2007东华杯化学竞赛试卷(含答案)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(05)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）92235U 原子吸收一个慢中子后，分裂成54136Xe 和3890Sr，写出核反应方程式。
第题（4分）H 2N －－NHNH －COCF 3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反应的反应类型；第题（7分）3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维第题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反应，生成C和气体D；C极易与水反应，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
第题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时造成铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反应过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
第题（9分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3－NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。
第题（10分）根据信息写出各题要求物质的结构简式；1．以三氯化磷和乙二醇为原料可合成非常重要的有机合成中间体，该中间体中所有氢原2．V2O5、H2O2、在KOH中反应，生成钾盐，其阴离子是一种呈镜面对称的配3．等量的邻苯二胺和邻苯二甲醛，在一定条件下反应，通过模板合成得到一种平面型的多齿配体。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(07)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（07）（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分2857125107991610H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第题（2分）香皂一般呈碱性，长期用香皂洗脸容易造成面部油脂层破坏，皮肤老化；而洗面奶一般呈弱酸性，和皮肤酸碱性相似，有利于皮肤健康。
“曼秀雷登”推出了新型化妆品——天性炭男士第题（8分）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。
1．正硼酸晶体属于晶体；2．片层内微粒间的作用力是上面？片层间微粒间的作用力又是什么？3．含1mol H3BO3的晶体中有mol氢键；4．以1个片层为研究对象，画出其二维晶胞（右图上），并指出其所包含的内容。
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间：一小时满分100分得分姓名相对原子量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 P－31 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137一．每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）1．水污染主要来自（）①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A．②③④B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③2．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)23．全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是（）A．氧气B．臭氧C．氮气D．氦气4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。
漂尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的说法中错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用C．高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D．由题意可知酶具有选择性和专一性6．造成我国城市大气污染主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．CO2、NO、Cl2、酸雨C．HCl、SO2、NO、粉尘D．SO2、NO2、CO、烟尘7．下列化学品中属于有毒且易燃的是（）A．乙醇B．氰化钾C．甲酸D．白磷8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeSO4溶液中通入足量的Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-B．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-＋2H+→SO2↑＋H2OC．NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-→HCO3-D．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O9．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．BaSO4C．CH3OH D．BaCO310．硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(09)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（09）（时间：3小时满分：100分）第题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
第题（5分）第题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的第题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺第题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
第题（10分）光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体（MS ）相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U 发生核裂变时，能产生两种核素72X 、16062Sm 和若干快中子。
上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题及答案
2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Sn－118.7 Ba－137.3一、选择题（共20分；每小题只有1个正确答案）1、下列物质中不属于转炉炼钢原料的是（）A．生铁B．生石灰C．焦炭D．脱氧剂2、锅炉燃煤采用沸腾炉的单位正在逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（）A．可使生成的SO2用于生产硫酸B．燃烧过程中减少杂质气体的形成C．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率且减少CO的排放3、下列物质中，名称和对应化学式肯定不匹配的是（）A．矾土(主要成分)：Al2O3B．酒石酸：C4H6O3C．普鲁士蓝：Fe4[Fe(CN)6]3·x H2O D．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O4、下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨极易溶于水C．苯酚溶于热水D．SbH3的沸点比PH3高5、科学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个a粒子，衰变成另一个新核Y。
下列说法正确的是（）A．X原子的中子数是175 B．X的原子序数是116C．Y原子的中子数为289 D．Y元素属于第八周期元素6、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（）A．2种B．3种C．4种D．5种7、金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”，室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应。
但它却能被氢氟酸侵蚀，其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质8、已知H ＋(aq )+OH －(aq ) → H 2O (l ) 反应中放出的热量记为：ΔH = -57.3 kJ /mol 。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷1-5(附答案)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
请仔细阅读，结合自己的生活经验和所学知识，得出2条重要化学性质。
第题（5分） 羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
1．写出电解硝酸电极上生成羟胺的电极反应方程式；2．写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；3．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；4．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式；5．系统命名右图所示物质的名称。
第题（8分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。
1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。
已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。
写出满足条件的A 、B 的结构简式；2．具有不同交联程度的磺酸型离子交换树脂可作为不同用途要求，如何控制交联的程度？3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。
5．在电解中使用的离子交换膜，实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂？为什么？第题（7分）某离子化合物钾盐X 具有超导性，超导临界温度为18K 。
它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K ＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a ＝1424pm ，晶体密度1.928g/cm 3。
1．计算该晶体X 的摩尔质量；2．确定该晶体X 的化学式；3．画出晶体X 正当晶胞沿着体对角线方向的K ＋投影（○表示K ＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。
第题（10分）杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo （Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I （Ⅶ）。
“东华杯”化学竞赛试题
xx年“东华杯”化学竞赛试题第II卷可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O—16 Na一23 Mg—24 Al—27 S一32 Cl—35.5 Ca一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137电子的电量：1.6X10⁻19库仑法拉第常数：96500库/摩尔（6l～64题每题2分，65～69题每题3分，70～74题每题4分，75题5分，76题8分，77题9分，78～79题每题10分，80题15分。
）61.还原法冶金中使用的还原剂除一些金属单质外，常见的还有_________、__________、_________。
62.假定SiO2晶体中含Si4⁺。
如果其中1/4 Si4⁺被Al3＋取代，并掺入K⁺以保持电荷的平衡，由此就形成正长石。
正长石的最简化学式是______________。
63.与N2等电子数的分子有_____、_____、_____等。
64.从分子结构的特征来看，煤和石油的主要区别是__________________。
65.NH4NO2受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______；NH4NO3受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______。
66.某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形。
X12分子中共有____个共价键。
正多面体的面数是________。
67.向I.6％的Na2CO3溶液中逐滴加入1.6％的BaCl2溶液，到不再生成沉淀为止，过滤得到白色沉淀0.4g。
将滤液蒸发掉24.6g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为_________％68.在某澄清溶液中滴入硝酸溶液会产生白色沉淀。
如果硝酸过量，沉淀消失，原溶液中的阴离子可能是________；如果硝酸过量，沉淀不消失，原溶液中的阴离子和阳离子分别可能是________。
69.阿司匹林是一种解热镇痛药，学名是邻乙酰氧基苯甲酸。
它是由水杨酸和另一种有机物为原料制取的，请写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
东华杯化学竞赛试题第I卷
“东华杯”化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 在化学科学领域中，通常所说的“溶液浓度”，其单位是 （ ）（A ）% （B ）L/mol （C ）mol/L （D ）3g/cm2. 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》,以下说法中规范的只有（ ） （A ）98g 42SO H 的摩尔数为1（B ）氧的摩尔质量为32g/mol （C ）阿伏加德罗常数为23106.02⨯ （D ）某乙醇溶液中乙醇的体积分数为0.703. 不久前，我国科学家首次合成了三种新同位素，其中一种的符号为Hf 18572。
关于Hf 18572的下列说法中正确的是（ ） （A ）是一种新的元素（B ）是一种新的原子 （C ）原子核内有113个质子 （D ）其原子质量约是C 12原子质量的185倍4. 据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（218O ）。
用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） （A ）11.2Ｌ重氧气所含的分子数为0.5NA（B ）1.8g 重氧气物质的量为0.1mol（C ）2.0g 重氧水（O H 1821）所含的中子数为NA（D ）18g 重氧气所含的原子数为2NA5. 以下判断正确的是 （ ）（A ）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （B ）金属氧化物一定是碱性氧化物（C ）碱的组成中一定含有金属元素 （D ）盐的组成中可以不含有金属元素6. 下类物质中不能用复分解反应制取的是 （ ）（A ）32S Al （B ）()23NO Mg （C ）()3OH Fe （D ）2NaAlO7. 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是 （ ）（A ）C （B ）63H C （C ）Cl H C 32 （D ）Br H C 438. 若ag 2FeS 在空气中充分燃烧共转移n 个电子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）12n/a （B ）60n/a （C ）11a/120n （D ）120n/11a9. 最近，科学家发现N ₆₀和C ₆₀一样都具有空心的类似足球状的结构。
上海市东华杯化学竞赛初赛试卷-7页精选文档
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷2019．12相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na －23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu －64一、每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号用A 、B 、C 、D 填入括号内（每小题2分，共70分）1. 饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌作用理想且不影响水质的是…………………（ ）A.液氯B.漂白粉C.石灰D.臭氧2. 在卫生间放一盆溶液，有利于消除卫生间的氨气味，盆中的溶液最好是…………（ ）A.NaOH 溶液B.氯化钠溶液C.小苏打溶液D.醋酸溶液3. 以下关于锂的叙述错误的是…………………………………………………………（ ）A.锂是一种最轻的金属B.锂的化学性质比钠活泼C.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱D.锂电池中锂作负极4. 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于………………………………………（ ）A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质5. 最近科学家制成了比黄金还贵重的氧－18的气体，氧－18是氧元素的一种稳定同位素，被称为重氧。
则由重氧和重氢组成的水与普通水的有关叙述中正确的是………（ ）A.每个分子含有相同的质子数B.每个分子含有相同的中子数C.具有相同的相对分子质量D.若两者质量相同，则所含分子数也相同6. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及高脂食品氧化变质，可以用适当方法在包装中装入…………………………………………………………………………………（ ）A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐7. 等物质的量浓度的下列溶液中， 4NH 浓度最大的是………………………………（ ）A.Cl NH 4B.44HSO NHC.34NO NHD.34HCO NH8. 化工厂的工业废水，不经处理就排放，其中不会污染水源的物质是………………（ ）A.酯类B.醇类C.硝基化合物D.以上选项都不对9. 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是…………………………（ ）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿10. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，而后者不能溶解前者的是…………………………………………………………………………（ ）A.硫黄、二硫化碳B.油脂、热碱液C.铜镜、硝酸D.银镜、氨水11. 常温条件下，PH 和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH 4＋)和c(Na ＋)的关系正确的是………………………………………………………………………………………（ ）A.c(NH 4＋)> c(Na ＋)B.c(NH 4＋)＝c(Na ＋)C.c(NH 4＋)<c(Na ＋)D.无法判断12. 常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是（ ）A.CO 2B.H 2C.NO 2D.CH 413. 甲、乙、丙是周期表中相邻的元素。
2007年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分第1 题（12分）1-1 Si + 4OH− = SiO44 − + 2 H2(1 分) SiO44 − + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH−(1 分)若写成Si + 2OH− + H2O = SiO32− + 2 H2 SiO32− + 3H2O = Si(OH)4 + 2OH−，也得同样的分。
但写成Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2不得分。
写不写↓(沉淀)和↑(气体)不影响得分。
1-2 不能。
(1 分)经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。
C 为第二周期元素，只有4 个价层轨道，最多形成4 个共价键。
(1 分)理由部分：答“C 原子无2d 轨道，不能形成sp3d 杂化轨道”，得1 分；只答“C 原子没有2d 轨道”，得0.5分；只答“C 原子有4 个价电子”，得0.5 分；答CH5+中有一个三中心二电子键，不得分(因按三中心二电子键模型，CH5+离子的C-H 键不等长)。
1-3 A 或质子酸(多选或错选均不得分。
) (2 分)1-4 C26H30(分子式不全对不得分) (2 分)1-5 有(1 分)1-6 3 种（答错不得分）(1 分)1-7 有(1 分)1-8 无(1 分)第2 题（6 分）(每式3 分)对每一式，只写对原子之间的连接顺序，但未标对价电子分布，只得1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分，但B 中将星号标错位置扣0.5 分。
第3 题（10 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5 分）大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。
必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3 个空层的排列。
上海市(东华杯)高三化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷得分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137 一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题2分，共70分)1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )(A)NaNO2 (B)BaSO4 (C)CH3OH (D)BaCO32．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (c)臭氧空洞 (D)温室效应3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是…………………………( ) (A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：14．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(， ) (A)生石灰 (B)石膏 (C)硅石 (D)烧碱5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )(A)有放射性 (B)能导电 (C)易燃、易爆 (D)有刷毒6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )(A)NH4+ (B)NO2- (C)NO3- (D)有机氮8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )(A)只有①② (B)只有②③ 。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。
请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。
2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。
下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。
这是我国航天领域又一重大突破。
“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。
科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。
粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。
有反粒子就可能形成反物质、反世界。
较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。
下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。
7. 原子序数为17的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。
9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。
答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2007年全国高中化学竞赛决赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
加氢氧化钠溶液?
(2.5 分)
2-3 若膨润土中含 Fe2O3 时，白度就会受到影响，须进行漂白处理：在硫酸介质中用连
二亚硫酸钠作漂白剂进行漂白；加水漂洗后加入氨基三乙酸钠(Na3A)，结合残留的亚铁离子，
以维持产品的白度。
(1) 写出漂白过程的离子反应方程式。
(2 分)
(2) 写出氨基三乙酸钠与亚铁离子结合生成的 2：1 型单核配合物的化学式及阴离子的结
(2 分)
(2)写出电解熔融 MgCl2的电极反应式和电解反应式。
(2 分)
(3)已知 1023K MgCl2(l) 的标准摩尔生成焓 ΔfHm为–596.32 kJ ⋅ mol −1 ,MgCl2(l) 、Mg(l)、
Cl2(g)的标准摩尔熵 Sm分别为 231.02、77.30、268.20 kJ ⋅ mol −1 。计算 MgCl2的理论分解电
氨水中和得到凝胶；将此凝胶溶于另一份溶液，pH 调高至 4，充分反应，即可制得 PAC。写
出制备过程的化学反应方程式。
中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛）
理论试题
2007 年 1 月 17 日
● 本竞赛试题共 8 题，总分 120 分，竞赛时间 4 小时。迟到超过 30 分钟者不得进入考场，考 试开始后 1 小时内不得离开考场。解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌
面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．
压。(3 分)
第 2 题(14 分)
自然界中许多金属和非金属形成的矿物微粒的粒度介于纳米-微米之间，并呈现出不同的晶
体形貌和特殊的物理化学性能，我国已发现多个储量丰富的大型天然纳米非金属矿床。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷6-10(附答案)
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）第题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图m n 所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。
2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为。
第题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。
该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。
写出反应方程式。
2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。
写出反应方程式。
3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。
第题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？第题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。
实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。
1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。
（1）解释实验现象；（2）请提出进一步改进实验的方案。
第题（6分）吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。
电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境友好的绿色合成路线。
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2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Ag －108 Sn －118.7 Ba －137.3一、选择题（共20分；每小题只有1个正确答案）1、下列物质中不属于转炉炼钢原料的是（ ）A ．生铁B ．生石灰C ．焦炭D ．脱氧剂2、锅炉燃煤采用沸腾炉的单位正在逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（ ） A ．可使生成的SO 2用于生产硫酸 B ．燃烧过程中减少杂质气体的形成C ．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源D ．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率且减少CO 的排放3、下列物质中，名称和对应化学式肯定不匹配的是（ ）A ．矾土(主要成分)：Al 2O 3B ．酒石酸：C 4H 6O 3C ．普鲁士蓝：Fe 4[Fe(CN)6]3·x H 2OD ．摩尔盐：(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A ．冰的密度比水的密度小B ．氨极易溶于水C ．苯酚溶于热水D ．SbH 3的沸点比PH 3高 5、科学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合， 放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后该核分裂出1个a 粒子，衰变成另一个新核Y 。
下列说法正确的是（ ）A ．X 原子的中子数是175B ．X 的原子序数是116C ．Y 原子的中子数为289D ．Y 元素属于第八周期元素6、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7、金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”，室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应。
但它却能被氢氟酸侵蚀，其原因可能是（ ）A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质校…学__________________ 姓名__________________ 班级__________________ 准考证号__________________…………………………………密……………………………………封……………………………………线……………………………………8、已知H ＋(aq )+OH －(aq ) → H 2O (l ) 反应中放出的热量记为：ΔH = -57.3 kJ /mol 。
若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH 溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ΔH l 、ΔH 2、ΔH 3。
下列关系式中正确的是（ ） A ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 2 B ．ΔH l ﹥ΔH 2﹥ΔH 3 C ．ΔH 1< ΔH 3< ΔH 2 D ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 39、右图中曲线表示原子序数1~20号中的某些元素的原 子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A 点代表的元素是（ ）A ．SB ．FC ．SiD ．Al 10、25 ℃时纯水的电离度为 a 1，pH ＝11的氨水中水的电离度为a 2，pH ＝3的盐酸中水的电离度为a 3。
若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 4。
下列关系式中正确的是（ ） A ．a 1＜a 2＜a 3＜a 4 B ．a 3 = a 2＜a 1＜a 4C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4D ．a 2 = a 3＜a 4＜a 1 11、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al 65Cu 23Fe 12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A ．无法确定Al 65Cu 23Fe 12中三种金属的化合价B ．Al 65Cu 23Fe 12的硬度小于金属铁C ．Al 65Cu 23Fe 12不可用作长期浸泡在海水中的材料D ．1mol Al 65Cu 23Fe 12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子12、氧元素的一种原子18O 常被用作“示踪原子”，帮助人们认识化学反应的机理。
下列用“示踪原子”标示的化学方程式正确的是（ ）A ．5H 218O 2+2KMnO 4+3H 2SO 4 → 518O 2↑+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2OB ．CH 3COOCH 2CH 3+H 218OCH 3COOH+CH 3CH 218OH C ．2Na 218O 2+2H 2O → 4Na 18OH+O2↑D ．K 37C1O 3+6HCl → K 37Cl+3C12↑+3H 2O13、在500℃时，把0.300 mol SO 2和0.200 mol O 2充入一个体积为10.0L 、盛有V 2O 5的真空密闭容器中，保持温度不变，2 min 后容器内压强减小28.5%，并不再发生改变。
下列说法正确的是（ ）A ．2 min 内SO 2的平均反应速率为1.43×10-2 mol/(L ·s)B ．平衡时SO 2的转化率为71.5％C ．平衡时SO 2的转化率为95.0％D ．平衡时SO 2的浓度为1.43×10-2 mol/L酸或碱14、化合物甲的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：(CH3)2CO，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH。
化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物。
乙的结构简式为（）A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3 B．CH3CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3 C．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2D．(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH315、以CuO、BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成这种高温超导物质0.5 mol，理论上需取用Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mo1）依次为（）A．0.50、0.50、0.50 B．1.5、1.0、0.50 C．0.25、1.0、1.5 D．0.17、0.25、1.016、常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c(R2－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－) B．2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．c(R2－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+) D．混合液的体积一定为2a L17、将100 g浓度为18 mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸加入一定量的水中稀释成9 mol/L的硫酸，加入水的体积为（）A．小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρmL18、零族元素难以形成化合物的原因是（）A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．通常情况下，它们的电子层结构为饱和结构19、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为（）A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶520可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（）A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3、Al2Cl6D．Al3Cl9二、选择题（共60分；每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）21、下列两种气体所含微粒数一定相等的是（）A.等温等质量的S2和S4中的原子数B.等体积等密度的CO和C2H4中的分子数C.等温等体积的O2和N2中的原子数D.等压等体积的N2和CO2中的分子数22、下列实验操作正确的是（）A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离23、既可以在溶液中生成，又可以由单质直接化合生成的是（）A．Al2S3 B．FeS C．CuS D．ZnS24、硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为（）A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的还原性比SO2强C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱25、下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是（）OCH3Cl C CH2 C O2OHA．属于芳香烃B．一定条件下可发生加成反应和消去反应C．一定条件下1 mol该中间体最多可与4 mol NaOH反应D．不可通过催化氧化得到醛类化合物26、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（）A．H2PO4－B．CO32－C．H2O D．CH3COOH27、氯气与足量NaOH溶液充分反应的产物中可能有（）A. NaClO3B. O2C. HClOD. HCl28、将0.1 mol/L CuSO4和0.04 mol/L NaCl的混合溶液5 L，用惰性电极电解一段时间后，其中一个电极增重19.2 g，则在另一个电极上析出气体的体积（S.T.P.）为（）A．2.80 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L29、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。