2008年湖北省黄冈区高级中等学校招生统一考试化学试题

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湖北省黄冈市2008年初中毕业生升学考试理科综合试题化学部分

湖北省黄冈市2008年初中毕业生升学考试理科综合试题化学部分（物理：85分，化学：50分，生物：25分考试用时：120分钟）注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两大部分，选择题的答案必须用2B铅笔涂填在答案卡上，写在试卷上无效。

非客观性试题请用钢笔或圆珠笔直接在试卷上解答。

2．物理试题中g取10N/Kg3．相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35．5 Ca：40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第6～15小题，每小题1分，第16～17小题，每小题2分，共14分，多选、错选、不选均记0分。

）6．下列叙述中一定发生了化学变化的是A．冰融化成水B．常温下，氢气与氧气混合C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中7．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是8．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．将活性炭放入硬水中使其软化C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放910223N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种11．小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是A．性质与用途B．生活常识天然最硬的物质——镶玻璃刀头防菜刀生锈——用湿布包起来熟石灰呈碱性——改良酸性士壤取暖防中毒——煤炉上放一壶水C．元素与人体健康D．环保与物质的利用人体缺碘——甲状腺肿大减少白色污染——使用可降解塑料人体缺氟——易生龋牙减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉12．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属镁，则Z可能是铁13．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的升高而降低14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8g 15．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是A．氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。

武汉市2008年高级中等学校招生考试化学

武汉市2008年初中毕业生学业考试科学（化学部分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（选择一个正确答案，每题3分）1．生活中，我们经常见到下列现象，其中发生了化学变化的是（）A．酒精挥发B．灯泡通电发光C．铁生锈D．自行车爆胎2．在常温下，铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密的氧化物薄膜。

其成分为Al2O3。

Al2O3中铝的化合价是（）A．－3 B．+1 C．+2 D．+33．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体都是溶液B．所有溶液中的溶剂都是水C．所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增加D．20℃时，136 g饱和食盐水中含36 g NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36 g4．下列做法中，正确的是（）A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．给试管中的固体药品加热时，试管口略向上倾斜D．蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热5．2008年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，举世瞩目。

下列关于地震的叙述不正确的是（）A．震级：离震中愈近震级愈大B．传播：纵波快于横波，先引起地表上下颠簸C．防震：室内坚固桌子下、室外空地上相对安全D．次生灾害：包括滑坡、泥石流、堰塞湖等6．用光学显微镜观察玻片标本时，首先用低倍物镜找到物像，再换用高倍物镜观察物像，后者与前者不同的是（）A．细胞图像变小、视野变亮B．细胞图像变大、视野变暗C．细胞数目增加、视野变亮D．细胞数目增加、视野变暗7．与洋葱表皮细胞相比，人的口腔上皮细胞不具有的结构是（）A．细胞壁B．细胞膜C．细胞质D．细胞核8．在一片森林里的下列生物中，属于生产者的是（）A．细菌和真菌B．野兔C．蛇D．树木9．下列各种生命现象中，属于反射的是（）A．沸水烫手，立即缩手B．草履虫逃避浓食盐水的刺激C．受伤流血后，血液凝固D．植物的向性运动10．艾滋病、血吸虫病、流脑等都是威胁人类健康的传染病。

湖北省黄岗中学2008年高考一轮练习《碱金属》(化学)

黄岗中学高考化学第一轮单元练习碱金属本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间100分钟,可能用到的相对原子质量:H: 1 O:16 C:12 Na:23 N:14 K: 39 Ca: 40第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。

第小题只有一个选项符合题意） 1. 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管2．在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（） A ．2Na O B ．23Na CO C ．3NaHCO D ．42CuSO SH O ⋅ 3．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是（） ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤4．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于（）A ．放射性元素 B. 超铀元素 C. ⅦA 族元素 D. ⅠA 族元素 5．在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（） A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb二．选择题（本题包括8小题，第小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意） 6．向紫色石蕊试液中加入过量22Na O 粉末，振荡，正确的叙述是（） A ．溶液仍为紫色 B. 最后溶液变蓝色 C ．最后溶液褪色 D. 溶液中有气泡产生7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（） A ．该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠 D. 不能确定该物质中是否含钾元素8．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1mol 上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A ．上述物质都有发生了氧化还原反应B ．过氧化钠在反应中转移了2mol 电子C ．质量增加的情况是①>③>④>②D ．质量增加的情况是②>①>③>④9．2BaO 和22Na O 都有是离子化合物，下列叙述中正确的是（） A ．2BaO 和22Na O 都能跟水反应放出2O B ．22O -的电子式为2:::O O -⎡⎤⎣⎦ C ．2BaO 在水中以2Ba +和22O -形式存在D ．2BaO 的熔点可能低于0100C10．在下列物质的溶液中分别加入一定量的22Na O 固体，不会出现浑浊现象的是（）A ．饱和溶液 B. 32()Ca HCO 稀溶液 C. 23Na SO 稀溶液 D. 饱和2CaCl 溶液 11．下列叙述正确的是（）A ．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性愧疚化物B ．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C ．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D ．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 12．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是（）A ．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B ．钡投入到硫酸铜溶液中可得两种沉淀和一种气体C ．钡可以从冷水中置换出氢而得到2HD ．在溶液中钡离子可氧化金属锌13．我国西部蕴藏着丰富的锂资源。

2008年全国统一高考化学试卷(全国卷一)及解析

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选A．3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B 不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C 不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487 158×2.5×80% xx=，答：KMnO4的理论产量是2.4g；（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×158 1340.165×y 0.335y=，答：该KMnO4的纯度为95.8%．10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca （HCO3）2；（3）V的电子式是．【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．【分析】（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．【解答】解：（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：氧；（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．【解答】解：化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．（1）通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：C4H8O2；羧基；（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：；（5）E的结构简式可能为：，故答案为：．。

湖北省黄冈中学2008届高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分

湖北省黄冈中学2008届高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）6．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（）①S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H= -Q1kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）；△H= -Q2kJ/mol②C（s）+1O2（g）=CO（g）；△H= -Q1kJ/mol2C（s）+ O2（g）=CO2（g）；△H= -Q2kJ/mol③4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H= -Q1kJ/mol4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H= -Q2kJ/mol④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -Q2kJ/molA．①②B．③④C．②④D．①③7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4N A个电子8．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O 反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

湖北省黄石二中2008届高三统一考试

湖北省黄石二中2008届高三统一考试化学试题时限：100分钟满分：110分选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共72分） 1．下列过程不属于化学变化的是A ．石油分馏B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹 C ．用明矾净化水 D．煤的气化2．能一次区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、、四种物质的是A. H 2OB. Na 2CO 3稀溶液C. 酚酞溶液D. NaOH 溶液 3．能与KOH 的醇溶液发生消去反应的是A ．(CH 3)3CCH 2ClB ．CH 3ClC 2Br 4 A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、Al 3+、HCO 3—、MnO 4—B ．某无色溶液中：K +、NO 3—、Cl －、NH 4＋C ．含有大量OH -的溶液中：Na +、Cu 2+、AlO 2—、SO 42—D ．常温下由水电离出的c (H +)=10-10 mol ·L -1的溶液中：Na +、C1-、S 2-、SO 32—5．“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成的，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中，正确的是A ．在聚四氟乙烯的单体中不含碳碳双键B ．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C ．聚四氟乙烯的化学性质很稳定D ．聚四氟乙烯的分子内支链很多6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基各1个支链的烷烃有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 7．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）A ．溴乙烷B ．乙醇C ．己烷D ．苯乙烯8．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分M 的结构如图所示。

下列说法正确的是A ． 1 mol 该烯烃最多可与3 mol Br 2发生加成反应B ．它不是有机化合物C ．它是高分子化合物D ．其燃烧产物是CO 2、S 和H 2O 9．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是A ．2，6-二甲基萘B ．1，4-二甲基萘C ．4，7-二甲基萘D ．1，6-二甲基萘10．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5—二硝基萘和1，8—二硝基萘的混合物。

2008届湖北黄冈中学高三第二次模拟考试理综化学部分

2008届湖北省黄冈中学高三第二次模拟考试理科综合化学部分能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N: 14 O:16 Al: 27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共21题每题6分共126分）6．化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（）A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。

B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

7．下列有关化学用语表达不正确．．．的是（）A．氨气分子的电子式：B．H2O2分子的结构式: H-O-O-HC．S2－的离子结构示意图：D．苯分子的比例模型：8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述不正确．．．的是（）A．1molSiO2晶体中含Si－O键数约为4×6.02×1023B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×10239．下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体试样加水溶解后，再加入足B 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3量CaCl2溶液，有白色沉淀C 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察确定丙烯醛中是否含有碳溶液是否褪色碳双键 DC 2H 5Br 和NaOH 溶液混合后振荡再加入AgNO 3溶液检验C 2H 5Br 中的Br 元素 10．某强酸性溶液中可能存在NO 3－、I －、Cl －、Fe 3+中的一种或几种。

湖北省黄冈中学2008-2009学年上学期高二期中考试(化学)

湖北省黄冈中学2008-2009学年上学期高二期中考试化学试题命题：苏小军定稿：傅全安本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 A1：27 Si ：28 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 Ba ：137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（） 2．下列科学家及其所在的研究领域取得的巨大成就，其中搭配错误．．的一组是（） A ．侯德榜：联合制碱法 B ．勒夏特列：平衡移动原理C ．门捷列夫：元素周期律D ．舍勒：合成氨的工业化生产 3．下列有关物质性质的描述中，错误．．的说法是（） A ．通常状况下，干燥的Cl 2不与Fe 反应，因此可用钢瓶储运液氯B ．向铁与稀H 2SO 4反应的烧杯中，滴入少许CuSO 4溶液，能加快H 2生成的速率C ．由于Al 在常温下与浓HNO 3、浓H 2SO 4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO 3或浓H 2SO 4D ．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A ．H ∶Cl ∶B ．2311M C ．D ．+⎡⎤⎢⎥⎣⎦5．有关镁、铝、铁的叙述正确的是（）A ．三种元素在周期表中均排在第三周期B ．三种元素的纯净块状单质中镁、铝呈银白色，铁呈黑色C ．三种元素的氧化物与HNO 3反应都只生成盐和水D ．三种元素的阳离子在水溶液中均促进了水的电离。

6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3•H 2O=2AlO -＋+44NH ＋2H 2OB ．Al 粉与NaOH 溶液反应：22Al 2OH AlO H --+=+↑C ．Cu 粉与3FeCl 溶液反应：323Cu 2Fe 3Cu 2Fe +++=+···· H —N —H H 砷原子结构示意简图水合钠离子示意简图 CO 2分子示意图氧化还原反应与电子转移关系的示意图水分子钠离子氧化剂还原剂A BC DAsD ．NH 4Cl 水解：42323NH 2H O NH H O H O ++++7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法错误．．的是（） A ．16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.3N A B ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC ．l L 0.1mol •L －1CH 3COONa 溶液中，CH 3COOH 分子和CH 3COO －离子的总数为0.1N A D ．Fe 与标准状况下22.4 LCl 2点燃恰好完全反应后，Fe 失去电子总数为2N A8．一种常用的泡沫灭火器构造如图。

2008届湖北黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分

2008届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本大题共8个小题，每小题6分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）6．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（）①S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=－Q1kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－Q2kJ/mol②C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ/molC（s）+ O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ/mol③4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－Q2kJ/molA．①②B．③④C．②④D．①③7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4N A个电子8．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

湖北省黄岗中学2008年高考一轮练习《物质的量》(化学)

黄岗中学高考化学第一轮单元练习物质的量本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间100分钟，可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Ca ：40 N ：14 Na ：23 S ：32第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．酒精的分子式为26C H O ，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为（） A ．1：1 B ．1：3 C ．3：1 D ．23：272．23V O 和25V O 按不同的物质的量之比混合可按计量完全反应，今欲制备817V O ，则23V O 和25V O 的物质的量之比应为（）A ．1：2B ．2：1C ．3：5D ．5：33．某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和4NH Cl 颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（）A ．1：11B ．11：7C ．11：1D ．7：114．一定量的0.2/mol L NaCl 溶液和0.1/mol L 2MgCl 溶液混合后，Cl -物质的量浓度为（） A ．0．1 B ．0.2 C ．0.3 D ．任意比 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数）（） A ．22.4A bc L aN B ．22.4A ab L cN C ．22.4A ac L bN D ．22.4AbL acN 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

） 6．4CH 、CO 、2H 的混合气体，与足量氧气混合完全燃烧后，生成的二氧化碳气体和水蒸气的体积比（同温同压下）为1：2，则原混合气体中4CH 、CO 、2H 的体积比可能是（） A ．1：1：2 B ．4：3：2 C ．8：1：2 D ．7：2：17．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛氮气和氧气。

湖北省黄冈市高中、中专招生考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Ca：40 Zn：6 5 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意)1．CH3COOH的式量为[ ]A．28 B．56 C．60 D．642．下列变化属于化学变化的是[ ]A．用自来水制蒸馏水 B．干冰变成CO2气体 C．木材变成木炭 D．用液化空气制氧气3．下列物质中，硬度最大的是[ ]A．金刚石 B．石墨 C．钢 D．木炭4．通常情况下，空气中化学性质最活泼的单质是[ ]A．氨气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体5．由于易燃易爆而严禁携带上列车的物品是[ ]A．液化石油气 B．食盐 C．食醋 D．矿泉水6．下列化肥属于复合肥料的是[ ]A．CO(NH2) B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．KCl7．元素之间最本质的区别在于[ ]A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．电子层数不同 D．最外层电子数不同8．氢气不同于其它气体的最显著特性是[ ]A．无色无味 B．难溶于水 C．可以燃烧 D．密度最小9．在空气中燃烧，不能产生蓝色或淡蓝色火焰的是[ ]A．氢气 B．镁带 C．酒精 D．硫10．关于水的叙述中，下列不正确的是[ ]A．地球上总水量很大，但淡水资源并不充裕 B．通常情况下，水是无色液体C．在101千帕时，水在4℃时密度最大 D．无论什么条件下，水都不能发生化学反应二、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题有1—2个选项符合题意，错选、多选均不得分，若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分)11．下列各项措施或操作不会对环境造成污染或破坏的是[ ]A．过量砍伐森林树木 B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料C．用CO还原CuO的尾气未经处理直接排放到空气中 D．利用风能、太阳能发电12．下列化学方程式的书写完全正确的是[ ]A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C．H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClD．Fe+2AgCl==FeCl2+2Ag13．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是[ ]A．Na2CO3、NaOH、CaCl2B．CaCl2、NaCl、KNO3C．NaOH、Na2SO4、H2SO4D．NaNO3、FeCl3、CuSO4的原子最外层电子数为[ ]A．1B．2C．8D．1015．某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸于后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl 的溶解度为[ ]A．8.0克B．28.6克C．40.0克D．71.4克16．缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。

学年度湖北省黄冈第二学期高二期末考试高中化学

2007-2008学年度湖北省黄冈中学第二学期高二期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 Al:27 H:1 O:16 C:12 Cu:64Cl:35．5S:32 N:14第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol－1，下列有关说法不正确的是（）A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷与2－甲基丙烷、2，2－二甲基丙烷属于同系物C．丙烷可与氯气发生取代反应，其一氯代物有三种同分异构体D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）；△H=－2221.5kJ·mol－12．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子的直径都在1nm～100nm之间B．都能透过半透膜C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D．都呈红褐色3．下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利4．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是（）①浓氨水和固体CaO制NH3②大理石和稀硝酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和高锰酸钾制Cl2⑥电石与水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．①⑥⑦B．②③⑤C．②⑤⑧D．①④⑥5．化合物A是一种杀虫剂，下列关于化合物A的说法正确的是（）A．化合物A所有的碳原子有可能共平面B．化合物A可以发生银镜反应也可以与氢氧化钠发生反应C．化合物A可以发生卤代反应也可以与氯化铁发生显色反应D．1mol化合物A最多可与3molH2 发生加成反应6．向含下列微粒的溶液中，①HS－、②Fe2+、③CH3COO－、④NH2－CH2COOH分别加入少量氢氧化钠固体或少量浓盐酸（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减小的是（）A．①②B．②③C．①④D．③④7．海水淡化可采用膜分离技术。