2012高考化学二轮复习攻略：专题10 常见非金属及其化合物测试题

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高考化学二轮专题非金属单质及其化合物间的相互转化

魁夺市安身阳光实验学校【金榜培植新的增分点】（自助式学习菜单）高考化学二轮专题冲刺非金属单质及其化合物间的相互转化非金属单质及其化合物间的相互转化一、小试能力知多少(判断正误)数(1)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S ――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4。

(×)(2)(2013·大连模拟)a.HNO 3，b.NO ，c.NO 2通过一步反应就能实现如图所示的转化。

(√)(3)(2013·厦门模拟)Si 、SiO 2、H 2SiO 3之间可实现下图中的一步转化：。

(×)二、必备知识掌握牢常见的非金属单质及其化合物的转化关系(1)直线型转化关系：非金属单质――→O 2 酸性氧化物――→水酸――→碱盐如：C ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3――→NaOH Na 2CO 3 S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→NaOH Na 2SO 3 P ――→O 2P 2O 5――→H 2O H 3PO 4――→NaOH Na 3PO 4 (2)交叉型转化关系：如：(3)连续氧化关系：A ――→O 2B ――→O 2C如：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3；N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2；H 2S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3 C ――→O 2CO ――→O 2CO 2 三、常考题型要明了考查物质间的转化典例依据转化关系考查物质的性质演练1 考查非金属单质及其化合物的性质推断演练2[典例] ( ) A ．HCl ―→Cl 2―→HClO―→NaClOB ．Si ―→SiO 2―→H 2SiO 3―→Na 2SiO 3C ．S ―→SO 3―→H 2SO 4―→Al 2(SO 4)3D ．N 2―→NO 2―→HNO 3―→NaNO 3[解析] SiO 2生成H 2SiO 3需要经过两步：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 、Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl ，B 项错误；硫与氧气反应只能生成SO 2，不能一步生成SO 3，C 项错误；N 2被氧化只能生成NO ，NO 再氧化才能生成NO 2，D 项错误。

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

2012高考化学试题分类解析汇编--非金属及其化合物.

2012年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物 1.:2012 •江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是① .1 | ”-•••；• * ■:-O 异点燃H.O② 、 -1^'金“”NHpCO 3③ .• ■■—HCl(aq)△- °④ |、「 . ⑤■. . - M L .； 'I I -:A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。

三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3+水解FeCI3溶液蒸干得不到无水FeCI3氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能"舍本逐末”。

2. :2012 •江苏化学卷16 : (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下：气体排放滤渣(1) 一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+ NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋 )，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

⑶该工艺需控制 NO 和NO2物质的量之比接近 1： 1。

若n(NO) : n(NO) > 1 : 1,则会导致；若n (NO) : n (NO) v 1 : 1,则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO ,其反应的离子方程式。

【参考答案】(1) k=c(N2O3)/c(NO) • c(NO2) ⑵使尾气中NO 、NO2被充分吸收 Ca(OH)2⑶放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高硝酸工业的尾气石灰乳无水 CaCNQsb(4)3NO2 — + 2H+ =NO3—+ 2NO f + H2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。

高三化学非金属及其化合物第二轮专题复习试题

《非金属及其化合物》检测题一、选择题1．氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN3的水溶液显碱性，②HN3的固体属于分子晶体，③NaN3的固体是离子晶体，④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的是（）A．①、②、③B．②、③、④C．①、③、④D．全对2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶13．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。

A．①③B．①②③C．①②D．②③④4下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2 C．Ba（NO3）2 D．Ca（OH）2 5．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH3 3.5L恰好完全反应，则混合气中NO与NO2的体积比是（）A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 6．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。

例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。

现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是（）A．Na2SO3溶液B．KI溶液C．NaOH溶液D．H2O 7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

高考化学二轮专题复习8非金属及其化合物

非金属及其化合物一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意）1．突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是A ．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体B ．天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型有机材料C ．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D ．北斗导航专用ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为2SiO【答案】C【解析】A ．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A 错误；B ．碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B 错误；C ．捕获空气中的CO 2可使空气中CO 2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；D ．芯片的主要成分为晶体Si ，D 错误；故选C 。

2．化学让生活变得更美好，下列化学物质的应用说法正确的是A ．浓硫酸可用于刻蚀玻璃、石英制品B ．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C ．晶体硅为半导体材料，可用作光导纤维D ．75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒【答案】D【解析】A ．浓硫酸与SiO 2不反应，HF 能与SiO 2反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟酸可以，A 错误；B ．硅胶无抗氧化性，硅胶有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，铁粉具有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，B 错误；C ．晶体硅为半导体材料，不可用作光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO 2，C 错误；D ．75％的乙醇溶液即医用酒精，可用于杀菌消毒，D 正确；答案为D 。

3．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A ．NH 3→NO→NO 2→HNO 3B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．S→SO 2→S O 3→H 2SO 4D ．Fe→FeCl 2→Fe (OH)2→Fe (OH)3 【答案】B【解析】A ．4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故NH 3→NO→NO 2→HNO 3均能一步转化，A不合题意；B．Si+O2ΔSiO2、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，但SiO2与H2O不反应即SiO2转化为H2SiO3不能一步转化，B符合题意；C．S+O2点燃SO2，2SO2+O2Δ催化剂2SO3，SO3+H2O=H2SO4，故S→SO2→SO3→H2SO4均能一步转化，C不合题意； D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3均能一步转化，D不合题意；故答案为B。

高二化学《非金属及其化合物》测试题及答案

《非金属及其化合物》测试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。

由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。

【配套K12】高三化学二轮复习专题训练非金属及其化合物(含解析)

非金属及其化合物1．下列说法正确的是( )A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】试题分析：A 项：而SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑，(玻璃烧制)，SiO 2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO 2，且CO 2的浓度不断减小，平衡向右侧移动，故错；B 项：二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，不能代表所有的酸，碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，而SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O,SiF 4不是盐，也不符合定义，故错；D 项：NaOH 溶液与SiO 2能反应且Na 2SiO 3溶液有黏性，故错。

故选C 。

考点：SiO 2的性质点评：本题考查的是SiO 2的性质的相关知识，题目难度不大，注重基础知识的学习。

2．工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A ．氯化铝B ．石蕊C ．亚硫酸钠D ．硝酸银【答案】A3．农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是( )A.-3NO B.-2NO C.+4NH D.有机氮【答案】B【解析】亚硝酸盐有毒，是致癌物质。

4．下列试剂中，不能．贮存在玻璃瓶中的是 A ．浓硫酸 B ．氢氟酸 C ．浓氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液【答案】BC【解析】试题分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC考点：考查二氧化硅性质的相关知识点5．不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是 A ．石蕊试液 B ．品红溶液 C ．FeCl 2溶液 D ．AgNO 3溶液【答案】D【解析】试题分析：A ．新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO ，HClO 具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，A 不选；B ．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，B不选；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，C不选；D．新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，D可选；答案选D。

《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十非金属及其化合物

(7)H2:Zn—稀硫酸。
答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2、NH3·H2O NH3↑+H2O
(2)2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑)
(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
取Cl2,锥形瓶中的固体物质是
(填化学式)。
(2)实验室用Na2SO3与较浓的H2SO4制取SO2,选用的发生装置为
,收集装置可用
,反应的化学方程式为。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气,氨气的密度比空
气的小,极易溶于水。推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为
,收集装置为
;反应的化学方程式为
(5)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(6)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(7)Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑
2.巧组制气装置,回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,选用的发生装置为
,反应
的离子方程式为
;若选用C装置制
恢复原色的是
。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,
该元素可能是
或
。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反
应,生成盐的元素一定是
。
(5)溶于水显碱性的气体只有

2012届高考化学一轮复习同步练习：第4章常见的非金属及其化合物硫及其化合物

第四章常见的非金属及其化合物第3讲硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐[来源:学&科&网]A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：[来源:学+科+网] ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3[来源:学科网ZXXK]D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳[来源:]10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

高考化学-试题分类汇总-非金属及其化合物

2012年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。

二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。

铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。

答案：A2.（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。

重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

答案：B3.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。

2012届高考化学专题资料(含解析)：非金属及其化合物.pdf

5.8 教育储蓄教学目标： 1、通过分析对多种实际问题的分析，感受方程作为刻画现实世界有效模型的意义． 2、过程与方法：通过观察，归纳一元一次方程的概念． 3、情感与态度：体验数学与日常生活密切相关，认识到许多实际问题可以用数学方法解决．教学重点：建立一元一次方程的概念教学难点：根据具体问题中的等量关系，列出一元一次方程，教学过程：一、情景导入： 1．你们了解教育储蓄吗？了解储蓄存款征收利息的情况吗？我国从1999年11月1月起开始对储蓄存款利息征收个人所得税，20%，（1）积零成整．每月起存金额50元，聚少成多；（2）存期灵活．可选择一年、三年、六年三种存期；（3）总额控制．每一账户最高可存2万元；（4）利率优惠．零存整取享受整存整取利率；（5）利息免税．到期所得的利息免征205利息所得税；（6）贷款优先．参加教育储蓄的储户，如申请助学金贷款，在同等条件下，信用社（营业部）可优先解决． 3教育储蓄对象在校小学四年级（含四年级）以上学生．本息和＝本金＋利息利息＝本金×利率×期数存入的时间叫期数每个期数内的利息与本金的比叫利率二、讲授新课： 1．为了准备小敏6年后上大学的学费5000元，她的父母现在就参加了教育储蓄．下面有两种储蓄方式：（1）直接存一个6年期；（２）先存一个3年期的，3年后将本息和自动转存一个3年期．你认为哪种储蓄方式开始存入的本金比较少？为了准备小敏6年后上大学的学费5000元，她的父母现子就参加了教育储蓄．（２）先存一个3年期的，3年后将本息和自动转存一个3年期．本金利息本息和第一个3年期xx×2.7%×3x(1＋2.7%3)＝1.081x1.081x1.081x×2.7%×31.081x×(1＋2.7%3)三、随堂练习：（1）为了使贫困学生能够顺利地完成大学学业，，0. 5~1年期、1~3年期、3~5年期、5~8年期四种，贷款利率分别为5.85%，5.95%，6.03%，6.21%，50%由政府补贴.某大学一为新生准备贷6年期，6年后最多能够一次性还清20000元，？() （2）爸爸为小明存了一个3年期的教育储蓄（3年期的年利率为2.7％）．3年后能取5405元，他开始存入了多少元？（3）《中华人民共和国个人所得税法》规定，公民月工资、薪金所得不超过800元（人民币）的部分不必纳税，超过800元的部分为全月应纳税所得额，此项税款按下表分项累加计算：全月应纳税所得额税率不超过500元的部分5%超过500元至2000元的部分10%超过2000元至5000元的部分15%超过5000元至20000元的部分20%…………试一试：国家规定存款利息的纳税方法是：＝20%，2.25%．今小王取出一年到期的本金及利息时，4.5元，________元．？？？初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.8 教育储蓄一、复习引入三、随堂练习五、作业二、新课讲解四、小结。

高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件

[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。

高三化学非金属及其化合物练习含答案

非金属元素一．选择题1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．氨气易液化，液氨常用作制冷剂D．Si是半导体材料，可用于制造光导纤维2.化学与日常生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸B．工业生产玻璃、水泥，陶瓷均需要用石灰石为原料C．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。

实验内容实验现象相关解释A 等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c(Cu2+)不同B NH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClC 往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解D 加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。

A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。

”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

5.某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验.下列装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙出去Cl2中的少量HCl气体C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2•4H2O6.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A7.利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是()选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A 浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B 浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色C 浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失D 稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成，后沉淀消失8.下列实验方案能达到相应实验目的的是9.下列说法正确的是( )A.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的CuCl2C.漂粉精是混合物,其有效成分是NaClOD. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体10.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物1.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。

高考化学复习高考化学试题分类汇编—非金属及其化合物.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2009—2012年高考化学试题汇编—非金属及其化合物2012年高考1．(2012北京卷∙9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案：C2．(2012北京卷∙10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色答案：A3．(2012福建∙11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅答案：B4．(2012山东∙8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)答案：B5．(2012山东∙12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D6．(2012上海∙4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H 键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D ．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H 键键能高答案：C7．(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A ．Pb(NO3)2溶液 B ． Na2S 溶液 C ．CuSO4溶液 D ．H2SO3溶液答案：B8．(2012上海∙13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A ．在接触室中使用铁粉作催化剂 B ．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C ．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D ．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好答案：A9．(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

2012高中化学精品系列专题训练4 非金属及其化合物(学生版).pdf

过低，不能防止引起倒吸；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花。
【考点定位】本题考查化学实验基本操作。
（2012·北京）25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
Br2、S。
5．检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。
考点四、碳族：
（1）CO2通入NaOH溶液的判别。
CO2通入NaOH溶液的反应与CO2气体通入量有关。当CO2通入少量时生成Na2CO3，当CO2通入过量时生成
NaHCO3，CO2通入量介于两者之间，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推断产物时一定要注意CO2与NaOH间量的关系。
（2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
识。
（2012·上海）5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】A
【解析】硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是Fe3O4，而不是铁粉，A错。
【考点定位】本题考查硫酸工业。
（2012·江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

2012届高三化学一轮复习精品资料非金属及其化合物(高考真题模拟新题)

D单元非金属及其化合物D1无机非金属材料的主角——硅(碳族元素)11．B1D1[2011·全国卷] 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－311．B1D1【解析】B二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C项中的OH－会参与反应。

酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此A项中的SiO2－3和D项中的C6H5O －(苯酚根离子)不能继续存在。

10．D1[2011·山东卷] 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定10．D1【解析】A短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si。

Si在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；SiO2可与氢氟酸反应，C项错误；碳的非金属性强于硅，故CH4比SiH4稳定，D项错误。

D2 富集在海水中的元素——氯(卤素)15．D2G2 [2011·海南化学卷] 氯气在298 K 、100 kPa 时，在1 L 水中可溶解0.09 mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。

2012年高考化学二轮精品复习资料专题11 常见非金属元素.解答

一、选择题(每小题3分，共54分)1．为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。

汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化物解析：汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。

答案：D2．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。

经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是() A．NaNO2B．NaNO3C．NaCl D．BaSO4解析：亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知，该盐为NaNO2，A项正确；NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、C、D项不正确。

答案：A3．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2解析：浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误；漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；能使品红溶液褪色的物质除SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。

2012年高考化学第二部分专题11常见非金属元素及其重要化合物Word版含答案

2012年高考化学第二部分专题11 常见非金属元素及其重要化合物1.（2012.武昌区.调研）2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议主题。

下列做法不能达到“低碳减排”目的的是（）A ．拉动内需，刺激消费B ．利用太阳能等新能源代替化石燃料C ．未来5年我国将逐步淘汰白炽灯D ．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用1.【答案】A【解析】拉动内需，刺激消费，导致物品损耗大，不符合“低碳减排”目的。

3.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列关于工业生产的说法中，不正确的是A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B ．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D ．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂3.【答案】B【解析】生产普通水泥的原料是石灰石和粘土，B 项不正确。

5.（2012.山东莱芜.期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的2CO ②向3Fe(OH)胶体中逐滴滴加人过量24H SO ③向32Ba(NO )溶液中通人过量2SO ④向石灰水中通人过量2CO⑤向3AlCl 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③5.【答案】D【解析】①只能生成NaHCO 3沉淀；②先发生凝聚，后H 2SO 4溶解；③只能生成BaSO 4沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解；⑤Al(OH)3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。

7.(2012.福州.期末)在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl27.【答案】C【解析】A项，加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A错误；B项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变；C项加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C项正确；D项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少。