盐类的水解(一)

类型 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐 强酸强 碱盐 弱酸 弱碱盐
实例 NH4Cl
是否 水解
水解的 ` 离子 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子
生成的弱 电解质 弱碱
溶液的酸 碱性 酸性
水解
水解
CH3COONa
弱酸
碱性
NaCl
CH3COONH4
不水解
水解
无
弱碱阳离子 弱酸阴离子
无
弱酸、弱碱
中性
可能中性 可能碱性 可能酸性
Na2CO3 是盐，俗名叫纯碱， 明明是盐为何要叫“碱”？
§3-3盐类的水解
第一课时
让我 看一看？ 想一想？
•
酸溶液显酸性， 碱溶液显碱性，
盐溶液显什么性？
【活动与探究】
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
pH 试纸的使用方法 ： 用 PH 试纸测 pH pH pH试 pH 试纸 物质 物质 纸颜色 范围 颜色 范围 定溶液的PH值,一般先把一小块放 <7 Al (SO ) <7 2 4 3 NH4Cl 在表面皿或玻璃片上，用沾有待 =7 =7 NaCl KNO3 测液的玻璃棒点试纸的中部，待 >7 >7 Na2CO3 CH 30 秒后与标准比色卡对比来粗略 3COONa 确定溶液的 pH ， pH 读数只取整数。 结论 盐溶液不一定都是中性, 不能把试纸放在待测液中，也不 有的呈酸性 , 有的呈碱性。 能用水湿润再测定PH值。
哪些离子可能相互结合生成弱电解质，对 水的电离平衡有何影响？
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
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定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
⑴盐中所含的弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、HCO3- 、S 2- 等
⑵盐中所含的弱碱阳离子： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、等
规律：
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解， 都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
小结：
FeCl3 什么类型的盐，为什么？ 溶液显什么性，为什么？
练习册盐类的水解第一课时
让我 看一看？ 想一想？
酸 强酸
弱酸
碱 强碱
强碱
盐
(Na2SO4) (CH3COOK)
盐的类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐
强酸
弱酸
弱碱
弱碱
(（NH4）2SO4) 强酸弱碱盐
(CH3COONH4) 弱酸弱碱盐
探 CH COONa溶液显碱性的原因： 3 究:
强碱弱酸盐
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？