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【人教版】2021年高中化学必修一考点大全

【人教版】2021年高中化学必修一考点大全

(人教版)高中化学必修一考点大全考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算, 能准确应用常见的物理量之间的关系公式, 明确各公式应用的条件, 特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用.【精确解读】一、概念归纳1.物质的量: 表示物质所含微观粒子数目多少的物理量.符号: n; 单位: mol.2.摩尔: 物质的量的单位.每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子.符号: mol.3.阿伏伽德罗常数: 实验测定12g12C中所含C原子的个数.符号: N A; 单位: mol -1.4.摩尔质量: 1mol物质所具有的质量.符号: M; 单位: g/mol.5.气体摩尔体积: 1mol气体所占有的体积.符号: V m; 单位: L/mol.6.物质的量浓度: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.符号: c; 单位: mol/L.二、物理量之间的关系【精细剖析】1.具体对"1mol任何气体所占的体积都约是〞的理解:①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多, 因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.在标准状况下, 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的, 所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是/mol.②标准状况: 指0℃、1.01×105Pa的状态.温度越高, 体积越大; 压强越大, 体积越小.故在非标准状况下, 其值不一定就是"〞.但假设同时增大压强, 升高温度, 或是降低压强和温度, 1摩尔任何气体所占的体积有可能为.③1mol气体在非标准状况下, , 也可能不为.如在室温(20℃, 一个大气压)的情况下气体的体积是24L.④此概念应注意: ①气态物质; ②物质的量为1mol; ③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况); ④体积是近似值; ⑤V m的单位为L/mol和m3/mol.⑤适用对象: 纯洁气体与混合气体均可;2.据阿伏加德罗定律可知, 容器的体积固定, 相同温度下测得容器内压强不变, 那么反响前后气体的物质的量相同, 假设产物气体C的密度是原气体密度的4倍, 那么气体的质量是反响前气体质量的4倍, 化学反响遵循质量守恒定律, 那么A的质量为B的质量的3倍, 在生成物中A的质量分数为75%, 由于不能确定A和B的物质的量的关系, 那么不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系; 常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:(1 )同温同压时: ①V1: V2 =n1: n2 =N1: N2②ρ1: ρ2 =M1: M2③同质量时: V1: V2 =M2: M1(2 )同温同体积时: ④P1: P2 =n1: n2 =N1: N2⑤同质量时: P1: P2 =M2: M1(3 )同温同压同体积时: ⑥ρ1: ρ2 =M1: M2 =m1: m2.【典例剖析】以下说法中不正确的选项是(), 该气体所处的状态不一定是标准状况B.非标准状况下, 1mol任何气体的体积必定不是C.氦气含有N A个原子, 该物质在标准状况下的体积约为D.任何状况下, 1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等/mol, 故B错误; C.氦气为单原子分子, 故含N A个氦气的物质的量为1mol, , 故C正确;D.18g水物质的量==1mol, 二氧化碳和水物质的量相同, 所含分子数相同, 都是三原子分子, 所含原子数相同, 故D正确; 故答案为B.【答案】B【变式训练】以下各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A.温度相同, 体积相同的O2和N2B.质量相等, 密度不等的N2和COC.体积相等, 密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O2【解析】B【实战演练】1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶, 一个装有C2H4, 另一个装有C2H2和C2H6的混合气体, 两瓶气体一定具有相同的()A.质量B.密度C.碳原子数D.原子总数【答案】C【解析】同温同压下, 两个储气瓶的容积又相等, 所以两瓶中气体的物质的量就相等, 即两瓶内气体的分子数相同, C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2, 所以碳原子数相同, 根据m =nM, 两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定, 所以m无法判断, 据ρ =, V一定, m无法判断, 所以ρ无法判断, C2H2和C2H6的量不确定, 所以原子数也无法确定, 故答案为C.2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.以下表达正确的选项是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g/molD.6g A个偏二甲肼分子【答案】B3.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液, 其中含有Cl -, Na +为2mol, Mg2 +, 那么SO42 -的物质的量为()A.0.6mol B.0.7mol C.1.2mol D.1.0mol【答案】A【解析】含有Cl-, Na+为2mol, Mg2 +, 设硫酸根离子为xmol, 由电荷守恒可知, 2mol×1 +0.5mol×2 =1.8mol×1 +x×2, , 故答案为A.【自我反思】考点3 阿伏加德罗常数的应用【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用, 能准确理解阿伏加德罗常数的概念, 明确阿伏伽德罗常数的计算与判断, 其常见问题和考前须知, 及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点.【精确解读】1.阿伏伽德罗常数:(1 )概念: 阿伏加德罗常数的定义值是指12C所含的原子数, 约为6.02×1023, 符号为N A.表示1mol任何粒子的数目;(2 )单位: mol -1;2.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得, 67×1023 mol -1.【精细剖析】阿伏伽德罗常数的计算与判断, 其常见问题和考前须知:①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反响或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构: 如Na2O2是由Na+和O22 -构成, 而不是有Na+和O2 -构成; SiO2、SiC都是原子晶体, 其结构中只有原子没有分子, SiO2是正四面体结构, 1molSiO2中含有的共价键为4N A, 1molP4含有的共价键为6N A等.【典例剖析】用N A表示阿伏加德罗常数的值.以下判断正确的选项是() A.常温常压下, 64gSO2含有的原子数目为N AB.常温常压下, 2含有的分子数目为N AC.1mol镁与足量稀硫酸反响时失去的电子数目为2N AD.1mol•L -1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A学反响中失去2个电子生成Mg2 +, 那么1 mol镁与足量稀硫酸反响时失去的电子数目为2N A, 故C正确; D.没有溶液的体积, 无法计算溶液中的离子数目, 故D错误; 应选C.【答案】C【变式训练】设N A为阿伏加德罗常数值.以下有关表达正确的选项是() A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1molN2与4 molH2反响生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸, 电子转移数为2N AD.标准状况下, 4A【答案】A【实战演练】1.设N A为阿伏加德罗常数的数值, 以下说法正确的选项是()A.常温下, 23gNO2含有N A个氧原子B.1L0.1mol•L -1A个OH -C.常温常压下, 4含有N A个CCl4分子D.1molFe2 +与足量的H2O2溶液反响, 转移2N A个电子【答案】A【解析】A.常温下, 23 g NO2含物质的量为, 含有N A个氧原子, 故A正确;B.1 L 0.1 mol•L-1氨水, 含有一水合氨的物质的量为0.1 mol, 氨水是弱碱, 不能完全电离, A个OH -, 故B错误; C.常温下, 四氯化碳为液态, 22.4 L CCl4的物质的量不为1 mol, 故C错误; D.Fe2 +与足量的H2O2溶液反响: 2Fe2 + +H2O2 +2H + =2Fe3 + +2H2O, 1 molFe2 +转移N A个电子, 故D错误; 故答案为A.2.以下说法正确的选项是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023)()A.在标准状况下, 22.4L苯所含分子数目为6.02×1023, 失去电子数目为0.2×6.02×1023C.在常温常压下, 32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D.1mol/LK2SO4溶液所含K +数目为2×6.02×1023【解析】A.标况下苯不是气体, 不能使用标况下的气体摩尔体积计算, 故A错误; : , , 失去电子数目为0.2×6.02×1023, 故B正确; C.32gO2和O3的混合气体中含有32gO, 含有O的物质的量为: =2mol, 所含原子数目为2×6.02×1023, 故C错误; D.没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积, 无法计算溶液中含有钾离子的数目, 故D错误; 故答案为B.【答案】B3.设N A为阿伏伽德罗常数的值, 以下说法中正确的选项是(), 一定条件下充分反响, 生成SO3A22B.一定条件下, 2完全反响生成AC.25℃时, 0.1mol•L -1Na2S溶液中含有Na +AD.将1mL5.68mol•L -1的FeCl3饱和溶液制成胶体, A个Fe(OH)3胶体【答案】B【自我反思】考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算, 理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法, 特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点.【精确解读】1.物质的量浓度:(1 )概念: 溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量, 用符号c B表示;(2 )单位: 常用单位为mol/L;(3 )计算公式: c B =n B/V.注意: 其中V指的是溶液的体积, 而不是溶剂的体积.2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:(1 )将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时, 首|先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量, 有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积, 最|后才换算成溶质的物质的量浓度;(2 )将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时, 首|先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量, 有时还将溶液的体积换算成质量, 然后换算成溶质的质量分数;n =m/M =V•ρ•w•1000/Mc =n/Vc =(V•ρ•w/M)/V =V•ρ•w/MV【式中: ρ -溶液的密度, 单位为g/mL或g/cm3, w -溶质的质量分数, M -溶质的摩尔质量, 数值等于物质的式量】.【精细剖析】1.考查物质的量浓度的有关计算, 易错点: (1 )准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系, 运用公式转换时一定要注意单位的换算; (2 )溶液的浓度与密度之间的变化关系, 多数溶液浓度越大, 密度越大, 但氨水、酒精的浓度越大、密度越小;2.物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式, 并紧扣物质的量浓度概念, 始终注意溶液的体积单位为L, 如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L, 另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液, 这样可使计算数据化, 防止字母化, 可降低计算难度.【典例剖析】以下溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L -1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.50 mL 1 mol•L -1的NaClB.75 mL 2 mol•L -1的NH4ClC.100 mL 3 mol•L -1的KClD.150 mL 2 mol•L -1的CaCl2【答案】C【变式训练】以下溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A.将40g NaOH固体溶解于1L水中B.将氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】D【答案】A.40g NaOH的物质的量为1mol, 溶液的体积不等于溶剂的体积, 溶液的体积不是1L, 因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L, 故A错误; B.氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol, 因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L, 故B错误; C.混合溶液的体积不等于10L, 根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L, 故C错误; D.10g, , 因此溶液中物质的量浓度是1mol/L, 故D正确; 故答案为D.【实战演练】1.假设以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数, 且知2a =b, 那么以下判断正确的选项是(氨水的密度比纯水的小)()A.2w1 =w2B.2w2 =w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w1【答案】C【解析】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL, 质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL, 质量分数w1的氨水的物质量浓度为a =mol/L, 质量分数w2的氨水的物质量浓度为b =mol/L, 由于2a =b, 所以2×mol/L =mol/L, 故2ρ1w1=ρ2w2, 氨水的浓度越大密度越小, 所以ρ1>ρ2, 故w2>2w1, 应选C.2.以下溶液中, 溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液3D.标况下, 将氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C3.单位体积的稀溶液中, 溶质的分子或离子数越多, 该溶液的沸点就越高.那么以下溶液中沸点最|高的是()A.0.01 mol/L的酒精溶液B.0.02 mol/L的Na2SO4溶液C.0.02 mol/L的KNO3溶液D.0.03 mol/L的氨水【答案】B【自我反思】考点5 胶体的性质与应用【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用, 准确理解胶体的制备与性质, 明确胶体与溶液的鉴别方法, 掌握胶体与其它分散系的本质区别, 胶体的聚沉与蛋白质的盐析比拟等. 【精确解读】一、胶体的性质与作用1.丁达尔效应: 由于胶体粒子直径在1~100nm之间, 会使光发生散射, 可以使一束直射的光在胶体中显示出光路;2.布朗运动:①定义: 胶体粒子在做无规那么的运动;②水分子从个方向撞击胶体粒子, 而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的. 3.电泳现象:①定义: 在外加电场的作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象.②解释: 胶体粒子具有相对较大的外表积, 能吸附离子而带电荷.扬斯规那么说明: 与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附.以AgI胶体为例, AgNO3与KI反响, 生成AgI 溶胶, 假设KI过量, 那么胶核AgI吸附过量的I -而带负电, 假设AgNO3过量, 那么AgI吸附过量的Ag +而带正电.而蛋白质胶体吸附水而不带电.③带电规律:I.一般来说, 金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;Ⅱ.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电;Ⅲ.蛋白质分子一端有-COOH, 一端有-NH2, 因电离常数不同而带电;Ⅳ.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电, 无电泳现象, 加少量电解质难凝聚.④应用:I.生物化学中常利用来别离各种氨基酸和蛋白质.Ⅱ.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病.Ⅲ.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上.Ⅳ.陶瓷工业精练高岭土.除去杂质氧化铁.Ⅴ.石油工业中, 将天然石油乳状液中油水别离.Ⅵ.工业和工程中泥土和泥炭的脱水, 水泥和冶金工业中的除尘等.4.胶体的聚沉:①定义: 胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象.在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中别离出来.②胶粒凝聚的原因: 外界条件的改变I.加热: 加速胶粒运动, 减弱胶粒对离子的吸附作用.Ⅱ.加强电解质: 中和胶粒所带电荷, 减弱电性斥力.Ⅲ.加带相反电荷胶粒的胶体: 相互中和, 减小同种电性的排斥作用.通常离子所带电荷越高, 聚沉能力越大.③应用: 制作豆腐; 不同型号的墨水不能混用; 三角洲的形成;二、胶体的制备:1.物理法: 如研磨(制豆浆、研墨), 直接分散(制蛋白胶体)2.水解法:Fe(OH)3胶体: 向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mL FeCl3饱和溶液, 继续煮沸一会儿, 得红褐色的Fe(OH)3胶体.离子方程式为: Fe3 + +3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3H +;3.复分解法:AgI胶体: 向盛10mL 0.01mol•L -1 KI的试管中, 滴加8~10滴0.01mol•L -1 AgNO3, 边滴边振荡, 得浅黄色AgI胶体; 离子反响方程式为Ag + +I - =AgI(胶体)↓;硅酸胶体: 在一大试管里装入5mL~10mL 1mol•L -1HCl, 参加1mL水玻璃, 然后用力振荡即得, 离子方程式分别为: SiO32 - +2H + +2H2O =H4SiO4(胶体)↓;注意: 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大, 以免生成沉淀;三、常见胶体的带电情况:1.胶粒带正电荷的胶体有: 金属氧化物、金属氢氧化物.例如Fe(OH)3、Al(OH)3等.2.胶粒带负电荷的胶体有: 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体;3.胶粒不带电的胶体有: 淀粉胶体.特殊的, AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同, 而带正电或负电, 假设KI过量, 那么AgI胶粒吸附较多I-而带负电; 假设AgNO3过量, 那么因吸附较多Ag +而带正电.【精细剖析】1.胶体中的胶粒可能带电, 但胶体是电中性的;2.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的颗粒大小不等; 胶体粒子不能透过半透膜, 能透过滤纸, 可利用渗析方法提纯胶体, 不能用过滤操作提纯胶体;3.丁达尔现象只能区分胶体和溶液, 不能区分胶体与浊液;4.胶体的聚沉与蛋白质的盐析比拟:胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下, (破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来, 它是不可逆的.盐析是指高分子溶液中参加浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程, 它是高分子溶液或普通溶液的性质, 盐析是因为参加较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜, 减弱高分子与分散剂间的相互作用, 使高分子溶解度减小而析出.发生盐析的分散质都是易容的, 所以盐析是可逆的, 由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别;【典例剖析】以下有关Fe(OH)3胶体的表达正确的选项是()A.Fe(OH)3胶体带电可以导电B.能产生丁达尔效应D.制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中【剖析】A.胶体不带电, 是呈电中性的分散系, 氢氧化铁胶体分散质微粒吸附带电离子, 故A错误; B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应, 故B正确; C.胶体粒子的大小通常在1~100nm之间, 故C错误; D.制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸沸水中加热到红褐色得到胶体, 故D错误; 故答案为B.【答案】B【变式训练】以下事实或性质与胶体没有直接关系的是()A.在河流入海处易形成三角洲B.用微波手术刀进行外科手术, 可使开到处的血液迅速凝固, 减少失血C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D.氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液【解析】D聚沉的原理, 故B错误; C.不同牌号的墨水属于不同胶体, 混合使用会发生聚沉, 故C错误;D.氢氧化铁可与盐酸反响, 与胶体性质无关, 故D正确; 故答案为D.【实战演练】1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.以下说法不正确的选项是() A.明矾与水反响成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物, 可用于水的净化B.当光束通过鸡蛋清水分散系时, 能观察到丁达尔效应C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘, 是利用了电泳原理D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系【答案】D2.日常生活中的以下现象与胶体的性质无关的是()A.将盐卤或石膏参加豆浆中制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水, 易出现堵塞C.向FeCl3溶液中参加NaOH溶液, 会出现红褐色沉淀D.清晨, 阳光穿过树林枝叶间的间隙形成"光柱〞【答案】C【解析】A.豆浆是胶体, 遇电解质发生聚沉, 故A错误; B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉, 故B错误; C.FeCl3溶液中参加NaOH溶液发生反响生成氢氧化铁沉淀, 与胶体无关, 故C正确; D.从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应, 涉及胶体性质, 故D错误; 故答案为C.3."纳米材料〞是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料, 纳米碳就是其中的一种.假设将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系, 所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【答案】B【自我反思】.最|根底考点系列考点6 离子反响与离子共存【考点定位】本考点考查离子反响与离子共存, 明确离子反响发生的条件及常见的无隐含条件的离子共存与有条件离子共存的类型, 离子反响的判断方法及注意点.【精确解读】1.离子反响: 指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反响;2.离子反响的实质: 反响总是向着离子浓度减小的方向进行;3.离子反响发生的条件:①生成难溶物质(沉淀);②生成易挥发物质(气体);③生成难电离物质(弱电解质: 弱酸、弱碱、水等);4.无隐含条件的离子共存(1 )由于发生复分解反响, 离子不能大量共存;①有气体产生.如CO32 -、SO32 -、S2 -、HCO3 -、HSO3 -、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存;②有沉淀生成.如Ba2 +、Ca2 +等不能与SO42 -、CO32 -等大量共存; Mg2 +、Fe2 +、Ag +、Al3 +、Zn2 +、Cu2 +、Fe3 +等不能与OH -大量共存; Pb2 +与Cl -, Fe2 +与S2 -、Ca2 +与PO43 -、Ag +与I -不能大量共存;③有弱电解质生成, 如OH -、CH3COO -、PO43 -、HPO42 -、H2PO4 -、F -、ClO -、AlO2 -、SiO3 -、CN -、C17H35COO -、等与H +不能大量共存; 一些酸式弱酸根如HCO3 -、HPO42 -、HS -、H2PO4 -、HSO3 -不能与OH -大量共存; NH4 +与OH -不能大量共存;④一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的.如AlO2 -、S2 -、CO32 -、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3 +、Al3 +等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生"双水解〞反响.如3AlO2 - +Al3 + +6H2O =4Al(OH)3↓等;(2 )由于发生氧化复原反响, 离子不能大量共存①具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2 -、HS -、SO32 -、I -和Fe3 +不能大量共存.②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3 -、ClO -与S2 -、HS -、SO32 -、HSO3 -、I -、Fe2 +等不能大量共存; SO32 -和S2 -在碱性条件下可以共存, 但在酸性条件下那么由于发生2S2 -+SO32 -+6H + =3S↓ +3H2O反响不能共在.H +与S2O32 -不能大量共存.(3 )能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)例: Al3 +和HCO3 -、CO32 -、HS -、S2 -、AlO2 -、ClO -等; Fe3 +与CO32 -、HCO3 -、AlO2 -、ClO -等不能大量共存;(4 )溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存: 如Fe2 +、Fe3 +与SCN -不能大量共存; Fe3+与C6H5O -不能大量共存;5.有隐含条件的离子共存(1 )溶液无色透明时, 那么溶液中一定没有有色离子, 如Cu2 +、Fe3 +、Fe2 +、MnO4 -;(2 )强碱性溶液中肯定不存在与OH -反响的离子, 如Fe3 +、Fe2 +、HCO3 -、NH4 +、Al3 +;(3 )强酸性溶液中肯定不存在与H +反响的离子, 如HCO3 -、CO32 -、S2 -、CH3COO -、AlO2 -;【精细剖析】1.离子反响的判断方法:离子反响指有离子参加的化学反响.离子反响的本质是某些离子浓度发生改变, 常见离子反响多在水溶液中进行.根据反响原理, 离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化复原、络合4个类型; 也可根据参加反响的微粒, 分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反响等.极浓的电解质跟固态物质反响时, 应根据反响的本质来确定是否属于离子反响, 例如: 浓硫酸跟铜反响时, 表现的是硫酸分子的氧化性, 故不属于离子反响; 浓硫酸跟固体亚硫酸钠反响时, 实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用, 属于离子反响.此外, 离子化合物在熔融状态也能发生离子反响.2.审题时应注意题中给出的附加条件:①酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH -)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或OH - - =1×10 -10mol/L的溶液等;②有色离子MnO4 -, Fe3 +, Fe2 +, Cu2 +, Fe(SCN)3 +;③MnO3 -, NO3 -等在酸性条件下具有强氧化性;④S2O32 -在酸性条件下发生氧化复原反响: S2O32 - +2H +=S↓ +SO2↑ +H2O⑤注意题目要求"大量共存〞还是"不能大量共存〞;3.审题时还应特别注意以下几点:(1 )注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响.如: Fe2 +与NO3 -能共存, 但在强酸性条件下(即Fe2 +、NO3 -、H +相遇)不能共存; MnO4 -与Cl -在强酸性条件下也不能共存; S2 -与SO32 -在钠、钾盐时可共存, 但在酸性条件下那么不能共存;(2 )酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H +)共存, 如HCO3-+OH -=CO32 -+H2O(HCO3 -遇碱时进一步电离); HCO3 - +H + =CO2↑ +H2O.【典例剖析】某溶液中有NH4 +、Mg2 +、Fe2 +和Al3 +四种阳离子, 假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再参加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子组合是()A.NH4 +、Mg2 +B.Mg2 +、Fe2 +C.NH4 +、Fe2 +D.Mg2 +、Al3 +【剖析】混合溶液中参加过量的NaOH并加热时, 反响生成的氨气逸出, 并同时生成Mg (OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2, Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定, 迅速氧化生成Fe(OH)3, 再向混合物中参加过量盐酸, 那么Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3, 那么减少的阳离子主要有NH4 +和Fe2 +, 故答案为C.【答案】C【变式训练】常温下, 以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中: Fe3 +、Mg2 +、SCN -、Cl -B.c(H +)/c(OH -) =1×10 -12的溶液中: K +、Na +、CO32 -、NO3 -C.c(Fe2 +) =1mol•L -1的溶液中: K +、NH4 +、MnO4 -、SO42 -D.能使甲基橙变红的溶液中: Na +、NH4 +、SO42 -、HCO3 -【答案】B【实战演练】1.常温下, 以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中: K +、Na +、Cu2 +、SO42 -B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中: K +、CO32 -、NO3 -、AlO2 -C.水电离产生的.(H +) =10 -13mol/L的溶液中: Na +、Cl -、NO3 -、CH3 COO -D.pH =l 的溶液中: Na +、Fe2 +、NO3 -、Cl -【答案】B2.某无色溶液中存在大量的NH4 +、H +、Clˉ, 该溶液中还可能大量存在的离子是() A.CO32ˉB.OHˉC.Cu2 +D.Al3 +【答案】D【解析】题中H +、NH4 +与OH -反响, NH4 +与OH -而不能大量共存, Cu2 +有颜色, 那么A、B、C 错误, Al3 +与NH4 +、H +、Clˉ不发生任何反响, 可大量共存, 故答案为D.3.有M、N两溶液, 各含以下14种离子中的7种: Al3 +、Cl -、Na +、K +、NO3 -、OH -、S2 -、MnO4 -、Fe3 +、AlO2 -、CO32 -、NH4 +、SO42 -、H +.两溶液所含离子各不相同, M溶液里的阳离子只有两种, 那么N溶液里的阴离子应该是()A.OH -、S2 -、CO32 -B.MnO4 -、SO42 -、NO3 -C.Cl -、NO3 -、SO42 -D.AlO2 -、MnO4 -、SO42 -【答案】B【解析】由溶液中离子之间的反响可知, Al3 +、Fe3 +、NH4 +、H +与OH -, 不能大量共存, 且M 溶液里的阳离子只有两种, 所以Al3 +、Fe3 +、NH4 +、H +在N溶液中, OH -在M溶液中, 由此知, M溶液呈碱性, N溶液呈酸性; N溶液呈酸性, 能和酸反响的离子AlO2 -、CO32 -、S2 -不能在N溶液中, 只能在M溶液中, 高锰酸根离子有强氧化性, 不能和氯离子、硫离子共存, 所以氯离子和硫离子存在于M溶液中, M溶液里的阳离子只有两种, Na +、K +也在M溶液中, M、N两溶液各含以下14种离子中的7种, 所以NO3 -、SO42 -在N溶液中; 由以上分析知, M溶液中存在的离子为: Cl -、Na +、K +、OH -、S2 -、AlO2 -、CO32 -.N溶液中存在的离子为: Al3 +、NO3 -、MnO4 -、Fe3 +、NH4 +、SO42 -、H +, 故答案为B.【自我反思】考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断, 涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误, 掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破.【精确解读】1.离子方程式: 用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子;2.离子方程式的书写:(1 )书写规那么:①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写.如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O2 -; BaSO4不可以拆开写成Ba2 +、SO42 -形式.②易溶于水, 易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3改写Na +、HCO3 -; NaHSO4应改写Na +, H +, SO42 -;③微溶物, 假设出现在反响物中一般改写成离子符号(悬浊液除外); 假设出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反响不写离子方程式.如实验室制取NH3的离子方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2NH3↑ +2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式; HCl、HNO3无论浓稀, 均应改写成离子。

高一化学必背知识点必修一

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高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的,整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一,高中时期化学是非常重要的一门课程。

1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质:1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

高一第一册化学必背知识点

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高一第一册化学必背知识点化学是一门重要的自然科学,它研究物质的组成、性质和变化规律。

在高一的学习中,我们需要掌握一些基础的化学知识点,下面将为大家介绍高一第一册化学必背的知识点。

一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别:纯净物是由同种类型的物质组成,而混合物是由不同种类型的物质混合而成。

2. 纯净物的分类:纯净物可分为元素和化合物两类。

元素是由同一种原子组成的物质,而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。

二、化学符号和化学式1. 元素符号的表示:化学元素用拉丁字母或希腊字母的缩写表示,如氧元素的符号为O,钠元素的符号为Na。

2. 化学式的表示:化学式用化学元素符号表示化学物质的种类和数量,如水的化学式为H2O,二氧化碳的化学式为CO2。

三、化学反应1. 化学反应的基本特征:化学反应包括物质的变质、能量的变化、化学键的重新组合等。

2. 反应物和生成物:反应物是参与化学反应的物质,生成物是在化学反应中形成的物质。

3. 化学方程式的表示:化学方程式用化学式表示化学反应的过程,包括反应物、生成物和反应条件等。

四、离子理论1. 离子的概念:离子是带电的原子或原子团,正离子带正电荷,负离子带负电荷。

2. 阴离子和阳离子:阴离子是在化学反应中失去电子的物质,带负电荷;阳离子是在化学反应中获得电子的物质,带正电荷。

五、化学元素周期表1. 元素周期表的组成:元素周期表是按照原子序数排列的元素表格,分为周期和族。

2. 元素周期表的特点:周期表上横向的行称为周期,纵向的列称为族。

周期表根据元素的物理性质和化学性质进行分类和排列。

六、化学键和化合物1. 化学键的种类:化学键包括离子键、共价键和金属键等。

2. 化合物的分类:化合物可分为离子化合物和共价化合物两类。

3. 化合物的命名规则:离子化合物按照离子组成和化合价命名,共价化合物按照元素组成和化合价命名。

七、物质的量和摩尔1. 摩尔的概念:摩尔是物质的单位,摩尔的数量等于其所含基本粒子数目的6.022 × 10^23倍。

高一化学必修一知识点

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高一化学必修一知识点人教版高一化学必修一知识点化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号:概念、符号定义注意事项物质的量:n衡量一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数:NA1mol任何物质所含粒子数。

NA有单位:mol-1或/mol,读作每摩尔,NA≈6.02×1023mol-1。

摩尔质量:M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积:Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol物质的量浓度:C单位体积溶液所含某溶质B物质的.量。

①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性,一定要将mL化为L来计算)。

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。

【推断:根据C=n(溶质)/V(溶液),而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=ρV(溶液)W/M,考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L,所以有C=1000ρW/M】。

(公式记不清,可设体积1L计算)。

高一化学第一册必背知识点

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高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学,研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中,我们需要掌握一些基础的知识点,这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。

下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。

一、元素和化合物1. 元素:元素是由同种原子组成的纯物质。

元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。

常见的元素有氢、氧、碳、铁等。

2. 化合物:化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。

化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。

常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。

二、化学式和化学方程式1. 化学式:化学式用来表示物质的化学组成,包括元素符号和下标。

例如,H2O表示水分子,NaCl表示氯化钠。

2. 化学方程式:化学方程式用来描述化学反应过程,包括反应物、生成物和反应条件等。

例如,2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。

三、原子结构1. 原子核:原子核位于原子的中心,由质子和中子组成。

质子带正电荷,中子不带电。

2. 电子:电子位于原子的外层,带负电荷。

原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。

四、元素周期表1. 元素周期表:元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。

周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。

2. 周期:元素周期表中的水平行称为一个周期,周期数对应原子的电子层数。

3. 群:元素周期表中的垂直列称为一个群,群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。

五、化学键和化学反应1. 化学键:原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

2. 化学反应:化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

六、酸碱和盐1. 酸:酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

2. 碱:碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。

常见的碱有氢氧化钠、氨水等。

3. 盐:盐是酸和碱中和反应生成的化合物。

完整版)高一化学必修一知识点汇总

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完整版)高一化学必修一知识点汇总高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量:1.“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一,用n 表示。

2.它的意义是把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的是物质中所含粒子的多少,包括分子、原子、离子、质子、电子等。

3.注意:“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解,不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1.XXX是“物质的量”的单位。

1XXX:含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

2.阿伏加德罗常数(NA)的单位是mol-1(/mol),数值为0.012kg12C中所含12C原子的个数,近似值为6.02×1023mol-1(6.02×1023/mol)。

3.XXX只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质,使用时必须标明微观粒子的种类,如1molH、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢?物质质量÷单个粒子质量×NA=粒子个数÷NA=物质的量1.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔粒子所具有的质量,用M表示。

2.XXX的单位是g/mol或kg/mol,其数值等于该粒子的相对质量。

3.相关计算:例题1.1 mol水分子中含有约6.02×1023个水分子,0.5mol O2中含有约3.01×1023个O2分子,2 XXX中含有约1.204×1024个H+。

2.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为16:9.SO2NH3本身导电,因此它们并不是电解质。

二、电离电解质溶于水时,会发生电离现象,即化合物分解成带电离子的过程,其中正离子称为阳离子,负离子称为阴离子。

人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳

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第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式:n=NA②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式:n=M③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式:n=Vm标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位:mol/l公式:C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时,要算出液体的体积。

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。

振荡,使溶液混合均匀。

定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

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高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量: 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一,用n 表示2、意义:把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3.注意:“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解,不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔:含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数(N A ) 单位:mol -1(/ mol )数值:0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数(kgkg2610993.1012.0-⨯)近似值:6.02×1023mol -1 (6.02×1023/ mol ) 3、适用范围:只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质。

(分子、原子、离子、质子、中子、电子),在使用时必须标明微观粒子的种类,如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢?物质质量−→−物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量,但大量粒子总质量可称量。

(分子质量约10-26~10-25kg ,若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10-3~10-2kg ,即1g ~10g ) 1、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量,用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位:()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量。

即:H 2O 分子量为18,H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子(6.02×1023) 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子(3.01×1023)2 mol H +中含有约 个H +(1.204×1024)2. 在反应X+2Y=R+2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X 与Y 完全反应后,生成4.4克R ,则在此反应中Y 和M 的质量之比为( ) A 、16:9 B 、23:9 C 、32:9 D 、46:93. 下列说法中不正确的是: A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是:A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量,又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素:是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

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第一章从实验学化学一.化学方法1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(3)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(4)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(5)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位如石油的蒸馏置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停分离NaCl和KNO3混合物止加热三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3/稀HNO3白色沉淀Cl-+Ag==AgCl↓SO42 稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:除杂质,加入试剂不能是“适量”,而应是“过量”;过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数。

n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位:mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制——主要操作a.检验是否漏水b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。

被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀透明、稳定能没有NaCl/蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀/有的透明/较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀/不透明/不稳定不能没有泥水胶体制备及性质1、Fe(OH)3胶体FeCl3 +3H2O== Fe(OH)3(胶体)+3HCl2.、胶体性质1.丁达尔效应2.介稳性3.电泳4.布朗运动二、物质的化学变化(1)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应:有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(2)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应有电子转移(实质)反应前后元素的化合价有变化(特征)B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

③非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

写(化学方程式)——拆(把易溶于水、易电离的物质拆写成离子)——删——查(原子个数和电荷数)复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag +和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失电子——化合价↑——被氧化(发生氧化反应)——还原剂(有还原性)还原剂的还原性大于还原产物得电子——化合价↓——被还原(发生还原反应)——氧化剂(有氧化性)氧化剂的氧化性大于氧化产物第三章化学物质及其变化一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

Na与盐溶液反应,过氧化钠三、 A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+ ==H CO3—HCO32—+H+===CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O与H2O 和CO2 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器五、Fe (59/60/61页)六、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

第四章非金属及其化合物一、硅:地壳中含量26.3%,次于氧。

位第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si最外层4个电子,四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2):天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。

二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4](玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O (不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

)SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O三、硅酸(H2SiO3):酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小Na2SiO3+2HCl == H2SiO3(胶体)+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四、硅酸盐:由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,一般不溶于水(Na2SiO3 、K2SiO3除外)。

最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃。

常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质:晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼,是良好的半导体。

应用:半导体晶体管及芯片、光电池六、氯元素:位第三周期第ⅦA族,容易得到一个电子形成氯离子Cl-,氯元素在自然界中以化合态存在。

七、氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+2H2O+Cl2(闻法)化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应:2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl (现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

)燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途:(84页)①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。

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