2012哈尔滨三中三模化学考试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024届高三学年第一次模拟考试化学试卷及答案
2024年哈三中高三学年第一次模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Zn 65Sn 119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．冰城哈尔滨的走红不是偶然，是整个东北的厚积薄发。
东北拥有得天独厚的冰雪资源，更孕育了一大批攻关研发国之重器的领军企业。
下列说法错误的是（）A ．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B ．国产大飞机首度服务春运，其机翼壁板是东轻公司生产的铝合金材料，属于金属材料C ．冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料D ．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的2．下列化学用语或表述正确的是（）A ．Ag 位于元素周期表ds 区B ．3CHCl 的球棍模型为C ．基态Cr 原子的价电子轨道表示式：D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：2:Cl Mg Cl ::Cl :Mg :Cl :--+⎡⎤⎡⎤⋅+⋅⋅+⋅→⎣⎦⎣⎦3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.8g 2D O 中含有中子数目为AN B ．1L 0.1mol/L 的NaClO 溶液中ClO -数目为0.1AN C ．32g 6S 和8S 的混合物中所含硫原子数目为AN D ．22.4L 2SO 与足量的2O 完全反应，转移电子数目为2A N 4．下列有关物质的工业制备方法正确的是（）A ．海水提溴：()12222222Cl H O g H Cl SO H OBr HBr Br −−−−−−→−−−−−−→−−−−−−−→和①和和海水②空气吹出B ．制硫酸：222222324O H O OFeS SO H SO H SO −−−→−−−→−−−→C ．制硝酸：2222323H O H ON NH NO HNO −−−→−−−→−−−→D ．制漂白粉：2NaCl Cl −−−→−−−−−−→通电澄清石灰水溶液漂白粉固体5．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与Z 是同一主族元素。
2012东北三省三校第三次模拟考试化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页。
考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Ca —40 Fe —56 Cu —64 一．选择题：本题共13小题，每小题6分， 共78分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．过氧化钠的电子式：Na +[∙∙∙∙∙∙O ∙∙∙∙∙∙O ∙∙]2- Na +C ．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：O 108D ．对二甲苯的结构简式：8．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是9．下列反应属于取代反应的组合是①CH 3CH==CH 2+Br 2−−→−4CCl CH 3CHBrCH 2Br②CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O③2CH 3CH 2OH+O 2−−→−催化剂2CH 3CHO+2H 2O ④C 6H 6+HNO 3−−−→−42SO H 浓 C 6H 5NO 2+H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 10．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．0.1mol/L Na 2S 溶液中，S 2-的数目一定小于0.1N A B ．标况下，11.2L 已烷中含有的碳原子数为3N AC ．23g Na 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子D ．1mol 羟基中含有的电子总数为10N A11．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；故选：B。
2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098yx9.8g↓ 160y =989.8g y=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8gx=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g 100%=4.6g 40⨯⨯ 设样品中氧化钠的质量为a ，钠的质量为5.4g-a ，样品中钠元素的质量为：46(5.4g-a)+a 100%=4.6g 62⨯⨯，a=3.1g ，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 设金属钠与水反应生成氢气的质量为m 222Na +2H O =2NaOH +H 4622.3gm↑46 2.3g=m=0.1g2m根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。
黑龙江哈尔滨市第三中学校群力校区化学氮及其化合物 练习题
黑龙江哈尔滨市第三中学校群力校区化学氮及其化合物练习题一、选择题1．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气反应生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2【答案】B【详解】A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO＋O2=2NO2，生成红棕色的NO2，所以B选项正确；C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误故选B。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A 正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B 正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C 错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D 正确。
2010-2023历年黑龙江省哈三中高三月考化学试题
2010-2023历年黑龙江省哈三中高三月考化学试题第1卷一.参考题库(共10题)1.（11分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。
建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。
（1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：。
（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：，这一反应的优点是：。
（3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：。
2.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）3.（12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________ ____。
（3）已知：I2＋2S2O32－ =2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
黑龙江省哈三中2012届高三化学上学期期末考试试题
黑龙江省哈三中2012届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法错误的是A．E→F是一个放热反应B．B→E，C→E的反应类型可能不相同C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G【答案】C【解析】【分析】A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。
故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；【详解】A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；故选C2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ）A ．23.4gB ．29.25gC ．30.5gD ．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
高考化学复习黑龙江哈三中高三第三次模拟理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品哈三中2013届高三第三次模拟理科综合化学试题相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Ba：1377.下列有关实验原理或操作正确的是( )A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红8. 下列说法中错误的是（）A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比55134Cs的中子数少29. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22．4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子10. 含有分子式为C3H9N的有机物有(不考虑立体异构)( )A．5种 B．4种 C．3种 D．2种11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H ＋)C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 12.下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2 ↑C．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O D．FeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O13. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
黑龙江省哈尔滨市中考化学三模试卷
黑龙江省哈尔滨市中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015九上·中卫期中) 下列变化属于化学变化的是（）A . 石蜡融化B . 酒精挥发C . 牛奶变酸D . 西瓜压成汁2. （2分） (2018九上·道里期末) 下列做法或说法正确的是（）A . 在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠液以除掉其中的酸。
B . 用适量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不仅风味独特，还可以延长保存时间。
C . 香烟燃烧形成的烟气即使吸入也不会对人体造成任何危害。
D . 火场逃生时，应直立快速寻找出口下楼逃生或乘电梯逃生。
3. （2分）下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A . 倾倒液体B . 称量固体C . 检查气密性D . 加热液体4. （2分）铁锈的下列性质中，属于化学性质的是A . 不溶于水B . 呈黄褐色C . 可溶于盐酸D . 密度比铁小5. （2分）(2019·南岗模拟) 下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是（）物质所含杂质所加药品（适量）操作A NaCl溶液NaOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡B CuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·常德) 抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2 ，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A . 西达本胺是混合物B . 西达本胺有48个原子C . 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19D . 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成7. （2分）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A . X Mn Y Ni ZB . Z Ni Y Mn XC . Z Mn Y Ni XD . X Mn Ni Y Z8. （2分）(2018·张家港模拟) 空气、水是我们人类赖以生存的基础。
哈尔滨市中考化学三模考试试卷
哈尔滨市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）认识物质是为了更好地利用物质。
下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）A . 运行电脑CPUB . 蒸发液态空气制取氧气C . 铁钉久置生锈D . 石蜡受热熔化2. （2分） (2015八上·漳州期中) 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）A B C D实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018九上·房山期末) 下列属于金属元素的是（）A . 氧B . 氦C . 碳D . 铁4. （2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A . 牛奶B . 面粉C . 食盐D . 花生油5. （2分）(2018·青海) 对下列物质的俗称，理解错误的是（）A . 干冰不是冰B . 纯碱不是碱C . 醋酸不是酸D . 水银不是银6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 用10mL的量筒量取了6.65mL的水B . 用托盘天平称取了10.56g氯化钠C . 配制了溶质质量分数为12.5％的食盐溶液D . 有腐蚀性的同体药品，要放在纸上称量7. （2分）(2017·兰州) 下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（）A . 金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同B . 用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼C . C60表示一个C60分子D . 所有碳单质燃烧只生成二氧化碳8. （2分） (2016九上·海珠期末) 下列说法中，正确的是（）A . 工业上常用煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费B . 人类利用的能量都是通过化学反应获得的C . 煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热是物理变化D . 石油、天然气和氢气都是化石燃料9. （2分）(2013·抚顺) 化学与生活、资源、环境关系密切．下列知识整理内容完全正确的一组是（）①鉴别羊毛纤维和涤纶纤维﹣﹣抽丝灼烧后闻气味②人体缺乏维生素C﹣﹣引起夜盲症③燃料燃烧时提供充足的氧气﹣﹣节约能源④空气中二氧化碳含量不断上升﹣﹣导致酸雨⑤废旧塑料随意丢弃﹣﹣导致“白色污染”A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . ①③⑤10. （2分） (2016九上·唐河期中) 下列实验现象的描述中，正确的是（）A . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C . 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D . 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体11. （2分） (2016九上·兴业期中) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A . 二氧化锰是反应物B . 与高锰酸钾制取氧气装置相同C . 可用向上排空气法收集D . 可用带火星的木条检验氧气12. （2分） (2015九上·南市期末) 把下列物质敞口放置在空气中，其质量会增大的是（）A . 浓盐酸B . 氯化钾溶液C . 浓氨水D . 氢氧化钠固体13. （2分） (2018九上·高密期末) 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）A . 硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B . 对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质C . 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色D . 将铜片加入到硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色14. （2分） (2020九下·盐城月考) 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)
哈尔滨市中考化学三模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
黑龙江哈尔滨市第三中学校群力校区化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案
黑龙江哈尔滨市第三中学校群力校区化学第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A．B．C．D．【答案】D【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。
由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A ．混合气体的密度不再变化 B ．反应容器中Y 的质量分数不变 C ．体系压强不再变化 D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)【答案】D 【详解】A 、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A 错误；B 、反应容器中Y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 错误；C 、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C 错误；D 、不满足速率之比和系数成正比关系，D 正确； 正确答案：D 。
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化学考试题原子量：H —1 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5 Cu —64第I 卷一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意,每题6分）7．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是 A ．对二甲苯 B ．丙酸 C ．2—甲基丙烷 D ． 2—甲基丙烯8．下列判断不正确的是A ．pH 均为3的硫酸与醋酸等体积混合后，混合液的pH 仍然为3B ．氯气溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH ，一定有c(Na +)+ c(H +)=c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH - )C ．氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正向移动D ．室温下，各为0.1mol·L —1的CH 3COONa 、CH 3COOH 的混合溶液中， 的值不随溶液的pH 变化而变化 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4NH 4++2H 2O B ．Fe 2O 3与HI 溶液反应：Fe 2O 3+6H + =2Fe 3+ +3H 2OC ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2OD ．Mg(OH)2溶于浓NH 4Cl 溶液的主要原因是：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O10．下列说法正确的是A ．分子式为C 9H 10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有4种B ．实验室制乙烯过程中，把生成的气体通入酸性KMnO 4溶液紫色褪去，说明一定生成了乙烯C ．芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应D ．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类11．下列图示与对应的叙述相符的是 c(CH 3COOH) ·c(OH —) c(CH 3COO —)A．图1表示可逆反应2X（g）Y（g）△H<0 温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线12．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。
下列说法正确的是A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U13．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- == CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少26.（14分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)= 。
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4内服作造影剂。
胃酸很强（pH≈1）,但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用化学用语结合平衡原理解释）。
万一误服了BaCO3，应尽快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L。
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4可先用溶液处理，目的是，反应的离子方程式为。
（4）常温下，如果将溶液中的Fe3+完全沉淀需要调整溶液的pH=3.7，则Fe(OH)3的Ksp≈(幂次方保留整数)。
27．（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_____________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；观点3：________________________________________；①按观点1，装置B中反应的离子方程式是______________________________________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是_______________________________________________________ 。
②按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。
应选择的最佳试剂是（填序号）。
A．0.1 mol/L 稀硝酸B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液28.(14分)金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①按照氧化物的性质分类：Al2O3是________氧化物、SiO2是__________氧化物。
②第Ⅱ步加入铁粉，目的是，若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是__________________，该反应的化学方程式为______________________。
③若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O，则该反应的离子方程式为_______________________________________________。
（2）可利用TiO2通过下述方法制备金属钛：① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151kJ/mol② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：___________________________________________________________。
（两方面）（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为__________________________________________。
36．[化学——选修物质结构与性质] （15分）I．等电子体理论认为，互为等电子体的微粒常具有相似的电子结构和几何构型，而且性质上也有许多相似之处。
（1）SiO32-、SO3、NO3-三种微粒是等电子体，它们的几何构型为，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）C2O42-和是等电子体(填一种)。
C2O42-与H+结合形成的是乙二酸，俗名叫，结构简式为，其中的C原子杂化方式为，该酸可使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变成绿色，离子方程式为。
II．元素钴（Co）可形成组成均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，向其溶液中加BaCl2溶液时，现象是___________________________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为________________。
基态Co的外围电子排布式为__________________。
37．[化学——选修有机化学基础]（15分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D （分子式为C3H6O3）。
请完成下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：____________B：____________D：____________。
（2）指出反应②的反应类型________________________。
（3）写出反应③的化学方程式____________________________________________________。
（4）反应④的目的是____________________________________________________________。
（5）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。
D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。
请分别写出D′生成E和F的化学方程式：D′→E：_____________________________________________________________________。
D′→F：____________________________________________________________________7-13 C,A,C,D,A,C,B化学二卷：26．每空2分（１）1×10-5mol/L（没写单位扣1分），在BaSO4的饱和溶液中，存在BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)平衡，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，所以平衡不能向溶解方向移动。
2×10-10（3）Na2CO3饱和溶液目的是将难溶于酸CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(4) 1×10-36。