高一化学必修一知识点归纳梳理大全.doc
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1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
末的现象
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
高一化学必修一知识点4
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程， 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同， 通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发
BaCl2==Ba2++2Cl-
酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉
3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)
单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子
最新高一化学必修一知识点归纳梳理大全
高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依
赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习， “命令式”的作业， 要
逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力， 制定学习计划， 养成自主学习的
好习惯。下面就是我给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到
皿中出现较多的固体时， 即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3、-SO32-、S2-等;OH-与NH4+
等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4与- I-;H+、NO3-与Fe2+等
高一化学必修一知识点3
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点， 例如用分馏的方法进行石油
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7
摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用
前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至
室温Leabharlann Baidu再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察
质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol
物质的量在化学实验中的应用
时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量
少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成
溶剂，其它为溶质。)
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化学必修一知识点2
电解质和非电解质
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合
物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆： 难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-
等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
大家！
高一化学必修一知识点1
除杂
注意事项：为了使杂质除尽， 加入的试剂不能是“适量”， 而应是“过量”;
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
末的现象
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
高一化学必修一知识点4
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程， 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同， 通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发
BaCl2==Ba2++2Cl-
酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉
3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)
单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子
最新高一化学必修一知识点归纳梳理大全
高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依
赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习， “命令式”的作业， 要
逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力， 制定学习计划， 养成自主学习的
好习惯。下面就是我给大家带来的高一化学必修一知识点总结，希望能帮助到
皿中出现较多的固体时， 即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3、-SO32-、S2-等;OH-与NH4+
等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4与- I-;H+、NO3-与Fe2+等
高一化学必修一知识点3
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点， 例如用分馏的方法进行石油
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7
摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用
前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至
室温Leabharlann Baidu再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察
质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol
物质的量在化学实验中的应用
时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量
少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成
溶剂，其它为溶质。)
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化学必修一知识点2
电解质和非电解质
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合
物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆： 难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-
等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
大家！
高一化学必修一知识点1
除杂
注意事项：为了使杂质除尽， 加入的试剂不能是“适量”， 而应是“过量”;
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-