4.4.2硫酸

50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的
铜片，加热后，被还原的硫酸的物
质的量为（ A. 等于0.9mol ） D
B.大于0.45mol小于0.9mol
C.等于0.45mol D.小于0.45 mol
浓硫酸与金属反应规律
常温：能与活泼金属反应
加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应
规律：生成物中金属显高价，同时生成二 氧化硫
二、浓硫酸的性质
1、物理性质
无色、油状液体、难挥发；易溶于 水，比水重，以任意比与水混溶，稀
释时放出大量热。
【思考】
浓硫酸该如何稀释？为什么？
由于水的密度小，水流进浓硫酸时，
浮在上面，溶解时放出大量的热会使水
立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，易发生
事故。 稀释硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩
第四章 非金属及其化合物
硫酸
一、酸的通性
1与指示剂 紫色石蕊试剂遇酸变红色
酸 + 金属===盐 + 氢气 2与活泼金属 H2 SO4 ＋Zn = ZnSO4＋H2↑ 酸 + 碱性氧化物 === 盐 + 水 3与碱性氧化物 3H2 SO4 +Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O 酸 + 盐===新盐 + 新酸 4与某些盐反应 H2 SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 酸 + 碱===盐 + 水 5与碱反应 H2 SO4 ＋2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
C.强氧化性 D.吸水性
b、与金属反应 ∆ Cu + 2H2SO4(浓) ===CuSO4+ SO2 +2H2O
反应物之比 被氧化:被还原
0 +6 +2 +4
n(Cu):n( H2SO4) ＝１:２ n(Cu ):n( H2SO4)＝１:１
现象： ①固：红→黑→溶解（铜丝被氧化） ②液：无→棕黑→蓝色 (生成硫酸铜溶液) ③气：无色有刺激性气味 ④色：使品红溶液褪色
散。
2、浓硫酸的特性
（1）吸水性： 吸收现有的水蒸气 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CH4
CO2 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3
中性气体
酸性气体
吸水性：物理变化
【思考】
1、为什么浓硫酸不能干燥H2S？
-2 0 +4 +6
H2S
S
S(SO2)
H2SO4
0
+6
碳与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的氧化性
设计一个实验检验反应产生的气体成分？
变蓝 检验 H2O
KMnO4褪色 吸收SO2
品红褪色 检验SO2
不褪色 检验SO2 浑浊 是否除 检验 CO2 尽
浓硫酸有许多重要的性质，在与含 有水分的蔗糖作用过程中不能体现 的性质是（ A ） A.酸性
B.脱水性
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O Biblioteka Baidu、为什么浓硫酸能干燥SO2？
相邻价态的化合物不发生反应
（2）脱水性： 取适量蔗糖，放入小烧杯中，加入几滴 水，再加入适量浓硫酸，速搅拌，观察 实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑
体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的 炭，有刺激性气味的气体产生
有机物分子中H:O = 2:1(H2O)脱去
能用铝槽车 盛放、运输 其中可以使铝，铁发生钝化 浓硫酸
不生成H2
硫酸的用途
1、下列现象反映了硫酸是哪些主要性质
1. 浓H2SO4滴在木条上，木条变黑 脱水性
2. 敞口放置浓H2SO4时，质量增加 吸水性
3. 锌投入稀H2SO4中，有气泡产生 酸性
4. 铜与浓H2SO4加热，有气体产生 酸性、强氧化性 5. 浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体 强氧化性 6. 用浓H2SO4与食盐固体制HCl气体 难挥发性
7. 利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 强酸性
一、酸的通性 二、浓硫酸的物理性质
三、浓硫酸的特性
吸水性、脱水性、氧化性 四、硫酸的用途
C12H22O11 蔗糖 浓硫酸 12C + 11H2O
蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
脱水性：化学变化
（3）氧化性： a、与非金属反应
化合价升高，失去1×4 e-，被氧化
+4 △ +4 C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 化合价降低，得到2 ×2 e-，被还原
还原剂 氧化剂 氧化性 氧化 产物 还原 产物