选修5_第三章_烃的含氧衍生物第二节《乙醛、醛类

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3.2 醛-人教版高中化学选修5有机化学基础全套课件

2019/9/23
最新中小学教学课件
21
谢谢欣赏！
2019/9/23
最新中小学教学课件
22
液(混合物)，具有杀菌、防腐性能等
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、醛类中具有代表性的醛－乙醛
1.乙醛的结构：
HO
HC CH
H
官能团：醛基
O
H
醛基：－CHO 或－C－H 或－C＝O
注意：醛基不能写成－COH
2.乙醛的物理性质
• ①无色、有刺激性气味的液体；
• ②密度比水小，沸点是 20.8℃；
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
一、醛类
1. 醛的定义:
分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连而构成的化合物。 2. 醛类通式: O
R—C—H 饱和一元醛的通式为:
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO n≥1
3. 物理通性
（1）醛一般有特殊的刺激性气味，密度一般比水小。
（2）含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和水互溶。
银镜反应注意事项
• （1）试管内壁必须洁净； • （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接加热； • （3）加热时不可振荡和摇动试管； • （4）须用新配制的银氨溶液，（防此生成易爆
炸的物质Ag3N）； • （5）实验要求是在碱性环境条件下进行，但氨

选修第三章烃的含氧衍生物第二节醛

2、1mol R–CHO被氧化,就应有 2molAg 被还原,此反应可用于醛基得定性和定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁得银镜
② 与新制氢氧化铜得反应:(实验3-6)
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL,滴入 2%CuSO4溶液4～6滴,得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶液0、5mL,加热。观察现象并记录。
• ②与苯酚发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色 • ③与醛类等有醛基得有机物发生氧化还原反应,使高
锰酸钾溶液褪色 • ④与具有还原性得无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、
KI、浓HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色。
“既使高锰酸钾溶液褪色,又使溴水褪色得物质”
• 包括: • 分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—
1、*哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH(甲酸)、HCOOR(甲酸某酯)、葡萄糖、麦芽糖
2、怎样检验醛基得存在？
银镜反应新制得Cu(OH)2 常用得氧化剂:
银氨溶液、新制得Cu(OH)2、 O2 酸性KMnO4溶液
c、被强氧化剂氧化
乙醛有还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色,就是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明:乙醛具有还原性

新课标人教版高中化学选修5第三章烃的含氧衍生物第二节醛

△
活动：1.反应类型？乙醛的性质？
2.定量关系 3.该反应的用途 4.试管壁上附着的银镜要如何清洗？ 5.反应条件
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
资料卡片
银氨溶液的配制
2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO
弱氧化剂
[实验3-6 ]
△
Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成活动：1.Cu(OH)2的作用？反应类型？ 2.定量关系。
3.反应条件:加热、碱过量
4.医疗上的用途？
5.乙醛能否使酸性KMnO4、溴水褪色？
C.与氧气反应
点燃
a .燃烧 b.催化氧化
2CH3CHO+5O2
催化剂
4CO2+4H2O
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
（2）加成反应
O
催化剂 CH3 —C — H + H2 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
有机的氧化还原反应
学与问（ 1）
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

选修5第二节醛

√
√
√
氧化反应
√
氧化反应
√
√
注意：直馏汽油、苯、 CCl4 、己烷等分别与溴水混合，则能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂而被萃取，
使溴水褪色，但属于物理变化。
Βιβλιοθήκη Baidu苯甲醛
CHO
回忆
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
Cu 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3-CHO+2H2O
一、乙醛----醛类中具有代表性的醛
1、物理性质
颜色：无色
状态：
气味：密度：毒性：
液体
有刺激性气味
比水小
有毒
挥发性：易挥发溶解性：与水、乙醇等互溶
2、乙醛的结构：
⑵ 乙醛的氧化反应：
H H C H
O C H O
3、化学性质
2）氧化反应
A银镜反应 ①配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 + Ag +NH3· H2O→AgOH↓ +NH4+
实验3-5
AgOH+2 NH3· H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
应用：（1）检验醛基的存在（2）医学上检验病人是否患糖尿病乙醛能否被强氧化剂氧化(KMnO4、O2等)呢?

高中化学选修五第三章 3.2 醛

O
CH3-C-H +
O=
CH3CH2OH
O- H
H-H
CH3-C-H H
氧化反应：
催化剂 △
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
能否被弱氧化剂氧化？
银镜反应
1、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入
2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3· H2O=AgOH +NH4+
⑷、下列物质中不能发生银镜反应的是 B C ( ) A.乙醛 B.苯酚 C.酒精 D.葡萄糖
⑸、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是( A.乙醛和水 C.甲醛和水 B.乙醛和乙醇 D.苯和水
D
)
⑹、3g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg
则该醛是(
A.甲醛
A
)
C.丙醛 D.丁醛
B.乙醛
三、甲醛分子式：CH2O
O
结构式：
H C H
结构简式：HCHO
物理性质：
俗名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是一种重要的有机合成原料。质量分数为35％～40％的水溶液叫做福尔马林。具有防腐和杀菌能力。
化学性质：
O
H C H
甲醛中有2个活泼氢可被氧化

高中化学选修五_第三章第二节第二课时乙醛和甲醛

高二化学选修5
第三章烃的含氧衍生物
•第二节醛
第二课时乙醛的化学性质
（3）乙醛的化学性质 ①加成反应（加氢还原） CH3CHO＋H2
H H C H
Ni
CH3CH2OH
O C H H H
注意：通常情况下，醛基不和卤素、卤化氢、水等加成。如无提示，中学阶段，乙醛只与H2发生加成反应
乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应，为什么？点拨：在无机化学中是通过化合价的变化，或者说是通过电子的得失来判断氧化还原反应的，而在有机化学中是以组成中氢原子或氧原子数目的变化来判断氧化还原反应。加氧去氢为氧化，去氧加氢为还原，在乙醛与氢气加成转变为乙醇的反应中，乙醛中羰基的碳氧双键断开，每个原子上各连接一个氢原子，属于加氢反应，也属于还原反应。
练习：丙醛被银氨溶液氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH △
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化：
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O △
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水（实质为次溴酸）等强氧化剂氧化

人教版高中化学选修五课件高二第3章第2节《醛》

无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水
应重用要：的有机合成原料；
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。
写出甲醛发生银镜反应与新制的氢氧化铜反应的方程式
六、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
H
2CH3CHO+2H2O
氧化反应:有机物分子中加入氧原子或
失去氢原子的反应
碳氢键
Baidu Nhomakorabea
氧化
还原
２、氧化反应醛基上碳氢断开变成羟基
a、催化氧化
b、燃烧 2CH3CHO+5O2
c、被氧化剂氧化 Ⅰ
１）配置银氨溶液：
点燃
4CO2+4H2O
银镜反应
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 Z.x.x.K 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
甲醛乙醛CnH丙2n醛+1CHO或CnH2nO
3、化学性质
R CH HH
(1)和H2加成被还原成醇（2）氧化反应
a.燃烧b.催化氧化成羧 c.被弱氧化剂氧化d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
Ⅰ银镜反应Ⅱ与新制的氢氧化铜反应
五、甲醛
分子式：结构简式：结构式： O

人教版化学·选修5课件：第三章 2 醛

该方法证明丙烯醛的结构中含有醛基，B项错误；可通过银镜反应证明有机物中含有醛基，C项正确；银氨溶液的配制必须是向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止，D项错误。
答案：C
解题归纳醛基的检验方法及注意事项
1．通常用以下两种方法检验醛基的存在：(1)和银氨溶液发生银镜反应；(2)和新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀。
3．下列说法正确的是( ) A．含有醛基的有机物一定属于醛 B．饱和一元脂肪醛的分子式符合通式CnH2nO C．烃的含氧衍生物在常温下均是液体 D．醛和烯烃使溴水褪色的原理相同解析：只有醛基和烃基或氢原子相连的有机物属于醛，像甲酸、葡萄糖等有机物的分子结构中含有醛基，但都不属于醛，A项错误；甲醛在常温下是气体，C项错误；醛使溴水褪色是发生了氧化反应，而烯烃使溴水褪色是发生了加成反应，D项错误。答案：B
与醛基相连而构成的化合物称为醛。
3．如何通过实验证明葡萄糖分子中含有醛基？答案：通过银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应可以证明 4．由乙醇转化成乙醛的反应是氧化反应还是还原反应？答案：乙醇转化成乙醛的反应中氢原子数减少，而去氢的反应为氧化反应，故乙醇转化成乙醛的反应为氧化反应
自主学习一、醛类 1．醛类。
() A．乙醛
B．丙醛
C．丁醛
D．丁烯醛
答案源自文库B

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

现象
生成白色沉淀
沉淀溶解
试管内壁产生光亮的银镜
光亮的银镜
谢谢
2、化学性质
（ⅰ）银镜反应
①制备银氨溶液
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O
②乙醛的氧化
（氢氧化二氨合银）
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +
乙醛的加成过程
2、化学性质
（1）加成反应（还原反应）
乙醛与H2加成反应的化学方程式
O H3C-C-H
催化剂 +H2
CH3CH2OH
（2）乙醛的氧化反应
（I）燃烧
2CH3CHO+ 5O2
点燃
4
4
CO2+ H2O
2、化学性质
（2）乙醛的氧化反应
2、化学性质
乙醛在人体中的氧化：
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
乙醛脱氢酶
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
乙醛
一、甲醛
1、性质有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途重要的有机合成原料，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪一类有机物？

人教版高中化学选修五课件：3-2醛

。
(4)燃烧
点燃 2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
。
2．加成反应(还原反应) 乙醛蒸气和 H2 的混合气体，通过热的镍催化剂，发生反应的化学方程式为
Ni CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH △ 。
1．醛的官能团是—COH。( × ) 2．甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，且都易溶于水。( × ) 3．乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应。( √ ) 4．有醛基的物质都可以发生银镜反应。( √ ) 5．乙醇催化氧化和乙醛催化氧化的原理相同。( × )
有关化学方程式
① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ； △ ② CH3CHO＋2Cu(OH)2＋Biblioteka BaiduaOH――→CH3COONa
＋Cu2O↓＋3H2O
(3)催化氧化乙醛在有催化剂并加热条件下，能被氧气氧化为乙酸，化学方程式为
催化剂 2CH3CHO＋O2 ――→ 2CH3COOH △
1．对有机物 A．只能发生氧化反应
的化学性质叙述正确的是(
)
B．与 H2 发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C．能发生加聚反应生成高聚物 D．检验—CHO 可用 KMnO4 酸性溶液
解析该有机物分子中有两个不同的官能团：
和
，判断该
有机物的化学性质，要全面分析、综合应用该有机物分子结构的特点及由其所决定的主要性质的异同。、都能与 H2 发生加成反应(也是还

人教版高中化学选修五课件第三章第二节《醛》PPT

催化剂
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应
得氢失氧被还原，得氧失氢被氧化
D 练习、下列反应中，有机物发生氧化反应的是（）
A、 B、 C、 D、
第二节醛
3、化学性质
（2）乙醛的氧化反应
（I）催化氧化
O
催化剂
2CH3—C—H + O2 △ 2CH3COOH
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
人喝酒后会产生恶心呕吐、昏迷不适等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？
是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！
乙醛的毒性是乙醇的10倍。高浓度乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死,从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷, 伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。
实验失败的原因是（ A）
A. 氧氧化钠的量不够 C. 乙醛溶液太少
B．硫酸铜不够量 D．加热时间不够
Hale Waihona Puke Baidu
【巩固练习】
C 2.洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（）
A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硝酸 D．酒精
B 3．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是( )
A.可使溴水和KMnO4溶液褪色 B.与足量的H2加成生成丙醛 C.能发生银镜反应 D.在一定条件下可氧化成酸

人教版化学选修五第三章第二节醛

O H—C—H 分子式： C H2O 结构式：
3、甲醛的化学性质
(1)甲醛与酸性高锰酸钾溶液反应现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。 KMnO4 HCHO HCOOH (2)甲醛与银氨溶液反应
HCHO+4Ag(NH3)2OH→ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
△
(3)甲醛与新制氢氧化铜反应
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
一、醛基和醛
：：：
1、醛基
O
结构式 —C— H 结构简式 —CHO
O：电子式 · C:H
2、醛的定义
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。饱和一元醛的通式：CnH2nO
3、醛的分类
一元醛按醛基数目分二元醛多元醛
饱和醛按烃基饱和程度分不饱和醛脂肪醛按烃基类别分芳香醛
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
加热
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)甲醛与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂
△
CH3OH
(5)加聚反应 nHCHO → [ CH2 O ]n
【练习】用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。新制的Cu(OH)2
【科学视野】丙酮
1 、丙酮的分子式 C3H6O ，结构简式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。 2 、丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。 3、丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 OH

高中化学第三章第二节醛(第1课时)课件新人教版选修5

总结：CH3CH2OH
氧化还原
CH3CHO
氧化
CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2nO
CnH2nO2
乙醛
写出下列转变的化学方程式：
C2H2 C2H4
C2H5Br C2H5OH
CH3COOH CH3CHO
乙醛
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇（2）氧化反应 a.燃烧
• b.1mol醛基 ~ 2mol Ag
• 应用： • a.检验醛基的存在
b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
乙醛
实验3-6
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2 mL 10% NaOH溶液中
滴入2% CuSO4溶液4~6滴，振荡。
碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5 mL 乙醛溶液，加热至沸腾。
b.催化氧化成羧酸
O
R CH
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
丙酮
O
科学视野
丙酮
CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮

人教版高中化学选修五课件第三章烃的含氧衍生物第二节《乙醛、醛类.pptx

（）C
A.甲醛的量太少 B. CuSO4的量太少
√C.NaOH的量太少 D.加热时间太短
6/21/2019
⑵、有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙， 1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的
氢气22.4 L，据此推断乙一定不是( CD )
A.HOCH2CH2OH
B.HOCH2-CH-CH3 OH
6/21/2019
小节
第二节醛
一、乙醛
⒈乙醛的分子组成和结构 ⒉乙醛的物理性质 ⒊乙醛的化学性质 ⑴ 加成反应⑵ 氧化反应 ⒋乙醛的用途 ⒌乙醛的工业制法:
二、醛类
1、醛类的结构特点和通式 2、醛的化学通性 3、同分异构体
4、常见的醛；①甲醛；②乙二醛
6/21/2019
*酮（和醛）
醛和酮共同之处是都含羰基（C
-CHO----- 2 Ag -CHO----Cu2O
1
2
1
1
6/21/2019
二、醛类 3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、互为同分异构体.通式：CnH2nO
例:(1)写出C3H6O的链状可能结构简式. 4种 (2)写出C5H10O表示醛的同分异构体. 4种
提示：醛可看成是醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写在端点
成乙醛和一种酮 ( R－C－R’)由此推断该有机物的结

高中化学第二节醛课件新人教版选修5

(1)加成反应。
与氢气在Ni作催化剂加热条件下反应的化学方程式为
________C_H__3C_H__O_＋__H_2_N_i_―催_△―_化→__剂__C_H__3C_H__2O__H________________ 栏
_____________________。
目链
接
(2)氧化反应。
①燃烧的化学方程式为 __2_C_H__3C_H__O_＋__5_O__2―_点_―燃_→__4_C_O__2＋__4_H_2_O__________________ _________________________。
(2)结构式：_____________Βιβλιοθήκη Baidu。
栏目
链
(3)结构简式：__H__C_H__O_____。
接
2．物理性质。
___无___色、有_刺__激__性_气味的气体，易溶于___水_____。 35%～40%的甲醛水溶液叫做_福__尔__马__林___，具有杀菌、防腐等性能。
3 乙醛
1．分子结构。 (1)分子式：___C__2H__4O_____。
链接
(2) 具有还原性的基团主要有
、
、
—OH(醇、酚等)、—CHO 等。常见的氧化剂有 O2、O3、酸性
KMnO4 溶液、溴水、银氨溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液等。

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新课标人教版选修五《有机化学基础》
第三章烃的含氧衍生物
2醛
12/12/2020 1:53 AM
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
经济、实用的植物去除甲醛方法：
• 芦荟
虎尾兰：可吸收室内80% 以上的有害气体，吸收甲
醛的能力超强。
• 吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种有害物质，即存在于地毯，绝缘材料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸中对肾脏有害
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？
请你指出两个吸收Biblioteka Baidu的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛基氢，
二者面积比约为3：1
⒉物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
12/12/2020 1:53 AM
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
12/12/2020 1:53 AM
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
12/12/2020 1:53 AM
O
R CH
醛
1、醛类的结构特点和通式 ⑴分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
12/12/2020 1:53 AM
银镜反应的应用：
• 银镜反应可用于检验—CHO的存在。 • 定量检验：每有1mol—CHO被氧化就有2molAg
被还原。可用于测定有机物中—CHO的数目。 • 用来生产镜子、瓶胆（葡萄糖做还原剂）。
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到
⑵饱和一元醛的通式：分子通式 CnH2nO （ n≥1）结构简式通式：CnH2n+1—CHO
2．醛类中除甲醛是气体外,其余都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
12/12/2020 1:53 AM
3、化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是 Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的。
12/12/2020 1:53 AM
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状)
2Cu(OH)2+CH3CHO + NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓ +3H2O
AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 6. 银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易
爆炸的物质。
12/12/2020 1:53 AM
b.与新制Cu(OH)2的反应
在试管里加入10％的 NaOH溶液2 mL，滴入2％的 CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾。
O CH3-C-H +H-H
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O-H
CH3-C-H H
有机物得氢或去氧, 发生还原反应有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应
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O=
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
醇
氧化还原
醛氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
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R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。如：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成
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②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
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⑵ 加成反应：还原反应
O=
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
⒊化学性质
－－
H
醛
H－C－C－H
基
H
醛基的写法，不要写成—COH或－CH＝O
⑴被氧弱化氧化反剂应氧化
①被弱氧化剂氧化
a.与银氨溶液的反应
• 在逐溶洁滴液净滴叫A的入做Ag试银2Og％管氨+H的+里溶+N稀加液2H氨入）N3水·。1HH，m再32至·LOH滴2最％＝2入O初的3A＝滴产Ag乙生NO[OA醛的H3溶g，沉(↓液N振淀+，H荡恰N然3后好)H后2溶把]4+一+解试+边O为管摇H止放动-（在+试2这热H管时水2，得中O一到温边的热。 • 或不1:2A久/12/g2可02O0以1:H53看A+M到2，N试H管3·内H壁2O上＝附着[A一g层(N光H亮3如)2]镜O的H金+属2银H。2O
该实验可用于检验醛基的存在.
红色沉淀
注意 1.Cu(OH)2应现配现用；
2.成功条件：碱性环境(碱过量）、
加热至沸腾.
问题乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化吗？能
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思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？
醛基的检验方法：
——生成醇
银镜反应
醛
被新制的氢氧化铜悬浊液氧化被氧气氧化催化氧化
使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
△
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
的二甲苯。
醛：由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO 最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
一、乙醛
⒈分子组成和结构
分子式： C2H4O
HO
结构式:
H－C▏－‖C－H
▏
H
结构简式：CH3CHO
O
官能团: (醛基) C H
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