高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总
高中化学必修一非金属及其化合物知识点整理
高中化学必修一非金属及其化合物知识点整理
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一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较
少量：
过量：2、硅以及硅的化合物的用途
(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
AgNO
溶液
3
(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质应
应
反
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
与
C
u
反
应
与
木
炭
反
应
三、补充
（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。
具有较弱的氧化性
2.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
3.硫及其化合物的相互转化
4.硫酸盐
（二）氨气、氨水与铵盐的性质
四、硝酸的性质
NO2、NO、O2跟H2O反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
(完整word版)高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总第一节无机非金属材料的主角―硅硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为_____。
2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下，可发生化学反应。
写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应:和O2：②和NaOH溶液反应：。
③和氢氟酸反应：。
二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH)：;玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
b.和碱性氧化物反应：;c.和HF酸反应：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反应来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+ 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
如：硅酸钠表示为：Na2O?SiO2。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
化学 必修一 第四单元 非金属及其化合物 知识点总结
第四单元 非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si ）：⑴ 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
⑵ 化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应。
Si ＋2F 2＝SiF 4 Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2SiO 2 Si ＋2Cl 2SiCl 4⑶ 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷ 硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。
SiO 2＋2C ＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl 4＋2H 2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO 2）：⑴ SiO 2的空间结构：立体网状结构，SiO 2直接由原子构成，不存在单个SiO 2分子。
⑵ 物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
⑶ 化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：① 与强碱反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO 2的特性]：SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O （利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaOCaSiO 3⑷ 用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
高中化学必修一第四章非金属及其化合物 知识点总结
一、硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途3、注意不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
4、硅酸5、硅酸盐4物理性质灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体；熔、沸点高、硬度大；晶体硅是良好的半导体化学性质与氟气反应Si+2F2==SiF4与氢氟酸反应Si+4HF==SiF4↑+2H2↑与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑与氯气反应Si+2Cl2==SiCl4加热与氧气反应Si + O2 == SiO2加热硅的制法SiO2+2C == 2CO +Si（粗）高温Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4高温SiCl4+ 2H2== 4HCl + Si（纯）高温液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―（稀盐酸）性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、易液化、有毒化学性质与金属钠反应方程式 <白烟> 2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式 <棕褐色的烟> 2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式 <棕黄色的烟> Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制法MnO2＋4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液；Ag＋+Cl―==AgCl↓次氯酸受热易分解：2HClO==O2↑＋2HCl光照漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)24、氯气的制备①反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②C装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置的作用是干燥氯气；F装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。
高一化学非金属及其化合物知识点总结
高一化学非金属及其化合物知识点总结
高一化学非金属及其化合物知识点总结
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合物知识点总结。
希望对高三考生在备考中有所帮助，欢迎大家阅读作为参考。
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点归纳
⾼⼀化学必修⼀《⾮⾦属及其化合物》知识点归纳 ⼀、硅元素： ⽆机⾮⾦属材料中的主⾓，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是⼀种亲氧元素，以熔点很⾼的氧化物及硅酸盐形式存在于岩⽯、沙⼦和⼟壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下⽅。
Si对⽐C 最外层有4个电⼦，主要形成四价的化合物。
⼆、⼆氧化硅（SiO2） 天然存在的⼆氧化硅称为硅⽯，包括结晶形和⽆定形。
⽯英是常见的结晶形⼆氧化硅，其中⽆⾊透明的就是⽔晶，具有彩⾊环带状或层状的是玛瑙。
⼆氧化硅晶体为⽴体⽹状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被⼴泛应⽤。
（玛瑙饰物，⽯英坩埚，光导纤维） 物理：熔点⾼、硬度⼤、不溶于⽔、洁净的SiO2⽆⾊透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外⼀般不与酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在⼀定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O SiO2＋CaO===(⾼温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O 不能⽤玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应⽤⽊塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很⼩，由于SiO2不溶于⽔，硅酸应⽤可溶性硅酸盐和其他酸性⽐硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作⼲燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、⾦属元素组成的'化合物的总称，分布⼴，结构复杂化学性质稳定。
⼀般不溶于⽔。
（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其⽔溶液称作⽔玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、⽊材防⽕剂和黏胶剂。
常⽤硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、⽔泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和⽆定形两种。
晶体硅结构类似于⾦刚⽯，有⾦属光泽的灰⿊⾊固体，熔点⾼（1410℃），硬度⼤，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应⽤：半导体晶体管及芯⽚、光电池。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
非金属及其化合物知识点总结
化学1《非金属及其化合物》知识点总结、硅及其化合物的转化关系Nii 2sio.4- n 2o脱水=n 2si c 尸 si<>2 +n 2o 弱酸性：酸性比礪酸还弱Nfl 2SiOj+ II 2O +CO 2=Nrt 2COj +11^810^① Si 的还原性大于 C,但C 却能在高温下还原出 S 。
2C + SiO2=====Si + 2C0f ; ② Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③ 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；④ 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应 CO+HOH 2CO与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF" +2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == N&SiO s +HO少：2NaOH+CO=Na€O+HO 过：NaOH+CO=NaHCO与CaO 反应方程式高温SiO 2+CaO CaSiO sCaO+C 2==CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途「存在: 結构 性质 用途 〔存在八結构广物理性质：黑色，金属光泽.硬而溶沸点高的固体「Si+2F 2- SiF 4Si+ 4HF= SiF 4 +2H. *彳七学性质< st + 2N^on + ir z o= 「物理性质Nit 曲a+f 盟Si+ 2CL== SiCLiSiO :- 4Hb =割卜丁一 H 2（） 性质＜I 用途 化学性败SiO,+ NaOPI=制备:可落性的硅隈議与酸的反应illl ；2H<、1 =2Na<?l-H 2Si<）3化学性烦:I 用途二氧化硅..：硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料ClNaOHSiCL1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结
一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色)（2）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红；③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10)；④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
C、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色）E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2石墨(灰黑)F、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝；②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝；④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
高中化学必修一 非金属与其化合物知识点归纳(精华版)
高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。
卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。
硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。
碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。
2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。
氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。
硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。
有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。
3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。
氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。
卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。
碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。
4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。
影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。
高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结
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小编准备了高一必修一化学非金属及其化合物知识点，希望你喜欢。
一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为 ;除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式 ;③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液;写出6、Br2 是色的体，俗称。
它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。
溴溶于水后形成的溶液叫，溶液颜色为色，有较强的氧化性。
7、I2 是色的体， I2 加热易升华，其蒸汽为色气体。
它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。
I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做，是医疗上常用的消毒药品。
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次。
HF溶于水形成的溶液叫瓶中。
HCl是色气体溶于水，挥发，在空气中极易形成，HCl的水溶液叫做，是常见的强酸之一。
9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为色，色、试剂检验卤素离子。
卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。
高一必修一化学非金属及其化合物知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结定稿版
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第四章 非金属及其化合物四、氮及其化合物的相互转化二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较(漂白液与漂白粉)Na 2SiO 3)、32、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O +Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质N高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。
在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明3化学性质：①二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，如：②弱氧化性：③特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。
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高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总
第一节无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、硅单质
1物理性质
单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为
_____。
2化学性质
硅在常温下化学性质稳定。
一定条下，可发生化学反应。
写出下
列变化的化学方程式：
①硅和非金属反应:和2：
②和NaH溶液反应：。
③和氢氟酸反应：。
二、二氧化硅和硅酸盐
1二氧化硅
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是Si2和硅酸盐形式存在。
Si2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a和强碱反应(NaH)：;
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶
不能用玻璃塞。
b和碱性氧化物反应：;
和HF酸反应：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2硅酸和硅酸盐
①H2Si3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反应制备。
如：向Na2Si3溶液中滴加Hl，可发生反应：
得到硅酸。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：Si2+3Si+
2。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
如：硅酸钠表示为：Na2?Si2。
一般规律：低价态金属氧化物?高价态金属氧化物?非金属氧化物?水。
试写出明矾[Al(S4)2?H2]氧化物表示的化学式_______________________，g2Si38氧化物表示的化学式__________________。
第二节富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、氯气
1物理性质
氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。
在自然界中氯元素以化合态存在。
2化学性质
①与金属反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na：，和u：，
和Fe：，比较l2和Hl的氧化性：l2>Hl。
②与非金属反应。
完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H2：，燃烧现象:安静的燃烧，产生苍白色火焰;
少量l2和P：(l2少量);过量l2和P：
③与水反应。
反应方程式，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。
Hl的特性：a弱酸性(电离方程式)：，(酸性比碳酸还弱)
b不稳定性(光照条)：，
强氧化性(作用)：杀菌、消毒
④与碱反应：和NaH反应的方程式为，实验室利用这个反应吸收多余的氯气。
工业上制取漂白粉的反应方程式为：，漂白粉的主要
成分是，而有效成分是。
漂白粉是一种混合物。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成Hl，方程式为：a(l)2+H2+2===
a3↓+2Hl。
⑤氯气是一种强氧化剂。
完成下列化学反应方程式：
氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入I溶液中_______;氯气和硫化氢气体混和___;
还可和许多还原性物质反应。
氯气通入Fel2溶液中________，基本反应类型是;归中反应;S2气体通入氯水中_______;
第三节硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、硫：
硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于S2。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：。
硫蒸气和氢气在加热条下反应的方程式为：。
二、二氧化硫
1物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2化学性质。
完成下列化学反应方程式：
①和水作用：，此反应属于可逆反应。
所谓可逆反应指的是：在相同条下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。
H2S3是弱酸，酸性比碳酸强。
②和碱反应：
③和碱性氧化物反应：：、。
④具有极弱的氧化性：和H2S：，氧化产物与还原产物比____。
⑤具有极强的还原性：
S2通入溴水的化学反应方程式：。
S2与2制取S3的化学反应方程式：。
⑥漂白性：S2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原的红色。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。
正常雨水由于溶解了2，pH约为6，酸雨的pH小于6。
三、S3：无色液体。
极易和水反应形成硫酸，方程式为。
四、硫酸
1稀硫酸
①硫酸的电离方程式为:。
稀硫酸中主要存在。
②具有酸的通性。
a能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝;b和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2;
和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水;d和碱反应生成对应的硫酸盐和水;
e和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。
2浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性质：
①不挥发性。
沸点高，可用浓硫酸制备一些挥发性酸。
如：浓硫酸和Nal固体反应：，这是实验室制备Hl的方法。
②强酸性。
③吸水性。
右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条
褪色。
关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。
B该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么?氯气有毒，吸收氯气，防止污染。
④脱水性。
蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑(被碳化)。
⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属u反应的方程式：。
氧化剂是______，还原剂是______。
稀硫酸和铜能反应吗?________。