气体制备实验方案的设计与评价1剖析讲解

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气体制备实验方案设计与评价

第32讲气体制备实验方案设计与评价考纲解读：1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用药品、仪器、反应原理和收集方法等)。

2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。

3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处理。

4．能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。

5．了解控制实验条件的方法。

6．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7．能分析或处理实验数据，得出合理结论。

考向分析本讲内容是高考命题的热点之一，主要考查：(1)制备气体的化学原理；(2)相关装置的选择与组合；(3)有关气体的收集、干燥、净化、尾气处理等装置的选择；(4)气密性检查及实验安全问题。

(5)以化工生产、生活实际为命题背景，将本理论、元素化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。

2015年高考，将会对常见气体制备的考查方式转移到制取与性质相结合的综合考查中；另外，以化工生产、生活中的化学问题为背景，考查化学基础知识应用于实验中的能力仍是命题的方向。

考点图析基础知识梳理一、O 2的制备1．实验室制O 2(1)制备方法①用KClO 3和MnO 2或用KMnO 4制取化学方程式：__________________________，__________________________________。

②用H 2O 2和MnO 2制取：化学方程式：______________________________。

(2)收集方法：用________法或________法。

(3)验满方法：________________，观察是否复燃。

若用排水法收集O 2时，若________，证明O 2已收集满。

2．工业制O 2采用_____ ___法。

二、CO 2的制备1．实验室制CO 2(1)发生反应的化学方程式为：__________________________________。

(2)净化方法：用__________________除去HCl 。

初中化学_【课堂实录】气体的制取教学设计学情分析教材分析课后反思

初四化学专题复习板书设计气体的制取一、制备方法二、发生装置三、收集方法四、检验和验满方法《气体的制取》学情分析认知方面：学生在此之前已经学习了实验室制取氧气、二氧化碳的方法，并已经自己动手操作过氧气和二氧化碳的实验室制取方法。

掌握了部分实验室制取气体的基础知识，对气体的实验室制取方法有了一定的了解，同时已经具备了一定的实验能力、联想能力、和运用科学的方法解决问题的能力。

但是就此发展阶段的水平而言，这些知识还处在零散的、低层次的水平，还不能够站在系统化的高度认识和运用，在气体制备的一般思路上还缺少系统性，没有形成由点及面，由具体到抽象的知识网络。

学生在分析相关问题时的全面性、严谨性不足，归纳、总结、知识迁移的能力也还不够。

同时设计实验的能力是教学的发展点，也是障碍点。

因此学生在学习方法，思维水平和探究能力上都需要有一个更高水平的提升。

因此本节复习课应是对学生零散知识的一个梳理过程、整合过程，也是对所学知识的一个迁移应用的过程。

所以复习时应该跳出章节的限制，切实找到专题中重要知识点（各种气体之间）的内在联系。

引导学生将前后的知识联系起来，将学生头脑中已有的零散的、不成系统的知识系统化、网络化，将知识点连成串，形成“知识链”，编成“知识网”。

使学生形成实验室制取气体的一般思路和方法，学会用简单的装置和方法制取某些气体。

也要求教师充分调动学生的学习积极性，利用好学生已有的知识储备，定准起点，搭好台阶，把学生推向更高层次的知识平台和认知水平。

心理方面：初中学生的思维较活跃，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。

喜欢亲身体验，在解决问题中获得知识，体验成功。

因此本节复习课着重培养学生学生对实验装置的组装和使用能力，对实验方案的评价和改进能力，对所给信息的获取、加工和处理能力，对问题的分析和解决能力以及对所学知识的迁移和运用能力。

《气体的制取》教学效果分析本节课是对常见气体的实验室制取方法的复习，着重复习以下四个方面的内容：气体的制备方法，发生装置，收集方法，检验和验满方法。

初中化学_气体实验室制备专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

气体地实验室制备专题复习教学过程设计本节课的主线1：比较实验室制取氧气、二氧化碳的反应物、反应原理→发生装置→装置要求→装置纠错→练习：制氢气、氨气的装置选择→小结：归纳气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关。

主线2：比较气体的收集方法、装置、装置要求→气体的有关性质→练习：选择三种气体的收集方法→小结：归纳气体的收集方法与气体的性质有关→链接中考，综合练习，巩固在课的开头部分，先运用列表的方式来比较这两种装置的异同点，在学生对于比较法有了一定的感性认识之后，教师再来系统介绍比较法的特点和运用方法，然后通过两组练习的复习来加以应用，在应用的基础上，拓展到实验室气体制法的装置选择的一般思路。

整个教学过程通过小组实验、讨论等环节，扩大学生活动的自由度，体验自主探究、合作交流。

在气体的收集方法复习中，通过气体收集装置的比较，给学生以思考性的指导，扩大学生自主探究的机会；同时通过阅读题中给予的信息，不仅考查学生对信息搜集和处理的能力，同时考查学生分析、比较、归纳、整理和应用信息的能力。

在给学生自由探究的时间和空间中，老师再鼓励学生大胆猜想、质疑问难、发表不同意见，这时不要急于得到圆满的答案，特别是当学生的见解出现错误或偏颇时，老师适当地引导学生自己发现问题，自我矫正，将机会留给学生。

[教学过程]引入：任何气体历来是让人“既爱又恨”的神秘人物，今天我们就来“磨一磨”这些神秘人物。

请同学回忆一下几种常见气体的来历：O2、CO2师—生：回忆氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法1、气体发生装置：师—生回答：通常我们根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）状态等来确定。

投影：氧气、二氧化碳气体的发生装置气体发生装置的设计原则——根据反应物的状态和反应条件气体发生装置的基本类型：固体反应物（加热）、固液反应物（不加热）小结：凡是对固体物质进行加热制取气体时，均可采取制取氧气的这套反应装置（A）；当用固体和液体在常温下制气体时，用实验室制氢气的装置（B或C）A BC2、气体的收集装置：气体收集装置的设计原则——根据气体的溶解性或密度主线1：比较实验室制取氧气、二氧化碳的反应物、反应原理→发生装置→装置要求→装置纠错→练习：制氢气、氨气的装置选择→小结：归纳气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关主线2：比较气体的收集方法、装置、装置要求→气体的有关性质→练习：选择三种气体的收集方法→小结：归纳气体的收集方法与气体的性质有关→链接中考，综合练习，巩固练习1：某同学用稀盐酸跟石灰石反应制取二氧化碳气体，所用装置如下根据所学知识回答下列问题：(1)A装置中仪器安装的错误是_________________________(2)改正A装置的错误后进行实验，写出A装置中发生的反应化学方程式_________________________练习2：已知氢气的实验室制法：将锌粒与稀硫酸混合，就有大量气泡生成。

初中化学_《气体的制取与检验》教学设计学情分析教材分析课后反思

课堂教学设计【教学目标】1.复习巩固实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，制取装置，收集方法及验证方法。

2.了解实验室制取气体的一般思路及方法。

3.能够根据信息正确选择装置，进行气体的相关综合实验。

4.通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。

【教学内容分析】本节课内容是通过复习巩固实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，制取装置，收集方法及验证方法学会制取气体的思路。

通过练习往年的中考题熟练对常见气体的发生装置和收集装置的选择，攻克常见气体的检验方法和常见气体的净化与干燥难题。

【教学重点和难点】[重点]：实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，制取装置，收集方法及验证方法。

[难点]：气体的除杂和检验。

【教学准备】学生准备：课前复习氧气、二氧化碳的实验室制法。

教师准备：深入细致的研读教材；制作多媒体课件，准备实验，准备教具。

【教学流程】（一）创设情境，引人入胜【展示动画】“厉害了我的国”【设计意图】引人入胜，通过了解常见气体在生活生产中的用途以及对国家的贡献，激发同学们的爱国热情。

激发同学们对学习化学的热情。

（二）复习之旅第一站——实验室制气体的药品和原理【师】在前面的学习中，我们学习过实验室制氧气和二氧化碳，回顾实验室制氧气和二氧化碳的药品，找一位学生上黑板默写实验原理，其余同学在学案上书写。

【生】默写反应方程式。

【设计意图】检查同学们对基础知识的掌握。

（三）复习之旅第二站——实验装置的选择【生】选择气体的发生装置和收集装置。

（1）若反应物都是固体，且反应需要加热，选用图____（选填序号，下同）所示装置。

（2）若反应物是固体和液体，且反应不需加热，选用图____或图____所示装置。

[小结发生装置的选择依据]反应物的状态和反应条件（1）排水法（选图____）：适用于收集_________溶于水且不与水反应的气体。

（2）排空气法：A．向上排空气法（选图____）：适用于收集密度比空气____的气体。

化学实验复习2--气体的制取及实验的设计与评价

C
D
③简单描述应观察到的实验现象____________________ ___________________________________________________。解析：(1)装置B中饱和NaCl溶液用于除去挥发出的HCl， F中盛装浓硫酸，作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中， G的作用是吸收未反应完的Cl2，用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。 (2)实验室制取NO气体通常用铜与稀硝酸反应：3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于NO易与空气中的O2反应生成NO2，不宜用排空气法收集NO气体，应用排水法收集NO，故装置Ⅱ和Ⅳ错误。装置Ⅰ和Ⅲ比较，Ⅰ更简单，A中Cu与稀硝酸反应生成NO气体，B中盛满水，用排水法收集NO。
1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、
反应原理和收集方法)。
2．能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论；
(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作
为试样。 a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol· －1NaOH标准溶液 L 滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 ____________mol· －1； L
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

高考化学一轮复习课件：第27讲《气体的制备、实验方案的设计与评价》

①下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的,请将该表填写完整(加入
的试剂自选)。
选用的仪器(填字母) B
加入的试剂浓盐酸、二氧化锰
作用反应器(或产生气体)
D
——
收集Cl2
②该实验中用仪器D收集Cl2时,进气口应为
(填字母)。
(3)用装置C除了能制取氯气外,还能制取的气体有
(填3
种气体的化学式)。
常见气体的制备原理
气体
反应原理(化学方程式)
2KClO3 2KCl+3O2↑
O2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3
注意事项
①加热KMnO4制备O2时, 应在加热的试管管口放一团棉花,以防止KMnO4粉末随气流进入导管 ②收集NH3时试管口常堵一团棉花,可以减少对流
答案 D 甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2,加热后得到Fe2O 3和CuO,通H2加热还原后不能得到纯净的铜;乙方案中加入过量铁粉,过滤所得的滤渣中含有铁和铜,最后也不能得到纯净的铜;丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁,最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼,所以乙方案中加入的铁不能还原Zn2+。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案有可能产生汞和酸性废水,从而导致环境污染。
1-1 (2014湖北黄冈模拟)下图所示A~F为实验室常见的仪器、装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答 Nhomakorabea列问题。
(1)实验室制备氧气:
方案一:选用装置A,则宜选用的药品是
,制备反应的化学方
程式为
;

气体制备与化学实验方案设计

气体制备与化学试验方案设计温岭中学化学组陈成设计意图: 近几年理综旳试验试题均为带有研究性旳试题, 考察旳内容均与气体知识有关。

气体制备试验在中学化学制备试验中占据着佷重要旳地位,是高考常考旳热点。

目前高三学生普遍缺乏试验操作机会, 导致解试验题能力弱, 怎样在短时间内提高试验题旳解题能力, 这是在高考中化学获得高分旳关键。

针对这一问题, 本专题复习重要从两方面入手：1、解此类题需储备哪些知识和措施2、怎样从整体上把握解试验题旳方向, 并从储备知识中进行剪切, 粘贴完毕试验。

因此详细操作上就是把高中书本及各类试题中常见旳气体制备及其有关旳性质试验进行归纳、分解、重组, 并通过有关旳例题延伸, 使学生具有一定旳试验设计技巧和解题能力。

●教学目旳知识与技能: 掌握多种气体基本性质、制备旳原理、发生装置、搜集、尾气处理旳基本知识, 并能对试验进行分解和重组。

提高简答题旳体现能力和试验方案旳设计能力。

过程和措施：体验问题处理旳过程, 增强知识旳迁移、创新能力, 理论结合试验能力, 试验整合能力旳复习措施。

情感、态度与价值观：激发学生学习旳爱好, 培养学生严谨旳思维过程和创新旳科学品质。

●教学重点: 气体制备试验旳各装置及延伸和试验设计●教学难点: 试验设计●教学措施: 启发、引导、归纳、练习、讲解、讨论等●教学用品多媒体●教学过程:一、气体制备试验装置旳分解、归纳[问题一]: 试验室制气装置包括哪几种环节？[问题二]: 尽量多旳写出制备H2 、O2 、CO2. Cl2. NH3. C2H4.C2H2旳常见、可行旳反应原理方程式[学生书写讨论, 教师点评]: 略[设计意图]: 规定学生纯熟掌握常见气体旳制备原理, 这是必备旳基础知识。

同步明确每一种气体旳制备措施不一定是唯一旳, 关键是符合反应原理。

例如: 在条件容许下氢气可用锌、硅、铝等为原料, 氧气可通过氯酸钾、高锰酸钾, 双氧水、过氧化钠等原料来制备。

初中化学_常见气体的制备及应用教学设计学情分析教材分析课后反思

《常见气体的制备及应用》教学设计执教人:【导入】同学们看这些装置，它们是用来干什么的？【展示】气体的制备装置（常见的发生装置和收集装置）生：熟悉是制取气体的装置师：这节课我们就一起来复习常见气体的制备及应用，了解本节课的学习目标【学习目标】1.理解气体的制备方法2.掌握常见气体的除杂及干燥方法3.提高分析问题、解决问题的能力一、气体的制备师：请选择实验室制氧气、二氧化碳的制备装置生1：制取氧气应选择不用加热的发生装置和排水法收集或向上排空气法收集生2：制取二氧化碳应选择加热的发生装置和向上排空气法收集师：（简单的进行总结）选择发生装置时应考虑反应条件、反应物的状态，选择收集装置时应考虑气体的密度和水溶性，将对装置的理解融入下面的练习【练习】甲烷是无色、无味、密度比空气小，且难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取，应选择的装置是（）生：BD或BE （简单的说明选择原因）师适时进行评价二、气体的除杂及干燥师：装置B可用于制取氧气、二氧化碳、氢气等气体出示：请先写出有关化学方程式（1）实验室制取CO2、O2（2）用锌粒和稀硫酸制H2（3）用锌粒和稀盐酸制H2生：板演，写有关化学方程式师：制得的气体中常会有什么气体？生：水蒸气、氯化氢气体师：若是在溶液中反应，一定会混有水蒸气，若有挥发性酸参与反应，会混有这种酸气体【思考】将这些气体除去，应遵循什么原则生1：不能与主要气体反应生2：不能引入新的气体杂质生3：不能减少所制气体量师强调：不能减少，但可以增加师：介绍几个常见除杂装置：洗气瓶、干燥管、U型管【思考】混有水蒸气应选什么试剂除去生回答师：CO2（H2O）为什么不能用氢氧化钠固体?生：氢氧化钠能与二氧化碳反应【拓展】NH3（H2O）应用什么试剂除掉总结：碱性气体应用碱性物质来除水蒸气酸性气体应用酸性物质来除水蒸气中性气体都可以选择【思考】混有氯化氢气体时应如何除去小组讨论，合作完成，共同解决问题，讨论后，展示观点，学生之间相互补充，师适时地进行评价师: 若气体中既混有水蒸气又混有氯化氢，应该怎么办？生：通过硝酸银溶液，再通过浓硫酸【探索规律】要得到纯净、干燥的气体有什么规律？制得气体----除去杂质气体----除去水蒸气----收集气体【跟踪训练】1. 实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为（）2. 以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为→→→（序号）三、气体的性质实验师：除了氧气、二氧化碳、氢气等，我们还学习了一种常见气体---一氧化碳，一氧化碳有什么化学性质？生：可燃性、还原性等出示课件：师：请写出一氧化碳与氧化铁、氧化铜反应的化学方程式生：板演师：反应时有B中什么现象、质量如何变化，C中应盛放什么试剂，作用及现象，装置的质量如何变化生：回答师进行评价，适时地引导师：若要将二氧化碳吸收的更干净，C中可以放哪种试剂？生：氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳）石灰水（检验并吸收少量二氧化碳）师：除了一氧化碳，还原性气体还有氢气，氢气还原氧化铁时，B中什么现象、质量如何变化，C中应盛放什么试剂，作用及现象，装置的质量如何变化生: 回答【能力提升】用什么方法来测定样品的纯度小组讨论，共同解决问题，讨论后，展示观点，学生之间相互补充，师适时地进行评价小组1: 测量反应前后装置B的质量变化小组2：测量反应前后装置C的质量变化出示课件：师：这种情况下，应选择哪种测定纯度的方法，为什么？生：应选择测量反应前后B装置的质量变化D装置增加的不仅是生成的二氧化碳还有原气体中的二氧化碳，导致样品纯度偏大师：对该流程你有什么建议?生1：增加尾气处理装置生2：在B装置前增加氢氧化钠溶液【探索规律】气体性质实验的有关规律混合气体----除去杂质气体----除去水蒸气----还原金属氧化物----吸收水----吸收其他气体—尾气处理【课堂检测】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

初中化学_气体的制取教学设计学情分析教材分析课后反思

【导课】：《中考说明》要求：初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体【投影】：滨州市近五年的有关《气体制取》在中考中所占的分值【提问】：我们选择气体发生装置的依据是什么？【板书】：一、制1．选择依据【提问】：我们常见的气体发生装置有哪些？【板书】：2．装置类型⑴．固加热制气⑵．固液不加热制气【展示】：固加热制气装置图【提问】：高锰酸钾制氧气的装置类型是什么？【提问】：高锰酸钾制氧气的操作注意事项有哪些？【展示】：固液不加热制气装置图【探究】：不同的固液不加热制气装置的优缺点【提问】：哪一组同学可以表达一下你们的讨论结果？【总结】：不同的固液不加热制气装置的优缺点【提问】：检查装置气密性的原理是什么？【板书】：3、检查装置的气密性【提问】：如何检查常见装置的气密性呢？【探究】：如何检查特殊装置的气密性呢？【提问】：哪一组同学可以表述一下你们的讨论结果？【总结】：特殊装置的气密性检查的几种方法【提问】：气体收集方法的选择依据是什么？【板书】：二、取1．选择依据【提问】：气体收集的常用方法有哪些？【板书】：2．常用方法向上排空气法向下排空气法排水集气法【探究】：“万能瓶”的作用有哪些？【回答】：该题答案【回答】：反应物的状态和反应条件【回答】：固加热制气装置和固液不加热制气装置【观看】：固加热制气装置图【回答】：固加热制气装置【回答】：试管口向下倾斜，试管口塞棉花等【观看】：固液不加热制气装置图【讨论】：不同的固液不加热制气装置的优缺点【回答】：讨论结果【回答】：热胀冷缩【回答】：组装好仪器，导管一端伸入水中，用手握住试管，若看到水中有气泡，则证明气密性良好【讨论】：特殊装置的气密性的检查方法【回答】：讨论得出的特殊装置的气密性的检查方法【回答】：气体的密度和水溶性【回答】：向上排空气法向下排空气法排水集气法【讨论】：“万能瓶”的作用【回答】：“万能瓶”的作用有：收集气体和洗气【讨论】：氧气和二氧化碳的实验室制取的异同【回答】：讨论得出的氧气和二【提问】：哪一组同学可以表述一下你们的讨论结果？【总结】：“万能瓶”的作用【比较】：氧气和二氧化碳的实验室制取【提问】：哪一组同学可以表述一下你们的讨论结果？【投影】：氧气和二氧化碳的实验室制取的对比表【总结】：氧气和二氧化碳的实验室制取的异同【探究】：制取纯净、干燥二氧化碳的完整装置【提问】：哪一组同学可以表述一下你们的讨论结果？【展示】：制取纯净、干燥二氧化碳的完整装置图【拓展】：制取纯净、干燥气体的实验设计方案【板书】：三、拓展【总结】：制取纯净、干燥气体的实验设计思路【板书】：发生装置—除杂装置—干燥装置—收集装置—尾气处理【提问】：哪位同学可以把今天复习的内容总结一下？【投影】：练习题（略）【提升】：教学内容小结和拓展应用【作业】：（略）氧化碳的实验室制取的异同【观看】：氧气和二氧化碳的实验室制取的对比表【讨论】：如何制得纯净干燥的二氧化碳？【回答】：制得纯净干燥二氧化碳的实验设计方案【观看】：制取纯净、干燥二氧化碳的完整装置图【讨论】：制取纯净、干燥气体的实验设计方案【回答】：今天我们复习了气体的制取方法……【练习】：（略）【整理】学情的研究初三学生总的来说对化学课还是比较有兴趣的，经过近一年化学的学习，已经掌握了部分实验室制取气体的基础知识，但是归纳、总结、知识迁移的能力还不够，通过本节课的复习，帮助学生提高解决实际问题的能力。

初中化学气体制作教案及反思

初中化学气体制作教案及反思主题：初中化学气体制作目标：通过本节课的学习，学生能够了解气体的性质、制作方法和相关实验技术。

一、导入新知识（5分钟）1. 通过展示一瓶含氧气的钢瓶引发学生对气体的兴趣。

2. 介绍气体的性质和特点，引导学生思考气体与固体、液体的不同之处。

二、探究氢气的制作方法（15分钟）1. 展示钢瓶中的锌粉并简单介绍氢气的性质。

2. 演示实验：用锌粉与盐酸反应生成氢气。

3. 学生分组进行实验操作，制作氢气并观察产物。

三、实验验收与总结（10分钟）1. 检查学生实验操作的过程和结果。

2. 引导学生总结气体制作的方法和实验技术。

四、拓展学习（10分钟）1. 介绍氧气的制作方法和实验技术。

2. 带领学生思考其他常见气体的制作方法和应用领域。

五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容，强调气体制作的重要性。

2. 鼓励学生积极参与实验操作，培养动手能力和实践能力。

【二、反思范本】1. 教学目标是否明确：本课程的目标是了解气体的性质、制作方法和相关实验技术，通过实验操作培养学生的综合能力和动手能力。

教学目标明确，学生也能够通过实验操作达到预期目标。

2. 教学内容是否紧密联系实际：教学内容以氢气为例，通过实验操作让学生亲身体验气体的制作过程和产物的观察，紧密联系实际，贴近学生的生活和认知。

3. 教学方法是否得当：采用导入新知识、探究氢气的制作方法、实验验收与总结等教学方法，多角度、多维度地引导学生思考和实践，培养学生的主动学习能力。

4. 学生参与度是否高：本节课通过实验操作激发学生的兴趣和参与度，学生积极参与实验操作，合作愉快，效果良好。

5. 教学效果是否显著：通过本节课的学习，学生能够了解气体的性质、制作方法和实验技术，达到了预期的教学效果。

学生对气体的认识更加深刻，实践能力和动手能力得到了提升。

总体评价：本节课的教学内容设计合理，教学方法得当，学生参与度高，教学效果显著，取得了良好的教学效果。

高考化学专题冲刺专题26 气体的制备实验方案的设计与评价(含解析)(2021年最新整理)

2017年高考化学专题冲刺专题26 气体的制备实验方案的设计与评价（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学专题冲刺专题26 气体的制备实验方案的设计与评价（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学专题冲刺专题26 气体的制备实验方案的设计与评价（含解析）的全部内容。

专题26 气体的制备实验方案的设计与评价一、选择题1．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法不正确的是（ )A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72—被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊.碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜K sp（CaSO4）C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色.Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3–结合H＋的能力比SO32–的强【题型】选择题【难度】一般3．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A．SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2,而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入含HCO3－或HSO3－、SO32－溶溶中也会产生白色沉淀，错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。

高考化学复习第31讲气体的制备、实验方案的设计与评价.docx

高中化学学习材料唐玲出品第31讲气体的制备、实验方案的设计与评价制备实验方案的设计与评价1.(2013安徽理综,8,6分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液2.(2013浙江理综,8,6分)下列说法正确的是( )A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性3.(2014课标Ⅰ,36,15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

图(a)图(b)部分物质的相关性质如下:熔点/℃沸点/℃备注白磷44 280.5PH3-133.8 -87.8 难溶于水,有还原性SiF4-90 -86 易水解回答下列问题:(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%。

(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸t。

(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是(填化学式),冷凝塔1的主要沉积物是,冷凝塔2的主要沉积物是。

初中化学_气体的制备与净化教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计因为本节课是堂复习课，重点讲解气体的制备和净化，制备是净化的基础，所以首先安排气体制备方面的内容，易氧气和二氧化碳为例来展开，后由二氧化碳的除杂引出净化知识的学习，知识层层递进，不会让学生学起来感觉吃力，我的具体教学设计如下：1、创设情境，激趣导入复习课往往会感觉很枯燥，为了避免这种现象的发生，在课的开始我会组织学生进行憋气的游戏，由游戏引入，既可以让学生快速安静下来，又可以让学生感觉到氧气的重要性，从而提高对气体学习的重视度，可达到一举两得的效果。

2、合作探究，复习回顾由氧气和二氧化碳引出气体的制备与净化，首先讲解常见气体的制法，一般分为两种，工业制法和实验室制法，然后重点复习氧气和二氧化碳的实验室制法，并讨论完成表格，在气体发生和收集装置的选择以及万能瓶的使用重点讲解，其余学生分组完成，气体的制备到此讲解完毕，有我的一个亲生经历进出下一环节气体净化的学习。

3、探究讨论，净化除杂师：有一次在做实验室制取二氧化碳的实验中，我将产生的气体通入到澄清石灰水中，但并没有发现石灰水变浑浊，让学生谈论出现此现象的原因，生：猜想一可能是因为石灰水变质，猜想二，可能是收集的二氧化碳不纯经过讨论一致认为猜想二正确，从而进出净化的定义，学生谈论处在所用试剂和装置CO2(HCl)CO2(H2O)NH3(H2O)让学生讨论并自己试着讲解，锻炼学生的逻辑思维能力和语言表达能力，有这三组除杂题的基础，继续巩固练习，完成表格，仍然采取分组讨论，小组代表发言的模式常见气体的净化（括号内为杂质气体）气体除杂方法除杂装置CO2(HCl)CO(CO2)O2(H2O)CO2(CO)N2(O2)NH3(H2O)表格完成以后，课程进行到了最后一个环节4、总结提高，习题巩固做了除杂题之后试着让学生自己总结净化原则，以及做这类题的解题思路，最后以两道典型的中考题作为习题练习。

整节课都在愉快的氛围中完成，课程目标得到了很好的体现，课程的最后鼓励学生表现的都非常棒，老师期待你们更加精彩的表现，让每个学生都能收获奖励，这次能一直激发他们学习化学的兴趣。

化学实验常见气体的制备实验方案的设计与评价

第三节常见气体的制备实验设计与评价【考纲点击】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

3．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。

【梳理与整合】一、常见气体的制备、收集、干燥与净化2．实验室制取气体的装置：实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。

中学教材中分为三组：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥②试管口略低于试管底③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要垫石棉网②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下②启普发生器只适用于块状固体与液体反应，且气体不溶于水③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速3．气体收集方法：确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。

(1)常见的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、CO、NO、CH4、C2H2、C2H4Cl2、CO2、NO2、SO2、O2、H2、NH3特别提示：(1)排水集气的优点：收集的气体纯度高、易判断是否收集满。

(2)能溶于水且溶解度不大的气体，可采用排饱和溶液的方法收集。

如Cl2可采用排饱和食盐水、CO2可采用排饱和NaHCO3溶液的方法。

(3)选择排饱和食盐水法收集Cl2的原因是：①Cl2在纯水中的溶解度较大，且Cl2与水反应，存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO；②饱和食盐水中的Cl－浓度大，使平衡左移，即减少了Cl2的溶解度。

化学实验方案的设计和气体的制备

第四十六讲实验方案的设计和气体的制备（建议2课时完成）[考试目标]1．复习气体的制备原理、收集、净化、尾气处理等知识，以及各种仪器装置的使用方法和操作注意事项。

2．选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。

3．设计、评价或改进实验方案。

了解控制实验条件的方法。

4．分析或处理实验数据，得出合理结论。

5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。

[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：H 2、CO 2、H 2S 、Cl 2、2．几种气体制备的反应原理(1)O 2 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 22H 2O+O 2↑ (2)NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O (3)CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ (4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑(5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O(6)SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(7)NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8)NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑(10)Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(11)C2H4C2H5OH CH2=CH2↑+H2O(12)H2 S FeS+H+=H2S↑+Fe2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。

（2）装置基本类型：4．净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：（也可以装固体吸收剂）（3选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。