高一化学试题及答案参考
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属元素的是：A) 氢气B) 硫酸C) 铁D) 氧答案：C) 铁2. 下列物质中，属于非金属元素的是：A) 氢气B) 铜C) 铁D) 钙答案：A) 氢气3. 化学式H2O表示的化合物是：A) 氧气B) 水C) 二氧化碳D) 氨气答案：B) 水4. 在以下元素中，原子序数最小的是：A) 氧B) 铁C) 氮D) 铜答案：A) 氧5. 对以下化合物的组成，错误的是：A) NaCl：氯离子和钠离子B) CO2：氧原子和碳原子C) H2O：氢原子和氧原子D) FeO2：氧原子和铁原子答案：D) FeO2：氧原子和铁原子二、填空题1. 原子能级的最高能级序数为_____。
答案：72. 在自然界中，最常见的元素是_____。
答案：氧3. 钠的原子序数为_____。
答案：114. 化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的_____。
答案：右边5. 氧原子的原子序数为_____。
答案：8三、解答题1. 请解释什么是化学元素？答：化学元素是指由同一种原子组成的纯物质，它们具有相同的原子编号，也被称为原子序数。
化学元素是构成所有物质的基本单位，目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然界中存在的，其他是人工合成的。
2. 如何判断一个物质是金属还是非金属？答：判断一个物质是金属还是非金属可以根据常见的性质来进行区分。
金属具有导电性、延展性、银白色光泽和高熔点等特征，例如铁、铜和铝都是金属元素。
而非金属则常常表现出不导电、脆性、多种颜色和较低的熔点等特征，例如氢气和氧气都是非金属元素。
3. 化学方程式中，如何表示物质的状态？答：在化学方程式中，物质的状态通常是用括号的形式表示的。
常见的表示有：- (g)：气体状态- (l)：液体状态- (s)：固体状态- (aq)：溶液状态（aq表示aqueous，意为水溶液）例如，H2(g)表示氢气为气体状态，H2O(l)表示水为液体状态，NaCl(s)表示氯化钠为固体状态，HCl(aq)表示盐酸为水溶液状态。
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。
【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。
【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。
(完整版)高一化学试题及答案
高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1N A个CO2－3的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2 mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
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高一化学试题答案及解析1.实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】略2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应【答案】D【解析】略3.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B．单位时间生成n molA 同时生成3n molBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子数比为1：2：3【答案】A【解析】略4.(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是：最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ;（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（2分）。
(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为。
（4）F的氢化物的电子式；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是：。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是。
(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程（2分）。
【答案】（1）Ar K 略 HClO4(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)K>Na>Mg(4)略(5)略(6)略【解析】略5.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正价呈周期性变化【答案】C【解析】略6.、、、H+、H2是A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子【答案】D【解析】略7.下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋ (OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－【答案】D【解析】略8.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
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高一化学试题答案及解析1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】略2.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【答案】A【解析】略3.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。
下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水B．一定条件下O3转化为O2C．氯化钠晶体受热熔化D．碘的升华【答案】B【解析】略4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】略5.在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键【答案】D【解析】略6.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A．B．C．D．【答案】D 【解析】略7.反应2C + O2 = 2CO和2CO + O2= 2CO2都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是A．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】略8.下列离子方程式正确的是A．将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClOB．在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+ 2OH- = Cl- + 2HClOC．在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2OD．在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl-="" AgCl ↓+ HF【答案】D【解析】略9.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解【答案】C【解析】略10.用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．＋(8－）B．＋(8－2a）C．＋(8－）D．＋(8－3a）【答案】C【解析】略11.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】略12.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应2.10、下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 ①0.5molNH 3 ②标况下22.4LHe ③18g 水 ④0.8molNa 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．④③①② 3.与100mL 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是( ) A ．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液 C ．10mL 0.2mol/L(NH 4)2SO 4溶液 D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液4.在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +能放出气体的是A ．Na +、H +、NO 3-、Cl -B ．K +、H +、Cl -、SO 42-C ．Ca 2+、NO 3-、HCO 3-、Cl -D ．Ba 2+、NH 4+、CO 32-、Cl - 5.F 和F —两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是 A ．酒精 B ．己烯 C ．苯 D ．碘化钾溶液7.下列实验操作正确的是（ ）A ．检验容量瓶是否漏水 B ．稀释浓硫酸 C ．蒸发 D ．过滤8.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉ B ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2― C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+ D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ9.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
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高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
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高一化学试题答案及解析1.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。
碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素D．I中子数与质子数之差为74【答案】C【解析】元素是指具有相同核电荷数的一类原子，I是碘元素的一种同位素，而不是一种新元素，A不正确，C正确；摩尔质量单位是g•mol－1，B不正确；I中子数为127－53＝74，所以中子数与质子数之差为74－53＝21，D不正确。
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】略3.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸【答案】D【解析】略4.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。
若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜【答案】A【解析】略5.下列关于有机化合物的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】C【解析】略6.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47B．175C．61D．57【答案】D【解析】略7.下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】B【解析】略8.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，则Y与X 的原子序数之差可能为1C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂【答案】B【解析】略9.（６分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、加热分解等。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
高一开学考试(化学)试题含答案
高一开学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2.（3分）2．下列物质分类的正确组合是（）3.（3理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种4.（3分）4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C. 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N AD．在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L5.（3分）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH－、Cl－B．无色酸性的溶液中Na+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－D．滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、CO32－、NO3－6.（3分）6．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O B．足量的Cl2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．钠与水反应:2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑7.（3分）7．下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→NaB．Al2O3→Al(OH)3C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Na2CO3→NaOH8.（3分）8．舞台美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（）A．每生成1molZnO共转移2mol电子B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．水可能是中间产物D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子9.（3分）9.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。
高中化学高一化学试题1(含答案)
高中一年级化学试题一、选择题（60分）1．不同元素的原子（包括离子）（）A．中子数一定不等B．核外电子数一定不等C．质量数一定不等D．质子数一定不等2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．H2O、D2O C．H、D、T D．1940K、Ca40203．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液4.下列电离方程式错误的是①NaHCO3Na++HCO3--②NaHSO4==Na++H++SO42—③ H2SO4==2H++SO42—④ KClO3== K++ Cl-+ 3O2—⑤ CH3COOH==CH3COO-+H+A.①②④B. ②④⑤C. ①④⑤D. ③④⑤5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）①18O ②12C ③26Mg ④40K ⑤40CaA．①②B．②⑤C．只有④D．③④6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量7．关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C. NaHCO3溶液不能与石灰水反应 D.同温度时，碳酸氢钠大于碳酸钠的溶解度。
8.今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH 4 原子数由多到少的顺序是A ．④③①②B ．④②①③C ．②④①③D ．④①③②9．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH 溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．④③⑤①② B ．⑤④①②③C ．⑤④②①③D ．②⑤④③①10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可以采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的红布C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3，除去Na 2CO 3的正确方法是( )A ．加适量BaCl 2溶液，过滤B ．加适量澄清石灰水，过滤C ．加热使Na 2CO 3和水反应D ．加适量Ca(HCO 3)2溶液，过滤12.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X 离子及其个数b 可能为A ．NO 3、4aB ．SO 4、4aC ．OH 、8aD ．SO 4、5a13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）A ．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B ．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C ．饱和氯水长期放置颜色变浅D ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸钙可与CO 2和H 2O 反应C ．次氯酸是一种强氧化剂D ．次氯酸能漂白有色纸张离子 Na + Al 3+ Cl －X 个数 3a 3a 2a b15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高一化学测试题附答案
2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高中必修一化学试卷及参考答案
高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。
下面给大家带来一些关于高中必修一化学试卷及参考答案，盼望对大家有所关心。
试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在肯定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。
人教版高一化学测试题带参考答案
人教版高一化学测试题带参考答案人教版高一化学测试题带参考答案1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。
A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。
思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。
答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。
答案：用吸铁石来找。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。
答案：B2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁【答案】C【解析】略2.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【答案】D【解析】略3.下列仪器中不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚【答案】C【解析】略4.（8分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第周期，第族；(2)A、B形成的化合物的电子式；(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。
【答案】（8分）（每问2分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH【解析】略5.已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)写出A的电子式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。
(3)写出E的结构简式。
(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①反应类型；②反应类型。
【答案】（1）C2H4（2）羟基、羧基（3）略（4）① CH2=CH2+H20 CH3CH2OH 加成反应；②2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O 氧化反应。
【解析】略6. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c 和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b【答案】A【解析】略7.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气【答案】B【解析】略8.下列有关能量转化的认识不正确的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能【答案】D【解析】略9.下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z—＞Y2—＞W3—C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4＞HZO4＞H3WO4D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体【答案】D【解析】略10.下列叙述中，正确的是A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构【答案】A【解析】略11.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A-N+8) mol B．(A-N+10) molC．(A-N+2) mol D．(A-N+6) mol【答案】A【解析】略12.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱（如图所示）（1）写出该烃的分子式_____________________________。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和C l-B．NaCl 是电解质故NaCl晶体能导电C．氯化氢是电解质，液态氯化氢不导电D．物质按是否导电可分为电解质和非电解质【答案】C【解析】略2.海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。
请写出氯离子结构示意图。
⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的化学方程式为。
⑷近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②__________________________________；④____________ _________________________。
【答案】⑴略（1分）⑵物理变化（1分）⑶2NaCl+2H2O = 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）⑷SO2＋NaOH＝NaHSO3（2分） NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O （2分）【解析】略3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口【答案】D【解析】略4.下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】B 【解析】略5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【答案】B【解析】略6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH—+ H2↑B．湿法炼铜 Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+C．用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．电解饱和食盐水 2Cl—+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH—【答案】D【解析】略7.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
高一年级化学测试题及答案
高一年级化学测试题及答案高一年级化学测试题及答案（一）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是------------------（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是----------------------（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是-----------------------------（）A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
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高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器3．下列实验操作中错误的是A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液8．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛9．下列有关离子的检验方法一定正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO常温下遇到O2就化合成NO2D．NO2与水反应，有NO生成12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－13．下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O 14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个15．下列现象与胶体知识无关的是A．日常生活中看到的云、烟、雾B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中B．金属钠存放于煤油中C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外20．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、填空题(本题包括2小题，共17分)21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。
利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，说出一种理由是。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。
用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。
学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。
结果发现：溶液仅显示淡红色。
乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：试回答下列问题：（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。
请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：（1）指出仪器名称：甲乙（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；（4）F试管中的离子反应方程式为；（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题25．(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L；所得氨水的物质的量浓度=molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH 溶液的物质的量浓度为molL-1【答案】一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)题号12345678910答案BCDCBBDCBA二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)题号11121314151617181920答案ACCDCACACC三、填空题(本题包括2小题，共17分)21．（3分）②，③，①22．（14分）（1）Cl2+H2O＝HCl+HClO（2分）；HClO(1分)（或名称）（2）星期六、星期日（2分）（3）星期四、星期六（2分）；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。
（2分）（4）紫色花瓣先变红，后褪色。
（2分）（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。
（1分）其它理由合理即可得分。
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（2分）（注：第一步电解饱和食盐水不要求）四、实验题(本题包括2小题，共23分)23．（12分）（1）乙（1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1分）（2）还原（1分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3分）。
（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（2分）（5）未能测其成分（1分）。
24．（11分）（1）甲：分液漏斗（1分）乙：圆底烧瓶（1分）（2）C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H20(2分)(3)气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。
（2分）（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O（2分）（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定。
（2分）五、计算题(本题包括1小题，共10分)25.（10分）（1）0.500mol；（1分）溶液的体积=0.125L；（1分）4.00molL-1。
（1分）（2）3.12g。
（3分）（3）3.00或7.00molL-1（各2分）【篇二】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）1.下列仪器中不能用于加热的是( )A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。