辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期11月阶段考试试题

合集下载

2018届高考化学一轮复习高三复习阶段验收卷(三)

高三复习阶段验收卷(三)前八章内容占45%，第九章内容占20%，第十章内容占35% 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()A．实验室制备少量蒸馏水B．实验室制备氨气C．实验室制备NO2D．实验室制备氢气2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()【导学号：93802143】A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．(2017·安徽淮南一模)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做生成氨盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：含Br 2的海水――→①空气吹出含Br 2的空气――→②SO 2吸收吸收液――→③氯化溴水混合物――→④萃取、蒸馏液溴下列推断不合理的是( )【导学号：93802144】A ．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B ．SO 2吸收溴的反应方程式为SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBrC ．流程中循环利用的物质有SO 2、Br 2、Cl 2等D ．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能6．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ，该反应为放热反应。

辽宁省沈阳市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题

辽宁省沈阳市2017-2018学年高三第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-651. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，A错误；B、硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，B错误；C、SO2有毒不能做食品防腐剂，C错误；D、肥皂水显碱性，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确，答案选D。

2. 下列说法正确的是A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3...D. 油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间【答案】A【解析】A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正确；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互为同分异构体，B 错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3，C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。

选项B是易错点，注意高分子化合物均是混合物。

3. 下图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是A. 写出D E的化学方程式：2CH2=CH2+O22CH3CHOB. 写出A 的分子式C6H12O6C. ①的反应类型为水解反应D. 与B含有相同官能团的同分异构体有2种【答案】D【解析】B在酸性条件下得到C和F，可推知B中含有酯基，由C得转化可得F，知F含有羧基，C含有羟基，因为F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，则分子中碳原子数为60×40%÷12=2，则只能含有一个羧基，所以F为CH3COOH，C为CH3CH2OH，B 为CH3COOCH2CH3，C反应得D，所以D为CH2=CH2，乙烯氧化生成E，则E为CH3CHO，E发生氧化反应生成乙酸，A可以提供生命活动所需要的能量，在催化条件下可以得到乙醇，可知A为葡萄糖。

辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试题+答案

3.C 【解析】考察离子方程式书写。A 选项考察水解方程式的书写，其中 Co32—水解分步进行， B 考察弱电解质的电离，D 选项考察难溶电解质的离子方程式书写。C 选项考察化学方程式书写，正确。
4.B 【解析】考察实验基本装置。A 选项 c 电极为阳极，铝件镀银，阳极应为银。B 选项正确； C 选项考察比较废金属活动性顺序，应比较最高价氧化物对应贺岁话务的额酸性强弱；D 选项选项收集氨气应采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法。 5.D 【解析】考察元素周期表和周期律。由题可知 X 为碳元素，Y 为氧元素、M 为硫元素、N 为氯元素，Z 为金属元素：钠镁铝等。五种元素中原子半径最大的是 Z，B 中 N>M>X，C Y\Z 形成的化合物氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，其中过氧化钠和氧化铝不是碱性氧化物。D 正确。 6.C 【解析】考察简单实验操作。A 选项为必修 1 教材 P26 胶体的制备和检验，B 选项考察铵根离子的检验，正确；C 选项错误，无法检验 Ag+和 SO42—；D 选项 7.D 【解析】本题考查电解过程中溶液中离子移动方向和 pH 变化。A 选项通电时，阳极 pH 增大，阳极物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的反应为 2H2O-4e=4H++O2；A、B 正确，通电过程中，阳极 pH 降低，产生 H +为阳离子向阴极移动，pH 降低表明阳极 H+向阳极移动速率小于其在阳极的生成速率，故阳极 H+浓度增加，pH 减小；C 阳极发生反应为物质得到电子发生还原反应，主要电极反应为 Cu2++2e—=Cu。
9.（15 分）
（1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H = +165.4 kJ/mol 方程式有错误扣 1 分，状态错误扣 1 分，扣完为止）

辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期第一次模拟考试试题2017091501224

2017-2018上学期高中部高三第一次模拟考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单选题（每题2分，共46分）1．下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．少量Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO－＋Cl－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

辽宁省沈阳三十五中2017-2018学年高三上学期质检化学试卷(11月份) Word版含解析

2017-2018学年辽宁省沈阳三十五中高三（上）质检化学试卷（11月份）一、选择题（7道题，每题6分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2．下列叙述正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4 L SO3中含有N A个SO3分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C﹣H键4．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、KCl、HCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V27．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（）A．2 mol•L﹣1B．1.6 mol•L﹣1C．0.8 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1二、非选择题（3道题，共58分）8．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有和的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：．②检验该溶液中Cl﹣的方法是．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由．9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是（3）装置①中发生反应的离子方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）a、加热该绿色溶液，观察颜色变化b、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．10．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出D的电子式（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是（3）图中A→B反应的化学方程式为．（4）图中B→D反应的化学方程式为．11．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式Y、C．（2）写出Y物质的检验方法（3）反应①的离子方程式为，（4）反应②的离子反应方程式．2015-2016学年辽宁省沈阳三十五中高三（上）质检化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（7道题，每题6分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质【考点】金属冶炼的一般原理；吸热反应和放热反应；硅和二氧化硅；乙烯的化学性质．【分析】A．根据乙烯的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化来分析；B．盐与水不发生化学反应；C．电解饱和食盐水制备氯气和氢气、氢氧化钠；D．太阳能电池板的原料是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；B．盐溶液凝固点比较低，撒盐是为化开路面上的冰，便于交通，故B错误；C．电解熔融氯化钠可制备氯气和钠，故C错误；D．太阳能电池板的成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选：A．2．下列叙述正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【考点】常见的生活环境的污染及治理；同素异形体；硝酸的化学性质．【分析】A．浓硝酸随着反应进行浓度变稀会和他反应生成一氧化氮；B．白磷在空气中加热时会燃烧；C．形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物，有毒，能够引起呼吸道疾病；D．一氧化氮不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮．【解答】解：A．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故A正确；B．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故B错误；C．光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故C错误；D．一氧化氮不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，故D错误；故选：A．3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4 L SO3中含有N A个SO3分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C﹣H键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、溶液体积不明确；C、NO所处的状态不明确；D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C﹣H键来分析．【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子个数无法计算，故B错误；C、NO所处的状态不明确，故1mol铁和稀硝酸反应生成的NO的体积不一定是22.4L，故C错误；D、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4条C﹣H键，故1mol甲烷中含4N A条C﹣H键，故D正确．故选D．4．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、KCl、HCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．三种试剂均无色，相互之间不反应；B．不能鉴别NaCl、NaNO3；C．三种试剂均无色，相互之间不反应；D．溴水为橙色，与KI反应生成紫色碘溶液，溴水与淀粉KI溶液反应后溶液变蓝．【解答】解：A．三种试剂均无色，相互之间不反应，不用任何试剂不能鉴别，故A错误；B．不能鉴别NaCl、NaNO3，不用任何试剂不能鉴别，故B错误；C．三种试剂均无色，相互之间不反应，不用任何试剂不能鉴别，故C错误；D．溴水为橙色，与KI反应生成紫色碘溶液，溴水与淀粉KI溶液反应后溶液变蓝，不用任何试剂即可鉴别，故D正确；故选D．5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】离子方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、醋酸是弱酸，部分电离；B、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度，平衡正向移动；C、稀硝酸具有强氧化性，铁被氧化为Fe3+；D、酚酞遇碱变红．【解答】解：A、醋酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/L CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.1mol/L，故pH＞1，故A正确；B、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度降低，颜色变浅，故B正确；C、由于稀硝酸具有强氧化性，铁被氧化为Fe3+，方程式应为Fe+4H++HNO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故D正确；故选：C．6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；【解答】解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：L+L=L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为V1=L；③组合NH3全部溶于水，N2与水不反应，不溶于水，故剩余气体的体积V3=L，故V1＞V3＞V2，故选：D．7．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（）A．2 mol•L﹣1B．1.6 mol•L﹣1C．0.8 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）]=n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根据c=计算2硝酸的浓度．【解答】解：一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO3）==2mol/L，故选A．二、非选择题（3道题，共58分）8．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl﹣的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是BaSO4．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2⇌SO2Cl2，并阐述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．【考点】性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．【分析】I．根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；Ⅱ．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；Ⅲ．氯气在饱和的氯化钠中难溶，氯化氢易溶于其中，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅳ．（1）①SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢；②氯离子与银离子反应生成不溶液硝酸的氯化银沉淀，注意应先加入硝酸钡溶液，先排除硫酸根离子的干扰；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知：X+（﹣2）×2+（﹣1）×2=0，解得：X=+6，所以硫元素化合价为+6价；故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应，锰从+4价降为+2价，氯从﹣1价升为0价，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和的氯化钠溶液中难溶，所以将制得的氯气通过饱和氯化钠溶液，除去氯化氢气体，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：饱和氯化钠溶液；浓硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾为氯化氢的溶液，所以SO2Cl2与水反应，各元素的化合价不变，生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）①SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；故答案为：BaSO4；②SO2与Cl2发生化合反应：SO2+Cl2⇌SO2 Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，故答案为：SO2+Cl2⇌SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是通入2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O（4）装置②的作用是将2转化为，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）acda、加热该绿色溶液，观察颜色变化b、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．【考点】性质实验方案的设计；硝酸的化学性质．【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的气体不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，以此解答该题．（1）结合实验目，根据装置特点分析各装置的作用，再根据物质的性质的判断，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，需要先通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；（3）装置①中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；（4）进入装置②中的气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断．【解答】解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以装置②的作用是将NO2转化为NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走，再观察颜色变化，a、c方案符合；二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度，观察反应后的颜色变化，d方案符合．故选：a c d．10．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出D的电子式（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴（3）图中A→B反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（4）图中B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，结合物质的性质分析解答．【解答】解：A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，（1）D是NH3，D的电子式为：，故答案为：；（2）F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，故答案为：盐酸小液滴；（3）A→B反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）B→D反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．11．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式2、3．（2）写出Y物质的检验方法将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体（3）反应①的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+4H+2Cl﹣，（4）反应②的离子反应方程式2Fe+SO2+2H2O═2Fe+SO4+4H+．【考点】无机物的推断．【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X 能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）由以上分析可知，Y为SO2，C为FeCl3，故答案为：SO2；FeCl3；（2）Y为SO2，Y物质的检验方法是将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体，故答案为：将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体；（3）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+4H+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+4H+2Cl﹣；（4）二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+．2016年6月17日。

辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-最新精品

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案

2017-2018学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间:90分钟满分：100分命题人：刘蕊校对人:范海英可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 F—19 Na —23 Mg-24 Al-27 S—32 Cl—35.5 Cu-64客观卷Ⅰ,．一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．每题2分,共18分)1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文的是（）献的说法，错误．．A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川"，“紫烟"指“香炉”中碘升华的现象3．关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间,因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0。

5N AC．0。

1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO—数目小于0.1N A D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0。

2018年沈阳二中阶段性测试高三化学 (1)

沈阳二中2018年度阶段性测试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn : 55 Na：23 Mg:24 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题10小题，每题2分。

共20分。

每题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B. 大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（）A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性4. 某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符．．．的是()A．CO32-+H+ =HCO3-B．HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2O C．2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2↑+7H2O D．HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2↑+2H2O5.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A. C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aN A/7B.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A6.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。

辽宁省沈阳市东北中山中学 2018年高三化学月考试卷含解析

辽宁省沈阳市东北中山中学 2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略2. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略3. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液 B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2参考答案：A解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．4. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1D．在18 g 18O2中含有N A个氧原子参考答案：D略5. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。

高三化学第三次模拟考试试题

辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三化学第三次模拟考试试题答题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 K-39 P-31一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸2．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A4．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。

下列情形中，表明相应装置漏气的是（）A.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱B.装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置C.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差5．下列说法用离子方程式表达正确的是A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClOD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O6．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A.由甲图甲可知正反应为放热反应B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～47．对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>SB SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，C氧化性：Fe3+>I2静置，下层溶液显紫红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿NH4HCO3呈碱性D润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝9．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。

沈阳市高三上学期化学期末考试试卷

沈阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·唐山期末) 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A . 纤维素、油脂B . 糖类、油脂C . 纤维素、蛋白质D . 糖类、蛋白质2. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定3. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列溶液中不存在氯离子的是（）A . 氯水B . 氯化氢溶液C . 氯酸钾溶液D . “84”消毒液液4. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（）A . Br2B . CO2C . KClD . NaOH5. （2分）(2018高一下·厦门开学考) 灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。

将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A . 有BaSO4生成B . 有BaSO3生成C . 同时有BaSO4和BaSO3生成D . 有SO3逸出6. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（）A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物8. （2分） (2016高三上·平罗期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1.5 g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为0.2NAC . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA9. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA10. （2分） (2018高一上·包头期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B . K+、Na+、NO3－、CO32－C . Na+、H+、NO3－、SO42－D . Fe3+、Na+、Cl－、SO42－11. （2分） (2015高二上·秦安期末) CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ①③⑥12. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效使用D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D . 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO14. （2分）常温下向四份0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中变化正确的是（）A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小15. （2分） (2015高二下·新疆期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液除油污B . 浓硫化钠溶液有臭味C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 铁在潮湿的环境下生锈16. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（）选项实验事实解释H2SO4不易挥发，HCl易挥发A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+ C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2OA . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上·长安期末) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8×10﹣8 4.9×10﹣10K1；4.3×10﹣7K2：5.6×10﹣11A . 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bC . 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D . NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）18. （2分） (2018高一下·城中期末) 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A . 正极通入H2,发生还原反应B . 负极通入H2,发生还原反应C . 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D . 总反应式为2H2+O2＝2H2O19. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH320. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项a b c mA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共17分)21. （8分） (2019高二上·哈尔滨期末) 乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。

沈阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷

沈阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·北仑开学考) 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和乙醚D . 溴乙烷和汽油2. （1分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA3. （1分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2015高二下·连江期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2015高二下·霍邱期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变6. （1分）关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-（aq）= PbSO4(s) +2e-B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-（aq）7. （1分） (2016高三上·西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/×10﹣3 mol•L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3 mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列说法中，不正确的是（）A . 2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下，反应的平衡常数K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量二、综合题 (共5题；共28分)8. （5分） (2016高二下·深圳期中) 氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________（写离子方程式）．（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________．（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________．（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5﹣4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________．（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度________．9. （6分）(2018·张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。