江苏省高一上学期化学期末考试试卷
江苏省常熟市中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题(含答案解析)
江苏省常熟市中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．该反应属于分解反应B．该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行C．在反应中铝粉是催化剂02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AB．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5N AD．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L10．下列对进行焰色试验的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是很多金属或它们的化合物表现出的物理性质⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．全部11．某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是A．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等B．根据电子得失守恒，得出x=4的结论C．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mD．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物12．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是NaOH溶液B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶13．实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制中下列说法正确的是二、填空题A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理三、元素或物质推断题四、实验题(1)装置D中盛放的试剂是，其作用是。
江苏省淮阴中学淮阴中学2025届高一化学第一学期期末监测试题含解析
江苏省淮阴中学淮阴中学2025届高一化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。
下列说法正确的是（ ） A ．浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B ．浓盐酸和浓硫酸的质量都减小 C ．浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D ．浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加2、下列说法正确的是A ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO 42-D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A ．NaHCO 3=Na ++-3HCO B ．KClO 3=K ++Cl 5++3O 2- C ．MgSO 4= Mg +2+2-4SOD ．Ba(OH)2=Ba 2++()2-2OH4、用可溶性钡盐检验 SO 2-4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A ．形成较多的白色沉淀 B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除 SO 2-4以外的其它阴离子及 Ag +的干扰 D ．排除 Ba 2+以外的其它阳离子的干扰5、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（ ） A ．铝B ．镁C ．铜D ．银6、下列说法不正确．．．的是( ) A ．小苏打可用于治疗胃酸过多 B ．镁可用于制造信号弹和焰火 C ．漂白粉可用于净水和消毒D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明7、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
江苏省扬州市江都仙城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省扬州市江都仙城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N AD．标准状况下，18g水所含原子数为N A参考答案：B2. 在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6 mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6 mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12 mol·L－1·min－1。
D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。
3. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 /nmA．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略4. 下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A5. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B6. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A. 950mL，111.2gB. 500mL，117gC. 1000mL，l17gD. 任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。
苏教版高一上学期化学必修一期末试卷(含答案解析)
苏教版高一上学期化学必修一期末试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. 溶液B. 溶液C. 紫色石蕊试液D. 溶液2.下列选项正确的是A. 使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：、、、B. 溶液中，可能存在大量的：、、、C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：D. 溶液中滴加少量澄清石灰水：3.下列离子方程式正确的是A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：B. 向溶液中加入少量氨水：C. 铜溶于稀硝酸：D. 向次氯酸钙溶液中通入过量：4.下列有关描述或应用中，不正确的是A. 的质量为18gB. 的摩尔质量为C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于5.下列说法正确的是标准状况下，个氧气分子所占的体积约是所占体积为标准状况下，1mol 的体积为常温常压下，28g CO与混合气体所含的原子数为，的溶液中的物质的量为标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A. B. C. D.6.某同学用配制的过程如图所示．你认为该同学的错误有A. B. C. D.7.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是A. 胆矾玻璃B. 汽油液氯C. 石油盐酸D. 干冰铝热剂8.在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是A. B. C. D.9.下列各组物质中不起反应的是A. 与纯碱共熔B. 通入溶液C. 与大理石共熔D. 和浓共热10.下列叙述正确的是A. 因为高温，所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸11.下列说法正确的是标准状况下，己烯含有的分子数为标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为乙醇中含有的共价键数约为的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为．A. B. C. D.12.证明某溶液中只含而不含有的实验方法是A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 只需要滴加KSCN溶液。
江苏省苏州市2024年高一年级上学期期末考试化学试卷含答案
高一年级第一学期期末考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Cu:64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列关于环境保护问题的叙述中，正确的是A．温室气体主要指CO2、N2 、O 2等气体B．废旧电池回收利用C．绿色化学是指对环境有负面影响的化学D．白色污染主要指白色灰尘等对环境造成的污染2．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为143、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．硅酸盐C．钠盐D．碱性氧化物4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．蔗糖5．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状6．下列化学用语表达正确的是A．Na+的结构示意图：+1128B．Na2O2中氧的化合价为：—2价C．硫酸铝的化学式为：AlSO4D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+ H+7．将氯水滴入KI溶液中，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色C．液体为无色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+ 、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．K+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉC．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ D．Na+、Mg2+、Clˉ、OHˉ9．下列试剂保存方法不正确的是A．金属钠通常密封保存在煤油中B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．氯水用棕色的玻璃瓶保存D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3 N AB．0.2 mol/L的MgCl2溶液中所含氯离子的数目为0.2 N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AD．23 g金属钠与足量水反应时失去的电子数为N A不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
2022-2023学年江苏省靖江高级中学高一上学期期末调研测试化学试题(解析版)
江苏省靖江高级中学2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．止泻药蒙脱石散的主要成分是Al2Si3O9，其构成元素中是地壳中含量最多的A．Al B．Si C．O D．S【答案】C【详解】地壳中排行前四的元素依次为O、Si、Al、Fe，故Al2Si3O9构成元素中O是地壳中含量最多的；故答案为：C。
2．我国力争在2060年前实现“碳中和”。
1.5molCO2在标准状况下体积约为A．1 L B．11.2L C．22.4L D．33.6L3．下列过程中不涉及化学变化的是A．明矾净水B．石胆化铁C．焰色反应D．铝的钝化【答案】C【详解】A．明矾净水有新物质Al(OH)3生成，属于化学变化，A不符合题意；B．石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，发生了置换反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．铝的钝化发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故答案为：C。
4．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．胆矾----CuSO4B．苏打-----Na2CO3C．熟石灰-----NaOH D．铁红-----Fe3O4【答案】B【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，A错误；B．苏打为Na2CO3，B正确；C．熟石灰为Ca(OH)2，C错误；D．铁红为Fe2O3，D错误；故答案为：B。
5．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为A．1:2B．3:5C．8:11D．18:8【答案】C【详解】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S 原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选C。
江苏省高一上学期期末化学试卷
江苏省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关药物的知识，说法正确的是（）A . 药物能防病治病，可以大量使用B . 胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C . 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D . 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验3. （2分）下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部4. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . NaClB . Na2CO3C . Al2O3D . Mg（OH）26. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA7. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·忻州期末) 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L9. （2分）(2015·海南模拟) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO210. （2分） (2016高一下·大连月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA11. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO 、NO3﹣B . Ba2+、Mg2+、SO 、Cl﹣C . OH﹣、K+、Na+、H+D . H+、K+、Cl﹣、CO12. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C . 氯水放置数天后酸性将变弱D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色13. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+14. （2分）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀15. （2分） (2016高一上·澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液16. （2分） (2018高一上·浙江期中) 向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A . 0.25mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 2mol•L﹣1二、非选择题 (共4题；共21分)17. （5分） (2017高二上·普宁期末) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是________．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）________．（3）上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）________mol电子．（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：________．18. （3分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：根据上述实验步骤回答下列有关问题：（1）操作1所需要的玻璃仪器有________；（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：________；（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是________．19. （4分）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
江苏省高一上学期化学期末期末试卷
江苏省高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（）A . NaB . H2C . FeD . Cu2. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是（）A . ①③④B . ①③⑦C . ③⑤⑥⑦D . ①②⑤⑥3. （2分） (2018高一上·杭州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 常温下，1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA4. （2分） (2018高一上·包头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A .B .C .D .5. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金6. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项粒子组评价及离子方程式A K+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑A . AB . BC . C7. （2分）实验结束后，下列仪器的位置放置方法正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A . 溶液、胶体、浊液B . 浊液、胶体、溶液C . 胶体、浊液、溶液D . 浊液、溶液、胶体9. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（）选项物质用途A硅单质制作光导纤维B烧碱治疗胃酸过多C铁罐车常温下用于运输浓硝酸D液氨用作消毒剂A . AC . CD . D10. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路11. （2分） (2019高三上·宣城期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 丙烷的二氯取代物有2种B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性12. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位13. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性15. （2分）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .16. （2分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）317. （2分） (2017高一上·佛山期中) 有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（）A . FeCl3溶液B . Na2CO3溶液C . MgCl2溶液D . 盐酸18. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19. （2分）某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）A . +2B . +4C . 0D . +620. （2分） (2017高一上·桂林期末) 2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A . 金属钠和水反应放热B . 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C . 可在现场使用干沙灭火D . 可在现场使用高压水枪灭火21. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A . 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂B . 氧化还原反应的实质是电子转移C . 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D . 反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原22. （2分）把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）A . 1：1B . 1：2C . 5：7D . 7：523. （2分）向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（）A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl424. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
2023-2024学年江苏省盐城市亭湖高级中学高一上学期期末考试化学试题
2023-2024学年江苏省盐城市亭湖高级中学高一上学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。
下列有关说法错误的是A．84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用，若混用能产生有毒气体B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一D．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅2.反应：可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．的电子式：B．氯原子的结构示意图：D．电离：C．中子数为10的氧原子：3.漂白粉加水发生反应：。
下列说法正确的是A．沸点高低：B．半径大小：C．酸性强弱：D．中只有离子键作用4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．明矾中的易形成胶体，可用作消毒剂B．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C．单晶硅熔点高，可用作半导体材料D．钠元素的焰色为黄色，可以制高压钠灯5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．工业上氯气通入澄清石灰水制漂白粉6.下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是A.制取B.除C.干燥D.收集A．A B．B C．C D．D 7.设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．124g (结构如图)分子中所含的共价键数目为4B．标况下22.4L氯气溶于水中转移的电子数目为C．25℃ 101kPa下，2g 中质子的数目为2D．1.0mol/L 溶液中，的数目为28.有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是A．双氧水能使酚酞褪色B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案9.将转化为的工艺流程如图，下列说法正确的是A．通入空气的目的是将完全吹出B．反应时应将粉碎C．固体产物A是D．“高温”时只发生分解反应10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。
江苏省高一上学期化学期末考试试卷
江苏省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。
其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）A . 铜B . 铁C . 碘D . 锌3. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 干冰B . 液氧C . CaCO3D . NaHCO35. （2分） (2019高一上·扶余月考) 下列危险化学品标志对应正确的是（）A . 红磷B . 高锰酸钾C . 氢氧化钠D . 氧气6. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘7. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO8. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、NO3﹣、H+9. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
江苏淮安2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷答案
2023—2024学年度第一学期高一年级期末调研测试化学试题答案2024.01单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）题号12345678910答案B C D C B A C B A A 题号11121314答案C B D A非选择题（本题包括4大题，共58分）15．（本题每空2分，共14分）（1）IVA（2）Al3+（3）Li3N；等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO2多；Na2O2（4）明矾（5）Cl2+H2S=S+2HCl（其他合理答案亦可）16．（本题共13分）（1）①增强（2分）②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是SO24 （2分）（2）Fe、Cu（2分）（3）b（2分）（4）①4H+＋O2＋4I－===2H2O＋2I2（2分）②取一定量碘水，向其中加CCl4，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层CCl4层，向其中加NaI溶液，充分振荡、静置、分层，下层CCl4无色而上层黄色。
（3分）17．（本题共15分）(1)3:4（2分）(2)①CO、SO2(2分，漏1个扣1分，错写不得分)；除去SO2并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)(3分，写对1个得2分，写对2个得3分②Ba2++H2O2+2NH3·H2O=BaO2·H2O↓+2NH4++H2O（3分）(3)d（2分）(4)根据得失电子守恒可得，n(ClO3-)×6+n(MnO4-)×5=n(Fe2+)×1（1分）带入数据：n(ClO3-)×6+0.6000mol·L-1×12×10-3L×5=0.6000mol·L-1×100×10-3L×1得n(ClO3-)=0.004mol（1分）NaClO3的质量分数=（0.004×106.5g/1.00g）×100%=42.6%（1分）18．（本题每空2分，共16分）(1)①②LiH+D2O=LiOD+HD↑(2)c(3)19:5聚光太阳能(4)①H22Mn2O3=======O2+4MnO②解决了氢气和氧气难分离的问题(5)NaBH4浓度大于0.5mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的NaB(OH)4，以N aB O2形式结晶析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行高一化学答案第1页共1页。
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江苏省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（）A . 回收电池中的石墨电极B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源C . 充分利用电池外壳的金属D . 不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品2. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O23. （2分）近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（）A . NaClO属于共价化合物B . “84”消毒液在空气中久置会变质C . 1L 0.1mol∙L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NAD . ClO﹣与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存4. （2分）对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是（）A . ①④都要用到锥形瓶B . ②③都要用到温度计C . ③④都要用到酒精灯D . ①②都要用到指示剂5. （2分） (2018高三上·天水开学考) NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAB . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAC . 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NAD . 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA6. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘7. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（）A . 500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等C . 17g NH3含有的电子个数为10NAD . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C . p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D . p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）9. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）A . 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B . 纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D . 纳米Fe3O4磁流体比较稳定10. （2分） (2016高三上·河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓12. （2分） (2016高二上·灌云期中) 汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2 ，下列说法正确的是（）A . NO是氧化剂B . CO发生还原反应C . NO失去电子D . 该反应是复分解反应13. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B . 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－15. （2分）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（）A . Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物B . Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C . 在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能D . 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象16. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板17. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ，澄清石灰水18. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法正确的是（）①铁在潮湿空气中生锈是自发过程②NH4HCO3受热分解是熵增的过程③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素④自发过程中，熵值都是增大的⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ③④D . ④⑤二、解答题 (共9题；共53分)19. （6分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________．（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为________；大试管内发生反应的离子方程式为________．（3）饱和食盐水的作用是________；冰水的作用是________．（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）________．20. （5分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________ mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________ g H2C2O4•2H2O．（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有________ 、________ （填写名称）．（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________ （填字母）．A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．21. （2分） (2018高三上·莆田期中) 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W，②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。
下列有关说法正确的是（）A . 还原性：Cr3+＞SO2B . 方程式②中，a＝6，b＝7C . Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D . 方程式①中W为OH-22. （13分） Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。
该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
23. （9分）（1）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：________（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是________ ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目________ ．（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：________ +________ +H2SO4→________+________ +________ （填化学式）②反应中1mol氧化剂得到________ mol电子．24. （5分） (2018高一下·六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉________。