2021年高三第一轮高考复习阶段性过关测试(三)化学试题含答案

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2021年高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题含答案

2021年高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+2、如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①② B．②④ C．②③ D．③④3、某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y 液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）选项X气体Y试剂Z试剂A．NO2H2O H2OB．CO2H2O H2OC．HCl 饱和食盐水水D．NO2和O2H2O H2O4、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）5、下列关于化学键说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D．CaCl2中既有共价键又有离子键6、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：4C．1：2：3 D．1：3：57、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是（）A．达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化C．若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期第三次阶段性测试化学试题含答案

2021年高三上学期第三次阶段性测试化学试题含答案说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题纸．．．规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。

3.不准使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ )A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状态下22.4LSO3分子数为N AB．18g H2O中所含中子个数为10 N AC．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为N AD．1L2mol·L－1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N A4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. （1）（3）（4）B. （1）（3）（5）C. （1）（2）（6）D. （1）（5）（7）5．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol/L的HNO2溶液pH=2.A．①②③B．①②④C．①④D．②④6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的( )A.使pH试纸呈红色的溶液:B.常温下，在的溶掖:C.加入铝粉放出氢气的溶液：D.使无色酚酞试液显红色的溶液：7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是( )A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B.F2比活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.MgO可以除去溶液中含有的FeCl38．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设N为阿伏伽德罗常数的值．下列题目、结果和判断均正确的是( )A反应的△H=﹣12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5 kJ/mol B．﹣67.7 kJ/molC．+67.7 kJ/mol D．﹣43.5 kJ/mol3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56C．C30H52 D．C30H504、将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（）A． B．C． D．5、四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）Y ZM XA．原子半径Z＜MB．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7、现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小C．混合溶液的导电能力：N＞MD．实验的环境温度等于22℃第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测：专题3 3 第三单元含硅矿物与信息材料

一、单项选择题1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅解析：选A。

都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见的硅酸盐材料；沙子和石英的主要成分都是二氧化硅。

2．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。

下列说法错误的是()A．沙子和粘土的主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生了复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料解析：选A。

沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A项错误。

粘土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，B项正确。

由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，C项正确。

粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。

3．(新题预测)平昌冬奥会“北京8分钟”，主创团队用石墨烯制作了20 ℃能发热4 h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。

下列说法中，不正确的是()A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较低的金属材料C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广解析：选A。

石墨烯为非金属材料，A错误。

4．昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：选B。

根据硅酸盐改写成氧化物的要求和元素守恒，昆仑玉的氧化物形式可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题含答案

2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题含答案化学测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、单项选择题7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D．Al2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是C Al 有还原性利用铝热反应冶炼金属Mn DFe 3+有氧化性Fe 3+遇KSCN 溶液显血红色12233．．．A ．分别升高温度，两种溶液的pH 均减小 B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3 C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c (CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c (Na ＋) + c (H +)＝c (OH －) + c (HCO 3－) + 2c (CO 32-) 二、双项选择题22．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。

2021年高三上学期阶段考试化学试题含答案

2021年高三上学期阶段考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137Cu—64 V—51 Na—23 K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是( )A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲基的电子式：B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416SD. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3Na2SO3SO2B AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHC Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2O27. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题03 从矿物到基础材料解析版含答案

2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题03 从矿物到基础材料解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。

)1．(xx·青岛1月)xx年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是( )A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在xx多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸[答案]B[解析]铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。

2．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O为氧化剂D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅[答案] A[解析]粗硅提纯涉及的反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl都是氧化还原反应，B 错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步：①Si ＋3H 2O===H 2SiO 3＋2H 2↑，②H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O ，其中①反应为氧化还原反应，②反应为非氧化还原反应，因此NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，表现氧化性的只是水，C 错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错。

高三化学上学期一轮复习第三次阶段性过关考试试题(2021学年)

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2017-2018学年度高三一轮复习过关考试(三)化学１．本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分,满分１0０分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.ＩＩ卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H1 C１2 N1４ O16 Nａ23 Mg2４ Al２7C13５．5 Fe56 Cu64第I卷（选择题共4２分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分)1。

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在7０0o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解＂,你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变C。

另一种化合物为NａCl Ｄ．金刚石属于碳的一种同位素2。

下列对化学知识概括合理的是（ )Ａ。

酸性氧化物都是非金属氧化物B。

一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C。

丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为( ）A．盐酸、空气、硫酸、干冰 B。

2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3D．X中不能确定的离子有Na+、K+和C1﹣2、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用．下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（）A．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OHB．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2ODC．CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OHD． CH3C18OOC H2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH3、某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。

具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。

老师加入的固体物质可能是( )A．MgCl2 B．CH3COONaC．KMnO4 D．FeSO44、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液6、室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA﹣B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（A2﹣）D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于07、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是( )A．溶液中的OH﹣离子向正极移动B．在银表面上的反应为：Ag2S﹣2e﹣═2Ag+S2﹣C．在铝表面的反应为：Al﹣3e﹣═Al3+D．在铝表面的反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣═[Al（OH）4]﹣第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期化学第三次阶段性复习检测试题含答案

2021年高三上学期化学第三次阶段性复习检测试题含答案一．选择题（每小题4分，共48分）。

1．下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小2．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A. F－B. Cl－C. Br－D. I－3．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是A． B． C． D．4．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl —Cl键时能放出x kJ能量C．断裂2 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量5．下列做法不利于金属防护的是( )A．切菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接6．元素R有如下反应：RO3 -+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol7．下列排列的顺序正确的是A．热稳定性： H2O>HF>H2S B．熔点：Al>K>NaC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-8．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。

则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是A．ABCD B．BACD C．ABDC D．BADC9．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同10．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（）A、CO2的电子式B、Cl－的结构示意图C、NaOH的电子式D、原子核内有20个中子的氯原子Cl11．铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力试卷化学试题含答案

2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为NAD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA2、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A.15种B.28种C.32种D.40种3、重铬酸铵是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（）A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O4、同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（）A．离子半径X﹣＞Y﹣B．单质氧化性Y＞ZC．气态氢化物稳定性：HX＜HZD．Y单质可以在海水中提取5、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣） B．c（NH4+）=2c（SO42﹣）C．2c（NH4+）=c（SO42﹣） D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）7、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期第一次段考化学试卷含解析

2021年高三上学期第一次段考化学试卷含解析一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3．有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D ．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A BC D 海水蒸馏得到淡水测量Cl 2的体积过滤用NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论① 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO 2 ② 将燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧还原性：Mg ＞C ③ NaHCO 3溶液与Na[Al （OH ）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO 3﹣＞Al（OH ）3④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P ＞N⑤ 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH 4+A ．②③⑤B ．①②③C ．③④⑤D ．①③⑤6．下列叙述正确的是（）A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变7．关于阿伏加德罗常数（N A ）的下列说法正确的是（）A ．0.1molNa 2O 2与水反应转移电子数为0.2 N AB ．标准状况下，11.2L CCl 4中含有的分子数为0.5N AC ．1mol S 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为4N AD ．0.2 mol Cl 2溶于水中，转移电子数为0.2N A8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．Al 3+、NH 4+、Br ﹣、Cl ﹣C ．K +、MnO 4﹣、S 2﹣、SO 42﹣D ．Na +、K +、SiO 32﹣、Cl ﹣9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42﹣C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO210．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能11．下列离子方程式正确的是（）A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O12．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂13．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D 将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应A．A B．B C．C D．D14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.14mol二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17．（11分）（xx秋•淄博校级月考）辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2），焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用如图装置进行实验．（1）检查A装置气密性的方法．（2）实验中，装置B中的现象是，反应的离子方程式．（3）装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用（填化学式），现象为_．（4）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→．18．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是．（2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是；参加反应的铁粉的质量为．19．（12分）（xx秋•淄博校级月考）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式．若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量mol．（2）装置B的作用．（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是、．（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：．（5）请用化学方程式说明装置F的作用：．20．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu 生成，则反应中转移电子mol．（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．①溶液A中发生的反应为．②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为．（3）已知反应：3Cu+2NO3﹣+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为．21．（12分）（xx秋•淄博校级月考）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al （SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：（1）废渣a、b 的成分分别是、．（2）Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为．（3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．（3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L﹣1的硫酸L．（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为．xx学年山东省淄博市淄川一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；药物的主要成分和疗效．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类．【解答】解：A．CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A 正确；B．分散质粒子的直径大小是胶体与溶液、浊液的根本区别，故B错误；C．纯净盐酸为绿化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇类，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．3．有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硅的用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白．【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；C．过滤需要引流；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．【解答】解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B ．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B 正确；C ．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C 错误；D ．NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论① 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO 2 ② 将燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧还原性：Mg ＞C ③ NaHCO 3溶液与Na[Al （OH ）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO 3﹣＞Al（OH ）3④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P ＞N⑤ 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH 4+A ．②③⑤B ．①②③C ．③④⑤D ．①③⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等；②燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧，生成MgO 和C ；③Na[Al （OH ）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子； ④N ≡N 键能大，性质稳定；⑤产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．【解答】解：①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等，若加热恢复红色，气体为二氧化硫，故错误；②燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧，生成MgO 和C ，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mg ＞C ，故正确；③Na[Al （OH ）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则酸性：HCO 3﹣＞Al （OH ）3，故正确；④N ≡N 键能大，性质稳定，则利用现象比较非金属性，事实为非金属性N ＞P ，故错误； ⑤产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该晶体中一定有NH 4+，故正确；故选A ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象与结论的关系等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列叙述正确的是（）A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl 弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．7．关于阿伏加德罗常数（N A）的下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4N AD．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；B、标况下四氯化碳为液态；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；D、氯气与水的反应为可逆反应．【解答】解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫故1mol硫失去4mol电子即4N A个，故C正确；D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．酸性溶液中MnO4﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意信息的抽取及复分解反应的条件即可解答，题目难度不大．9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42﹣C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别；B．不能排除生成AgCl沉淀；C．应透过蓝色钴玻璃观察钾离子；D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，故A错误；B．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故B错误；C．为防止滤去黄光，应透过蓝色钴玻璃观察钾离子，故C错误；D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．10．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．11．下列离子方程式正确的是（）A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B 错误；C．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响．12．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂【考点】浓硫酸的性质；催化剂的作用；二氧化硫的化学性质．【分析】A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂．【解答】解：A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强碱，应选择弱碱氨水，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫、双氧水的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点，题目难度不大．13．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D 将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2．【解答】解：A．SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，故A错误；B．氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，故C错误；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、铝、铁、铜的化学性质等，注重物质性质的考查，综合性较强，但题目难度不大．14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【考点】氧化还原反应．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．【解答】解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；。

2021-2022年高三上学期第一次阶段性教学反馈化学试题 Word版含答案

2021年高三上学期第一次阶段性教学反馈化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Mg—24；Cl—35.5；Fe—56B-11 N-14 Mg-24 S-32 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．xx年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－Cl D．中子数为16的硫离子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列说法不正确．．．的是A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞05．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2所示装置分离乙醇与乙酸B．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图4所示的装置制备少量氨气D．用图5所示的装置分馏石油7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2Na2SiO3H2SiO3②FeFe2O3Fe2(SO4)3③BaSO4BaCO3BaCl2④AlCl3AlNaAlO2⑤HCHOHCOOHHCOOCH3A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2021年高三上学期第三次段考化学试卷含答案

2021年高三上学期第三次段考化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C 水银水玻璃铁碳酸钙D 食醋水煤气氯化铜乙醇3．下列实验操作能达到目的的是A．分离碘酒中的碘B．蒸发 C．检查装置气密性D．读取气体体积4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．6种B．8种C．11种D．15种6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)37．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molC．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molD．参加反应的水有2/5被氧化8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．④⑤C．②⑤⑥D．①③⑤9．下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3④同温下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4＋)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)，分别为a、b，则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦10．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH-→M(OH)m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③B．②③C．①②D．③④11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

安徽省2021届高三化学三轮复习全国I卷阶段性复习

安徽省2021届高三化学三轮复习全国I 卷阶段性复习1.已知32422425KCl KClO 3H SO 3Cl 3K SO 3H O ++++，下列说法不正确的是( )A.24H SO 既不是氧化剂又不是还原剂B.31mol KClO 参加反应时有5mol 电子转移C.3KClO 是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：52.某同学做实验时不小心沾了一些4KMnO ，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为242242MnO H C O H CO Mn-++++↑+→+_______（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的氧化产物是2Mn +B.41mol MnO -在反应中失去5mol 电子C.该反应方程式中横线上的产物是OH -D.配平该反应后，H +的化学计量数是6 3.下列离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸与2Ba(OH)溶液反应：22442Ba SO H OH BaSO H O +-+-+++=↓+ B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：23332Mg 2HCO Ca 2OH CaCO MgCO 2H O +-+-+++=↓+↓+C.向足量()32Ca HCO 溶液中滴入少量2Ca(OH)溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+D.常温下，将氯气通入水中：22Cl H O 2H 2Cl ClO +--+=++ 4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.在常温常压下，31.7g NH 含有的原子数为0.4A N B.标准状况下，42.24 L CCl 含有的共价键数为0.4A N C.1240.2mol L Na SO -⋅溶液中，Na +的数目为0.4A ND.150mL 12mol L -⋅盐酸与足量2MnO 共热，转移的电子数为0.3A N 5.下列叙述中正确的是( ) A.NaCl 、NaOH 和盐酸都是电解质 B.凡能电离出H +的化合物均属于酸C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不定都是非金属氧化物D.将几滴汽油加入装有10mL 水的试管中，用力振荡形成胶体6.某溶液加入铝片可以产生2H ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.K +、Cl -、Na +、24SO -B.Na +、3Fe +、SCN -、Cl -C.K +、2Mg +、Cl -、3NO -D.Na +、3HCO -、24SO -、Cl -7.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学部分试题含答案

2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B．在含NA 个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣3、下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，溶液分层，下层为溶液中含有Br﹣振荡，静置橙红色5、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质6、密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A．2：1 B．1：2C．1：1 D．任意比7、有关如图及实验的描述正确的是（）A．用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图装置电解精炼铝C．用图装置构成铜锌原电池D．用图装置定量测定化学反应速率第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期综合测试(三)化学含答案

2021年高三上学期综合测试(三)化学含答案注意事项：1、答卷前，考生务必用2B铅笔将自己的试卷类型．．．．（选“物．．．和科目代码．．．．(A)、学号理．”）填涂在答题卡上。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将班、学号和姓名填写在答题卷上。

2、用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后。

3、非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡．．一并交回。

．．．和答卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。

）7.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B．新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.水溶液中能大量共存的一组离子是A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO－、K＋、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：Na＋、Cl-、HCO3－C．在0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：K＋、Ba2＋、I－、OH－D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－39. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 1mol C 2H 6含有6n A 个共价键B. 标准状况下，22.4L 氯水含有n A 个Cl 2分子C. 17gNH 3含有10n A 个质子D. 1molK 被完全氧化生成KO 2，失去2n A 个电子二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。

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