学》九年级下册
(二）教材地位及作用
本节课根据初三上册学的质量守恒定量，学生从元素守恒的角度较容易理解纯碱的制法,并且在第七单元学习了酸与碱的性质，学会了对物质性质的探究,从而学生学习这节课就比较容易。
通过侯德榜事迹的学习,既要让学生知道纯碱的用途，更重要的是与纯碱的性质联系起来，进一步强化物质的性质决定用途的化学基本观念，通过纯碱性质的实验探究,引出复分解反应的实质。
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术?在哪些教学环节如何使用这些技术?使用这些技术的预期效果是？）200字
技术名称
教学环节
预期效果

Ｐpｔ2010
【知识建构】
【问题探究】
【课堂总结】
知识点，思考题，课堂总结能直观的展示在学生面前，便于学生思考，理解,归纳,记忆。利于提高课堂效率。
２
电子白板
【问题研讨】
利用电子白板自带的自由组合，图形改变展示,使学生对比分析,找出氯化钠和碳酸钠元素组成的不同
3
媒体投影
【问题研讨】
展示“碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线”使学生更直观的对比出溶解度的不同
4

鲁教版化学九年级下册海水“制碱” 教案

8.3海水“制碱”教案
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课一、导入新课
海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原
料。

纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、
石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

多识一点：侯氏制碱法
1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的
NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。

缺点是回收氨时
产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。

1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），
① NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，还
得到另一产品NH4Cl固体
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食
盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl
溶液则可循环使用。

侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进
了世界制碱技术的发展。

生思考生活常识，带着
问题进入新课。

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》第一课时【创新教案】

第三节海水“制碱”教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路；3、了解纯碱和小苏打的用途。

教学重点：氨碱法制碱的反应原理教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。

教学过程：课堂引入[展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐（Na2CO3和NaC1）。

分析其组成、共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。

[板书课题] 第三节海水“制碱”原理分析1、学生思考交流。

2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理：（1）流程分析[教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na2CO3，还需加入哪些元素？[学生回答] CO2[教师设疑] 如何让CO2更易被吸收？[学生回答，同学、教师分别评价。

]教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先通入氨气制成饱和盐水的原因。

[教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？[学生回答，教师评价或强调。

]师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。

（2）反应方程式的书写[教师设疑] 如何书写反应方程式呢？考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO3与NH4C1的溶解度，揭开奥秘。

3、学生修正学案或加深理解。

方案评价[展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。

[小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。

了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。

点拨升华[展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。

课堂检测（布置作业）。

海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案

海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。

二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。

2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。

3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。

三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。

2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。

四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。

五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。

2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。

3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。

4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。

六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。

九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教案1 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级下册化学教案

△ 2NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+H2O
二、纯碱）：
过滤、热解
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教学目标
教学重点、难点
海水“制碱”
1．能够说出氨碱法制取纯碱的主要步骤，明确氨气的作用，会写反应方程式。
2．了解 Na2CO3的用途及其中间产物 NaHCO3的用途，知道二者的区别与联系。
重点：氨碱法制纯碱的反应；情感、态度、价值观教育。
难点：氨碱法制纯碱的原理。集体智慧（以知识体系为主）
呢？生：回答。师：工业上用什么方法来制取大量的二氧化碳呢？生：回答。师：CO2与 NaCl 能直接发生化学反应生成 Na2CO3吗？生：思考、讨论。师：怎样能把 CO2、 NaCl 转化成 Na2CO3呢？一、氨碱法制碱
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师：请同学们参考所给信息讨论完成以下两个问题。
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（多媒体展示）温馨提示： 1. 在标准状况下，1 体积的水溶解 CO21 体积，而溶解 NH3700 体积。 3 、NH4Cl 的溶解度见课本 39 页常见固体溶解度曲线。
（展示问题氨气，后通入二氧化碳？
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？师：为什么说氨为媒介呢？请同学们阅读课本第 44 页“多识一点”，讨论完成以下问题。师：比较氨碱法与联合制碱法有什么不同？（友情提示：从滤液处理方法和最终产物两方面比较）（多媒体展示）“侯德榜的辉煌人生”，激发学生的爱国热情。二、碳酸钠的用途师：碳酸钠具有哪些用途呢？请同学们阅读课本第 44 页内容。生：阅读课本，列举碳酸钠的用途。
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三、小苏打师：碳酸氢钠的用途有哪些？生：阅读课本，列举碳酸氢钠的用途。

鲁教版九年级化学下册【教案一】海水“制碱'

这就是我们今天要研究的碳酸钠，自然界中人们很早以前就能够从植物的灰烬和盐湖中提取它（展示图片）。我们今天一起来了解氨碱法制纯碱。（板书）
自学原理：
请同学们通过屏幕上的提示，带着问题自学课本19页第三段以及下面的生产流程和方程式，了解氨碱法制纯碱的化学反应原理。
教师讲解：
哪位学生能够将屏幕上的生产流程和方程式加以完整。
A.Na2SO4B.NaCl C.NaHCO3D.NaOH
3．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_①_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
（2）记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试
A、NaOH CaSO4MgCO3KNO3
B、FeCO3AgCl Ca(OH)2CaCl2
C、Ag2SO4Cu(NO3)2Fe(OH)3BaSO4
D、CaCO3FeCl3Mg(OH)3BaCl2
学习任务四：探讨复分解反应发生的条件
学生活动4：合作交流讨论：
(1)1、2、5、6中的两种物质间为什么能够发生反应;
(2) 3、4中的两种物质间为什么不能发生反应
三、诊断评价
1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应：
A.碳酸钠与盐酸
B.氢氧化钙和硫酸铜
C.硫酸银和氯化钙
D.碳酸钠和氢氧化钡
2.用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？
学生活动1：阅读课本概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式

九年级化学鲁教版下册8.3海水制碱教学设计

九年级化学鲁教版下册8.3海水制碱教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的基本原理，掌握制碱过程中发生的化学反应，了解纯碱的用途及其在国民经济中的重要性。
-学生能够描述海水中的主要成分，解释为何可以从海水中提取纯碱。
-学生能够写出从海水中提取碳酸钠（Na2CO3）的主要化学反应方程式，并了解这些反应的原理。
-评价不仅基于实验结果，还包括实验设计、操作过程、数据分析和小组合作表现。
-教师将给予及时的反馈，帮助学生识别不足，明确改进方向。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课的环节，我将利用学生已有的知识背景和现实生活中的实例，激发学生对海水制碱的兴趣。首先，我会提出一个开放性问题：“海水是咸的，但你们知道吗，海水中还含有许多其他的物质，我们能否从中提取出有价值的化学品呢？”这个问题将引导学生思考海水的成分和资源的利用。接着，我会展示一些与纯碱相关的日常用品，如洗涤剂、玻璃制品等，让学生意识到纯碱在我们生活中的广泛应用。通过这样的导入，学生将对本节课的学习产生好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
2.利用多媒体和实验相结合的教学手段，增强学生的直观感受和实际体验。
-使用动画和图示来展示化学反应原理，帮助学生建立清晰的概念。
-设计一系列从简单到复杂的实验，让学生在实践中学习，提高实验技能。
3.促进学生合作学习，培养学生的团队协作能力。
-实验和讨论将以小组形式进行，鼓励学生相互交流，共同解决问题。
-学生能够理解并描述纯碱在玻璃、洗涤剂等生产中的应用。
2.学会使用简单的实验仪器和化学试剂进行实验操作，掌握基本的实验技能和安全知识。
-学生能够正确使用滴定管、烧杯、蒸发皿等实验仪器。
-学生能够按照实验步骤独立进行海水制碱实验，并处理实验数据。

化学《海水“制碱”1》优质教案、教学设计

使用燃着的木条时请注意安全。
实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。
酸、碱、盐反生反应，根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质，认识到这些反应都属于复分解反应。
分类，选取有代表性的物质进行实验，最终归纳总结，得出结论。
【微观探秘——复分解反应的实质】
试液，观察现象
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。迅速将燃着的木条伸进试
管口，观察现象。
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳
酸钠溶液，观察现象。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴
加氯化钡溶液，观察现象。
实验注意的问题
注意滴管的使用，垂直悬空滴加液
体。药品的量按照标准取用最少量即可。
观察纯碱的颜色、状态是怎样的？
纯碱在我们的生活中有哪些用途，这反映了纯碱哪方面的性质？
2.配置一份纯碱溶液
取少量碳酸钠固体（约1药匙）加入小烧杯中，加蒸馏水（约40ml），用玻璃棒搅拌，观察其溶解情况。
归纳总结
1.物质分类的角度：
2.物理性质方面：
3.纯碱在生活中的应用：
【实验探究
实验内容
向碳酸钠溶液中滴入2—3滴酚酞
为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？
深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。观看微课：复分解反应微观探秘。
让学生形成化学学习微粒观，从微观角度认识物质的性质。
【回归生活——纯碱的用途】
多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。
学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
问题讨论一：氨碱法制纯碱
1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易

鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”教案

鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”教案用途解说：纯碱在化学工业中用途十分广，被誉为"化工之母"。

〔先请先生阅读课本20页倒数第二自然段，再经过图片展现加以直观的看法〕易结晶析出。

阅读自学观看图片展现加以直观的看法课后练习精编1．〔海南〕由我国化工专家侯德榜探求发明的〝侯氏制碱法〞，其消费进程触及的主要化学反响如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓③2NaHC03 Na2C03+H20+C02↑请回答：(1)反响①中X的化学式为；(2) NH4Cl中N元素的化合价为；(3)除去混在Na2C03粉末中大批的NaHC03的方法是。

2.〔楚雄〕右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同窗取出大批该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，构成无色透明溶液，继续参与少一盐酸，有无色无味的气体发生。

该固体能够是〔〕A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH3．(湛江)假期，王霞同窗在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中参与一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。

她很感兴味，想探求这种〝神奇粉末〞的成分。

【查阅资料】经过对市场上相关产品停止调查，王霞发现了如以下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，发生少量气体，你以为该气体是_①_。

王霞妈妈通知她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探求这种白色粉末的成分。

取大批白色粉末于试管中，参与过量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他清楚现象，实验结论是_②_；另取大批白色粉末于试管中，参与_③_，有无色气体发生，王霞以为白色粉末是。

鲁教版化学九年《海水制碱》教案

鲁教版化学九年《海水制碱》教案“制碱”（一）氨碱法制纯碱［学习目标］知识与技能：1、了解氨碱法的发现，同时了解侯氏制碱法，知道制纯碱的原料、媒介。

2、会写氨碱法制纯碱反应的方程式，记住氨碱法制纯碱的工序、操作。

3、了解回收氨的方法及化学方程式。

4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

过程与方法：通过对“氨碱法制纯碱”的步骤及反应原理的分析，树立“元素守恒”的观念。

情感态度与价值观：通过了解候德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

［学习过程］探究问题一：制取纯碱（即碳酸钠）的原料（思考并讨论）只用食盐能否制取纯碱？用食盐制碳酸钠还需要含什么元素的物质？怎样选择制取纯碱原料？（小结）制取纯碱的原料探究问题二：制取纯碱的工序1、精制：先将盐水精制得到饱和的精盐水2、吸氨：向饱和的食盐水中通入氨气（NH3），制成氨盐水（查阅资料得知氨气溶于水显碱性）3、碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入二氧化碳以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲线图，思考上述反应后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出？为什么？怎样分离碳酸氢钠和氯化铵？4、过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。

写出此反应的方程式：探究问题三：制纯碱过程中氨气的作用氨盐水与食盐水哪种更易吸收二氧化碳？为什么？（阅读自学）课本四十八页多识一点―――侯氏制碱法（阅读提示）①回收氨的方法及氨气的循环使用②氨碱法制纯碱的优点、缺点③侯氏制碱法及优点（小结）以上制取纯碱的方法叫氨碱法制纯碱，以为媒介。

探究问题四：纯碱的用途阅读课本48页第一段知识梳理：一、氨碱法制纯碱1、氨碱法制纯碱以原料、以为媒介来制取的。

3、工序：盐水精盐水4、反应原理：二、纯碱的用途［应用练习］1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A 、石灰石B 、氯化钠C 、氢氧化钠D 、水2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来⑷将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。