2014改年贵州省黔东南州市中考化学试卷解析版

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2014年贵州省黔西南州中考化学试卷及详细答案

2014年贵州省黔西南州中考化学试卷(本卷满分：60分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5一、选择题(共6个小题，每小题3分，共18分。

每小题4个选项中只有一个符合题意，多选、不选、错选均不得分)1. 下列变化，不属于化学变化的是()A. 菜刀生锈B. 冰雪融化C. 纸燃烧D. 牛奶变酸2. 下列实验操作正确的是()3. 下列物质的名称及化学式对应正确的是()A. 氧化铝AlOB. 硝酸H2NO3C. 氢氧化钠Na2OHD. 氯化钙CaCl24. 下列解释不合理的是()A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小B. 1 mL水和1 mL酒精混合后，体积小于2 mL，说明了分子之间有间隔C. 在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律D. 墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的5. 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是()6. 在A. H＋、K＋、SO2－4B. K＋、Cu2＋、NO－3C. NH＋4、Fe2＋、PO3－4D. Na＋、K＋、NO－3二、填空题(共5个小题，每空1分，共22分)7. 用化学用语填空(1)3个铁原子________。

(2)5个铵根离子________。

(3)4个钙离子________。

(4)硫酸铝中铝元素的化合价________。

(5)画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图____________。

8. 从下列物质中选择序号填空(不选、错选、多选均不给分)①SO2②H2③N2④蛋白质⑤食醋⑥空气⑦熟石灰⑧油脂⑨食盐⑩酒精(1)食品包装袋里充入的保护气体是________。

(2)用于改良酸性土壤的是________。

(3)牛奶、鸡蛋富含的营养素是________。

(4)被称为最理想的“绿色能源”是________。

(5)形成酸雨的主要气体是________。

黔东南州市中考化学试卷解析版

2014年贵州省黔东南州市中考化学试卷解析版1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（）A 人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不家当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题B 绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺C 北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果D 氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首解析：A、温室效应、酸雨、赤潮、白色污染是不合理的利用资源造成的，但潮汐属于自然现象，故错误；B、绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，并不是绿色植物为原料的化学新工艺，故错误；C、雾霾天气是环境污染造成的，与水蒸气无关，故错误；D、氯氟烃破坏臭氧层，故正确．故选D2．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A．B．C．D．解析：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．D、氢氧化钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．故选A3．下列叙述中正确的是（）A．量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学性质B．可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物D．实验室制取CO2需要用酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分解反应解析：A、量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的物理性质，错误B、不可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴引燃，酒精燃烧属于化学变化，错误C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物，正确D、实验室制取CO2不需要用酒精灯，错误故选C4．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（）A．该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1B．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的C．该物质的相对分子质量为282gD．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O解析:A．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16；B．反式脂肪酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的；C．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略；D．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中含有碳、氢、氧元素，所以在空气完全燃烧会生成水和二氧化碳．故选D．5．下列有关溶液的说法中正确的是（）A 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%解析：A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温．故A说法错误；B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%．故B说法正确；C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl 的溶解度不一定为36克．故C说法错误；D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：×100%≈5.26%．故D说法错误；故选B6．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下物质甲乙丙丁3 2 9 4反应前各物质的质量/g5 2 未知数 6反应后各物质的质量/g下列所发中正确的是（）A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1B 乙一定是该反应的催化剂C 丙一定是化合物D 该反应一定是化合反应解析：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙质量应该不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g﹣5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g﹣4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应．A、由分析可知：该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g：4g=1：2，故错误；B、乙质量不变，可能做催化剂，也可能没有参与反应，故错误；C、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故丙一定是化合物，故正确；D、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故错误．故选C7．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）A．表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中B．表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气C．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况解析：A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故正确；B、加热高锰酸钾能分解生成氧气，需要一定到温度，不能从一加热就产生气体，故错误；C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故错误．D、加水稀释碱的溶液，其pH将会不断减小，但是不会小于或等于7，故错误．故选A8．下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（）选项甲乙丙丁A Cu CuO Cu（OH）2CuSO4B CaCO3CaO Ca（OH）2CaCl2C Na2CO3NaOH Na2O NaClD CO CO2CaCO3 CA．A B．B C．C D．D解析：A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH）2，故A错误；B．CaCO3高温加热分解生成CO2和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与HCl反应生成CaCl2，CaCl2与CO2反应生成CaCO3，故B正确；C．NaOH不能一步反应生成Na2O，故C错误；D．CaCO3不能一步反应生成C，故D错误．故答案应选B二、填空简答题（共4小题，满分20分）9．有机合成材料是以_________、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有_________、合成纤维、合成橡胶等．解析：有机合成材料是以石油、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等．故答案为：石油；塑料．10．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子_________3个铵根离子_________（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu_________S2﹣_________（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元素的化合价为_________价．解析：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个五氧化二磷分子可表示为：4P2O5．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH3+（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cu中的2表示铜原子的个数为2个；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2﹣中的2表示一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）已知在化合物中，钠元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，又已知F元素为﹣1价，根据在化合物中元素化合价的代数和为零，设磷元素的化合价为x，则（+1）×2+（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故答案为：（1）4P2O5；3NH3+；（2）铜原子的个数为2个；一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）+511．水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_________作用的结果．（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是_________，检验该气体的方法是_________．（3）图C实验中，可观察到的现象时_________，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应_________7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是_________克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是_________．解析:（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与水作用的结果；（2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条进行检验；（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是：100+50=150克；20℃时的溶解度是31.6克，若将溶液降温到20℃，溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：×100%=24%．故答案为：（1）水；（2）氧气；用带火星的木条进行检验；（3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于；（4）150；24%12．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C 为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是_________或_________（填化学式）．（2）B物质固态时的名称是_________，该固态物质在实际生活中的一种用途是_________．（3）写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：_________．②G与E在一定条件下反应的化学方程式：_________．解析：解：根据题意可判断：A为甲烷，C为水，E为氧气，B为二氧化碳，D为氢气，G为铁，H为亚铁盐，F为氧化铁，X可以是碳，也可以是一氧化碳．所以，（1）X是C或CO；（2）B物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活总的一种用途是降温；（3）下列反应的化学方程式：①A+E→B+C：CH4+2O2CO2+2H2O；②G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4．故答案为：（1）C；CO；（2）干冰；降温；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；3Fe+2O2Fe3O4．三、实验题13．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有_________（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）_________．b．称取_________g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_________mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_________（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．解析：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中需要的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶；图中不需要的仪器是：酒精灯、漏斗；（2）a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡；b．配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：50g×10%=5g，需水的体积是：=45mL；故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取；④配置好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶；⑤在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；答案：（1）CH；（2）a．调节天平平衡；b.5，50；④滴瓶；⑤偏大14．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_________．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想_________（填序号）肯定错误的，理由是_________【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液_________燃烧产物中肯定有Na2CO3（3）取少量（2）所得上层清液，加入_________溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_________在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：_________．【结论】猜想_________（填序号）是正确的．解析：【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为：4Na+CO22Na2O+C．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．进一步查阅资料得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：ⅠNa2O、C；ⅡNa2CO3、C；ⅢNaOH、C；ⅣNa2O、Na2CO3、C；通过理论分析，猜想：Ⅲ肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管燃烧产物中肯定有C（炭）底部有黑色固体（2）取（1）所得少量上层清液，有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2CO3加入过量的BaCl2溶液（3）取（2）所得少量上层清液，有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2O 加入CuSO4（或CuCl2）溶液在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，目的是完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH 的检验．【结论】通过实验验证可知猜想Ⅳ正确．故答案为：【提出猜想】4Na+CO22Na2O+C；【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）（2）有白色沉淀生成（3）CuSO4（或CuCl2）Na2O完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】Ⅳ．四、计算题15．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成气体质量/g 0.08 m 0.04请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m=_________克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；（2）设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g=解得：x=6.5g该合金样品中铜的质量分数为：×100%=65%答：该合金样品中铜的质量分为65%．初中化学试卷灿若寒星制作。

贵州省黔东南地区2014届下学期初中九年级模拟测试(六)化学试卷有答案

贵州省黔东南地区2014届下学期初中九年级模拟测试（六）化学试卷有答案计算可能用到的原子量：C—12 Na—23 H—1 O—16 S—32一、选择题（每小题2分，共16分）1．下列叙述中，一定发生了化学变化的是A．冰融化成水B．常温下，氢气与氧气混合C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中D．米粒咀嚼后变甜2．下列各组物质按氧化物、混合物、单质顺序排列的一组是A．高锰酸钾、空气、稀有气体B．金刚石、加碘盐、液氧C．干冰、矿泉水、水银 D．石灰石、煤、生铁3．下列有关实验现象描述正确的是A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰C．氨水中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红色D．铁钉长时间暴露在潮湿的空气中，表面会生成铁锈4．下列运动设施中主要用到合成有机高分子材料的是A．塑胶跑道 B．比赛使用的铅球C．发令枪 D．双杠中的木制横梁5．下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变6．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Cu、Fe两种单质的混合物7．鉴别下列物质的方法（括号内为方法）中不能达到目的的是A．硬水和软水（加入肥皂水）B．羊毛和涤纶（灼烧）C．NH4NO4和KCl固体（与熟石灰混合研磨）D．稀HNO3和KNO3溶液（滴入酚酞）8．下列除去杂质的方法中，正确的是二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分）9．请写出相应的化学符号或名称：①2个硫原子；② O2-；③硝酸铁_____ __。

2014年贵州省黔南州中考化学试题及参考答案(word解析版)

2014年贵州省黔南州中考化学试题及参考答案与解析（满分60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．食盐溶于水B．铁锅生锈C．酒精挥发D．冰雪融化2．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．Si C．Ca D．Fe3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气B．新鲜纯牛奶C．酱油D．液态氨4．下列属于氮肥的是（）A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）25．氟元素的相关信息如图所示，下列说法中，正确的是（）A．原子序数是19 B．氟是金属元素C．核外电子数是10 D．相对原子质量时19.00 6．在化学反应CO2+3H2═□+H2O中，“□”内物质的化学式是（）A．CH4B．CH4O C．CO D．C2H67．N（NO2）3是一种新型火箭燃料，下列关于N（NO2）3的说法正确的是（）①相对分子质量为152 ②氮元素的质量分数为32%③氮元素和氧元素的质量比为4：6 ④一个N（NO2）3分子中含有10个原子．A．①④B．②③C．①③D．②④8．25℃时，取A、B、C、D四种纯净物各10g，分别加入到四个各盛有40g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表。

下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．D溶液的溶质质量分数最大C．25℃时，四种物质溶解度的关系为：D＞A＞B＞CD．四杯溶液中各加入25℃的40g水后，四杯溶液的溶质质量分数相等且均为不饱和溶液二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．用元素符号或化学式填空．（1）3个钾原子：；（2）8个二氧化氮分子：；（3）5个硫酸根离子：；（4）铝土矿的主要成分：．10．写出下列反应的化学方程式．（1）硫在氧气中燃烧：；（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应：；（3）锌片放入硫酸铜溶液中：；（4）红磷在空气中燃烧：．11．按下列要求填空。

贵州省黔东南州中考化学试题(word版,含解析)

贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．（2分）（2013•黔东南州）贵州山清水秀，是中国的后花园．我省很多城市创建全国文明卫生城市，让我们的生活更美好．下列社会活动中，符合节约、节能、减排、防污的是（） A ．大办酒席 B ．鲜花扫墓 C ．工业排污 D ．燃放爆竹考点：防治空气污染的措施．专题：化学与环境保护．分析： A 、大办酒席过于浪费；B 、鲜花扫墓替代了焚烧纸，很环保；C 、工业废水是造成环境污染的重要原因之一；D 、鞭炮的燃放会造成空气污染．解答：解：A 、大办酒席过于浪费，与节约相违背，故A 错误；B 、鲜花扫墓替代了焚烧纸，既节约了能源，又避免了空气污染，故B 正确；C 、工业废水是造成环境污染的重要原因之一，故C 错误；D 、鞭炮的燃放会造成空气污染，故D 错误；故答案为：B点评：节约、节能、减排、防污这些话题是近几年人们常议论的话题，也是化学考试的热点话题．2．（2分）（2013•黔东南州）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）A ．原子序数B ．元素名称C ．元素符号D ．中子数考点：元素周期表的特点及其应用．专题：元素与化合物．分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．解答：解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A 为原子序数是16；B 为元素名称硫；C 为元素符号S ；D 为相对原子质量是32.006，故选D ．点评：本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力．3．（2分）（2013•黔东南州）通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识．下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是（）A．硬水和软水…甲肥皂水振荡B．羊毛和涤纶…燃烧闻气味C．氢气和天然气…点燃后观其火焰颜色D．石灰水和雨水…滴加酚酞溶液考点：硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行分析．A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁离子，与肥皂水混合能生成浮渣，软水中可溶性钙、镁离子的含量少，与肥皂水混合产生较多泡沫；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；C、氢气和天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色均为蓝色；D、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色．解答：解：A、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢气和天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色均为蓝色，通过点燃观察火焰颜色的方法无法鉴别，故C错误；D、石灰水显碱性，雨水略显酸性，无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，可以鉴别，故D正确；故答案为：C点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．（2分）（2013•黔东南州）图中“﹣氧原子”，“﹣氢原子”，“﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（）A．物质X是由碳元素和氧元素组成B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．物质X的相对分子质量是44g考点：质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．D、根据相对分子质量是个比值，单位不是“克”分析．解答：解：A、根据微观粒子反应图示可知，反应物中有4个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，生成物出2X外，有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，因此X是由碳元素和氧元素组成的，故说法正确；B、由A分析可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得X物质中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故说法正确；C、由A分析可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故说法正确；D、相对分子质量是个比值，单位不是“克”，故说法错误；故选D．点评：本题难度较大，掌握质量守恒定律以及应用、元素质量比的计算以及相对分子质量的概念是解决此题的关键．5．（2分）（2013•黔东南州）密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：物质X O2CO2H2O反应前的质量/克23 80 2 2反应后的质量/克待测32 46 29下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为23B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C．物质X只含有碳、氢元素D．物质X一定含碳、氢、氧元素考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．解答：解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=23+80+2+2﹣32﹣46﹣29=0，故说法错误；B、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，故说法错误；C、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的44g二氧化碳中含有氧元素的质量是44g×=32g，参加反应的27g水中含有的氧元素质量是27g×=24g，所以生成物中氧元素的质量是32g+24g=56g，大于反应的氧气质量80g﹣32g=48g，故X中一定有氧元素，故说法错误；D、由C分析可知，物质X一定含碳、氢、氧元素，故说法正确．故选D．点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物．6．（2分）（2013•黔东南州）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．K2SO4，NaNO3，NH4Cl B．B aCl2，Na2SO4，NaOHC．C aCl2，Na2CO3，AgNO3D．F eCl3，CuSO4，NaCl考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．B、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误．故选A．点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．7．（2分）（2013•黔东南州）有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出．下列选项符合X，Y，Z的是（）A．A g，Zn，Cu B．Z n，Mg，Cu C．A l，Ag，Zn D．A g，Mg，Zn考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于H之前；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强．利用这些变化的规律性，对金属X、Y、Z的活动性进行对比．解答：解：由题意可知，Y能与稀硫酸反应而X、Z不能与稀硫酸反应，可得金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，说明金属Z能把X从其盐溶液中置换出来，则金属Z的活动性比X强．X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为Y＞Z＞X；所以：A、Ag，Zn，Cu的活动性符合X，Y，Z．故A正确；B、由于Zn的活动性大于Cu，Zn，Mg，Cu的活动性不符合X，Y，Z．故B错误；C、由于Ag是活动性最弱的，不符合X，Y，Z．故C错误；D、由于Zn能与能与稀硫酸反应，所以Ag，Mg，Zn的活动性不符合X，Y，Z．故D不正确．故选A．点评：根据金属与酸反应的速率、金属与盐溶液反应的结果，可判断金属活动性强弱．根据在相同时间内放出氢气的多少可比较反应速度．8．（2分）（2013•黔东南州）下列除去杂质的方法，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法A NaOH溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸B CO（CO2）通入NaOH溶液再用浓硫酸干燥C Fe（Cu）加过量CuSO4溶液，过滤D NaCl（KNO3）溶解，过滤，蒸发A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再用浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Fe能与过量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、过滤、蒸发的方法；故选项所采取的方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分）9．（6分）（2013•黔东南州）现有H，O，S，Fe，Cu五种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：（1）请用化学符号填空：①两个氧原子2O．②3个氢氧根离子3OH﹣．（2）请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物H2O．②酸H2SO4．（3）写一个属于置换反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）①相对分子质量最小的氧化物是水，写出其化学式即可．②酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物．（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣．（2）①相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．②酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答案为：（1）①2O；②3OH﹣；（2）①H2O；②H2SO4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号、化学方程式等）的书写和理解能力．10．（6分）（2013•黔东南州）下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：（1）写出下列物质的化学式A．CaCO3；（2）操作1的名称为过滤；（3）写出反应①的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）写出G+F→I的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：本题的突破口是黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F 氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙，然后带入验证完成相关的问题．解答：解：黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F 溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙；（1）A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）操作1是将氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液进行分离得到氢氧化钠溶液的过程，因此是过滤；（3）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）G+F→I是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．点评：解答这类框图推断题的关键是找好突破口，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断，做推断题要根据信息敢于假设．11．（6分）（2013•黔东南州）A，B，C，D是1﹣18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子核电荷数比C原子核电荷数多2．请回答：（1）请在表格中用实线完善元素周期表的边框，并标出C在元素周期表的位置．（2）B的离子符号Mg2+原子结构示意图为；（3）A与D两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质Na2O2．（填化学式）考点：物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义．专题：元素推断题．分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；（2）依据该元素的核外电子层结构推知元素的种类，依据其最外层电子数确定其离子的带电情况；（3）依据AD两元素的特点推知元素的名称，而后利用条件确定该物质的化学式；解答：解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下：C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有6个电子，则其原子序数是6，则是氧元素，故该元素在周期表中的位置是：；（2）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B的核外电子数是12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反应中易失掉核外最外层的两个电子，故其离子符号是Mg2+；原子结构示意图是；（3）A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，则A的核外电子数是11，质子数也为11是钠元素，D原子核电荷数比C原子核电荷数多2，故D元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质是Na2O2；故答案为：（1）；（2）Mg2+；；（3）Na2O2；点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的结构及元素的推断是解答本题的关键，并注重利用元素周期律、单质、化合物的性质、化学用语来解答即可，难度不大．12．（8分）（2013•黔东南州）某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①pH＞7②pH＜7③pH=7（2）要测定该溶液的酸碱性用酸碱指示剂，如要知道该溶液的酸碱度可用pH试纸．操作方法用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可．（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变红色．（4）铵态氮肥的检测方法是：与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生．（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．考点：盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据已有的知识进行分析，根据溶液的pH的情况进行猜测即可，溶液的酸碱性可以使用酸碱指示剂判断，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸；铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，可以利用碱性物质检验铵根离子的存在；红褐色沉淀是氢氧化铁，在pH＞5的盐酸中不溶解，据此解答即可．解答：解：（1）pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，盐溶液可能呈碱性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；（2）酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，测定时要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可，故填：酸碱指示剂，pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可；（3）（NH4）2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，故填：红；（4）铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，故可以使用与熟石灰混合研磨的方法进行检验铵态氮肥，故填：与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生；（5）加热氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这是氯化铁与水反应生成了氢氧化铁和盐酸的缘故，根据题干提供的信息可以知道，在pH＞5的盐酸溶液中难溶性碱不溶解，故填：FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl．点评：本题考查了常见盐的性质以及有关溶液酸碱性的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行．三、实验题（共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）13．（12分）（2013•黔东南州）据央视报道：2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇，承载14位科学家再次深海科学考察．潜水艇中可用过氧化钠Na2O3作供氧剂，净化室内空气．为探究其反应原理，某学习小组学生在老师指导下，进行了如下探究实验，请你参与并回答下列问题：【查阅资料】过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．（1）请写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．【实验设计】为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物．选用如图仪器和如图实验装置．（2）用A处做二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有长颈漏斗，锥形瓶（填名称）．写出制取二氧化碳气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；．（3）为了体现CO2与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序是a→c→b→d→e→g→f→j．【实验验证】（4）用用带火星的木条放在H管口，若发现木条复燃，证明装置E中收集的气体是氧气．（5）检验装置C中反应后剩余固体物质的成分：①取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的蒸馏水，观察到有气泡冒出的实验现象，说明含有过氧化钠．②再向试管的溶液中，滴加适量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生的实验现象，说明装置C反应后生成碳酸钠．考点：制取气体的反应原理的探究；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）根据题中信息可以知道，过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）制取二氧化碳的发生装置所需的仪器还有长颈漏斗和锥形瓶，其反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应，该反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式；（3）为了防止生成二氧化碳时带出的水蒸气影响实验所以应该先进行干燥，然后再通过过氧化钠固体，然后通过氢氧化钠溶液来除去二氧化碳，可以据此解答该题；（4）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条来检验是否为氧气，可以据此解答该题；（5）①过氧化钠能够和水反应生成氧气，可以据此检验；②碳酸钠能够和氯化钙溶液反应生成沉淀，可以据此进行检验．解答：解：（1）根据题中信息可以知道，过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）制取二氧化碳的发生装置所需的仪器除了A中的装置外，还需要长颈漏斗和锥形瓶，其反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应，该反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）为了防止生成二氧化碳时带出的水蒸气影响实验所以应该先进行干燥，然后再通过过氧化钠固体，然后通过氢氧化钠溶液来除去二氧化碳，从而得到比较纯净的氧气，所以正确的连接顺序为：a→c→b→d→e→g→f→j；（4）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条放在h管口来检验是否为氧气，若观察到木条复燃则说明收集满了；（5）①过氧化钠能够和水反应生成氧气，所以可以用水来检验，其操作为：取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的蒸馏水，若观察到有气泡冒出的实验现象，说明含有过氧化钠；②碳酸钠能够和氯化钙溶液反应生成沉淀，所以向实验①试管中所得的溶液，滴加适量的氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明装置C反应后生成碳酸钠．故答案为：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）长颈漏斗；锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）c；b；g；f；（4）用带火星的木条放在h管口，若发现木条复燃；（5）①蒸馏水；有气泡冒出；②适量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生．点评：该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．四、计算题（共1小题，满分6分）14．（6分）（2013•黔东南州）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：（1）反应生成二氧化碳 4.4克．（2）所用稀盐酸的质量分数？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据碳酸钠与稀盐酸的反应及质量守恒定律求出反应生成二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质的质量，左。

2014年贵州省贵阳市中考化学试卷及详细答案

2014年贵州省贵阳市中考化学试卷(满分：60分考试时间：与物理共用150分钟)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64第I 卷一、化学选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十。

优质的空气资源需要在家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是( )A. O 2B. SO 2C. COD. 可吸入颗粒物2. 下列化学用语与对应表述不相符的是( )A. M g ＋2O ——氧化镁中镁元素的化合价为＋2价B. ——氧原子的结构示意图C. 2H ——2个氢原子D. NA ——钠元素3. 对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是( )A. 空气、海水——纯净物B. 白磷、红磷——可燃物C. 不锈钢、铜——金属材料D. 合成橡胶、塑料——有机合成材料4. 化学是一门以实验为基础的科学。

利用实验器材(规格和数量不限)能规范完成相应实验的是( )5. 关于溶液下列说法错误的是( )A. 固体、液体、气体都可以作为溶质B. 硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C. 75%的医用酒精中，C 2H 5OH 与H 2O 的质量比为3∶1D. 在25℃时，KNO 3溶液蒸发5 g 水，析出a g 晶体，再蒸发5 g 水又析出b g 晶体，则a 与b 的质量不一定相等6. 下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是( )四、化学非选择题(本题包括7个小题，共48分)30. (5分)化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

请你根据下列所给的情景和所学的化学知识经验回答有关问题。

(1)水变成水蒸气是发生了__________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是__________。

2014年贵州省贵阳市中考化学试卷-答案解析-答案

贵州省贵阳市2014年初中毕业生学业考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】A【解析】一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气污染物，氧气不会污染空气，不是污染物。

【考点】空气的污染及其危害。

2.【答案】D【解析】A.元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，化学用语与所表述的意义符合；B.根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外电子数，故此图表示氧原子的结构示意图，化学用语与所表述的意义符合；C.元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，化学用语与所表述的意义符合；D.根据元素符号书写规则，一大二小，钠元素可表示为：Na，化学用语与所表述的意义不符合；【考点】化学符号及其周围数字的意义，原子结构示意图与离子结构示意图。

3.【答案】A【解析】A.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A归类错误；B.白磷、红磷都具有可燃性，属于可燃物，故B归类正确；C.不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，铜属于金属单质也属于金属材料，故C归类正确；D.三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D归类正确。

【考点】纯净物和混合物的判别，金属材料及其应用，燃烧与燃烧的条件，合成材料的使用及其对人和环境的影响。

4.【答案】B【解析】A.测定空气中需要燃烧匙、集气瓶、橡胶塞、导气管等，不需要托盘天平及长颈漏斗，故错误；B.过滤需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸，故正确；C.棉花燃烧的条件是与氧气充分接触，温度达到棉花的着火点，不需要量筒等，故错误；D.稀释浓硫酸在烧杯中进行，将浓硫酸慢慢沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，故不需要量筒和胶头滴管，故错误；【考点】化学实验方案设计与评价，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，过滤的原理、方法及其应用，空气组成的测定，燃烧与燃烧的条件。

2014年黔东南州中考化学试题(Word版带解析)

2014年黔东南州中考化学试题（Word版带解析）2014年黔东南州中考化学试题（Word版带解析） 1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（） A 人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不家当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题 B 绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺 C 北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果 D 氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首解析：A、温室效应、酸雨、赤潮、白色污染是不合理的利用资源造成的，但潮汐属于自然现象，故错误；B、绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，并不是绿色植物为原料的化学新工艺，故错误；C、雾霾天气是环境污染造成的，与水蒸气无关，故错误；D、氯氟烃破坏臭氧层，故正确．故选D 2．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（） A． B． C． D．解析：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确． B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误． C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误． D、氢氧化钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．故选A 3．下列叙述中正确的是（）A．量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学性质 B．可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物 D．实验室制取CO2需要用酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分解反应解析：A、量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的物理性质，错误 B、不可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴引燃，酒精燃烧属于化学变化，错误 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物，正确 D、实验室制取CO2不需要用酒精灯，错误故选C 4．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（） A．该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1 B．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的 C．该物质的相对分子质量为282g D．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O 解析:A．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16； B．反式脂肪酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的； C．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略； D．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中含有碳、氢、氧元素，所以在空气完全燃烧会生成水和二氧化碳．故选D． 5．下列有关溶液的说法中正确的是（） A 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25% C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 D 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5% 解析：A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温．故A说法错误； B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%．故B说法正确； C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定为36克．故C说法错误； D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：×100%≈5.26%．故D说法错误；故选B 6．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g 3 2 9 4 反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6 下列所发中正确的是（） A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B 乙一定是该反应的催化剂C 丙一定是化合物D 该反应一定是化合反应解析：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g�3g=2g，是生成物；乙质量应该不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）�（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g�5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g�4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应． A、由分析可知：该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g：4g=1：2，故错误； B、乙质量不变，可能做催化剂，也可能没有参与反应，故错误； C、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故丙一定是化合物，故正确； D、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故错误．故选C 7．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中 B．表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况解析：A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故正确； B、加热高锰酸钾能分解生成氧气，需要一定到温度，不能从一加热就产生气体，故错误； C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故错误． D、加水稀释碱的溶液，其pH将会不断减小，但是不会小于或等于7，故错误．故选A 8．下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（）选项甲乙丙丁 A Cu CuO Cu（OH）2 CuSO4 B CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 C Na2CO3 NaOH Na2O NaCl D CO CO2 CaCO3 C A． A B． B C． C D． D 解析：A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH）2，故A错误； B．CaCO3高温加热分解生成CO2和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与HCl反应生成CaCl2， CaCl2与CO2反应生成CaCO3，故B正确； C．NaOH不能一步反应生成Na2O，故C错误； D．CaCO3不能一步反应生成C，故D错误．故答案应选B 二、填空简答题（共4小题，满分20分） 9．有机合成材料是以_________ 、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有_________ 、合成纤维、合成橡胶等．解析：有机合成材料是以石油、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等．故答案为：石油；塑料． 10．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子_________ 3个铵根离子_________ （2）指出下列化学符号中数字“2”的意义： 2Cu _________ S2 �_________ （3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F元素为�1价，则磷元素的化合价为_________ 价．解析：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个五氧化二磷分子可表示为：4P2O5．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH3+ （2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cu中的2表示铜原子的个数为2个；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2�中的2表示一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）已知在化合物中，钠元素通常显+1价，氧元素通常显�2价，又已知F元素为�1价，根据在化合物中元素化合价的代数和为零，设磷元素的化合价为x，则（+1）×2+（�1）+x+（�2）×3=0，解得x=+5；故答案为：（1）4P2O5；3NH3+；（2）铜原子的个数为2个；一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）+5 11．水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_________ 作用的结果．（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是_________ ，检验该气体的方法是_________ ．（3）图C实验中，可观察到的现象时_________ ，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应_________ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是_________ 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是_________ ．解析:（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与水作用的结果；（2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条进行检验；（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是：100+50=150克；20℃时的溶解度是31.6克，若将溶液降温到20℃，溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：×100%=24%．故答案为：（1）水；（2）氧气；用带火星的木条进行检验；（3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于；（4）150；24% 12．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是_________ 或_________ （填化学式）．（2）B物质固态时的名称是_________ ，该固态物质在实际生活中的一种用途是_________ ．（3）写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：_________ ．②G与E在一定条件下反应的化学方程式：_________ ．解析：解：根据题意可判断：A为甲烷，C为水，E为氧气，B为二氧化碳，D为氢气，G为铁，H为亚铁盐，F为氧化铁，X可以是碳，也可以是一氧化碳．所以，（1）X是C或CO；（2）B物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活总的一种用途是降温；（3）下列反应的化学方程式：①A+E→B+C：CH4+2O2 CO2+2H2O；②G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4．故答案为：（1）C；CO；（2）干冰；降温；（3）CH4+2O2 CO2+2H2O； 3Fe+2O2 Fe3O4．三、实验题 13．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有_________ （填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量： a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）_________ ． b．称取_________ g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_________ mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_________ （填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．解析：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中需要的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶；图中不需要的仪器是：酒精灯、漏斗；（2）a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡； b．配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：50g×10%=5g，需水的体积是： =45mL；故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取；④配置好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶；⑤在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；答案：（1）CH；（2）a．调节天平平衡； b.5，50；④滴瓶；⑤偏大 14．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2�T2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_________ ．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想_________ （填序号）肯定错误的，理由是_________ 【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C （2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液_________ 燃烧产物中肯定有Na2CO3 （3）取少量（2）所得上层清液，加入_________ 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_________ 在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：_________ ．【结论】猜想_________ （填序号）是正确的．解析：【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为：4Na+CO2 2Na2O+C．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．进一步查阅资料得知：①Na2O 是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba （OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg 在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：ⅠNa2O、C；ⅡNa2CO3、C；ⅢNaOH、C；ⅣNa2O、Na2CO3、C；通过理论分析，猜想：Ⅲ肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（炭）（2）取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na 2CO3 （3）取（2）所得少量上层清液，加入 CuSO4（或CuCl2）溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有 Na2O 在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，目的是完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．【结论】通过实验验证可知猜想Ⅳ正确．故答案为：【提出猜想】4Na+CO2 2Na2O+C；【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）（2）有白色沉淀生成（3） CuSO4（或CuCl2） Na2O 完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】Ⅳ．四、计算题 15．欲测定某锌�铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 0.08 m 0.04 请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；（2）设锌的质量为xZn+H2SO4�TZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g = 解得：x=6.5g 该合金样品中铜的质量分数为：×100%=65% 答：该合金样品中铜的质量分为65%．。

2014年贵州省黔南州中考化学试卷解析

2014年贵州省黔南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•黔南州）下列变化中，属于化学变化的是（）A ．食盐溶于水B．铁锅生锈C．酒精挥发D．冰雪融化考点：化学变化和物理变化的辨别CH292难易度：容易题分析：判断化学变化和物理变化的区别在于有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成则为物理变化．可依据此得：A、食盐溶于水中没有新物质生成，为物理变化；B、铁锅生锈过程中有铁锈生成，为化学变化；C、酒精挥发是状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化；D、冰雪融化过程中物质状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化．解答： B点评：熟知物理变化与化学变化的判别，是否有新物质生成是解决此类问题的关键；同时要把化学知识与生活相联系。

2．（2分）（2014•黔南州）地壳中含量最多的元素是（）A ．O B．Si C．Ca D．Fe考点：元素的概念CH271难易度：容易题分析：地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A．解答：A．点评：掌握地壳中的元素种类和元素含量大小的排列顺序，此类问题就迎刃而解了。

3．（2分）（2014•黔南州）下列物质中，属于纯净物的是（）A ．空气B．新鲜纯牛奶C．酱油D．液态氨考点：纯净物和混合物的判别CH253难易度：容易题分析：本题考查了什么是纯净物，纯净物只有一种物质，否则，为混合物。

A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，故A错；B、新鲜纯牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，故B错；C、酱油中含有水、氯化钠、色素等物质，故C错；D、液态氨是氨气的液态，属于纯净物，故选D。

解答：D．点评：结合生活实际，鉴别生活中哪些物质属于纯净物，哪些属于混合物．4．（2分）（2014•黔南州）下列属于氮肥的是（）A ．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用CH245．难易度：容易题分析：根据化肥的所含元素种类进行分析解答，A、氯化钾含有的是钾元素，错误；B、硫酸钠不含氮磷钾，错误；C、碳酸氢铵分子中含有的氮元素，属于氮肥，正确；D、磷酸二氢钙含有的是磷元素，错误。

2014贵州贵阳中考化学试卷(试卷+答案)

贵阳市2014年初中毕业生学业考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告,贵阳空气质量排名全国前十。

优质的空气资源需要大家的保护,下列物质不会对空气造成污染的是( )A.O2B.SO2C.COD.可吸入颗粒物2.下列化学用语与对应表述不相符的是( )A.gO——氧化镁中镁元素的化合价为+2价B.——氧原子的结构示意图C.2H——2个氢原子D.NA——钠元素3.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法,下列归类关系不相符的是( )A.空气、海水——纯净物B.白磷、红磷——可燃物C.不锈钢、铜——金属材料D.合成橡胶、塑料——有机合成材料4.化学是一门以实验为基础的科学。

利用实验器材(规格和数量不限)能规范完成相应实验选项实验器材(省略药品) 相应实验A 燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平测定空气中氧气的含量B 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸过滤除去河水中的难溶性杂质C 量筒、试管夹、长颈漏斗探究棉花燃烧的条件D 烧杯、量筒、胶头滴管稀释浓硫酸A.固体、液体、气体都可以作溶质B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降C.75%的医用酒精中,C2H5OH与H2O的质量比为3∶1D.在25 ℃时,KNO3溶液蒸发5 g水,析出a g晶体,再蒸发5 g水又析出b g晶体,则a与b的质量不一定相等选项操作现象结论A 向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥B 点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维C 向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CD 向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液先无现象,后产生白色沉淀原溶液中一定含有S四、非选择题(本题包括7个小题,共48分)30.化学与生活联系密切,生活中处处有化学。

2014年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案(word解析版)

2014年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）1．下列变化，不属于化学变化的是（）A．菜刀生锈B．冰雪溶化C．纸燃烧D．牛奶变酸2．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．下列物质的名称及化学式对应正确的是（）A．氧化铝AlO B．硝酸H2NO3C．氢氧化钠Na2OH D．氯化钙CaCl24．下列解释不合理的是（）A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小B．1mL水和1mL酒精混合后，体积小于2mL，说明分子之间有间隔C．在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律D．墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的5．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）6．在pH=13溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（）A．H+、K+、SO42﹣B．K+、Cu2+、NO3﹣C．NH4+、Fe2+、PO43﹣D．Na+、K+、NO3﹣二、填空题（每空1分，共22分）7．（5分）用化学用语填空．（1）3个铁原子；（2）5个铵根离子；（3）4个钙离子；（4）氧化铝中铝元素的化合价；（5）画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图．8．（6分）从下列物质中选择序号填空（不选、错选、多选均不给分）①SO2②H2③N2④蛋白质⑤食醋⑥空气⑦熟石灰⑧油脂⑨食盐⑩酒精（1）食品包装袋里充入的保护气体是；（2）用于改良酸性土壤的是；（3）牛奶、鸡蛋富含的营养素是；（4）被称为最理想的“绿色能源”是；（5）形成酸雨的主要气体是；（6）家庭厨房中常用的调味品pH＜7的物质是．9．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题．（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是．（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是，该元素的化学性质与图丙（填序号）微粒的化学性质相似．10．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答．（1）t1℃时，A物质的溶解度是．（2）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是．（3）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为．11．（4分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末，它们之间有如下转化关系．请根据以上信息回答下列问题．（1）写出有关物质的化学式：A，X．（2）A与X反应的化学方程式：，D与E反应的化学方程式：．三、实验题（每空1分，共14分）12．（9分）常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题．（1）指出仪器名称：a，b．（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式．（3）实验室制取和收集CO2的装置是，检验CO2气体的方法（用化学方程式表示）．（4）二氧化氯（ClO2）用作消毒剂，ClO2是一种橙黄色，有刺激性气味气体.11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2．反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．①制取ClO2气体的发生装置是（填装置图序号）．②根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质：．③上述反应中X的化学式为，你推断的依据是．13．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装上字迹模糊，该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空．【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．【实验、记录与分析】【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（填化学式），写出实验步骤（3）的化学方程式．四、计算题（共6分）14．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应，得氯化钠溶液150g，计算：（1）反应后生成CO2的质量是．（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）1．下列变化，不属于化学变化的是（）A．菜刀生锈B．冰雪溶化C．纸燃烧D．牛奶变酸【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答过程】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、冰雪溶化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、纸燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．【知识考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【思路分析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．B、使用胶头滴管滴加液体时，应该“悬空中放”．C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．D、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．。

贵州省黔东南州2014年中考化学真题试题(含解析)

贵州省黔东南州2014年中考化学真题试题1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（）A 人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不家当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题B 绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺C 北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果D 氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首解析：A、温室效应、酸雨、赤潮、白色污染是不合理的利用资源造成的，但潮汐属于自然现象，故错误；B、绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，并不是绿色植物为原料的化学新工艺，故错误；C、雾霾天气是环境污染造成的，与水蒸气无关，故错误；D、氯氟烃破坏臭氧层，故正确．故选D2．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A．B．C．D．解析：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．D、氢氧化钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．故选A3．下列叙述中正确的是（）A．量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学性质B．可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物D．实验室制取CO2需要用酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分解反应解析：A、量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的物理性质，错误B、不可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴引燃，酒精燃烧属于化学变化，错误C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物，正确D、实验室制取CO2不需要用酒精灯，错误故选C4．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（）A．该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1B．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的C．该物质的相对分子质量为282gD．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O解析:A．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16；B．反式脂肪酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的；C．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略；D．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中含有碳、氢、氧元素，所以在空气完全燃烧会生成水和二氧化碳．故选D．5．下列有关溶液的说法中正确的是（）A 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%解析：A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温．故A说法错误；B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%．故B说法正确；C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl 的溶解度不一定为36克．故C说法错误；D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：×100%≈5.26%．故D说法错误；故选B6．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下物质甲乙丙丁3 2 9 4反应前各物质的质量/g5 2 未知数 6反应后各物质的质量/g下列所发中正确的是（）A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1B 乙一定是该反应的催化剂C 丙一定是化合物D 该反应一定是化合反应解析：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙质量应该不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g﹣5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g﹣4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应．A、由分析可知：该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g：4g=1：2，故错误；B、乙质量不变，可能做催化剂，也可能没有参与反应，故错误；C、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故丙一定是化合物，故正确；D、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故错误．故选C7．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）A．表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中B．表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气C．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况解析：A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故正确；B、加热高锰酸钾能分解生成氧气，需要一定到温度，不能从一加热就产生气体，故错误；C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故错误．D、加水稀释碱的溶液，其pH将会不断减小，但是不会小于或等于7，故错误．故选A8．下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（）选项甲乙丙丁A Cu CuO Cu（OH）2CuSO4B CaCO3 CaO Ca（OH）2CaCl2C Na2CO3 NaOH Na2O NaClD CO CO2 CaCO3 CA．A B．B C．C D．D解析：A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH）2，故A错误；B．CaCO3高温加热分解生成CO2和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与HCl反应生成CaCl2，CaCl2与CO2反应生成CaCO3，故B正确；C．NaOH不能一步反应生成Na2O，故C错误；D．CaCO3不能一步反应生成C，故D错误．故答案应选B二、填空简答题（共4小题，满分20分）9．有机合成材料是以_________ 、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有_________ 、合成纤维、合成橡胶等．解析：有机合成材料是以石油、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等．故答案为：石油；塑料．10．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子_________ 3个铵根离子_________（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu _________ S2﹣_________（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元素的化合价为_________ 价．解析：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个五氧化二磷分子可表示为：4P2O5．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH3+（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cu中的2表示铜原子的个数为2个；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2﹣中的2表示一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）已知在化合物中，钠元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，又已知F元素为﹣1价，根据在化合物中元素化合价的代数和为零，设磷元素的化合价为x，则（+1）×2+（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故答案为：（1）4P2O5；3NH3+；（2）铜原子的个数为2个；一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）+511．水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_________ 作用的结果．（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是_________ ，检验该气体的方法是_________ ．（3）图C实验中，可观察到的现象时_________ ，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应_________ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是_________ 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是_________ ．解析:（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与水作用的结果；（2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条进行检验；（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是：100+50=150克；20℃时的溶解度是31.6克，若将溶液降温到20℃，溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：×100%=24%．故答案为：（1）水；（2）氧气；用带火星的木条进行检验；（3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于；（4）150；24%12．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C 为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是_________ 或_________ （填化学式）．（2）B物质固态时的名称是_________ ，该固态物质在实际生活中的一种用途是_________ ．（3）写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：_________ ．②G与E在一定条件下反应的化学方程式：_________ ．解析：解：根据题意可判断：A为甲烷，C为水，E为氧气，B为二氧化碳，D为氢气，G为铁，H为亚铁盐，F为氧化铁，X可以是碳，也可以是一氧化碳．所以，（1）X是C或CO；（2）B物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活总的一种用途是降温；（3）下列反应的化学方程式：①A+E→B+C：CH4+2O2CO2+2H2O；②G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4．故答案为：（1）C；CO；（2）干冰；降温；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；3Fe+2O2Fe3O4．三、实验题13．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有_________ （填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）_________ ．b．称取_________ g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_________ mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_________ （填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．解析：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中需要的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶；图中不需要的仪器是：酒精灯、漏斗；（2）a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡；b．配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：50g×10%=5g，需水的体积是：=45mL；故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取；④配置好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶；⑤在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；答案：（1）CH；（2）a．调节天平平衡；b.5，50；④滴瓶；⑤偏大14．学习了CO 2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg 能在CO 2中燃烧：2Mg+CO 2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO 2来灭火，但没有找到有关Na 能否与CO 2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO 2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO 2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ．【实验】将燃着的钠伸入装有CO 2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na 2O 是白色固体，能与CO 2反应生成Na 2CO 3，也能与H 2O 反应生成NaOH ． ②Ba（OH ）2溶于而BaCO 3不溶于水． ③Na 2CO 3的存在会干扰NaOH 的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO 2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na 2O 、C ；Ⅱ _________ 、C ；Ⅲ．NaOH 、C ；Ⅳ．Na 2O 、Na 2CO 3、C通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________ 【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl 2溶液_________ 燃烧产物中肯定有Na 2CO 3 （3）取少量（2）所得上层清液，加入 _________ 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_________ 在步骤（2）中BaCl 2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ．【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的．解析：【提出猜想】钠能发生类似于CO 2与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为：4Na+CO 22Na 2O+C ．【实验】将燃着的钠伸入装有CO 2的集气瓶中，钠能在CO 2中继续燃烧．进一步查阅资料得知：①Na 2O 是白色固体，能与CO 2反应生成Na 2CO 3，与H 2O 反应生成NaOH ．②Ba（OH ）2溶于水而BaCO 3不溶于水．③Na 2CO 3的存在会干扰NaOH 的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO 2中燃烧的产物应该与Mg 在CO 2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：ⅠNa 2O 、C ；ⅡNa 2CO 3、C ；ⅢNaOH、C ；ⅣNa 2O 、Na 2CO 3、C ；通过理论分析，猜想：Ⅲ肯定是错误的，理由是：NaOH 中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C （炭）（2）取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl 2溶液有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na 2CO 3（3）取（2）所得少量上层清液，有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有 Na2O 加入 CuSO4（或CuCl2）溶液在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，目的是完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．【结论】通过实验验证可知猜想Ⅳ正确．故答案为：【提出猜想】4Na+CO22Na2O+C；【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）（2）有白色沉淀生成（3） CuSO4（或CuCl2）Na2O完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】Ⅳ．四、计算题15．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成气体质量/g 0.08 m 0.04请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；（2）设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g=解得：x=6.5g该合金样品中铜的质量分数为：×100%=65%答：该合金样品中铜的质量分为65%．。

2024年贵州黔东南中考化学试题及答案(1)

2024年贵州黔东南中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 今年全国低碳日的主题是“绿色低碳美丽中国”。

下列做法与这一主题不相符的是A 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林C. 减少使用化石燃料D. 大力倡导节约用电2. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是A. 量取B. 溶解C. 过滤D. 蒸发3. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是A. 分子之间有间隔B. 分子的质量很小C. 分子在不断运动D. 分子的体积很小4. 氮化镁()32Mg N 是一种高强度材料，已知32Mg N 中Mg 的化合价为2+价，则N 的化合价为A. 3-B. 2-C. 0D. 5+5. A. ()22CO NH B. 4MgSO C. 23K CO D. ()242Ca H PO 6. 下列实验方案能解决相应实际问题的是选项实际问题实验方案A配制质量分数为16%的NaCl 溶液在盛有16gNaCl 的烧杯中，加入100g 蒸馏水B鉴别4NH Cl 和KCl 固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味C探究乙醇中是否有氧元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的2BaCl 溶液，过滤A. AB. BC. CD. D7..步骤1 取16.8g 样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。

步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加23Na CO 溶液，23Na CO 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。

下列说法正确的是A. 步骤1所得溶液中的溶质是2CaCl 和NaClB. 步骤2加入23Na CO 溶液立即观察到有沉淀产生C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小D. 该样品中CaO 与NaOH 的质量比为1:2二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）8. 化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。

初中化学贵州省黔东南州市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc

初中化学贵州省黔东南州市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）1.贵州山清水秀，是中国的后花园．我省很多城市创建全国文明卫生城市，让我们的生活更美好．下列社会活动中，符合节约、节能、减排、防污的是（） A．大办酒席B．鲜花扫墓C．工业排污D．燃放爆竹【答案】分析：评卷人得分A、大办酒席过于浪费；B、鲜花扫墓替代了焚烧纸，很环保；C、工业废水是造成环境污染的重要原因之一；D、鞭炮的燃放会造成空气污染．解答：解：A、大办酒席过于浪费，与节约相违背，故A错误；B、鲜花扫墓替代了焚烧纸，既节约了能源，又避免了空气污染，故B正确；C、工业废水是造成环境污染的重要原因之一，故C错误；D、鞭炮的燃放会造成空气污染，故D错误；故答案为：B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）A．原子序数B．元素名称C．元素符号D．中子数【答案】分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．解答：解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A为原子序数是16；B为元素名称硫；C为元素符号S；D为相对原子质量是32.006，故选D．难度：容易知识点：物质构成单元测试3.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识．下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是（）A．硬水和软水…甲肥皂水振荡羊毛和涤纶…燃烧闻气味C．氢气和天然气…点燃后观其火焰颜色D．石灰水和雨水…滴加酚酞溶液【答案】分析：根据物质的性质差异进行分析．A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁离子，与肥皂水混合能生成浮渣，软水中可溶性钙、镁离子的含量少，与肥皂水混合产生较多泡沫；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；C、氢气和天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色均为蓝色；D、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色．解答：解：A、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢气和天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色均为蓝色，通过点燃观察火焰颜色的方法无法鉴别，故C错误；D、石灰水显碱性，雨水略显酸性，无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，可以鉴别，故D正确；故答案为：C难度：容易知识点：常见的酸和碱4.图中“﹣氧原子”，“﹣氢原子”，“﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（）A．物质X是由碳元素和氧元素组成B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．物质X的相对分子质量是44g【答案】分析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．D、根据相对分子质量是个比值，单位不是“克”分析．解答：解：A、根据微观粒子反应图示可知，反应物中有4个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，生成物出2X 外，有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，因此X是由碳元素和氧元素组成的，故说法正确；B、由A分析可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得X物质中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故说法正确；C、由A分析可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故说法正确；D、相对分子质量是个比值，单位不是“克”，故说法错误；故选D．难度：容易知识点：化学方程式单元测试5.密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：物质XO2CO2H2O反应前的质量/克238022反应后的质量/克待测324629下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为23B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C．物质X只含有碳、氢元素D．物质X一定含碳、氢、氧元素【答案】分析：根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．解答：解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=23+80+2+2﹣32﹣46﹣29=0，故说法错误；B、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，故说法错误；C、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的44g二氧化碳中含有氧元素的质量是44g×=32g，参加反应的27g水中含有的氧元素质量是27g×=24g，所以生成物中氧元素的质量是32g+24g=56g，大于反应的氧气质量80g﹣32g=48g，故X中一定有氧元素，故说法错误；D、由C分析可知，物质X一定含碳、氢、氧元素，故说法正确．故选D．难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．K2SO4，NaNO3，NH4ClB．lB、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误．故选A．难度：容易知识点：生活中常见的盐7.下列除去杂质的方法，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸BCO（CO2）通入NaOH溶液再用浓硫酸干燥CFe（Cu）加过量CuSO4溶液，过滤DNaCl（KNO3）溶解，过滤，蒸发A．AB．BC．CD．D【答案】分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再用浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Fe能与过量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、过滤、蒸发的方法；故选项所采取的方法错误．故选B．难度：中等知识点：化学与生活单元测试8.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识．下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是（）A．硬水和软水…甲肥皂水振荡B．羊毛和涤纶…燃烧闻气味C．氢气和天然气…点燃后观其火焰颜色D．石灰水和雨水…滴加酚酞溶液【答案】分析：根据物质的性质差异进行分析．A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁离子，与肥皂水混合能生成浮渣，软水中可溶性钙、镁离子的含量少，与肥皂水混合产生较多泡沫；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；C、氢气和天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色均为蓝色；D、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色．解答：解：A、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢气和天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色均为蓝色，通过点燃观察火焰颜色的方法无法鉴别，故C错误；D、石灰水显碱性，雨水略显酸性，无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，可以鉴别，故D正确；故答案为：C难度：中等知识点：常见的酸和碱二、未分类（共1题）1.有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出．下列选项符合X，Y，Z的是（）A．Ag，Zn，CuB．Zn，Mg，CuC．Al，Ag，ZnD．Ag，Mg，Zn【答案】分析：金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于H之前；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强．利用这些变化的规律性，对金属X、Y、Z的活动性进行对比．解答：解：由题意可知，Y能与稀硫酸反应而X、Z不能与稀硫酸反应，可得金属Y的活动性大于X、Z；将Z 浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，说明金属Z能把X从其盐溶液中置换出来，则金属Z的活动性比X强．X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为Y＞Z＞X；所以：A、Ag，Zn，Cu的活动性符合X，Y，Z．故A正确；B、由于Zn的活动性大于Cu，Zn，Mg，Cu的活动性不符合X，Y，Z．故B错误；C、由于Ag是活动性最弱的，不符合X，Y，Z．故C错误；D、由于Zn能与能与稀硫酸反应，所以Ag，Mg，Zn的活动性不符合X，Y，Z．故D不正确．故选A．难度：中等知识点：金属的化学性质三、填空题（共2题）1.现有H，O，S，Fe，Cu五种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：（1）请用化学符号填空：①两个氧原子__________________．②3个氢氧根离子______________________________________________________．（2）请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物__________________．②酸__________________．（3）写一个属于置换反应的化学方程式__________________．【答案】分析：（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）①相对分子质量最小的氧化物是水，写出其化学式即可．②酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物．（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣．（2）①相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．②酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答案为：（1）①2O；②3OH﹣；（2）①H2O；②H2SO4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．难度：容易知识点：化学式与化合价2.A，B，C，D是1﹣18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子核电荷数比C 原子核电荷数多2．请回答：（1）请在表格中用实线完善元素周期表的边框，并标出C在元素周期表的位置．（2）B的离子符号__________________原子结构示意图为__________________；（3）A与D两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质__________________．（填化学式）【答案】分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；（2）依据该元素的核外电子层结构推知元素的种类，依据其最外层电子数确定其离子的带电情况；（3）依据AD两元素的特点推知元素的名称，而后利用条件确定该物质的化学式；解答：解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下：C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有6个电子，则其原子序数是6，则是氧元素，故该元素在周期表中的位置是：；（2）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B的核外电子数是12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反应中易失掉核外最外层的两个电子，故其离子符号是Mg2+；原子结构示意图是；（3）A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，则A的核外电子数是11，质子数也为11是钠元素，D 原子核电荷数比C原子核电荷数多2，故D元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质是Na2O2；故答案为：（1）；（2）Mg2+；；（3）Na2O2；难度：容易知识点：物质构成单元测试四、综合题（共2题）1.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：（1）写出下列物质的化学式A．__________________；（2）操作1的名称为__________________；（3）写出反应①的化学方程式__________________；（4）写出G+F→I的化学方程式__________________．【答案】分析：本题的突破口是黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F 溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙，然后带入验证完成相关的问题．解答：解：黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D 又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙；（1）A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）操作1是将氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液进行分离得到氢氧化钠溶液的过程，因此是过滤；（3）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）G+F→I是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH ）2↓+Na2SO4；故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试2.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①__________________②__________________③pH=7（2）要测定该溶液的酸碱性用__________________，如要知道该溶液的酸碱度可用__________________．操作方法__________________．（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变__________________色．（4）铵态氮肥的检测方法是：__________________．（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：__________________．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．【答案】分析：根据已有的知识进行分析，根据溶液的pH的情况进行猜测即可，溶液的酸碱性可以使用酸碱指示剂判断，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸；铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，可以利用碱性物质检验铵根离子的存在；红褐色沉淀是氢氧化铁，在pH＞5的盐酸中不溶解，据此解答即可．解答：解：（1）pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，盐溶液可能呈碱性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；（2）酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，测定时要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可，故填：酸碱指示剂，pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可；（3）（NH4）2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，故填：红；（4）铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，故可以使用与熟石灰混合研磨的方法进行检验铵态氮肥，故填：与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生；（5）加热氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这是氯化铁与水反应生成了氢氧化铁和盐酸的缘故，根据题干提供的信息可以知道，在pH＞5的盐酸溶液中难溶性碱不溶解，故填：FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试五、实验,探究题（共1题）1.据央视报道：2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇，承载14位科学家再次深海科学考察．潜水艇中可用过氧化钠Na2O3作供氧剂，净化室内空气．为探究其反应原理，某学习小组学生在老师指导下，进行了如下探究实验，请你参与并回答下列问题：【查阅资料】过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．（1）请写出过氧化钠与水反应的化学方程式__________________．【实验设计】为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物．选用如图仪器和如图实验装置．（2）用A处做二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有__________________，__________________（填名称）．写出制取二氧化碳气体的化学方程式__________________．（3）为了体现CO2与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序是a→__________________→__________________→d→e→__________________→__________________→j．【实验验证】（4）用__________________，证明装置E中收集的气体是氧气．（5）检验装置C中反应后剩余固体物质的成分：①取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的__________________，观察到__________________的实验现象，说明含有过氧化钠．②再向试管的溶液中，滴加__________________，观察到__________________的实验现象，说明装置C反应后生成碳酸钠．【答案】分析：（1）根据题中信息可以知道，过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）制取二氧化碳的发生装置所需的仪器还有长颈漏斗和锥形瓶，其反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应，该反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式；（3）为了防止生成二氧化碳时带出的水蒸气影响实验所以应该先进行干燥，然后再通过过氧化钠固体，然后通过氢氧化钠溶液来除去二氧化碳，可以据此解答该题；（4）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条来检验是否为氧气，可以据此解答该题；（5）①过氧化钠能够和水反应生成氧气，可以据此检验；②碳酸钠能够和氯化钙溶液反应生成沉淀，可以据此进行检验．解答：解：（1）根据题中信息可以知道，过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）制取二氧化碳的发生装置所需的仪器除了A中的装置外，还需要长颈漏斗和锥形瓶，其反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应，该反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）为了防止生成二氧化碳时带出的水蒸气影响实验所以应该先进行干燥，然后再通过过氧化钠固体，然后通过氢氧化钠溶液来除去二氧化碳，从而得到比较纯净的氧气，所以正确的连接顺序为：a→c→b→d→e→g→f→j；（4）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条放在h管口来检验是否为氧气，若观察到木条复燃则说明收集满了；（5）①过氧化钠能够和水反应生成氧气，所以可以用水来检验，其操作为：取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的蒸馏水，若观察到有气泡冒出的实验现象，说明含有过氧化钠；②碳酸钠能够和氯化钙溶液反应生成沉淀，所以向实验①试管中所得的溶液，滴加适量的氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明装置C反应后生成碳酸钠．故答案为：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）长颈漏斗；锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）c；b；g；f；（4）用带火星的木条放在h管口，若发现木条复燃；（5）①蒸馏水；有气泡冒出；②适量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生．难度：偏难知识点：酸和碱单元测试六、计算题（共1题）1.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：（1）反应生成二氧化碳__________________克．（2）所用稀盐酸的质量分数？【答案】分析：（1）根据碳酸钠与稀盐酸的反应及质量守恒定律求出反应生成二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质的质量，左后求出所用稀盐酸的质量分数．解答：解：（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应方程了二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内各物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量．为：14.4g+100g﹣110g=4.4g；（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344x 4.4g解得：x=7.3g所用稀盐酸的质量分数是：=7.3%故答为：（1）4.4；（2）所用稀盐酸的质量分数是7.3%难度：中等知识点：酸和碱单元测试。