选修5_第三章_烃的含氧衍生物第二节《乙醛、醛类
高二化学选修5 第三章 烃的含氧衍生物《醛》
化学人教版高中选修5 有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第二节第一课时醛
第三章烃的含氧衍生物第二节醛一、设计思想根据化学新课程标准的具体目标，贯彻“以学生的发展为本”的教育思想和新课程理念，改变过去学生被动接受的学习方式，重视学生已有的“学习经验”和知识发展水平，实施以化学实验为主的探究式教学，为学生提供自主探索的实验平台与合作交流的情景，让学生主动参与学习活动，经历获取知识的全过程，在实验、讨论等活动中感悟知识的生成和发展，激发学生学习化学的兴趣和积极性。
在实验中体验科学家们研究物质的过程，培养学生动手操作能力、观察能力、分析问题能力、敢于质疑、勇于创新与合作等精神。
正确的学习方法是提高效率的关键。
面对纷繁复杂的有机物，要让学生认识到“结构决定性质”，可以通过抓住官能团来学习有机物的性质，并善于利用由个别到一般，再由一般到个别的科学认识规律。
教给学生科学的认识论和方法论，使学生养成化学学科素养，作学习的主人。
二、教材与学情分析醛是有机化合物中一类重要的烃的含氧衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应。
通过乙醛的氧化反应，把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义；结合乙醛的加氢还原又把乙醛与乙醇联系起来，并从有机化学的反应特点出发，定义还原反应。
让学生了解有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别；也明确了物质之间是存在联系的，一定条件下又可相互转化。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
因此本节课在这一章中起着承上启下的重要作用。
对学生而言，醛是全新的一类烃的含氧衍生物。
在这之前我们只知道乙醇催化氧化可以得到乙醛，仅仅了解了乙醛的结构简式和结构式。
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
新课标人教版高中化学选修5第三章烃的含氧衍生物第二节醛
+ AgNO + NH · H O=AgOH↓+NH Ag++NH · H O=AgOH↓+NH 3 2 4NO3 3 23 4 ++OH－+2H O AgOH+2NH3 · H O=Ag(NH ) AgOH+2NH H O=Ag(NH 3 2 3 2 2O 2 3)2 OH+2H2
B.与新制的氢氧化铜反应
HCHO+2NaOH+4Cu（OH）2 → Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
△ △
在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去 （2 ）
氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应 去氢就是氧化反应。
（ 3）
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的 H 原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的 C=O与C=C类 似，可以与H2发生加成反应。
△
活动：1.反应类型？乙醛的性质？
2.定量关系 3.该反应的用途 4.试管壁上附着的银镜要如何清洗？ 5.反应条件
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
资料卡片
银氨溶液的配制
甲醛：无色有刺激性气味的气体，它的水溶液 （又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质 2.分子结构：
H H C H O C
（课本P56 ）
H
甲基+醛基=乙醛
O
高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛课件选修5高二选修5化学课件
12/7/2021
第一页，共二十八页。
第二节 醛
12/7/2021
第二页，共二十八页。
1．能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和 性质。 2．学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。 3．知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
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第三页，共二十八页。
[晨背重点语句]
实验成 (1)所配制的 Cu(OH)2 悬浊液呈碱性；
功的关 (2)加热至沸腾；
键 (3)Cu(OH)2 悬浊液必须是新制的
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第十三页，共二十八页。
(3)催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸， 反应的化学方程式为： 15 __2_C_H__3C__H_O__＋__O__2催―__化 △ ―__→剂__2_C__H_3_C_O__O_H____。 (4)燃烧反应方程式为： 16 _2_C__H_3_C_H__O_＋__5_O__2_―点_―_燃_→__4_C__O_2_＋__4_H_2_O__。 2．加成反应 应的化 乙学 醛方 蒸程 气式 和为H： 2 的17混_合 _C_H气 __3C体 __H通 _O_过 _＋_热 _H_2的 _催―_镍 _― 化 △_催 _→剂_化 _C_H剂 __3， _C发 _H_生 _2O_加 _H_成 __反 _。
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第十四页，共二十八页。
知识点一 醛 类 1．下列物质中不属于醛类的是( )
①
②
③CH2===CH—CHO A．①③ C．②③
④Cl—CH2—CHO B．②④ D．①④
解析：选 B ①属于醛，②属于酯类，③属于醛，④中含
有氯元素，不属于醛。
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化学选修5第三章第二节3.2 醛
①和H2加成被还原成醇 ②氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
3、醛基的检验 1）哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、HCOONa 葡萄糖、麦芽糖
2）怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2
无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）B
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
3、现有一化合物A，是由B、C两物质 通过上述反应生成的。试根据A的结构 式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O
乙醛能被弱氧化剂氧化说明乙醛具有还原性
特点：①生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
②检验醛基的存在 ③定量测定醛基的个数
1mol－CHO～2molAg
？做银镜反应要注意哪些事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中加入稀氨水，不
⑴ 乙醛的加成反应：
HO HC CH H
这个反应还属 于什么反应类
型？
H 还原反应
H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
乙醛能与有有H机机2发物物生得失加OO成或 或反去 加应HH,,说发 发明生 生乙氧 还醛原化具反反有应应氧化性。
根据乙醛的结构 预测乙醛的性质
H HC
H
O CH
极性键
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考：如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸？
先过滤，再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化？
不能，氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂； ★均在碱性环境中进行； ★均可用于鉴定－CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高，常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，否则，悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 （2）在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑 色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物，如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
人教社选修(5)：第三章烃的含氧衍生物第二节醛教学设计
第二节醛教学设计车琳教学内容：醛教学目标1知识与技能掌握乙醛的结构与主要化学性质2过程与方法通过实验、谈话讨论，培养学生发现问题、研究问题的方式与方法3情感态度与价值观激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写教学策略：实验发现、谈话研讨教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。
二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________三、乙醛的化学性质1．乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是____________在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。
规律：凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。
2．氧化反应在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。
有机物所有的燃烧反应属氧化反应。
乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________ (1)银镜反应课本[实验3—5]在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。
(2)与新制Cu(OH)2的反应、课本[实验3—6]在试管里加入10％的_______溶液_____ mL，滴人2％的____________溶液4滴～6滴，振荡后加______ mL。
高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛课件新人教版选修5
验需要水浴加热，
醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应需要加热煮沸；(4)实 验现象不同，一个是生成银镜，另一个是产生红色沉淀。
1．一个学生做乙醛的还原性实验时，取 1 mol·L－1CuSO4 溶液和 0.5 mol·L－1NaOH 各 1 mL，在一支洁净的试管内混 合后，向其中又加入 0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结 果无红色沉淀出现。实验失败的原因可能是( )
2．甲醛。 (1)组成和结构。
俗名 分子式 结构式 结构简式 官能团
蚁醛 CH2O
HCHO —CHO
__________
(2)物理性质。
颜色 气味 状态
溶解性
易溶于水，35%～40%
有刺激
无色
气体 的甲醛水溶液称作福
性气味
尔马林
二、乙醛 1．分子结构。 分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H4O
3．如何通过实验证明葡萄糖分子中含有醛基？ 通过银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应可以 证明。 4．从氢、氧原子的角度判断由乙醇转化成乙醛的反 应是氧化反应还是还原反应？
乙醇转化成乙醛的反应中氢原子数减少。而去氢的 反应为氧化反应，故乙醇转化成乙醛的反应为氧化反应。
自主学习 一、醛类和甲醛 1．醛类。
CH3CHO 醛基或—CHO
2.物理性质
颜色 气味 密度 沸点 溶解性 无色 刺激性 小 低 与水、乙醇互溶
3.化学性质。 (1)氧化反应。 被弱氧化剂氧化。 ①银镜反应。
应用：检验醛基的存在；工业上利用此原理来制镜 和保温瓶胆。
②与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
③催化氧化。
(2)加成反应。
易错提醒 1．能够发生银镜反应的有机物一定含醛基，但不一 定是醛。 2．醛被弱氧化剂氧化的实验中，银氨溶液呈碱性， 新制的氢氧化铜呈碱性，反应的最终产物为羧酸铵或羧酸 钠。
高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛课件新人教版选修5
。
三、酮 1．酮的结构
2．丙酮
(1)结构
丙酮是最简单的酮类，结构简式为
。
(2)物理性质
常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快
的气味，能与水、乙醇等混溶。
(3)化学性质 丙酮不能被 银氨溶液 、新制 Cu(OH)2 悬浊液 等弱
氧化剂氧化，但能催化加氢生成 2-丙醇。
探究点一 醛类的性质 一、醛类的化学性质 1．醛类的基本性质：
该实验注意以下几点： a．所用 Cu(OH)2 必须是新制的，在制备 Cu(OH)2 时，应向 NaOH 溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH 溶液必须明显过量。 b．加热时需将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀 产生。 c．加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是 Cu(OH)2 受热分解为 CuO。
。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是
在加银氨溶液氧化—CHO 后，调节 pH 至酸性再加入溴水，看
是否褪色
，
化学方程式为 CH32C===CHCH2CH2COOH＋Br2―→
。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 醛基 。
解析：本题应从
和—CHO 的性质入手进行解答。
探究点三 关于醛的银镜反应以及与新制 CuOH2 悬浊液 的反应的定量计算
1
mol
甲醛可以得到
能否用溴水和酸性 KMnO4 溶液检验醛基？应注意哪些问 题？
提示：醛能被溴水或酸性 KMnO4 氧化而使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色，但要注意其他官能团的干扰。如某有机物中 既含有碳碳双键又含有醛基，应先通过银镜反应检验醛基的存 在；酸化后，再加溴水或酸性 KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在。
(1)C—H 键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。2RCHO＋ O2催―化△―→剂2RCOOH，醛也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使 高锰酸钾溶液褪色。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。
选修5 第三章 烃的含氧衍生物第二节《乙醛醛类PPT课件
9/29/2020
4
一、乙醛
⒊乙醛的化学性质
H－－－HC－C－H
醛 基
H
醛
易加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
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5
一、乙醛
⑴ 加成反应：
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
O=
O CH3-C-H +H-H
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
9/29/2020
15
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
7
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
9/29/2020
8
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
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12/12/2020 1:53 AM
②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
12/12/2020 1:53 AM
⑵ 加成反应： 还原反应
O=
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
12/12/2020 1:53 AM
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
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O
R CH
醛
1、醛类的结构特点和通式 ⑴分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
——生成醇
银镜反应
醛
被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化 催化氧化
使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪 色
O CH3-C-H +H-H
12/12/2020 1:53 AM
O-H
CH3-C-H H
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
12/12/2020 1:53 AM
O=
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
⑵饱和一元醛的通式：分子通式 CnH2nO （ n≥1） 结构简式通式：CnH2n+1—CHO
2．醛类中除甲醛是气体外,其余都是无色液体或固体。 醛类的熔、沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
12/12/2020 1:53 AM
3、化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
12/12/2020 1:53 AM
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。 如：
可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是 Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生 的。
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CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状)
2Cu(OH)2+CH3CHO + NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓ +3H2O
该实验可用于检验醛基的存在.
红色沉淀
注意 1.Cu(OH)2应现配现用；
2.成功条件：碱性环境(碱过量）、
加热至沸腾.
问题 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾 溶液氧化吗？能
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思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果 可说明什么？
醛基的检验方法：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
△
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
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银镜反应的应用：
• 银镜反应可用于检验—CHO的存在。 • 定量检验：每有1mol—CHO被氧化就有2molAg
被还原。可用于测定有机物中—CHO的数目。 • 用来生产镜子、瓶胆（葡萄糖做还原剂）。
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到
的二甲苯。
醛：由烃基与醛基相连而构成的化合物， 简写为RCHO 最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
一、乙醛
⒈分子组成和结构
分子式： C2H4O
HO
结构式:
H－C▏－‖C－H
▏
H
结构简式：CH3CHO
O
官能团: (醛基) C H
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球棍模型 比例模型
AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 6. 银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易
爆炸的物质。
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b.与新制Cu(OH)2的反应
在试管里加入10％的 NaOH溶液2 mL，滴入2％的 CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后 加入乙醛溶液0.5 mL，加热至 沸腾。
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
2醛
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儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
经济、实用的植物去除甲醛方法：
• 芦荟
虎尾兰：可吸收室内80% 以上的有害气体，吸收甲
醛的能力超强。
• 吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种有害 物质，即存在于地毯，绝缘材料、胶合 板中的甲醛和隐匿于壁纸中对肾脏有害
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？
请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛基氢，
二者面积比约为3：1
⒉物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度 比水小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
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⒊化学性质
－－
H
醛
H－C－C－H
基
H
醛基的写法，不要写成—COH或－CH＝O
⑴被氧弱化氧化反剂应氧化
①被弱氧化剂氧化
a.与银氨溶液的反应
• 在逐溶洁滴液净滴叫A的入做Ag试银2Og％管氨+H的+里溶+N稀加液2H氨入）N3水·。1HH，m再32至·LOH滴2最％＝2入O初的3A＝滴产Ag乙生NO[OA醛的H3溶g，沉(↓液N振淀+，H荡恰N然3后好)H后2溶把]4+一+解试+边O为管摇H止放动-（在+试2这热H管时水2，得中O一到温边的热。 • 或不1:2A久/12/g2可02O0以1:H53看A+M到2，N试H管3·内H壁2O上＝附着[A一g层(N光H亮3如)2]镜O的H金+属2银H。2O